导学案 钠的性质
更新时间:2023-10-22 01:34:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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导学案 钠的性质
【学习目标】:1.了解金属的物理通性。
2.了解钠的物理性质和保存方法。
3.掌握钠的化学性质以及有关的化学方程式。
【学习重点】: 钠的化学性质 学习任务一:金属的物理通性
阅读教材P44页,了解金属的物理通性
1.金属元素占总元素的 ,地壳中含量最多的金属元素是 ,第二位是 。大多数金属以 态存在,原因 。 2.金属有许多共同的物理性质,请举例说明:
3.根据初中所学内容填写化学反应方程式: 反应类型 举例写反应的化学方程式 金属与氧气反应 金属与盐置换反应 金属与酸反应 【自我检测】: 1.元素在自然界里分布并不均匀,如智利富藏铜矿,澳大利亚多铁矿,山东的黄金储量居我国首位,但从整个的地壳含量的多少分析,最丰富的金属元素是 A.Fe B. Si C.O D.Al
2.某种新型“防盗玻璃”为多层结构,每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时,金属线互相接触引发电信号,与之相连的警报系统就会立刻报警。嵌金属线的目的是 利用了金属的 A.导电性 B.延展性 C.韧性 D.导热性 3.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血”。这里的“铁”是指
A.铁元素 B.铁单质 C.氧化铁 D.铁合金 学习任务二:钠的物理性质及化学性质 阅读教材P46页,自主完成下列问题 1.金属钠的物理性质有哪些?
2.金属钠的化学性质
(1)为什么金属钠应保存在煤油中或密封在固体石蜡中?
(2)如何正确取用金属钠?
(3)钠与氧气反应时条件不同时,反应产物如何?:
实验探究
1.钠与氧气的反应
[实验1]取一小块金属钠,用滤纸擦干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察切面的光泽、
颜色和在空气中发生的变化。
1
实验现象:___________________________________________________________
化学方程式: [实验2]取一小块金属钠,在空气中小心加热,观察现象
实验现象:________________________________________________
化学方程式: 与实验1对比可以到结论: [知识拓展]写出钠与氯气燃烧和钠与硫在研磨时反应的化学方程式
2.钠与水的反应
[实验3]在烧杯中加入一些水,滴入2滴酚酞试液,然后将一小块钠放入水中,观察现象
实验现象: 思考:1.钠与水反应的现象说明钠具有哪些物理性质?
2.化学方程式:(并用双线桥法标出电子转移方向和数目)
离子方程式
[知识拓展]
3.与酸的反应(如盐酸、稀硫酸)
【思考交流1】将钠放入稀盐酸中,金属钠先和水反应还是先和酸反应?
化学方程式: 离子方程式: 【自我检测】将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的
气体体积比为
4.与盐溶液的反应
[实验4]将金属钠放入CuSO4溶液中,可能会观察到什么现象? 实验现象为_______________________________________________
化学方程式: 离子方程式: 得出结论: 【思考交流2】把一小块金属钠分别投入 NH4Cl溶液、饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么?
【限时检测】
1. 下列有关钠的叙述中,错误的是
A.钠的还原性很强 B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠是一种灰黑色的固体 D.钠的质地软,可用小刀切割
2. 从生活常识角度考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 3. 保存金属钠时,应放在
A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 D.酒精中 4. 下列说法错误的是
A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧
2
C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈 5. 下列物质放置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 6.做金属钠与水反应的实验时不能用体积很大的金属钠块,原因是
A.钠会沉于水底 B.钠不会熔化 C.容易发生爆炸 D.会使水沸腾 7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
2-2+
A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO4+ Ba= BaSO4↓
+-
B.Na与H2O反应制备H2 :2Na+2H2O==2Na+2OH+ H2↑
-+
C.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多:HCO3+H == CO2↑+ H2O
2-+
D.用食醋除去水瓶中的水垢: CO3+ 2H == CO2↑+ H2O 【课后作业】
1.下列叙述正确的是
A.金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B.非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C.钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以钠的还原性小于 D.金属元素被还原时一定生成金属单质 2.关于钠元素,下列叙述中不正确的是
A.钠离子与钠原子有相同的质子数 B.钠原子易失一个电子,表现强氧化性 C.不同条件下,钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物 D.自然界中钠元素只以化合态存在
3.下列关于金属钠的叙述中,说法正确的是
A.金属钠可以保存在少量水中 B.钠在空气中燃烧,产物是Na2O
C.钠是银白色金属,硬度大,熔点高 D.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 4.下列金属单质中,能从CuSO4溶液中置换出铜的是 A、汞 B、银 C、钠 D、铁 5.下列实验操作正确的是
A.向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块,观察现象 B.将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象 D、用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色。
6.将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,剧烈反应,有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是
①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu;②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑; ③2Na+H2O====2NaOH+H2↑;④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③
7.将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( ) A、等于2.3% B、等于4% C、大于2.3%小于4% D、大于4%
8.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在常温下与足量氧气充分反应,则下列说法正确的是
A.第一块钠失去电子多 B.两块钠失去电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大
9.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol/L的盐酸中,下列说法正确的是
A.钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多
B.铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠,但产生的气体最多 C.铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D.反应结束时产生的气体一样多
3
10.下列离子方程式正确的是
+-2-+
A.钠与水反应2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑ B.氧化钠与盐酸反应 O+2H=H2O
2-+
C.碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO3+2H=CO2↑+H2O
--2-
D.NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OH=CO3+H2O 11.在烧杯中加水和苯(密度:0.88 g·cm-3)各50 mL。将一小粒金属钠 (密度:0.97g·cm-3)投入烧杯中。观察到的现象可能是
A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动 12. 4.6g钠在干燥的空气中被氧化后,得到7.8g固体,由此可判断其氧化产物为
A.只有Na2O2 B.只有Na2O C.Na2O和Na2O2 D.无法确定 13.下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠与氧气反应,条件不同产物不同 B.金属钠着火可用水扑灭 C.少量的钠可保存在煤油中 D.钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu 14.将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧,下列实验现象描述正确的是
①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质
A.①② B.①②③ C.①④ D.①④⑤ 15.金属钠长期放置于空气中,最后应变为
A.Na2O B . Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
*16.将4.6 g金属钠投入到足量水中,得a g溶液;将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中,得b
g溶液,假设水的质量与盐酸的质量相等,则反应后两溶液的质量关系式为 A.a=b B.a>b C.a
钠是
A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g * 18.将2.3g金属钠放入100g水中,完全反应后溶液的质量分数为
44?? A.100+2.3100% B.100+4-1.8100%
44??100+4100+2.3-0.1 C.100% D.100%
**19.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液,若将甲蒸发掉一半水分,在乙中通入少量的CO2,丙不变,然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸,完全反应后所需盐酸溶液的体积是
A.甲=丙>乙 B.丙>乙>甲 C.乙>甲=丙 D.甲=乙=丙 20.把少量的金属钠分别放入下列溶液中,写出相应反应的化学方程式。 (1)钠与水反应 (2)钠放入NaOH溶液中 (3)钠放入稀盐酸中 (4)钠放入CuSO4溶液中
4
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