2016年大连市高三双基测试卷化学

2016年大连市高三双基测试卷

化学试题

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。2．试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5

第Ⅰ卷（选择题 共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分） 1．下列说法不正确的是

A．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2的排放 B．用食醋去除水壶中的水垢，发生的是水解反应 C．碳酸氢钠在食品工业中可用作焙制糕点的膨松剂 D．炒菜用铁锅未及时洗净，可能发生电化学腐蚀

2．下列有关化学用语正确的是

A．NH4Cl的电子

式：

B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

－

C．S2的结构示意图：

D．质子数为92、中子

数为146的铀(U)原子：

23892U

3．下列物质性质与应用对应关系不正确的是

A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温仪器

B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．过氧化钠能与水和二氧化碳反应，可用作呼吸面具的供氧剂 D．二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥 4．下列关于物质分类的说法，正确的是

A．纯净物：碱石灰、盐酸、过氧化氢、无水硫酸铜 B．电解质：冰醋酸、烧碱、碳酸钠、冰水混合物

C．酸性氧化物：氧化铝、二氧化碳、三氧化硫、二氧化氮

D．碱性氧化物：过氧化钠、氧化镁、四氧化三铁、氧化钙

5．下列各溶液中，一定能够大量共存的离子组是

A．Fe3+、Na+、Br、Ba2+ B．MnO4、SO32-、H+、K+

－－－－

C．Pb2+、K+、SO42、Cl D．NO3、Ag+、NH4+、Cl

－

－

第1页 共7页

6．下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．装置甲可用于完成酸碱中和滴定实验 B．装置乙可用于收集和吸收氨气

C．装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体

D．装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液 7．下列说法正确的是

A．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化 B．乙烯与苯二者分子中所含碳碳键相同

C．甲烷、乙醇在一定条件下都能发生取代反应

D．蔗糖、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物

8．元素周期表中第三周期的主族元素，按由左到右的顺序，以下说法正确的是 A．原子半径和离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增强

C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

D．单质的熔点降低

9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA

C．用含1 mol FeCl3的饱和溶液可制得NA个Fe(OH)3胶体粒子

D．1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA

－

－

10．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是 A B C D 物质 Na2CO3(s) CO2 溴苯 BaSO4 杂质 NaHCO3(s) SO2 溴 BaCO3 试剂 —— 饱和Na2CO3溶液 水 水 提纯方法 加热 洗气 萃取 溶解、过滤、洗涤 11．在常温常压下，已知：

①4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH1 ②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH2

第2页 共7页

③2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是 1

A．ΔH3＝(ΔH1＋ΔH2)

2 C．ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) 12．下列说法正确的是

A．相同温度下，两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 B．水的离子积常数Kw，随着温度的升高而增大，说明水的电离放热 C．在通常情况下，吸热反应一定不能自发进行

D．活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 13．一定条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：CO2(g) + H2(g) 应中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应体系中加入催化剂可增大焓变

B．若容器内压强不变，表明上述可逆反应已达到化学平衡 C．升温可使化学平衡正向移动

CO(g) + H2O(g)，反

B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1 1

D．ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)

2

D．增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大

14．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量锌粉，两者产生H2的体积一样多 C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变

D． 将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2 15．下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是

A．硫酸型酸雨的形成可能会涉及反应：2H2SO3＋O2===2H2SO4 B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO23＋2H2O

－

＋

H2CO3＋2OH

－

－

－

－

＋

－

C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH===SiO23＋H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl＋ClO＋2H===Cl2↑＋H2O

二、选择题（本题包括5小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共15分） 16．下列化学用语或物质的性质描述正确的是 CH3A．(CH3)3CCH2CH3进行一氯取代后，能生成5种沸点不同的产物 OOH3CB．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构 OOC．乙烯在一定条件下能被氧气氧化，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 CH3OD．治疗疟疾的青蒿素（如右图），分子式是C15H20O5

17．下列反应中，相关示意图错误的是 A 将二氧化硫通入到B 将氨水滴入到一定C 将铜粉加入到一定D 将铁粉加入到一定第3页 共7页

一定量氯水中 量氯化铝溶液中 量浓硝酸中 量氯化铁溶液中 －18．某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4、H、N2、Cl六种微粒。其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是 A．该反应的氧化剂是ClO

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

－

+ ＋－ － D．反应后溶液的酸性明显增强

19．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为： Mg＋ClO＋H2O===Cl＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是 A．惰性电极上发生氧化反应 B．镁电极是该电池的负极

C．正极反应式为ClO＋H2O＋2e===Cl＋2OH D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液

－

－

－

－

－

－

20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表： 时间/s c(N2O5)/mol·L-1 0 0.50 500 0.35 1000 0.25 1500 0.25 下列说法中错误的是 A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度 D． 1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21题～第23题为必考题，每个试题考

生都必须做答。第24题～第26题为选考题，考生根据要求做答。） （一）必考题（包括3小题，共40分）

21．（12分）

Ⅰ．现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。

＋

(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na)________c(CN－

)(填“>”、“<”或“＝”)。

－

(2)若HA为强酸，100℃时(Kw＝1.0×1012)，将两种溶液等体积混合

＋

后，溶液中由水电离出的H浓度为________ mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

第4页 共7页

Ⅱ．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分是CO和H2）在催化剂作用下合成甲醇。

(1)反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式：______________。 (2)实验室在1 L密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别在300 ℃和500℃恒温下进行反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：

300 ℃ 500 ℃

10 min 0.40 0.60 20 min 0.60 0.75 30 min 0.75 0.78 40 min 0.84 0.80 50 min 0.90 0.80 60 min 0.90 0.80 ①在500 ℃反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为__________________。 ②300 ℃平衡常数K＝________。

③在另一体积不变的容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率为________。

22．（14分）铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题：

(1)在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成绿色溶液。其金属活泼性比铜________（填“强”或“弱”）。

(2)当构成如右图电池装置实验时，发现铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。

(3)某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：

①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状，原因是 ___________________；②反应一段时间后化学反应速率明显加快，原因是 ______________。

(4)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式两种电离平衡，其酸式电离方程式是____________________________。

+6

(5)电镀废水有毒成分很多，其中主要有毒性很大的含铬(Cr)废水与含氰(CN-)废水。 ①含铬废水中存在如下平衡2CrO42-+2H+

+6

Cr2O72-+H2O，该废水处理工艺中往往先酸

+6

化，使得(Cr)在溶液中的主要存在形式是 ；酸化后的溶液加入硫酸亚铁，使(Cr)转化为毒性较低的Cr3+，写出该反应的离子反应方程式 。

②工业上净化处理铬污染的另一方法是将酸化后的废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解，经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。则该装置中用________（填材料名称）作电解池的阳极。已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×106.0×10

－31

－38

，Ksp[Cr(OH)3]＝

，若电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10

－13

mol/L，则溶液中

c(Cr3+)为________mol/L。

23．（14分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；

第5页 共7页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/lwb.html