导学案 钠的性质

导学案 钠的性质

【学习目标】：1.了解金属的物理通性。

2.了解钠的物理性质和保存方法。

3.掌握钠的化学性质以及有关的化学方程式。

【学习重点】: 钠的化学性质 学习任务一：金属的物理通性

阅读教材P44页，了解金属的物理通性

1．金属元素占总元素的 ，地壳中含量最多的金属元素是 ，第二位是 。大多数金属以 态存在，原因 。 2．金属有许多共同的物理性质，请举例说明：

3．根据初中所学内容填写化学反应方程式： 反应类型 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 金属与盐置换反应 金属与酸反应 【自我检测】： 1．元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是 A．Fe B． Si C．O D．Al

2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，金属线互相接触引发电信号，与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是 利用了金属的 A．导电性 B．延展性 C．韧性 D．导热性 3.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指

A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金 学习任务二：钠的物理性质及化学性质 阅读教材P46页,自主完成下列问题 1．金属钠的物理性质有哪些？

2．金属钠的化学性质

（1）为什么金属钠应保存在煤油中或密封在固体石蜡中？

（2）如何正确取用金属钠？

（3）钠与氧气反应时条件不同时，反应产物如何？：

实验探究

1.钠与氧气的反应

[实验1]取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察切面的光泽、

颜色和在空气中发生的变化。

1

实验现象：___________________________________________________________

化学方程式： [实验2]取一小块金属钠，在空气中小心加热，观察现象

实验现象：________________________________________________

化学方程式： 与实验1对比可以到结论： ［知识拓展］写出钠与氯气燃烧和钠与硫在研磨时反应的化学方程式

2.钠与水的反应

[实验3]在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞试液，然后将一小块钠放入水中，观察现象

实验现象： 思考：1.钠与水反应的现象说明钠具有哪些物理性质？

2.化学方程式：（并用双线桥法标出电子转移方向和数目）

离子方程式

［知识拓展］

3.与酸的反应（如盐酸、稀硫酸）

【思考交流1】将钠放入稀盐酸中，金属钠先和水反应还是先和酸反应？

化学方程式： 离子方程式： 【自我检测】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的

气体体积比为

4.与盐溶液的反应

[实验4]将金属钠放入CuSO4溶液中，可能会观察到什么现象？ 实验现象为_______________________________________________

化学方程式： 离子方程式： 得出结论： 【思考交流2】把一小块金属钠分别投入 NH4Cl溶液、饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么？

【限时检测】

1. 下列有关钠的叙述中，错误的是

A．钠的还原性很强 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割

2. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O 3. 保存金属钠时，应放在

A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中 4. 下列说法错误的是

A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧

2

C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 5. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 6.做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块，原因是

A.钠会沉于水底 B.钠不会熔化 C.容易发生爆炸 D.会使水沸腾 7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

2－2+

A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4＋ Ba＝ BaSO4↓

+－

B．Na与H2O反应制备H2 ：2Na+2H2O==2Na+2OH+ H2↑

－+

C．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3+H == CO2↑+ H2O

2－+

D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO3+ 2H == CO2↑+ H2O 【课后作业】

1．下列叙述正确的是

A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂

C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于 D．金属元素被还原时一定生成金属单质 2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是

A．钠离子与钠原子有相同的质子数 B．钠原子易失一个电子，表现强氧化性 C．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物 D．自然界中钠元素只以化合态存在

3.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是

A.金属钠可以保存在少量水中 B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O

C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 4.下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是 A、汞 B、银 C、钠 D、铁 5.下列实验操作正确的是

A.向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B.将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。

6.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是

①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③

7.将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( ) A、等于2.3% B、等于4% C、大于2.3%小于4% D、大于4%

8.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多

C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大

9.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中，下列说法正确的是

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多

3

10．下列离子方程式正确的是

+－2－+

A．钠与水反应2Na+2H2O＝2Na+2OH+H2↑ B．氧化钠与盐酸反应 O+2H＝H2O

2－+

C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO3+2H＝CO2↑+H2O

－－2－

D．NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OH＝CO3+H2O 11.在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g·cm-3)各50 mL。将一小粒金属钠 (密度：0．97g·cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是

A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应

C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 12. 4.6g钠在干燥的空气中被氧化后，得到7.8g固体，由此可判断其氧化产物为

A．只有Na2O2 B．只有Na2O C．Na2O和Na2O2 D．无法确定 13.下列关于钠的说法不正确的是

A.金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B.金属钠着火可用水扑灭 C.少量的钠可保存在煤油中 D.钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 14.将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是

①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质

A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 15.金属钠长期放置于空气中，最后应变为

A.Na2O B . Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

*16．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b

g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 A．a＝b B．a>b C．a

钠是

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g * 18．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为

44?? A．100＋2.3100％ B．100＋4－1.8100％

44??100＋4100＋2.3－0.1 C．100％ D．100％

**19.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是

A．甲＝丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞甲＝丙 D．甲＝乙＝丙 20.把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。 （1）钠与水反应 （2）钠放入NaOH溶液中 （3）钠放入稀盐酸中 （4）钠放入CuSO4溶液中

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