2015高考化学冲刺模拟卷·新课标I（五）

2015年高考冲刺模拟卷(新课标I)（五）

理科综合(化学)

一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1. （2015·陕西宝鸡九校联考·10）实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

2. （2015·江门市二模·10）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 1L 0. 1mol/L的醋酸溶液含有0. 1nA个H+

B. 1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子 C. 标准状况下，11. 2L H2O含有共价键的数目为nA

D. 常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA定。 3、（2015·第二学期奉贤区调研测试·19）向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（ ）

A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+

B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42— C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42— D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—

4．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反应如下：

2H2(g) + CO(g) 2CH3OH (g) CO(g) + H2O (g)

CH3OH(g) ΔH1 CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2

CO2(g) + H2(g) ΔH3

则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是

A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3

5．（2015·上海六校联考·12）利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是（ ）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

6．(2015·温州市第二次适应性测试·9)a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原

子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中

含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是（ ）

A．Z、T两种元素的离子半径相比，前者较大

B．X、Y形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为1∶1和1∶2 C．X、W、T三种元素的气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物

D．Y、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物 7．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·13）可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+p（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板．反应开始和达到平衡状态是有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是（ ）

A．反应①的正反应是吸热反应 在平衡（I）和平衡（II）中的气体摩尔体积相同 B． 达平衡（I）是X的体积分数为C． D．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11

第II卷非选择题

8．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·21）现有下列物质：

①BaSO4②Cl2③NaHCO3④CuSO4?5H2O⑤NaHSO4⑥Na2O2⑦NaOH⑧C2H5OH⑨NH3⑩CH3COOH，将满足条件的物质序号填在相应横线上．

（1）将上述物质分类：①电解质 ；②非电解质 ． （2）室温下将上述物质各取 0.01mol 分别投入 1L 水中．

①所得溶液中能用 pH 试纸测定其 pH，且显酸性的是 （按酸性由强到弱顺序书写）． ②所得溶液呈碱性且电离平衡，水解平衡均存在，请写出其中主要的水解离子方程式 （3）分别取 0.01mol NaOH 投入到 0.1mol?L1100mL 下列溶液或 100mL 水中，恢复到室

﹣

温，溶液导电能力基本不变的是 ．

A．NH4Cl B．HCl C．CH3COOH D．NH3?H2O E．H2O

（4）常温下，取 0.01mol NaOH 投入水中配成溶液，向溶液中加入含 a mol CH3COOH 的溶液 b L 后，溶液呈中性．则 CH3COOH 的电离常数为 Ka= ．

9. （16分）（2015·江门市二模·33）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： ①2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ②2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+。

－

－

－

Ⅰ. 产品制备与检验：用如下装置制备NaNO2：

浓硝酸

碳 过氧化钠 水 铜

C

酸性高锰酸钾溶液

（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的 方向和数目 。

（2）B装置的作用是 。

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B. C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图，并标明盛放的试剂。 （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作. 现象和结论） 。 Ⅱ. 含量的测定

称取装置C中反应后的固体4. 000g溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液于锥形瓶中，用0. 1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数 KMnO4溶液体积/mL 1 20. 60 2 20. 02 3 20. 00 4 19. 98 （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 （双项选择）。 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 B. 锥形瓶洗净后未干燥 C. 滴定终了仰视读数 D. 滴定终了俯视读数 （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数 。 （结果保留4位有效数字）

10．（2015·年黑龙江省哈尔滨三中第二次验收·24）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．

（1）高锰酸钾溶液应 （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 ． （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式： MnO4+C2O42+H+﹣﹣Mn2++CO2↑+

﹣

﹣

（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表： 滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同） 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间 先滴入第1滴 褪色后再滴入第2滴 褪色后再滴入第3滴 褪色后再滴入第4滴 1min 15s 3s 1s 请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 ． （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定． ①高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）．

②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是 ． ③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 ．

11．【化学—选修化学与技术】

(2015·温州市第二次适应性测试·29)(15分) 下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，样品成分为FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量） ①称量m g样品灼烧。装置如下：

请回答下列问题：

（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性 ▲ 。

（2）A瓶内所盛试剂是 ▲ 溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能

对实验的影响是（写两点） ▲ 。

（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为 ▲ 。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素

含量的影响是 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

（4）连续操作1为 ▲ 、洗涤、 ▲ 、称量；连续操作2为洗涤、 ▲ 、称量。 （5）从步骤③的b g滤渣入手，可测定SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是 ．．．▲ 。

A. NaOH溶液、稀硫酸 B. Ba(OH)2溶液、盐酸 C. 氨水、稀硫酸 D. NaOH溶液、盐酸 （6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可） ▲ 。

11．（15分）（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热

后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好（2分） （2）氢氧化钠（氢氧化钾、或其他合理答案）（1分）

D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）（共2分） （3）SO32-+H2O2＝SO42-+H2O （2分） 偏高（1分）

（4）过滤、干燥（烘干）（2分） 灼烧（1分，填“干燥（烘干）”不给分） （5）BC（2分）

（6） ]÷m.

（2分）

12.【化学——选修物质结构与性质】

（2015·河南省开封市二模·37）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。 请回答下列问题。

（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是 。

（2）基态S的价电子排布式为 。与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号）。

（3）PO43的空间构型是 ，其中P原子的杂化方式为 。

－

（4）在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2则1molCN中含

－

－

有的π键的数目为 。

（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度 g/cm3。

（6）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。

含氧酸 非羟基氧原子数 酸性 次氯酸 0 弱酸 1 中强酸 磷酸 硫酸 高氯酸 2 强酸 3 最强酸 由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是 。亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为 。亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

13. 【化学选修五-有机化学基础】

．（2015·淮安市第二次调研·17）（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。 （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、 ▲ 和 ▲ 。 （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 ▲ 。 （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。

（5）已知：

。

根据已有知识并结合相关信息，写出以

和CH3COOH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

HBr NaOH溶液

H2C CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

△

1.C

命题立意：考查实验装置的设计及作用。

解析：装置①用于分离沸点范围不同的互溶物质，互不相溶的液体混合物需要用

分液漏斗，故A错；装置②用于萃取卤素单质等，吸收氨气或HCl气体应该用④中右侧部分装置，故B错；装置③可用于排空气法收集气体，C中气体均可用此装置收集，故C正确；HCl为酸性气体，不可用碱石灰干燥，密度比空气大，不能用向下排空气法收集，故D错；选C． 2.答案B

命题立意：考察物质的量、气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等的应用。

解析：A中醋酸为弱电解质，在水中仅可部分电离，故H+远小于0.1nA；SiO2生成Si，

化合价由＋4变成0，即得4电子，故B正确；C中H2O在标准状况下为液态，不能用Vm进行计算；D中N2与C2H4摩尔质量相同，故其分子数为0．5nA，但二者所含原子数不同，因二者含量未知，故原子数目无法确

3.【答案】D

【命题立意】本题考查离子方程式正误判断。

【解析】A．Ca2+ + ClO + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl + 2H+，电荷不守恒，故A错误；

—

—

B．Ca2+ + 2ClO + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl + 2H+ + SO42，电荷不守恒，故B

—

—

—

错误；C．Ca2+ + 3ClO + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl + 6H+ + 2SO42，电荷不守

—

—

—

恒，故C错误；D．Ca2+ + 3ClO + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl，故D正

—

—

确 4.【答案】A

【命题立意】本题考查反应热的计算、盖斯定律。 【解析】已知：①2H2(g) + CO(g)+ H2O(g) ΔH2 ，③CO(g) + H2O (g)②+③得反应3H2(g) + 3CO(g)确。 5.B

命题立意：考查原电池及电解池、金属的防腐蚀。

解析：若X为锌棒，开关K置于M处时为锌作负极，铁作正极，铁被保护，A正确，B错误；若X为碳棒，开关K置于N处，铁连接电源负极作阴极被保护，C正确，X连接电极正极作阳极被氧化，D正确；故选B。

CH3OH(g) ΔH1 ，② 2CH3OH (g)

CH3OCH3 (g)

CO2(g) + H2(g) ΔH3 。根据盖斯定律：①×2+

CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，故A正

6.D

【命题立意】本题考查物质结构与元素周期律。

【解析】根据题意知Z是Al，则X是O，T为Cl，W的原子序数比Al大，半径比Al小， 是短周期元素，最外层电子数是K层电子数的2倍，则是Si，Y是Na。离子半径：Cl>Al3

－

＋

，A错误；氧化钠和过氧化钠中的阴、阳离子物质的量之比都为1∶2，B错误；O、Si、

Cl的非金属性最弱的是Si，其氢化物最不稳定，水分子间存在氢键，其沸点最高，C错误； 氧化铝是两性氧化物，故氢氧化钠和高氯酸都能溶解氧化铝，D正确。 7.【答案】D；

【命题立意】本题考查化学平衡；

【解析】降温后，反应由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，A错误；由于温度变化，反应②的平衡已经被破坏，气体摩尔体积不相等，B错误；达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有=物质的量减少了3﹣

=

mol，据方程式可知：X反应了 mol=

mol，X的体积分数为：

，x=

=

mol，即

mol，所以达平衡（Ⅰ）时，÷

=

，C错误；平衡时，

X物质的量为：1mol﹣=

右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：

=

，D正确；

8.【答案】

（1）、①③④⑤⑥⑦⑩； ⑧⑨ ；（2）、②④⑤；HCO3+H2O?H2CO3+OH； （3）、AB；(4)、10-9/a-0.01；

【命题立意】本题考查电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用，难度中等；

【解析】（1）、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、大多数盐及金属氧化物，故BaSO4、NaHCO3、CuSO4?5H2O、NaHSO4、Na2O2、NaOH、CH3COOH是电解质；Cl2 是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；C2H5OH是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，氨气在溶液中能够导电，但是导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气电离的，所以C2H5OH、氨气属于非电解质；

﹣

﹣

（2）①、所得溶液中能用 pH 试纸测定其 pH，且显酸性的是酸和能电离出氢离子的盐，以及和水反应生成酸的物质，以及水解呈酸性的物质，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以呈酸性；CuSO4?5H2O属于强酸弱碱盐，水解呈酸性；硫酸氢钠在水中电离NaHSO4=Na++H++SO42，显酸性，故答案为：②④⑤；

﹣

②、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3；NaHCO3强碱弱酸盐，

﹣

在溶液中存在水解和电离，水解程度大于电离程度，c（OH）＞c（H+），溶液显碱性，其

﹣

水解方程式为：HCO3+H2O?H2CO3+OH；

（3）、向NH4Cl中加入NaOH，溶液中离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，A正确；向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，B正确；氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，C错误；向NH3?H2O中加入NaOH溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，D错误；向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，E错误；

（4）、设b L为1L，若将CH3COOH浓度为a mol/LCH3COOH和0.01mol?L1NaOH溶液

﹣

﹣﹣

等体积混合后溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO

﹣

﹣

），溶液呈中性说明c（H+）=c（OH）=107mol/L；c（Na+）=c（CH3COO）=0.005mol/L，

﹣

﹣

﹣

﹣

则CH3COOH的电离常数K=c（CH3COO）·c（H+）/c（CH3COOH）=0.005×10-7/0.5a-0.005=10-9/a-0.01； 9.答案：（16分）

-4e （1）

C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O

（3分，其中：方程式2分，电子转移方向和数目1分，双线桥表示也给分）

（2）将NO2转化为NO（1分），同时Cu与稀硝酸反应生成NO（1分）；或：制取NO。

（3）或

（共2分，其中：装置1分，试剂1分；试剂用生石灰. 固体NaOH也可以，合理即给分） （4）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（1分），（加入稀硫酸酸化，）．．．．．滴加入1-2滴（少量）酸性溶液（1分），若溶液紫色褪去（1分），说明C中产物4．．．．．KMnO．．．．．．．．．．含有NaNO2。（其他合理也给分）

（5）A. C（4分，漏选扣2分，有错0分）

（6）86. 25%或0. 8625（2分，有效数字错误扣1分）

命题立意：考查化学实验

解析：Ⅰ（1）单线桥反应物指向反应物，由失电子的元素指向的电子的元素，转移电子数

就是化合价升高（或降低）总值

（2）NaNO2

由Na2O2与NO反应，C与浓硝酸生成的是NO2，所以将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（3）NO中混有CO2和H2O,可分别与Na2O2反应生成碳酸钠和氢氧化钠，

所以在B C之间加一碱性干燥剂用于吸收CO2和H2O

－

－

－

（4）

由题目提示酸性KMnO4溶液可将NO2氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+，观察KMnO4溶液颜色变化即可证明NaNO2的存在。取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（加入稀硫酸酸化，）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2。（5）KMnO4溶液消耗体积偏高可能KMnO4浓度偏低或读数错误A. KMnO4浓度稀释B.无影响 C终点读数偏高，总消耗体积偏高D. 终点读数偏低，总消耗体积偏低（6）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2+5NO3-+3H2O第一组数据误差较大舍弃

同理计算第三、四组数据取平均值86. 25%或0. 8625

10.【答案】

（1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中；4MnO4+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；

﹣

（2）2、5、16=2、10、8；

（3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；

（4）①丙；②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加； ③0.02mol/L；

【命题立意】本题考查物质的组成或测量物质的含量的探究；氧化还原反应；中和滴定； 【解析】（1）由题目信息可知，高锰酸钾溶液在酸性、碱性条件下都会分解，且见光分解速度加快，故应避光保存配成中性溶液；由题目信息可知，高锰酸钾在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，同时会生成水，反应离子方程式为：4MnO4+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；

﹣

（2）根据化合价升降方法，反应中MnO4→Mn2+，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共

﹣

降低5价，C2O42→CO2，碳元素化合价由+3价升高为+4，共升高2价，化合价最小公倍数

﹣

为10，故MnO4系数为2，C2O42系数为5，再根据元素守恒、电荷守恒确定其它物质的系

﹣

﹣

数，离子方程式为2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O；

﹣

﹣

（3）反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好；

（4）①高锰酸钾具有强氧化性，可以发生碱式滴定管的橡皮管，故应用酸式滴定管盛放； ②逐滴滴入高锰酸钾溶液，待前一滴高锰酸钾溶液颜色褪去后再滴加，防止高锰酸钾在酸性条件下分解；

③令KMnO4溶液的浓度为c，n（C2O42）=

﹣

=0.01mol，则：

2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计

﹣

﹣

2mol 5mol c×0.02L×10 0.01mol

所以2mol：5mol=c×0.02L×10：0.01mol；解得c=0.02mol/L；

【命题立意】本题考查元素化合物知识、离子方程式的书写、化学实验基本操作、计算等。 【解析】?该装置气密性的检查可运用热膨胀法：向D中加水浸没导管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好 ?A瓶内所盛试剂可以是氢氧化钠溶液，目的是吸收空气中的二氧化硫或硫化氢，灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是装置内残余的二氧化硫没有排除，从而造成测定的硫质量分数偏小;也会引起倒吸。

?步骤②加入双氧水的目的是氧化亚硫酸钠，进而转化为硫酸钠，加入氯化钡后生成硫酸钡沉淀。若此步骤不加入双氧水，则装置D中的亚硫酸钠没有全部被氧化为硫酸钠，ag固体是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物，故测定的硫元素含量偏高。

?洗涤之前一般是过滤，之后是干燥；连续操作2洗涤之后是灼烧，将氢氧化铁全部分解为氧化铁，不是干燥。

?b g滤渣含SiO2，不与酸碱反应的杂质，欲测定SiO2的含量，应该用强碱溶解，过滤后加入酸，生成硅酸沉淀，再过滤，测硅酸质量，A、D项可以，C项不可以，至于B项二氧化硅与氢氧化钡反应生成的硅酸钡沉淀覆盖在二氧化硅的表面，阻止了反应的进一步发生，使二氧化硅没有反应完，故B项不可以。

?根据硫酸钡质量求S的物质的量，进而求FeS2的物质的量，cg固体是氧化铁的质量，其中的铁元素的物质的量是FeO和FeS2中的Fe的物质的量之和，n（FeS2）=0.5a/233mol，故

n（FeO）=（2c/160-0.5a/233）mol，FeO的质量分数为[（2c/160-0.5a/233）×72 12.【答案】

【命题立意】本题考查元素的性质，原则结构金属晶体的堆积方式等物质结构与性质的考查。

【解析】（1）电负性数值的大小和元素的金属性非金属性有关，非金属性越强，电负性数值越大。（2）对于主族元素价电子就是指最外层电子，这样就可以写出其价电子排布式。Cu为第四周期元素，最外层1个电子，那么符合这个条件的有K、Cr。（3）PO43的空间构型

－

是正四面体构型，凡是正四面体构型的中心原子都是SP3杂化。（4）在CN中，C和N是形

－

成叁键。期中一个是ɑ键，两个是π键，所以1molCN中含有的π键的数目为2NA（5）对于面心立方，完全属于该晶体的铜原子的计算数据为：8×1/8+6×1/2=4，所以晶体Cu的密度为：

－

（6）从表格数据和含氧酸的结构可以看出：含氧酸分子结构

中含非羟基氧原子数目越多，该含氧酸的酸性越强。由于亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，和磷酸一样，所以，有一个非羟基氧原子，所以亚磷酸（H3PO3）中有两个羟基，所以其结构

为：式为：

13.【答案】

由亚磷酸（H3PO3）中有两个羟基可知，亚磷酸为二元酸，所以反应方程

（1）羟基 羰基 （2分，各1分） （2）加成反应 消去反应（4分，各2分）

ClOHCO（3）

O （2分） （4）

OCH3（2分）

（5）

【命题立意】本题考查有机合成，有机物的结构与性质；

OC【解析】流程分析：A至B反应过程中，A中酚羟基邻位C上的氢原子被

CH3取代；B

至C反应过程中，比较B、C的结构可知，B中的一个酚羟基与乙酰基中的氢原子被

OCH3分别取代；C至D反应过程中，C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰

基与酚羟基发生加成后再消去得到D中杂环；由D至E的结构对比可知，左侧苯环上的酚

O羟基被取代；

(1)、根据B的结构简式可知，B中有(酚)羟基和羰基；(2)、比较C和D的结构可知，反应③是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，所以反应③中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应；(3)、比较D和E的结构

O简式结合X的分子式（C7H5OCl）可判断X的结构简式为

Cl；(4)、能发生银镜反

应，说明有醛基；能水解说明有酯基，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基，故可推知结构中存在这样条件的B的同分异构体有

，分子中有4种不同化学环境的氢，符合；（5）以

和CH3COOH为原料

制备，可以先利用本题合成路线中的反应①，在的酚羟基的邻位引入羰

基，再利用与氢气的加成，再消去，再加成可得产品，所以合成路线为：

。

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