过氧化氢含量测定(KMnO4法)

过氧化氢含量测定(KMnO4法)实验报告

河北工业大学 实验报告

课程：分析化学实验

班级： 姓名： 组别： 同组人： 日期：2011-3-2

实验：过氧化氢含量测定（KMnO4法）

一、实验目的：

1、掌握应用高锰酸钾法测定过氧化氢含量的原理和方法。 2、掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法。 二、实验原理：

1、工业品过氧化氢（俗名双氧水）的含量可用高锰酸钾法测定。在稀硫酸溶液中，室温条件下，H2O2被KMnO4定量氧化，其反应式为：

－＋＋

5H2O2＋2MnO4＋6H=2Mn2＋5O2↑+8H2O

根据高锰酸钾溶液的浓度和滴定所耗用的体积，可以算得溶液中过氧化氢的含量。 市售的H2O2约为30%的水溶液，极不稳定，滴定前需先用水稀释到一定浓度，以减少取样误差。在要求较高的测定中，由于商品双氧水中常加入少量乙酰苯胺等有机物质作稳定剂，此类有机物也消耗4而造成误差，此时，可改用碘量法测定。

2、高锰酸钾是最常用的氧化剂之一。市售的高锰酸钾常含有少量杂质，如硫酸盐、氯化物及硝酸盐等，因此不能用精确称量的高锰酸钾来直接配置准确浓度的溶液。用KMnO4配制的溶液要在暗处放置数天，待KMnO4把还原性杂质充分氧化后，再除去生成的MnO2

＋

沉淀，标定其准确浓度。光线和Mn2、MnO2等都能促进KMnO4分解，故配好的KMnO4应除尽杂质，并保存于暗处。

KMnO4标准溶液常用还原剂Na2C2O4作基准物来标定。Na2C2O4不含结晶水，容易配制。用Na2C2O4标定KMnO4溶液的反应如下：

－＋＋

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O 滴定时可利用4-离子本身的颜色指示滴定终点。 三、实验试剂：

KMnO4(s) Na2C2O4(s) 1mol·L1 H2SO4(aq) 1mol·L1 MnSO4 H2O2样品

－

－

四、实验步骤：

1、KMnO4溶液的配置： 2、KMnO4溶液浓度的标定：

过氧化氢含量测定(KMnO4法)实验报告

3、H2O2含量的测定：

五、实验记录：

1、KMnO4溶液浓度的测定：

过氧化氢含量测定(KMnO4法)实验报告

六、问题与思考：

1、配制KMnO4标准溶液时为什么要把KMnO4溶液煮沸一定时间（或放置数天）？ 答：为了使KMnO4溶液中的还原性物质完全反应，使KMnO4溶液浓度稳定。 2、用Na2C2O4为基准物标定KMnO4溶液时，应注意哪些重要的反应条件？

答：滴定前要加入少量稀硫酸以确保酸度；为了使反应加快，需要加热至75～85℃，但在滴定至终点前，溶液温度不应低于60℃；滴定时应注意滴定速度，不能过快，滴完一滴后应等到溶液完全褪至无色再滴入下一滴。

3、用KMnO4法测定H2O2时，能否用HNO3或HCl来控制酸度？为什么？

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答：不能。HNO3同样会氧化H2O2，而在酸性条件下，KMnO4会氧化Cl，这两种酸消耗H2O2和KMnO4，干扰反应。

４、装过KMnO4溶液的滴定管或容器常有不易洗去的棕色物质，这是什么？应该怎样除去？

答：是MnO2，可用浓盐酸除去。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ls9j.html