六合高级中学高三化学第一次综合检测

六合高级中学2006—2007学年度第一学期

高三化学第一次综合检测 2006.8.26

相对原子质量：H—1 O—16

C—12

K－39

Cl—35.5g

第Ⅰ卷（选择题 共64分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意．） 1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 A．用木材作燃料 C．开发风能

B．用液氢替代汽油 D．开发地热

2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 A．①②③④ C．②④①③

B．①②④③ D．②①④③

3．以下化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式CH2CH2

C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O

D．氯化钠的电子式

B．乙酸的分子式C2H4O2

·· ·· Cl Na · ·

··

4．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ① C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 1

C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2

2② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 1

③ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5

22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④ CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8

1

A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．9gD2O中含有的电子数为5NA B．1molMgCl2中含有的离子数为2NA C．1molCH4分子中共价键总数为4NA

D．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

6．钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是

－

A．过氧化钡的化学式是Ba2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

7．分子式与苯丙氨酸[C6H4CH2CH(NH2)COOH]相同，又同时符合下列两个条件

①有带有两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连在苯环上的有机物异构体的数目是 A．3

B．5

C．6

D．10

8．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是

A．可以用有机溶剂萃取

B．可与NaOH和NaHCO3发生反应 C．1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应 D．该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分．）

9．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是

2

A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氯气 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

10．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、I

—

—

B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3

—

C．水电离出来的c(H+)=10

—13

mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+

—

—

—

—

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+

11．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是：

A．硫酸镁溶液 B． 硅酸胶体 C．氢氧化铁胶体 D．葡萄糖溶液

12．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为

A．0.5mol/L C．1mol/L

B．0.05mol/L D．0.1mol/L

13．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

14．将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定

时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4

15．下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；

3

②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚； ③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2； ④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘； ⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ⑥用米汤检验食用加碘盐不含碘； ⑦用碘酒验证汽油中含有不饱和烃； A．①②⑥⑦ C．②③⑤⑦

B．①③⑤⑥⑦ D．②③④⑤⑦

16．下列反应的离子方程式错误的是

A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O

—

—

B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32+H2O=2NaHCO3↓

—

D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+CO32+2H2O

—

—

—

4

姓名 班级 得分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第Ⅱ卷（非选择题 共86分）

三、（本题包括2小题，共20分） 17．（8分）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na2CO3。下面是他的实验过程：用50mL NaOH溶液吸收CO2气体制备

Na2CO3。为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下步骤：(i)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；(ii)小心煮沸1—2分钟；(iii)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得较纯净的Na2CO3？__________。理由是_______________________ ________________________________________________。 （2）按他的设计，第(i)步实验装置如上图：

①装置A使用的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用硫酸代替盐酸？________，原因是_________________________________________________________________。 ②装置B使用的试剂是__________________，作用是______________________。 ③有人认为实验步骤(ii)、(iii)的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗？____________，为什么？_______________________________________________。 18．（12分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

?????CuSO4溶液⑴制备氧化铜Chenlong 工业CuSO4?III?????……???CuO CuSO4·5H2O?III①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，

5

用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。

四、（本题包括3小题，共30分） 19．(7分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素⑤的价电子数比元素①的价电子总数多____个。元素③氢化物分子空间构型 。

(3)元素④—般在化合物中显_____价，但与_____形成化合物时，所显价态则恰好相反。 (4)元素①单质、元素②单质和元素①②形成的合金三种物质中，熔点最低的是_____。 a．元素①单质 b．元素②单质 c．元素①②形成的合金 d．无法判断

20．(8分) 在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)变化情况如图1：

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ； （2）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，HI浓度的变化正确 ；（用图2中a～c的编号回答） ②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答） （3）反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

2HI(g)；△H <0 反应中各物质的浓度随时间

6

甲 X Z 丙 Y 丙 乙 21．（14分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质， X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断： ①X的电子式是_______________，若丙为灰黑色

固体，则其晶体类型为_________________(分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。 ②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体__________________。 ③X与甲反应的化学方程式_____________________________________________。 （2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：

①写出甲、乙、丙三种物质的化学式____________、____________、____________。 ②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________________________。 五、（本题包括2小题，共20分）

22．（8分）（1）某有机物含C、H、N、O四种元素，如图为该有机物球棍模型。该有机物的化学式

___________。该有机的发生水解反应的化学方程式___________________________。 （2）有机分子中碳原子连接四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子(或手性碳原子)，以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性。如

①标出下列有机物X中的手性碳原子：

②若使有机物X通过化学变化，使生成物中不再具有手性碳原子从而失去光学活性，可能发生的反应类型有___________________。（只限一步转化）

7

23．（13分）有机物A的相对分子质量为198.5，其结构简式如图（IR代表某种原子团）。已知在光照条件下，A分子中一个氢原

子被氯原子取代只得到一种产物。A在一定条件下还有图II反应关系： （1）请写出下列物质的结构简式

A______________________________ B_____________________________ （2）写出下列反应的化学方程式和指出其反应类型

C→D：______________________________________________；反应类型：_________ C→E：_______________________________________________；反应类型：___________ E→F：_______________________________________________；反应类型：___________ 六、（本题包括2小题，共16分）

24．（8分）现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g，已知A和B碳原子均不大于4，且A

（1）混合物中A可能的分子式_______________

B可能的分子式__________________________

（2）若n(A):n(B)=1:1时

A的名称_____________，B的名称________________________________。 25．（8分）m mol Na2O2与NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250°C，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为x

（1）当x= 时，容器中固体产物是________________________（写化学式），其物质的量为_______________________。

（2）若反应后生成气体是O2和H2O，则x的取值范围_________________________。 （3）若0

8

参考答案

一、二 选择题 题号 答案 题号 答案 三、

17． （1）能，煮沸赶出溶解的CO2。且NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

(2) ①否，硫酸与石灰石反应生成微溶物CaSO4会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步发生。

②饱和NaHCO3溶液或水，除去气体中HCl。

③不对，煮沸是除去溶解的CO2，若先混合再煮沸，则得到Na2CO3和NaHCO3

的混合液。

18． （1）①溶于水，过滤。

②在此条件下Fe3被沉淀并保证Cu2不被沉淀。

＋

＋

1 A 10 B 2 D 11 CD 3 B 12 D 4 C 13 C 5 C 14 D 6 A 15 C 7 C 16 8 B 9 B AD ③小心蒸发浓缩后，冷却结晶。 加热温度不会超过100℃，加热温度改变较

缓慢

（2）①CuO对H2O2的分解反应有催化作用。 ②盛满水的洗气瓶（或量气瓶）、量筒、导气管。

四、

19． (1) （2）6个 三角锥形 （3）-2 氟 （4）C 20． （1）0.167mol/L·min （2） ① c ② f

（3）

9

21． （1）①CO2（电子式略），混合型晶体

②水煤气等 ③2Mg+CO2==2MgO+C

（2）①Cl2、Fe、Br2 ②3 Cl2+2 Fe2++4Br-==2 Fe3++2Br2+6Cl- 五、

22．(1) C5H11NO2 HOCH2CH2HN-COC2H5+H2O==HOCH2CH2NH2+C2H5COOH

(2) ①略 ②消去反应

23． （1）A： B：

（2）C→D：方程式略，缩聚反应；C→E：消去反应；E→F：

六、

24． （1）CH4O，C3H8O或C4H10O （2）甲醇，1-丙醇或2-丙醇 25． （1）Na2CO3、NaOH，均为0.5m mol

（2）1/3 ≤x＜1/2 （3）m(1- 3 x /2)

10

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