高二学业水平测试卷- 招考通 - 江苏第一招生考试门户 - 图文

高中化学学业水平测试模考卷

本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24

Al：27 Fe：56

一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题

3分，共69分）。

1．保护环境是我国的一项基本国策。下列做法中，不利于环保的是 （ ）

A．任意排放污水 B．推广使用脱硫煤

C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂 2．下列化学用语正确的是 （ ） A．硫原子结构示意图：

B．H2O的电子式：

C．乙醇分子的结构式：C2H5OH

D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3 =2 Fe3+ + 3SO42ˉ

3．下列关于各物质的表述正确的是 （ ） A．酸：凡是能够电离出H+的化合物 B．碱：凡是能够电离出OHˉ的化合物

C．盐：金属阳离子（或相当于金属阳离子）和酸根离子组成的化合物 D．氧化物：凡是含有氧元素的化合物

4．下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）

A．铁分别加入浓硫酸和氢氧化钠溶液中均无明显现象 B．氢氟酸和氢氧化钠溶液都能溶解二氧化硅

C．次氯酸和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色 D．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

5．下列反应用于工业生产的是 （ ） A．钠在氯气中燃烧生成氯化钠 B．氯气与石灰乳反应制漂白粉

C．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气 D．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 6．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）

A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑ B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO+ 2H+ ＝ Mg2+ + H2O C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu＝Fe2+ + Cu2+

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

－

－

7．下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）

A．2Al ＋2NaOH ＋2 H2O B．H2SO4＋2NaOH C．NH3 + HCl D．2NaHCO3

2NaAlO2+3H2 ↑

Na2SO4＋2H2O

NH4Cl

Na2CO3 + CO2↑ + H2O

8．有关氧化还原反应的表述正确的是 （ ）

A．氧化还原反应的实质是化合价发生变化

1

B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 C．氧化剂是失去电子（或电子对偏移）的物质 D．还原剂在反应中发生还原反应 A．K+、Na+、SO42-、Cl

-

9．某溶液中加入铝粉有氢气生成，在此溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）

B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

--

C．NH4+、Cl-、Ca2+、NO3 D．Fe2+、Na+、SO42 、NO3

10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A．1.7 g的OHˉ 离子中含有的电子数为0.1 NA B．常温常压下，11.2 L氧气中所含有的原子数为NA C．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA

D．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3 NA

11．下列叙述正确的是 （ ）

A．原子半径：Al＞Mg＞Na＞H B．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S＞HCl C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4＞H2CO3 D．元素非金属性：F＞O＞N＞C

12．W、X、Y、Z为短周期元素，在周期表中的位置如下图所示，W、Y两种元素的原子核外电子数之和等于Z原子的核电荷数。有关说法不正确的是 （ ） A．W的氧化物有多种形式 B．X元素形成的单质不止一种

C．Y元素位于第ⅦA族最高化合价为+7价 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

13．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 （ ）

W X Y Z

14．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）

A．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 B．向沸水中滴加饱和三氯化铁溶液 C．蛋白质溶液中滴加浓硝酸 D．碳酸钠溶液中滴加盐酸

15．下列除去杂质的方法正确的是 （ ）

A B C D 物质 SiO2 CO2 FeCl2溶液 CH3CH2OH

杂质 Fe2O3 CO FeCl3 H2O

试剂 盐酸 O2 Cu Na

主要操作 过滤 点燃 过滤 蒸馏

（ ）

16．下列说法中正确的是

A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应 B．电解水生成H2和O2的反应是放热反应

2

C．只有吸热反应的发生才需要加热条件

D．放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 17．关于化学反应速率、反应限度的说法中错误的是

A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

18．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池 （ ）

示意图。下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化成电能 B．A极是正极，B极是负极 C．电子由A极通过导线流向B极

D．供电时的总反应为2H2 + O2 = 2H2O 19．区别下列有关物质的描述不正确的是

A．用溴水区别甲烷和乙烯

B．用碳酸钠溶液区别乙酸和乙酸乙酯

C．用氢氧化钠溶液区别乙醇溶液和葡萄糖溶液 D．用金属钠区别无水乙醇和乙酸乙酯

20．下列反应属于取代反应是 （ ） A．C3H8 + 5O2

B． CH4+C12C． D．

+3H2

3CO2 +4H2O CH3C1+HCl

（ ）

21．与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是 （ ）

A． B．

C． D．

22．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌，反应后再加入稍过量的盐酸，溶液中离子物质的量变化最小的是 （ ） A．Na+ B．Al3+ C．Fe3+ D．Fe2 23．将一定质量的镁和铝的混合物投入1000mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和

盐酸反应时HCl的挥发，下列说法不正确是（ ） A．0～40之间发生反应OH+ H+ ＝H2O

－

B．生成的氢气在标准状况下的体积为8.96L C．NaOH溶液的物质的量浓度为4 mol?L1

－

D．盐酸的物质的量浓度1 mol?L1

－

3

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。

A．《化学与生活》 Ⅰ．（4 分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。

（1）微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如为了解决_ __问题启动了“酱油加铁”工程；为预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的_ __（填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。

（2）我国居民的食物构成中，主要有糖类物质。淀粉水解的最终产物是_ __。（填化学式）

（3）服用药物时要对症下药。胃舒平[主要成分Al(OH)3]适合于治疗__ _ （填“感冒发热”、“细菌感染”或“胃酸过多”）。 Ⅱ．（6分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛应用的金属材料。

（1）下列有关合金性质的说法正确的是_ __（填字母）。

A．合金的熔点一般比它的成分金属高 B．合金的硬度一般比它的成分金属低

C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能 （2）某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示： 某铁合金 铁 熔点（℃） 密度(g /cm) 硬度(金刚石为10) 2500 1535 3.00 7.86 7.4 4.5 3导电性(银为100) 2.3 17 又知该铁合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该铁合金不适合用作_ __。 A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳

（3）铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为_ __。 Ⅲ．（5分）现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D废弃塑料制品 E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空（填序号）： （1）能形成酸雨的是_ __；（2）能破坏臭氧层的是_ __； （3）使水体富营养化的是_ __；（4） “白色污染”的是_ _； （5）导致温室效应作用较大的是 。

B．《有机化学基础》

（1）（3分）由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反

应是 A．取代→加成→氧化

C．取代→消去→加成

B．裂解→取代→消去 D．取代→消去→水解

（2）（6分）已知A是一种能使溴水褪色的气态烃，在标准状况下A的密度为1.25g·L-1。

由 A经下列变化可制得有机物CH3COOCH2CH3。

4

回答；

①写出C的结构简式__ _，F的结构简式是_ 。

②写出B+E→CH3COOCH2CH3的化学方程式： 。 （3）（6分）下图是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇混合液体的操作流程图。

乙酸乙酯乙 酸乙 醇试剂I操作aACB操作b试剂IID操作c乙酸E是 。

试剂Ⅰ的化学式是 ，操作a需要的玻璃仪器有 ，操作c的名称

25．（6 分）下图中A~G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件

已略去）。其中A、G为非金属单质，且A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色气体。

澄清石灰水 C 白色沉淀 A + G F D

B E B

请回答以下问题： ⑴A的元素在元素周期表中位于__________________，C的化学式是_______________。 ⑵写出D与E反应的化学方程式_________________________________。 ⑵在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F。写出此反应的离子方程式：____________________________________。

26.（10分）某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。查阅资料知： Fe3O4＋8H+=2Fe3+＋Fe2+＋4H2O，为探究X的成分，他们进行了如下实验。 I.定性检验 实验编号 ① ② ③ 实验操作 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 5

实验现象 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 溶液出现血红色 有极少量红色物质析出，仍有黑色固体未溶解

⑴实验②的目的是 。

⑵由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 （填化学式）。 II.定量测定

⑴操作Z是 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填名称）。

⑵写出溶液Y中滴加氯水时发生反应的离子方程式 。 ⑶通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。

参考答案

一．1．A 2．D 3．C 4．D 5． B 6．B 7．A 8．B

9．A 10．D 11．D 12．C 13．C 14．D 15．A 16．A 17．C 18．B 19．C 20．B 21．A 22． B 23．C 二．

24． A． Ⅰ．（1）缺铁性贫血 碘酸钾 （2）C6H12O6 （3胃酸过多

—2＋

Ⅱ．（1）D （2） A （3） Fe — 2e＝Fe Ⅲ．（1）C （2）A （3）E （4）D （5）B B． （1）C （2）①CH3CHO

②

（3）Na2CO3 分液漏斗、烧杯 蒸馏

25．（1）第二周期、ⅣA族 CO2 （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO

（3）3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

26．I.⑴检验是否存在,FeCl3，确认Fe3O4的存在 ⑵ Fe3O4和Fe的混合物。

＋＋

Ⅱ.⑴过滤、洗涤（干燥） 坩埚、泥三角 ⑵2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ⑶ n(Fe3O4)=0.01mol； n(Fe)=0.02mol

6

⑴实验②的目的是 。

⑵由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是 （填化学式）。 II.定量测定

⑴操作Z是 。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是 （填名称）。

⑵写出溶液Y中滴加氯水时发生反应的离子方程式 。 ⑶通过以上数据，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物质的量为 。

参考答案

一．1．A 2．D 3．C 4．D 5． B 6．B 7．A 8．B

9．A 10．D 11．D 12．C 13．C 14．D 15．A 16．A 17．C 18．B 19．C 20．B 21．A 22． B 23．C 二．

24． A． Ⅰ．（1）缺铁性贫血 碘酸钾 （2）C6H12O6 （3胃酸过多

—2＋

Ⅱ．（1）D （2） A （3） Fe — 2e＝Fe Ⅲ．（1）C （2）A （3）E （4）D （5）B B． （1）C （2）①CH3CHO

②

（3）Na2CO3 分液漏斗、烧杯 蒸馏

25．（1）第二周期、ⅣA族 CO2 （2）3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO

（3）3Cu +8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

26．I.⑴检验是否存在,FeCl3，确认Fe3O4的存在 ⑵ Fe3O4和Fe的混合物。

＋＋

Ⅱ.⑴过滤、洗涤（干燥） 坩埚、泥三角 ⑵2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- ⑶ n(Fe3O4)=0.01mol； n(Fe)=0.02mol

6

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