中考总复习：综合计算技巧（提高） 巩固练习

中考总复习：综合计算技巧（提高）

【巩固练习】

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1.13.5g某不纯CuCl2样品溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为29g，则样品中可能混有的杂质为（ ） A．NaCl B. ZnCl2 C.KCl D.FeCl3

2. 某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则样品中含有的杂质可能是（ ） A．(NH4)2SO4 B. CO(NH2)2 C. NH4HCO3 D. NH4Cl

3. 有一瓶久置的过氧化氢溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液100g，向其中加入10g二氧化锰粉末．过氧化氢全部反应后，称得剩余物质的质量为106.8g，则此瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数为（ ）

A．3.2% B．3.4% C．6.8% D．10.2%

4. （2012大庆）把2gMgO加入到100g7.3%的稀盐酸中，使其充分反应，再加入10%的NaOH溶液使Mg2+恰好沉淀完全，则所需NaOH溶液的质量为（ ） A．60g B．40g C．80g D．100g

5. 经测定KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数为39%，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g．请你推算加热该混合物时产生氧气的总质量是（ ） A．4.8 g B．9.6 g C．19.2 g D．48 g

6. 在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中氢氧化镁的质量为（ ） A．1.8g B．2.2g C．6g D．8g 二、填空题

7. 2011年3月11日，日本发生里氏9.0级地震，地震造成当地很多人无家可归。为了防止灾后疫情的发生，医务人员每天需要喷洒大量的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)消毒液。请计算： (1)过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为__________。

(2)要配制280 kg溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要溶质质量分数为20%的过氧乙酸溶液的质量为_________kg。

8.（2012铁岭）黄铜是铜和锌合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取黄铜样品20g放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。请计算：

（1）反应产生氢气的质量是______________g。 （2）黄铜样品中铜的质量分数___________。 三、计算题

9.氯化镁是制取镁的原料之一．现要测定某化工产品（含MgCl2和KCl）中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表： 编号 加入氢氧化钾溶液的质量/g 1 10 2 10 3 10 4 10 5 10 第1页 共6页

生成沉淀的质量/g 0.58 a 1.74 2.32 2.32 请分析上述数据，回答下列问题： （1）表中a为________。 （2）样品中的氯化钾属于化肥中的______肥，可回收利用。 （3）所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是____________。 （4）计算样品中氯化镁的质量分数是多少？（写出计算过程） 10. 有一包含有BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物40g。现进行如下实验：将该固体全部倒入烧坏内，再分次加入稀盐酸，每次加50g，待每次充分反应后通过精密仪器测定有关的实验数据如下表： 烧杯内剩余固体的质量（g） 烧杯内物质的总质量（g） 第一次 23.10 87.80 第二次 13.25 135.60 第三次 3.40 183.40 第四次 3.40 233.40 请根据以上数据判断和计算： （1）原固体混合物中含BaSO4__________g。 （2）将恰好完全反应后的那一次烧杯内的物质过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。

【答案与解析】 1．【答案】 A

【解析】假设13.5g CuCl2是纯净的，则与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量为28.7g，而现在生成沉淀的质量为29g，所以含有的杂质与CuCl2等质量时产生的沉淀比CuCl2多，只有NaCl符合题意。 2．【答案】 B

【解析】依题意样品中含氮量为37%，即混合物中氮元素的平均质量分数为37%。在硝酸铵中氮元素的质量分数为35%，则杂质中的氮元素的质量分数必大于37%，经计算符合题意的只有B。 3．【答案】 C 【解析】根据化学方程式计算代入的数据必须是纯净物的质量，因此首先根据物质的总质量的减少求出生成的气体的质量，然后根据化学方程式计算出过氧化氢溶液中溶质的质量，即可得到过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

由于物质的总质量的减少就是因为生成了氧气，因此氧气的质量为：100g+10g-106.8g=3.2g。 设这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 x 3.2g

第2页 共6页

x==6.8g

故过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：4．【答案】 C

×100%=6.8%

【解析】氧化镁可以和盐酸反应，反应后生成的氯化镁可以和氢氧化钠溶液反应，所以可以据此写出这两个反应的化学方程式，然后找出氧化镁和氢氧化钠的关系，进行求算即可。设2g氧化镁消耗盐酸的质量为x，则：

MgO+2HCl═MgCl2+H2O 40 73 2g x

解得：x=3.65g

剩余的氯化氢的质量为：100g×7.3%-3.65g=3.65g 设3.65g氯化氢所需NaOH的质量为y。 HCl + NaOH═H2O+NaCl 36.5 40 3.65g y

解得：y=4g

①盐酸和氧化镁反应的化学方程式为：MgO+2HCl═MgCl2+H2O

②氢氧化钠和氯化镁反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl 设使Mg2+沉淀完全需要氢氧化钠的质量为z，联立①②可得： MgO ～ 2NaOH 40 80 2g z

解得：z=4g

第3页 共6页

所需NaOH溶液的质量为：（4g+4g）÷10%=80g 5．【答案】 A

【解析】根据反应前后元素质量不变分析，氯酸钾分解生成氧气的质量即为氯酸钾中氧元素的质量。黑色固体为二氧化锰，因此原混合物中二氧化锰的质量为 20.7g，氯酸钾和氯化钾质量和为100g-20.7g=79.3g，钾元素质量分数为39%，故钾元素质量为100g×39%=39g，由KClO3、KCl的化学式可以看出，钾元素和氯元素质量比为39：35.5，因此氯元素质量为35.5g，钾元素、氯元素和氧元素质量和为79.3g，故氧元素质量为79.3g-35.5g-39g=4.8g。 6．【答案】 C

【解析】根据金属活动性，铜不能与稀盐酸发生反应，即天平右盘质量增加8g后，天平仍然平衡；因此天平左盘加入10.2g混合物后质量也应增加8g，根据碳酸镁与盐酸反应会放出二氧化碳，可知二氧化碳气体的质量=10.2g-8g=2.2g，据此可计算出碳酸镁的质量和氢氧化镁的质量。设混合物中碳酸镁的质量为x。

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2g

解得 x=4.2g

则混合物中氢氧化镁的质量为：10.2g-4.2g=6g

7．【答案】 (1)6：1：12 (2)7 【解析】(1)过氧乙酸(化学式为C2H4O3)中C、H、O元素的质量比为：(12×2)： (1×4)：(16×3)=6∶1∶12。 (2)设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x，则：280 kg×0.5%=x·20%，解得：x=7 kg。 8．【答案】 0.2 67.5%

【解析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀硫酸时，只有锌与硫酸反应生成了硫酸锌和氢气。（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g。 （2）设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g

x=6.5g

黄铜样品中铜的质量分数为：

×100%=67.5%

第4页 共6页

9．【答案】 （1）1.16 （2）钾 （3）11.2% （4）设原混合物中含有MgCl2的质量为y。 MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl 95 58 y 2.32g

y=3.8g

则样品中氯化镁的质量分数为：×100%=38% 答：样品中氯化镁的质量分数是38%。

【解析】（1）由表中1、3两次的数据可知，10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀，因此20g氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀。

（2）氯化钾提供的主要营养元素是钾元素，属于钾肥。 （3）设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x。 MgCl2+2KOH═2KCl+Mg（OH）2↓ 112 58 x 0.58g

x=1.12g

氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：×100%═11.2%

（4）设原混合物中含有MgCl2的质量为y。 MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl 95 58 y 2.32g

，y=3.8g。

则样品中氯化镁的质量分数是×100%=38%。 答：样品中氯化镁的质量分数是38%。 10．【答案】 （1）3.40

（2）从表中分析可知：第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成CO2的质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，设原混合物中BaCO3的质量为x，生成BaCl2的质量为y，则： BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197 208 44 x y 6.60g

x=29.55g y=31.2g

滤液中BaCl2中的质量分数为：

×100%=21.25%

第5页 共6页

答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%。 【解析】（1）BaCO3、BaCl2、BaSO4的固体混合物中，只有硫酸钡既不溶于水也不溶于盐酸，因此烧杯内剩余固体是硫酸钡，质量是3.4g。

（2）从表中分析可知：第三次加入稀盐酸后物质恰好完全反应，根据质量恒定律，完全反应后生成CO2的质量=40g+150 g-183.40 g=6.60g，设原混合物中BaCO3的质量为x，生成BaCl2的质量为y，则： BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ 197 208 44 x y 6.60g

x=29.55g y=31.2g

滤液中BaCl2的质量分数为：

×100%=21.25%

答：恰好完全反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数为21.25%。

第6页 共6页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/lvj8.html