2019-2020学年八年级化学全册 3.2 原子的构成教学设计（三） 新

2019-2020学年八年级化学全册 3.2 原子的构成教学设计（三） 新

人教版五四制

课 题 学习目标 课题二原子的构成（三） 1、了解离子形成的过程；学会书写离子符号。 2、认识离子也是构成物质的一种粒子 1、学会书写离子符号。 学习重难点 2、认识离子也是构成物质的一种粒子 个 性 设 计 课型 新课22 集 体 备 课 一： 创设情境，导入新课： 上节课题出了一个课后问题，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。了解这些知识，就可以进一步研究不同元素的原子是怎样形成不同的化合物的。 学生讨论后回答。 二：出示目标：见上 三：讲授新课： 播放课件： 钠是典型的金属元素，氯是典型的非金属元素，钠在氯气中燃烧的反应后，会生成氯化钠。 观察： 钠与氯气反应形成氯化钠的动画。 师：氯化钠是怎样形成的呢？ 生：（观看动画）讨论下列问题 1．让学生说说氯化钠是怎样形成的，及在形成的过程中又出现了什么样的粒子？ 2．这种粒子怎么书写？ 师生小结： 1．像氯化钠这种化合物由阴、阳离子相互作用而形成的。 2．构成氯化钠的粒子是离子，离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。 1． 离子的书写：如O、K 探究讨论： 1． 离子和原子之间有何联系？ 2． 钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？ 3． 阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什么？ 边讨论便投影 离子和原子的联系 结构 电性 原子 质子数=核外电子数 不带电 Na 相互转变 阳离子 原子 阴离子 带正电 离子符号表示：Na +2-+ 阳离子 质子数＞核外电子数 阴离子 质子数＜核外电子数 带负电 离子符号表示：O 2- 表示方法 元素符号表示：O、自学 ：阅读教材P79最后一段，你可得到那些启示？ 教师在学生说出一些结论后，可进行总结构成物质的粒子。 课堂小结： 本节课你们收获了哪些知识？ 本节课我们学习了核外电子分层排布的初步知识，了解了稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道了元素的性质跟它的原子结构密切相关，粗略地讨论氯化钠的其形成原因，为学习下一节课打下基础。 巩固练习，反馈矫正： 1、Fe、Fe2+、3+ 、Fe三种粒子，它们都具有相同的 数，不同的 数。因而，在化学反应中这三种粒子具有不同的 。 2、某粒子的结构示意图为 当X＝ 时，该粒子表示原子；当X＝ 时，该粒子表示阴离子；该粒子原子核内共有 个质子，属于 （填“金属”、”非金属”或“稀有气体”）元素。 3、有以下几条信息： ①a、b、c、d均为1到18号元素的一种② a、b 元素的阳离子和c、d元素的阴离子有相同的电子层结构③b元素的原子比a元素的原子更容易失去电子④c元素的离子所带的电量比d元素的离子所带的电量高 请你根据以上信息回答下列问题： ⑴它们的核电荷数间的关系是怎样的？ ⑵假设四种元素的离子都有2个电子层，利用你所学的知识猜测一下，如果两两结合形成化合物，哪两种元素更容易？原因是什么？ ⑶你能举出实例吗？请写出它们的元素名称和元素符号。 4、根据上面所给出的核外电子排布规律，你能否判断出下面所给的原子结构示图哪些是正确的？哪些是错误的？ 预习：自学化学式与化合价。 作业：原子的秘密与科学家 形式：课外分组查阅资料，课上汇报讨论 A B C D 课后反思

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