2019年高考化学二轮专题复习 1.3氧化还原反应强化练习 新人教版

2019年高考化学二轮专题复习 1.3氧化还原反应强化练习 新人教

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1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

解析：A项，实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3为复分解反应，不是氧化还原反应；B项，工业上电解熔融状态Al2O3制备Al，化合价发生变化，为氧化还原反应；C项，工业上利用N2和H2反应生成NH3，化合价发生变化，为氧化还原反应；D项，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，CO2、H2O与Na2O2反应，化合价发生变化，为氧化还原反应。

答案：A

2．在反应Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O中，氧化剂为( ) A．Cu2S B．MnO2 C．H2SO4 D．MnO2和H2SO4

解析：根据化合价变化来看，Cu2S中Cu和S的化合价都升高，MnO2中Mn的化合价降低，故Cu2S是还原剂，MnO2是氧化剂。

答案：B

3．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )

①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

高温

②Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe；1∶2

高温

③SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④

解析：通过元素的化合价是否发生变化，确定出发生氧化还原反应的反应物的物质的量，然后结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可确定；反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2，②③中比例正确。

答案：B

4．已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是(双选)( )

A．实验①证明Cl具有还原性

B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 C．实验③说明KI被氧化

D．上述实验证明氧化性：ClO3>Cl2>I2

解析：B项，反应2I＋Cl2===I2＋2Cl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。C项，②中有I2和Cl，其中I2遇淀粉变蓝，不能说明KI被氧化。

答案：BC

5．常温下，在溶液中可发生以下反应： ①16H＋10Z＋2XO4===2X＋5Z2＋8H2O ②2M＋R2===2M＋2R ③2R＋Z2===R2＋2Z

由此判断下列说法错误的是( )

A．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B．还原性强弱顺序为M>R>Z>X C．氧化性强弱顺序为M>R2>Z2>XO4

D．常温下能发生反应：2M＋Z2===2M＋2Z

解析：根据三个氧化还原反应，可判断氧化性强弱顺序为XO4>Z2>R2>M，还原性顺序为M>R>Z>X，因而Z2能够氧化M，从而判断出C项错误。

答案：C

6．硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl

A．Cl2可以与KSCN溶液反应 B．(SCN)2可以与KI溶液反应 C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

解析：阴离子的还原性强弱顺序为ClBr2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能将Br氧化为Br2，D错误。

答案：D

7．已知M2On可与R作用，R被氧化为R的单质，M2On的还原产物中，M为＋3价；又知c(M2On)＝0.3 mol·L的溶液100 mL可与c(R)＝0.6 mol·L的溶液150 mL恰好完全反应，则n的值为( )

2－

－1

2－

－1

2－

2－

2－

2－

－

－

－

－

－

－

－

－

－

2＋

－

－

2＋

2＋

－

3＋

2＋

3＋

－

3＋

－

2＋

－

－

2＋

－

－

2＋

3＋

－

＋

－

－

2＋

－

－

－

－

－

A．4 B．5 C．6 D．7

解析：M2On可与R反应，其中M的化合价为＋(n－1)价；反应中M2On作氧化剂，R

3＋

2－

2－

3＋

2－

2－

2－

2－

作还原剂，M为还原产物，R单质为氧化产物。则反应过程表示为M2On＋R―→2M＋R。一个M原子获得(n－1)－3＝n－4个电子，则1 mol M2On在反应中获得2(n－4) mol电子，1个R离子在反应中失去2个电子。依据得失电子守恒可列出0.3 mol·L×0.1 L×2(n－4)＝0.6 mol·L×0.15 L×2解得n＝7。

答案：D

8．FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr，氧化产物都是Fe、SO4。等物质的量FeS、FeS2完全反应时，消耗氧化剂的物质的量之比为( )

A．3:1 B．3:7 C．3:5 D．3:8

解析：依题意，写出发生反应的离子方程式：2FeS＋3Cr2O7＋26H===2Fe＋2SO4＋6Cr

＋

2－

＋

3＋

2－

3＋

2－

＋

3＋

2－

3

3＋

2－

3＋

－1

2－

－1

2－

＋13H2O、2FeS2＋5Cr2O7＋38H===2Fe＋4SO4＋10Cr＋19H2O。FeS、FeS2等物质的量时，

消耗重铬酸钾的物质的量之比为3:5，本题选C。

答案：C

9．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu>I2>SO2

解析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性：Cu>I2>SO2，D正确。

答案：C

10．三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2，其反应过程可表示为：

2＋

2＋

下列说法正确的是( ) A．反应中NO2是还原剂 B．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 C．HNCO与NO2反应的化学计量数之比为3:4 D．反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol 解析：反应中NO2转化为N2，氮元素化合价降低，NO2是氧化剂，A项错误；C3N3(OH)3与HNCO分子式不同，为不同物质，B项错误；HNCO中H为＋1价、O为－2价、C为＋4价、N为－3价，NO2中N为＋4价，反应产物为N2、CO2、H2O，反应过程中只有N的化合价发生变化，根据得失电子守恒可知，HNCO与NO2反应的化学计量数之比为4:3，C项错误；反应过程中，每1 mol NO2参加反应，转移电子4 mol，D项正确。 答案：D 11．三氧化二砷，俗称砒霜，分子式为As2O3，是最具有商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之一，无臭无味，外观为白色霜状粉末，故称砒霜。 (1)完成并配平下列化学方程式： As2O3＋ Zn＋ H2SO4―→ AsH3＋ ZnSO4＋ ________ (2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 (3)若生成0.2 mol AsH3，则转移电子的物质的量为________ mol。 (4)砷化氢(AsH3)是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜，写出该反应的化学方程式______________________。 解析：(1)反应中As由＋3价降为－3价，Zn由0价升高到＋2价，根据化合价升降数相等和元素守恒，可配平反应方程式为As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O。 (2)在反应中As2O3中砷元素化合价降低，所以As2O3为氧化剂，表现为氧化性。 (3)依据方程式：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O，反应中As2O3中的As由＋3价降为AsH3中的－3价，可知每生成2 mol AsH3，转移12 mol电子，所以若生成0.2 mol AsH3，转移电子的物质的量为1.2 mol。 (4)砷化氢被氧化生成三氧化二砷和水，化学方程式为2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O。 答案：(1)1 6 6 2 6 3 H2O (2)A (3)1.2 (4)2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O 12．在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 (1)某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其－1－中N元素均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O，投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。 请配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： KOCN＋KOH＋Cl2===CO2＋N2＋KCl＋H2O (2)若处理上述废水20 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g。 －30－0－1－解析：(1)2KOCN ―→N2，失去2×3e，Cl2―→2Cl，得到2×e，依据得失电子守恒得2KOCN＋KOH×3Cl2―→CO2＋N2＋6KCl＋H2O，再依据质量守恒即可配平该氧化还原反应方程式。(2)方法一：得失电子守恒。反应前KCN中N为－3价，反应后N2中N的化合价为0价，反应前KCN中C为＋2价，反应后CO2中C为＋4价，1个KCN失去5个电子，20 L题述废水中含有KCN的质量为650 mg·L×20 L×10g·mg＝13 g，则n(KCN)＝0.2 mol，共失去电子1 mol。反应前Cl2中Cl的化合价为0价，反应后KCl中Cl的化合价为－1价，所以1个Cl2得到2个电子，依据得失电子守恒，共需要0.5 mol Cl2，质量为35.5 g。方法二：关系式法。由化学方程式可知KCN～Cl2，KOCN～1.5 Cl2，所以1 mol KCN完全转化为无毒物质需要2.5 mol Cl2,0.2 mol KCN完全转化为无毒物质需要0.5 mol Cl2，质量为35.5 g。 答案：(1) 2KOCN＋4KOH＋3Cl6e2===2CO2＋1N2＋6KCl＋2H2O (2)35.5 13．微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1－－1－3－1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。 根据上面描述涉及到的元素，回答(1)～(3)题。 (1)KMnO4中Mn元素的化合价为________，Fe在周期表中的位置是：______________________。 (2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象： a：________________________________________________________________________； c：________________________________________________________________________。 (3)b处可能发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 已知溶液中，还原性为HSO3>I，氧化性为IO3>I2>SO4。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。 －－－2－ 请回答(4)～(5)题。 (4)a点处的还原产物是________(填离子符号)。 b点→c点反应的离子方程式是______________________。 (5)当溶液中的I为0.5 mol时，加入的KIO3可能是________ mol。 解析：(2)a处发生反应为Cl2＋2I===I2＋2Cl，其现象为溶液变蓝。 c处发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。 (3)Cl2可把Fe氧化成Fe，Fe与SCN发生反应。 (4)由题意可知依次发生的反应为IO3＋3HSO3===I＋3SO4＋3H，IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O。所以a点处的还原产物为I，b点到c点发生IO3与I之间的归中反应。 (5)根据离子方程式IO3＋3HSO3===I＋3SO4＋3H，IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O。 当加入IO3不足时，由于生成I为0.5 mol，所以所加IO3也为0.5 mol； 1－－当加入IO3过量时，n(IO3)＝1 mol＋(1－0.5) mol× mol＝1.1 mol。 5答案：(1)＋7 第4周期Ⅷ族 (2)溶液变为蓝色 红色褪去(或红色变浅) (3)2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl、Fe＋3SCN===Fe(SCN)3 (4)I IO3＋6H＋5I===3H2O＋3I2 (5)0.5或1.1

－－＋－2＋3＋－3＋－－－－－－－2－＋－－＋－－－－－－2－＋－－＋2＋3＋3＋－－－－

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