分析化学复习题

第一章、绪论

1． 分析化学的主要任务是什么？在国民经济建设中有何作用？ 2． 从学习和生活实践中举出一列说明分析化学所起的作用？ 3． 分析化学分类的依据是什么？如何分类？

4． “分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？ 5． 进行分析化学有哪些步骤？

6． 分析工作应具备什么样的素质，才能胜任好本职工作？ 7． 要学好分析化学，你有什么打算？

二、定量分析中的误差及结果处理

一、选择题

1． 下列叙述不正确的是（ ）

A． 误差是医院真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作获得的所谓“误差”，

实质上仍是偏差 B． 对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的 C． 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的 D． 某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好

2． 在滴定分析中，出现的下列情况，那种导致系统误差（ ） A.试样未经充分混匀 B.滴定管的读数读错 C.滴定时有滴液溅出 D.砝码未经校准

3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（ ） A.数值固定不变

B.正误差出现的概率大于负误差

C.大误差出现的概率小，小无误差出现的概率大 D.数值相等的正、负误差出现的概率均等

4.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（ ） A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质

B.某分析人员几次读数读取同一滴定管的数值不一致 C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 D.滴定时发现有少量的溶液溅出

5.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（ ） A.进行对照试验 B.进行空白试验

C.进行仪器校准 D.增加平行试验的次数

6.有计算器算的2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数值运算规则应将结果修约为（ ）

Ａ.12 B.2.0 C.12.00 D.12.004 7.下列数据中有效数字是四位的是（ ）

A.0.025 B.0.0234 C.10.030 D.40.02﹪ 8.下列数据中包含两位有效位的是（ ）

A.PH=6.5 B.－5.3 C.10.0 D.0.02 9．PH=10.20,有效数字的位数是（ ）

A.四位 B.三位 C.两位 D.不确定

10.在秤量样品时试样会吸收微量的水分，这属于（ ）

A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.没有误差 11.读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（ ）

A.系统误差 B.偶然误差 C.过失误差 D.没有误差

12.有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（ ） A.0.1285﹪ B.0.1﹪ C.0.128﹪ D.0.12850﹪

13.测得某水泥熟料中的SO3的含量，秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的 （ ）

A.2.085﹪ B.2.08﹪ C.2.09﹪ D.2.1﹪

14分析硅酸盐样品中的SiO2的含量，称取样品的质量为2.4650g，下面的那份报告是合理的（ ）

A.62.37% B.62.3﹪ C.62.4﹪ D.62﹪ 15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（ ）

A.25ml B.25.0ml C.25.00ml D.25.000ml 16.下列表述不正确的是（ ） A.偏差是测定值与真实值之差

B.平均偏差常用来表示一组测定数据的精密度

C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响 D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的 17.下列表述正确的是（ ）

A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度

B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差 C.变异系数即为相对平均偏差 D.标准偏差又称变异系数

18.某学生测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% ，62.46% ，62.50% ，62.48% ，62.52% 。则测量结果的平均偏差为（ ）

A.0.014% B.0.14% C.0.024% D. 0.24%

19.用EDTA法测定石灰石的CaO含量，经四次平行测定，得CaO的平均含量为27.50%，若真实含量27.30%，则27.50%－27.30%=0.02%为（ ）

Ａ.绝对误差 B.相对误差 C.绝对偏差 D.相对偏差、

20.分析硅酸盐样品中二氧化硅的含量时，若允许绝对误差为±0.1%，则测定结果超出误差范围的是（ ）

A.62.17% B.62.40% C.62.45% D.62.35%

21.配制250ml0.02000mol／l的标准溶液，要求相对误差不大于0.1%，秤样应秤准至小数点后的位数为（ ）

A.第五位 B.第四位 C.第三位 D.第二位 22.下列各种情况引起系统误差的是（ ） A.天平零点稍有变动

B.读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准 C.用含量为98%的金属锌标定EDTA溶液的浓度 D.滴定时有少量液体溅出

23.下列各种情况引起偶然误差的是（ ）

A.重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全 B.试剂中含有被测组分

C.容量瓶未经校准

D.滴定管的读数读错

24.测定过程中出现下列的情况，不属于操作误差的是（ ） A.称量用砝码没有校准

B.称量某物时未冷却至室温就进行称量 C.滴定前用待测液淋洗锥形瓶

D.用移液管移取溶液前未用该溶液洗涤移液管 25.指出下列说法正确的是( )、 A.系统误差小，准确度高 B.精密度高，准确度一定高 C.偶然误差小，准确度一定高

D.准确度高，系统误差和偶然误差一定小 26.定量分析工作要求测定结果的误差( ) A.没有要求 B.等于零

C.大于允许误差 D.在允许误差范围内 27.下列那条不是系统误差的特点( )

A.大小可以估计 B.误差是可以测定的

B.多次测定可以使其减小 D.对分析结果的影响比较恒定

28.滴定分析的相对误差一般为0.1%，使用50ml的滴定管滴定时，消耗标准溶液的体积应控制在（ ）

A.15～20ml B.20～30ml C.＜10ml D.＞50ml

29.滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若秤取试样的误差为±0，0002，则至少应称量试样（ ）

A.0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.4g 30.通常Q检验适用于测定次数（ ） A.3次 B.5次 C.10次 D.3～10次

二、判断题

1.准确度高精密度就高（ ） 2.精密度高准确度就高( )

3.某一体积测得为26.40ml，可以记录为26.4ml( )

4.空白试验就是不加被测试样，在相同的条件下进行的测定( )

5.若某数据的第一位有效数值≥8时，有效数字的位数可以多记一位（ ） 6.不允许将数据记在单页纸上或纸片上（ ）

7.计算19.87×8.06×2.3654时，可以先都修约成三位有效数字后再算出结果，也可以先算结果后再保留三位有效数字（ ）

8.不小心将数据记错了，也可以用涂改液涂掉，再重新记录（ ）

9.有位同学在对一组数据进行取舍时，用4d法和Q检验法判断得出的结论不相同，所以他的计算一定出现了错误（ ）

三、简答题

1.准确度和精密度有什么不同？它们与误差和偏差的关系是怎样的？ 2.误差既然可以用绝对误差表示？为什么还要引入相对误差？ 3.下列情况各引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？

（1）砝码被腐蚀

（2）天平两臂不等长

（3）称量时，试样吸收了空气中的水分 （4）天平零点有变动

（5）度取滴定管时，最后一位数字估测不准

（6）试剂中有微量组分

（7）以含量为98%的Na2CO3作为基准物质标定HCl溶液的浓度 （8）称量法测定SiO2时，试液中的硅酸盐未沉淀完全 4.何谓平均偏差和标准偏差？为什么要引入标准偏差？ 5.偶然误差与操作过失有什么不同？如何减小偶然误差？

6.甲、乙二人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5g，分析结果报告如下： 甲：0.042% ，0.040%

乙：0.04199% ，0.04201%

那一份报告是合理的，为什么？

7.下列报告时否合理？为什么？

（1）称取试样0.1224g，分析结果报告为35.3%

（2）称取5.6g试剂，配制成1L溶液，其浓度为0.1000mol／L

四、计算题

1.有一铜矿试样，经三次测定，含铜量为24.87% ，24.93% 和24.69%而铜的实际含量为25.05%。求分析的结果的绝对误差和相对误差。

2.测定某试样铁含量，五次测定结果为34.66% ，34.68% ，34.61% ，34.57% ，34.63%。计算分析结果的平均偏差，标准准偏差和变异系数。 3.某试样由甲、乙两人进行分析，其结果是： 甲：40.15% ，40.14% ，40.16% ，40.15%

乙: 40.20% , 40.11% ，40.12% ，40.18%

计算二人分析结果的相对平均偏差，并说明那一位的分析结果较为可靠。

4.按GB 534—1989规定，检验工业硫酸中硫酸质量分数，公差（允许误差）为≤±0.20%。今有一批硫酸，甲的测定结果为98.05% ，98.37% 乙的结果为98.10% ，98.51%。问甲、乙二人的测定结果中，那一位合格，有合格者确定硫酸的质量分数是多少？

5.某铁矿石的Fe含量（以Fe2O3表示分析结果）测定五次，其质量分数为：67.48% ，67.37% 67.43% ，67.40% ，67.47%。求平均值、标准偏差、置信区间？

6.某铁矿石中的磷的测定结果为：0.057% ，0.056% ，0.057% ，0.058% ，0.055%,试求算术平均值和标准偏差。

7.测定某石灰中铁的含量，得到的质量分数分别为：1.61% ，1.53% ，1.54% ，1.83%。当报出分析报告时，四位数据是否有无应该取舍的分析结果？

8.测定某一热交换器中水垢的,P2O5和SiO2质量分数（已校正系统误差）如下： W/%(P2O5): 8.44 , 8.32 , 8.45 , 8.52 , 8.69 , 8.38 W/%(SiO2): 1.50 , 1.51 , 1.68 , 1.22 , 1.63 , 1.72

用Q检验法对可疑数据决定取舍，然后求出平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%时的平均值的置信区间。

第三章、滴定分析法

一、选择题

1.（1+3）HCl溶液，相当于物质的量浓度C(HCl)为（ ）

Ａ.1mol/L B.3mol/L C.4mol/L D.8mol/L 2.若C（1／2H2SO4）=0.2000mol/L则C(H2SO4)为（ ）

A.0.1000mol/L B.0.2000mol/L C.0.4000mol/L D.0.5000mol/L 3.若n(KMnO4)=0.2000mol/L,则n(1/5KMnO4)为（ ）、

A.0.04000mol/L B.0.2000mol/L C.0.5000mol/L D.1.000mol/L

4.欲配制1L0.1mol/LNaOH溶液，应称取NaOH(其摩尔质量为40.01mol/L)多少（ ） A.0.4g B.1g C.4g D.10g 5.标定盐酸标准滴定溶液常用的基准物质有（ ）、 A.无水碳酸钠 B.硼砂 C.邻苯二甲酸氢钾 D.CaCO3 6.下列物质可以用于配制标准溶液的是（ ）(可查附录表十二)

A.固体NaOH(G.R.) B.浓盐酸（G.R.） C.硫酸铜晶体（A.R.） D.固体K2Cr2O7(G.R.) 7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量是（204.2g/mol），用它来标定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，亦称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（ ）

A.0.25g左右 B.0.05g左右 C.1g左右 D.0.5g左右

二、判断题

1.“HCl的物质的量”也可以说成是HCl的量，因为HCl就是一物质。（ ） 2.终点就是化学计量点（ ）

3.基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子的特定组合（ ） 4.H2SO4基本单元一定是1／2H2SO4 ( )

5.根据等物质的量规则,只要两种物质完全反应,它们的物质的量就相等（ ） 6.基准物质量的纯度应高于99.9%（ ）

7.对见光分解的如KMnO4,AgNO3,I2等溶液，要储存于塑料瓶中（ ） 8.物质的量浓度会随基本单元的不同而变化（ ） 9.只有基准物才能用于直接法配制标准溶液（ ） 10配制溶液时，所用试剂越纯越好（ ）

11.稀释浓硫酸时，应将水慢慢的倒入浓硫酸中（ ）

12.制备的标准溶液浓度与规定浓度相对误差一般不得大于5%（ ） 13.滴定分析用标准滴定溶液浓度都要保留二到三位有效数字（ ） 14.标准滴定溶液都有一定的有效日期（ ）

15.某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配（ ）

三、简答题

1.什么是滴定分析法？它的主要分析方法有哪些？ 2.能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？ 3.什么是化学计量点和滴定终点？二者有何区别? 4.滴定分析的方法有哪些，各合适于什么情况？

5.制备标准滴定溶液有几种方法？各适用于什么情况？ 6.下列各试剂，可采用什么方法配制标准滴定溶液？

KMnO4 , AgNO3 , I2 , H2SO4, NaOH , K2Cr2O7, Na2S2O3 , HCl

7.什么是标准物质？它具备哪些条件?它有什么用途？

8.标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸钾（KHC8H4O4,M=204.23g/mol）和草酸（H2C2O4·2H2O,M=126.07g/mol）都可以作基准物质，你认为选择哪种更好？为什么？

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