甘肃省张掖市高台县第一中学2014届高三上学期第二次月考化学试题Word版含答案

一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正 确答案。）

1．化学与生产、生活、环境保护等密切相关下列叙述正确的是（ ）

A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应

B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质 C．为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理 D．SiO2制成的玻璃纤维，导电能力强而用于制造通讯光缆 2．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

A．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA B．1 L 0.1 mol·L-1 HClO溶液中H+数为0.1NA

C．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6NA

D．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子总数为6NA

3．下列叙述正确的是 ( )

A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比

碳酸强

B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸 C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同 D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 5．下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是 ( )

A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同 B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀 C．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护

D．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ ＝ Fe3+ + 3H2O B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O C．硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe + 2H + H2O2 = Fe + 2H2O D．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—

7．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安 装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述 正确的是 ( )

A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等 C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等 D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 8．对下列事实的解释正确的是 ( )

A．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性

B．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C．向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，

被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol

D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应 9．在①浓硝酸 ②水 ③浓硫酸 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液中，能与单质硅起化学反应的是 ( )

A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④

2+

+

3+

下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是( )

12．下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是（ ）

①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6 ④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第ⅥB族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

13．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。 玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部

14．利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。

下列说法不正确的是( )

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应 C

．若

X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应 15．下列说法正确的是

A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中。 B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构 D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性。 16．已知下列四个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g) △H1； 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H3； 2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4； 则△H四者的关系中正确的是( )

A．△H1＞△H2＞△H3＞△H4 B．△H4＞△H2＞△H3＞△H1

C．△H3＞△H4＞△H1＞△H2 D．△H4＞△H3＞△H2＞△H1 17．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某学生进行如下实验：取少量溶 液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸，充分振荡后仍有、 白色沉淀，结论正确的是 ( )

A．Na2SO3溶液已部分氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀一定为BaSO4

D．此实验能确定Na2SO3溶液是否部分氧化

1

18.已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol

2在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( ) A．196.64kJ B．196.64kJ／mol

C．< 196.64kJ D．> 196.64kJ

19．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物 质，消耗碱量最多的是 ( )

A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3

20．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4+、Mg2＋、F—、NO3- B．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Cl－ C．含有0.1 mol·L－1 Fe2＋的溶液：Na＋、ClO－、SO42-、Cl－

2-D．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：Na＋、K＋、AlO－2、CO3

21．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下 列说法中正确的是( )

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑ C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

22．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计 方案可供选用：

①Cu与稀硝酸反应制取：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②Cu与浓硝酸反应制取：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu＋4HNO3＋O2===2Cu(NO3)2＋2H2O 下列说法正确的是 ( )

A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最多 B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②多 C．三种方案中硝酸的利用率③>①>② D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行

23．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方 法可用化学方程式表示为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑， 对此反应说法不正确是( )

A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物

C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移

24．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所 示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常温下只有B为气态， 则A、B、C分别为 ( )

A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2 C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg

25．将3.48 g四氧化三铁完全溶解在100 mL 1mol L－1的硫酸中，然后加入 K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，Cr2O72－全部转化为 Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是 ( )

A．0.05 mol L－1 B．0.1 mol L－1 C．0.2 mol L－1 D．0.3 mol L－1

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、非选择题（共50分）

26．（13分）短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、 C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所 对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题： （1）A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是__________________________

（填写离子符号）

（2）指出元素D在元素周期表中的位置：第_______周期第_______族 （3）元素B的氧化物属于_______化合物（填“离子”或“共价”），其电子式

为______________。

（4）A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为

_____________________________________________________。

（5）含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为__________________________。

(用离子方程式表示和适当的文字说明)

27．（13分）Ⅰ 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

2Cu(s)+ C(s)+

1

O2(g) === Cu2O(s) ΔH=－169kJ·mol-1， 2

1

O2(g) === CO(g) ΔH=－110.5kJ·mol-1， 2

2Cu(s)+ O2(g) === 2CuO(s) ΔH=－314kJ·mol-1

则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ________________________________________________________。 Ⅱ 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为_______ (填“原电池”、“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为__________________________________________。

（2）丙池中F电极为________ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为__________________________________________。

（3）当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为

________mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。________

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

28．（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________，反应④的化学方程式为________________________________。 (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也

在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________， 用电子式表示化合物B的形成过程：_______________________________。 (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______________________________。 29.（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

（1）m g铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②_______________________。 （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式

____________________________________________________。

（3）B中的现象是：_________________；C的作用是：_______________。 （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为__________________。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：________________________________________________________。 （6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低的是（任答一条即可）

_____________________________________________

_

___。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/lsw4.html