化学复习:第3章 第1讲 钠及其氧化物
更新时间:2023-05-26 06:22:01 阅读量: 实用文档 文档下载
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第三章
常见的金属及其化合物钠及其氧化物 基础盘点
第1讲
一、钠 1.物理性质 颜色 密度 比水 小 比煤油 大 熔点
银白色
低于 100℃
2. 化学性质 (1)主要化学反应
3.制备:电解熔融氯化钠 2NaCl(熔融) 化学方程式: 4.钠的保存
2Na+Cl2↑
实验室中通常把少量钠保存在 煤油 中,目的是防 止 Na 与空气中的 O2 和 H2O 发生反应。
思考 1 金属钠长期露置在空气中会发生 怎样的变化?最终生成什么物质?并写出有 关的化学反应方程式。提示
二、钠的氧化物 请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)
科目一考试 / 2016年科目一模 拟考试题
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思考 2 (1)Na2O2 中,阴、阳离子个数
比是多少?它是碱性氧化物吗?提示 1∶2;不是碱性氧化物,Na2O2与 酸反应除生成盐和水外还生成O2。
(2)Na2O2 为什么表现强氧化性和漂 白性?提示 因结构中有活泼的-1价氧原子,易
得电子而表现出强氧化性,其漂白性源自其强氧化性。
考点精讲考点一 钠的性质 1.钠的性质可用一句话表示:钠与酸、 水、氯、氧、硫(均反应),安全保存在煤油中。 或用一段话记忆:银白轻低软,传导热和电, 遇氧产物变,遇氯生白烟,遇水记五点,浮熔 游鸣红,遇酸酸优先,遇盐水在前。
2.钠跟酸、盐溶液的反应: (1) 钠跟酸反应时,应分两种情况来考 虑:①若酸过量,则只考虑钠与酸的反 应;②若钠过量,则过量的钠还要与水 反应,不能认为钠先与水反应生成 NaOH,NaOH 再与酸发生复分解反应。 不论哪种情况,都是钠先与酸反应
(2)钠与一些盐溶液反应时,均为钠 先与水反应,生成的碱再与盐反应生成 氢氧化物,不发生简单的置换反应。 (3)钠、铝混合物加入水中,钠与水 先反应产生氢气和氢氧化钠,生成的氢 氧化钠再与铝反应产生氢气。
例 1 在烧杯中加入水和苯 ( 苯的密度为 0.88 g/cm3,与水互不相溶,且不与钠反应)各 50 mL,将 一小粒金属钠(密度为 0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察 到的现象可能为( ) A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动
解析
此题考查综合分析能力。苯与水互
不相溶,且钠的密度处于苯和水之间,加入钠 后, 钠处在苯与水的中间; 由于钠能与水反应, 且钠与水反应放出氢气,所以会使钠在苯和水 的界面处反应并可能作上下跳动。 答案 D
即时巩固 1 钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察 到反应全过程的有关现象。有人用如图所示的装置进行 实验
改进:先向试管内新制备的硫酸亚铁溶液的液面上 覆盖一层汽油,然后将试管放入盛有热水的烧杯中,待 试管中汽油层消失后,往试管中投入一小粒金属钠,并 迅速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
(1)实验中汽油的作用是 _______________________ 。
(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出, 溶液中有 ____________________沉淀生成。 (3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒, 可能发生 爆炸,其原因是________________________________。 (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式
。
解析
(1)由于 Fe(OH)2 极易被氧化, 要完
整地观察到钠与硫酸亚铁溶液反应的有关现 象,务必要将反应体系中的空气排净。汽油具 有挥发性且不溶于水,它的作用是受热时变为 蒸气,可以将试管内的空气排净。 (2)金属钠投入硫酸亚铁溶液中, 首先与溶 液中的水反应生成 NaOH 和 H2,然后生成的 NaOH 再 与 硫 酸 亚 铁 反 应 产 生 白 色 沉 淀 Fe(OH)2。
(3) 由于钠与水反应剧烈且放出大量的热 量,使生成的 H2、汽油和试管里的空气混合, 易燃烧发生爆炸。 (4)Na 与 FeSO4 反应的化学方程式为: 2Na + FeSO4 + 2H2O===Fe(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ , 离 子 方 程 式 为 : 2Na + Fe2 2H2O===Fe(OH)2↓+ 2Na + H2↑。+ +
+
答案
(1)受热时气化, 其蒸气将反应体系中的
空气排净,起保护生成的 Fe(OH)2 不被氧化为 Fe(OH)3 的作用 (2)白色 (3)钠与水反应剧烈, 放出大量的热量, 使生成 的 H2 、汽油和试管里的空气混合,易燃烧发生 爆炸 (4)2Na+ Fe2+ +2H2O===Fe(OH)2↓+ 2Na++ H2↑
即时巩固 2 将同样大小的金属钠块分别 投入到①MgCl2 溶液,②饱和 NaCl 溶液, ③ NH4Cl 溶液中,各会出现什么现象?解析 Na 分别投入到上述三种盐溶液中,+
首先与水反应: 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, 在 ① 中 又 发 生 了 反 应 Mg2 + 2OH-
===Mg(OH)2↓;在②中 Na+数目增多,而 H2O 的量减少,故有 NaCl 晶体析出;在③中发生- 反应 NH+ + OH ===NH3· H2O,而且反应放热, 4
故有 NH3 放出。
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