广东省深圳市2018届高三第二次（4月）调研考试理综化学试题 - 图文

广东省深圳市2018届高三第二次（4月）调研考试

理综化学试题

7.《天工开物》中记载了砒霜(As2O3) 的制取:凡烧砒，下鞠(注: 在地上挖砌) 土窑，纳石其上，上砌曲突(注:

烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA B.56g铁粉与高温水蒸气反应，生成H2数目为1.5NA C.标准状况下，22.4 LCl2溶于水，转移电子数为NA D.18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为9NA 9.下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是

选项 实验操作 A B C D 现象 结论或解释 胶体遇强电解质聚沉 SO2具有漂白性 乙醇被还原 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸钠溶液 有红褐色沉淀 将SO2通入紫色石蕊溶液中 将灼烧至红热的铜丝插入乙醇中 向氯化铝溶液中持续通入氨气 溶液先变红后褪色 铜丝由黑变红 产生白色沉淀后溶解 Al(OH)3与碱反应 10.化合物 (a)、 (b)、 (c)同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是

A.a、b、c 都属于芳香族化合物 B.a、b、c都能使溴水褪色 C.由a生成c的反应是氧化反应 D.b、c互为同分异构体

11.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子半径依次增大。W、X在同一主族，Y元素在第三周期中离子半径

最小，Y和Z的原子序数之和是W的3倍。下列说法正确的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.X的氧化物对应的水化物是强酸 C.Z和W形成的化合物可能含有非极性键 D.Z、Y的氧化物是常用的耐火材料

12.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极 C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室

D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g

13.25℃时,向Na2CO3溶液中滴入盐酸,混合溶液的PH与离子浓度变化的关系如图所示。

己知: 或，下列叙述正确的是

A.曲线m表示PH与的变化关系

B.当溶液呈中性时，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) C.Ka1(H2CO3)=1.0×10-6.4

D.25℃时，CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数为1.0×10-7.6

26.(14分)亚氮酸钠(NaClO2)是一种高效的深白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2

有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ.制备业氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①,从进气口通入足量C1O2，充分反应。 (1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 (2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为

(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、 降温结晶 、 干燥等。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹D,打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。 (4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因 . (5)B中现象为 .

(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹①, .

27.(15分)钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿 (主要成分为Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、

CaO、MgO、NiO和SiO2等)为原料制备CoCl2·6H2O的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

Ⅰ.“酸浸”

(1)钴的浸出率随酸浸时间、温度的变化关系如下图所示。综合考虑成本，应选择的最佳工艺条件为 、 ；滤渣①的主要成分为 。

(2) Co2O3与浓硫酸反应生成CoSO4，化学方程式为 Ⅱ.“净化除杂”分三步完成:

(3)除铁:加入适量Na2SO4固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12离子方程式为 。 (4)除钙、镁:加入适量NaF,当Mg2+恰好完全被除去(离子浓度等于10-5mol/L)时，c(Ca2+)= mol/L (取两位有效数字)。已知: Ksp(MgF2)=7.4×10-11,Ksp(CaF2)=1.5×10-10。

(5)除铜:加入适量Na2S2O3,发生反应2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4,该反应的还原产物为 Ⅲ.“萃取和反萃取”

(6)“水相①”中的主要溶质是Na2SO4和 (写化学式)。

(7)实验室称取100g原料(含钴11.80%),反萃取时得到浓度为0.036mol/L的CoCl2溶液5L,忽略损耗，钴的产率= (产率=产物中元素总量/原料中该元素总量×100%)。

28.(14分)氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理氮氧化物。

Ⅰ.已知:

(1)写出反应1的离子方程式 (2)在反过2中,NO2-的初始浓度为0.1mol/L,反应为NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同温度

下，达到平衡时NO2-的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。

①比较a、b点的反应速率:va逆 vb正(填或“>”“<”或“=”)

②随着温度的升高，该反应的化学平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。

③已知90℃时，Kw=3.6×10-13，若b点对应的PH为12,则该温度下K= (保留一位小数)。 (3)工业电解硫酸钠和硫酸的混合液制备过硫酸钠(Na2S2O8),阳极的电极反应式为 。 Ⅱ.N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH. 回答下列问题:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2 ΔH= 。(含ΔH1、ΔH2的代数式)

(5)某温度下,测得c(N2O)随时间t变化关系如右图所示。己知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v=kcn(N2O)(k是反应速率常数),则k= ,n= .

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