南开17春秋学期《无机分析化学》在线作业

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一、单选题（共 45 道试题，共 90 分。）v 1. 下列分子或离子中含有未成对电子的是（ ）。 . NO2+ . NO2- . NO2 . SO2

标准答案：

2. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序正确的是（ ）。 . sF>Rl>Kr>NI . sF>Rr>Kl>NF . Rr>sI>NF>Kl . Kl>NF>sI>Rr 标准答案：

3. 下列元素中，第一电子亲和能最大的是（ ）。 . F . l . r . I

标准答案：

4. 已知在20 °时，反应：H2O(l) = H2O(g)，ΔrGθm=9.2 kJ/mol，H2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kP，则（ ）。

. 因ΔrGθm>0，故20 °时，H2O(g)将全部变为液态

. 因20 °时ΔrGθm≠0，故此温度下，H2O(l)和H2O(g)不能达到平衡 . 在20 °，p(H2O)=2.33 kP时，此过程ΔrGθm=0

. 20 °，水蒸气压为1pθ时，平衡向形成H2O(g)的方向移动 标准答案： 5.

有0.10 mol SO4沉淀，每次用1.0 L 饱和NO3溶液（浓度为1.6 mol/L）处理，若使SO4沉淀中的SO42-全部转移到溶液中去，需要反复处理多少次？ . 2次 . 4次 . 3次 . 5次

标准答案：

6. 向[u(NH3)4]2+水溶液中通入氨气，则（ ）。 . Kθf([u(NH3)4]2+）增大 . [u2+]增大

. Kθf([u(NH3)4]2+）减小 . [u2+]减小

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标准答案：

7. 已知下列各碱液的浓度均为0.10 mol/m3，用Hl标准溶液能否直接滴定它们？如能滴定，应如何选择指示剂（ ）。 . 六次甲基四胺 . 乙醇胺 . 联胺 标准答案： 8.

计算下列溶液的pH

(1) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4

(2) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 25 mL 0.10 mol/L NOH (3) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 50 mL 0.10 mol/L NOH (4) 50 mL 0.10 mol/L H3PO4 + 75 mL 0.10 mol/L NOH .

2.64，4.29，5.81，8.21 .

1.64，2.29，4.71，7.21 .

1.64，3.29，5.11，7.21 .

1.64，2.29，3.71，6.21 标准答案：

9. 证明电子具有波动性的著名实验是（ ）。 . α粒子的散射实验 . 电子衍射

. 阴极射线能推动叶片转动或做功 . 原子光谱 标准答案：

10. 下列物质中，既可以作酸，又可以作碱的是（ ）。 . PO43- . NH4+ . H3O+ . HO3- 标准答案：

11. 下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（ ）。 . 晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序 . 分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物

. 八面体场中，中心离子的分裂能Δo = 10 q，所以八面体配合物的分裂能都相等 . 晶体场稳定化能(FS)为零的配离子也能稳定存在 标准答案：

12. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（ ）。 . 它不能有电子占有

. 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高

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. 它的能级比相应的原子轨道能级高

. 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子 标准答案： 13.

氨基酸是重要的生物化学物质，最简单的氨基酸为甘氨酸（H2N-H2-OOH）。每个甘氨酸分子中有一个弱酸基-OOH和一个弱碱基-NH2,且Kθ， Kθ几乎相等。问在强酸和强碱溶液中，它的存在形式。 .

H3N+-H2-OOH，H2N-H2-OO- .

H2N-H2-OOH，H2N-H2-OOH .

H3N+-H2-OO-， H2N-H2-OO- .

H3N+-H2-OOH，H2N-H2-OOH 标准答案：

14. 以0.01mol/m3的氢氧化钠溶液滴定0.01 mol/m3的亚硫酸至生成NHSO3时溶液的pH值为（ ）。 . 4.4 . 5.4 . 4.7 . 5.7

标准答案： 15.

某红色固体粉末（I）与硝酸反应的褐色沉淀(II)。将沉淀过滤后，在滤液中加入K2rO4溶液，得黄色沉淀（III）。在滤渣（II）中加入浓盐酸，则有气体（IV）放出，此气体可使KI-淀粉试纸变蓝。问(I),（II）,（III）和（IV）各为何物？ .

(I) = PO2, （II）= PO2, （III）= PrO4, （IV）= l2； .

(I) = P3O4, （II）= PO2, （III）= PrO4, （IV）= O2； .

(I) = P3O4, （II）= PO, （III）= PrO4, （IV）= l2； .

(I) = P3O4, （II）= PO2, （III）= PrO4, （IV）= l2 标准答案：

16. 氨、联氨和羟胺具有的共同性质是（ ）。 . 氮的氧化态相同 . 具有还原性 . 具有氧化性 . 都是一元弱碱 标准答案：

17. 在pH=4时，应用莫尔法测定l-时，分析结果会（ ）。

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. 偏高 . 偏低 . 准确 标准答案：

18. Sil4在潮湿的空气中冒“白烟”，这是因为（ ）。 . Sil4不稳定而分解为l2和Si

. Sil4发生水解，生成SiO2和Hl气体 . Sil4发生水解，生成H4SiO4和Hl气体

. Sil4化学活性很大，被O2氧化为SiO2和l2O 标准答案：

19. 在0.1 mol/m3的下列溶液中，(g+)最大的是（ ）。 . [g(S2O3)2]3- . [g(NH3)2]+ . [g(N)2]- . 无法区别 标准答案：

20. 由50 m03 0.08 mol/m3 gNO3和60 m03 0.06 mol/m3 KI溶液混合制备gI胶体溶液，该胶团的结构式为（ ）。 . [(gI)m●nI-]n-●ng+ . [(gI)m●ng+]n+● nI-

. [(gI)m●nI-(n-x)g+]x-●xg+

. [(gI)m●ng+ (n-x)NO3-]x+●x NO3- 标准答案： 21.

已知KI的晶格能（U）为-631.6 kJ/mol，钾的升华热[S(K)]为90.0 kJ/mol，钾的电离能（I）为418.9 kJ/mol，碘的升华热[S(I2)]为62.4 kJ/mol，碘的解离能（）为151 kJ/mol,碘的电子亲和能（）为-310.5 kJ/mol,求碘化钾的生成热（Δ H） .

-326.8 kJ/mol .

326.8 kJ/mol .

-300.8 kJ/mol .

-426.8 kJ/mol 标准答案：

22. 将一块冰放在273 K的食盐水中，则（ ）。 . 冰的质量增加 . 无变化 . 冰逐渐熔化 . 溶液温度上升 标准答案：

23. 用法杨司法测定l-时，用曙红为指示剂，分析结果会（ ）。

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. 偏高 . 偏低 . 准确 标准答案：

24. 下列卤化物中，共价性最强的是（ ）。 . I2 . Rl . LiI . LiF

标准答案：

25. 配离子[o(n)3]3+的下列说法中，正确的是（ ）。 . n是双基配位体

. 中心离子的配位数是6

. 该配离子比[o(NH3)6]3+更稳定 . 上述说法均不对 标准答案：

26. 等温等压且不作非膨胀功条件下的自发过程，一定是（ ）。 . 放热过程

. 热力学能降低过程 . 熵增过程

. 自由能降低过程 标准答案：

27. 已知φθ（V3+/V2+）= - 0.26 V，φθ（O2/H2O）= 1.23 V，V2+离子能在下述溶液中能放出氢气的是（ ）。 . pH = 0 的水溶液

. 无氧的pH = 7的水溶液 . pH = 10的水溶液

. 无氧的pH = 0 的水溶液 标准答案：

28. 下列气态氢化物最稳定的是（ ）。 . PH3 . sH3 . NH3 . SH3

标准答案：

29. 下列化合物中仅有共价键的是（ ）。 . K2SO4 . Pl3 . gF . Srl2 标准答案：

30. 下列说法错误的是（ ）。

. 金属离子形成配离子后，它的标准电极电势值一般要降低

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. 较大的分子体积

. 较弱的分子间的作用力 标准答案：

8. 某温度下，某容器中充有2.0 mol O2（g）、3.0 mol N2 (g)和1.0 mol r（g）。如果混合气体的总压为 120 kP，则O2（g）的分压是( )。 . 40 kP . 20 kP . 120 kP . 60 kP 标准答案：

9. 对于一个反键分子轨道，下列叙述中正确的是（ ）。 . 它不能有电子占有

. 它的能级比所在分子中所有成键分子轨道的能级都高 . 它的能级比相应的原子轨道能级高

. 有电子进入反键轨道就不能形成有一定稳定性的分子 标准答案：

10. 由50 m03 0.08 mol/m3 gNO3和60 m03 0.06 mol/m3 KI溶液混合制备gI胶体溶液，该胶团的结构式为（ ）。 . [(gI)m●nI-]n-●ng+ . [(gI)m●ng+]n+● nI-

. [(gI)m●nI-(n-x)g+]x-●xg+

. [(gI)m●ng+ (n-x)NO3-]x+●x NO3- 标准答案： 11.

一镁条在空气中燃烧后的余烬溶于60 mmol的盐酸后，过量的盐酸需用12 mmol NOH才能完全中和。燃后在此溶液中加入过量碱蒸馏，蒸出的氨通入10 mmol的盐酸中，剩余的盐酸需用6 mmol的碱中和。求算原来的镁条质量 . 1.45 g . 2.01 g . 0.53 g . 0.25 g 标准答案： 12.

14的半衰期是5730 (代表年)。用计数器测得一块古代木炭每分钟可记录620次，而相同质量的新木炭每分钟1480次。试计算古代木炭的年龄 .

7.19 × 103 ； .

1.83 × 104 ；

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.

2.58 × 102 ； .

1.52 × 103 标准答案：

13. 在（ ）条件下，真实气体接近于理想气体。 . 高温，低压 . 低温，高压 . 低温，低压 . 高温，高压 标准答案：

14. 在[g(NH3)2]+溶液中存在下列两个平衡：[g(NH3)2]+ ? [g(NH3)]++ NH3 Kθ1；[g(NH3)]+ ? g++ NH3 Kθ2。则配离子的Kθ为（ ）。 . Kθ1 + Kθ2 . Kθ2 /Kθ1 . Kθ1 Kθ2 . Kθ1 /Kθ2 标准答案：

15. 下列分子或离子中含有未成对电子的是（ ）。 . NO2+ . NO2- . NO2 . SO2

标准答案： 16.

已知在298 K时，

(1) 2 N2 (g) + O2 (g) ? 2 N2O (g)， K1θ = 4.8 × 10-37 (2) N2 (g) + 2 O2 (g) ? 2 NO2 (g)， K2θ = 8.8 × 10-19 求反应 2 N2O (g) + 3 O2 (g) ? 4 NO2 (g) 的Kθ . 0.2 . 2.1 . 1.6 . 3.3

标准答案：

17. 制备F2实际采用的方法是（ ）。 . 电解HF . 电解F2 . 电解KHF2 . 电解NH4F

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标准答案：

18. 描述原子轨道形状，并在多电子原子中决定电子能级的次要因素是（ ）。 . 自旋量子数 . 角量子数 . 磁量子数 . 主量子数 标准答案： 19.

已知[F(ipy)3]3+ + - ? [F(ipy)3]2+的 φθ = 0.96 V, [F(ipy)3]3+的β3θ = 1.8 × 1014。求[F(ipy)3]2+的β3θ .

5.8 × 1013； .

1.2 × 1014； .

8.8 × 1015； .

2.9 × 1017 标准答案：

20. 在T配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ）。 . 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 . 酸效应系数越小，配合物稳定性越大 . pH值越大，酸效应系数越大

. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃范围越大 标准答案： 21.

某溶液中l2和Srl2的浓度各为0.010 mol/L，将N2SO4 溶液滴入时，何种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？ .

SO4先沉淀，3.9×10-6 mol/L .

SrSO4先沉淀，2.9×10-6 mol/L .

SO4先沉淀，4.9×10-6 mol/L .

SrSO4先沉淀，3.9×10-3 mol/L 标准答案：

22. 下列碳酸盐中最容易热分解的是（ ）。 . O3 . O3 . MgO3 . SrO3 标准答案：

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23.

Pl5热分解反应，Pl5 (g) ? Pl3 (g) + l2 (g)，在10 L密闭容器内充入2.0 mol Pl5，700 K时有1.3 mol Pl5分解，求该温度的Kθ。若在该密闭容器内再充入1.0 mol l2, Pl5的分解百分率是多少？ .

12， 35 % .

14，54 % .

16， 68 % .

30， 90 % 标准答案：

24. 2 F (g) + l2(g) ? 2 F3+(q) + 2l-(q)的= 0.60 V、l2、l-处于标准态，则(F2+)/(F3+) =（ ）。 . 0.52 . 1.90 . 0.65 . 1.53 标准答案：

25. 正极为饱和干汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成的四种电池，使电池电动势最大的溶液是（）。 . 0.1 mol/m3 H . 0.1 mol/m3 HOOH . 0.1 mol/m3 N . 0.1 mol/m3 Hl 标准答案：

26. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（ ）。 . Fl3 和KI . Fl2 和r2 . Fl3 和Kr . KI 和KIO3 标准答案：

27. 配离子[o(n)3]3+的下列说法中，正确的是（ ）。 . n是双基配位体

. 中心离子的配位数是6

. 该配离子比[o(NH3)6]3+更稳定 . 上述说法均不对 标准答案：

28. 证明电子具有波动性的著名实验是（ ）。 . α粒子的散射实验 . 电子衍射

. 阴极射线能推动叶片转动或做功

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. 原子光谱 标准答案：

29. 4 g (s) + 4 Hl(q) + 4O2(g) ? 4 gl(s) + 2H2O(l)，当(Hl) = 6.0 mol/m3, p(O2) = 100 kP时，298 K下该反应的和 ΔrGθM分别是（ ）。 . 1.099 V、-388.6 kJ/mol . 1.053 V、388.6 kJ/mol . 1.190 V、-144.8 kJ/mol . 1.053 V、-388.6 kJ/mol 标准答案：

30. 水煤气主要是（ ）混合物。 . O+N2 . O+H2 . O+O2 . O+H2O 标准答案：

31. 常温下，gl的溶度积为1.8 x 10-10，g2rO4的溶度积为1.1 x 10-12，F2的溶度积为2.7 x 10-11，三种物质中溶解度最大的是（ ）；（2）三种物质中溶解度最小的是（ ）。 . gl . g2rO4 . F2

标准答案： 32.

含KI的试液25.00 mL，用10.00 mL 0.05 mol/L KIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。最后以0.1008 mol/L N2S2O3溶液滴定，用去21.14 mL。求KI试液的浓度 .

0.04325 mol/L .

0.01064 mol/L .

0.02897 mol/L .

0.03821 mol/L 标准答案：

33. 27 ℃和100.0 kP的O2（g）恰好和10.0L，27℃和50.0 kP的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2（g）的体积是（）。 . 25.0 L . 5.0 L . 2.5 L . 10.0 L 标准答案：

34. 卤素单质中，与水不发生水解反应的是（ ）。 . F2

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. l2 . r2 . I2

标准答案：

35. 某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩μ = 4.9 ，或0 .M.，则该金属离子最可能是下列中的（ ）。 . r.3+ . Mn2+ . F2+ . o2+

标准答案： 36.

称取一含银废液2.075 g，加适量的硝酸，以铁铵矾做指示剂，用0.04634 mol/L NH4SN溶液滴定，用去25.50 mL。求废液中银的含量 . 5.46% . 7.64% . 6.14% . 8.38%

标准答案： 37.

计算0.10 mol/L H2S溶液的[H+]和[S2-] .

[H+]=1.0×10-6 mol/L，[S2-]=1.0×10-14 mol/L .

[H+]=1.0×10-7 mol/L，[S2-]=1.0×10-14 mol/L .

[H+]=1.0×10-4 mol/L，[S2-]=1.0×10-10 mol/L .

[H+]=1.0×10-4 mol/L，[S2-]=1.0×10-14 mol/L 标准答案：

38. 用半透膜隔开的两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必然在浓蔗糖溶液面上施加一定压力，这个压力就是（ ）。 . 浓蔗糖溶液的渗透压 . 稀蔗糖溶液的渗透压 . 两种蔗糖溶液的渗透压 . 两种蔗糖溶液的渗透压之差 标准答案：

39. 在相同的温度下，对于等质量的气态氢气和氧气，下列说法中正确的是（ ）。 . 分子的平均动能不同

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. 分子的平均速率不同 . 分子的扩散速率相同

. 对相同容积的容器所产生的压力相同 标准答案：

40. 下列物质中，ΔfHθm = 0的是（ ） . r2 (g) . r2 (l) . r2 (q) . r- (q) 标准答案：

41. 乳化剂具有乳化作用，主要由于（ ）。 . 能够使分散质溶解在分散剂中 . 降低了液滴界面自由能

. 在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜 . 以上都不是 标准答案：

42. 下列各对元素中化学性质相似的是（ ）。 . N, Mg . l, Si . , l . H, Li 标准答案： 43.

计算下列电极在298 K 时的电极电势。g, gl (s)?l-(1.0×10-2 mol) .

0.5007 V .

0.4315 V .

0.3407 V .

0.8407 V 标准答案：

44. 将乙酸的浓度稀释一倍，溶液的H+离子浓度约减少到原来的（ ）。 . . 1/2 . 1/4 . 3/4

标准答案： 45.

1. 含结晶水的盐类暴露在大气中逐渐失去结晶水的过程称为风化。N2SO4●10H2O的风化过程可用如下方程式来表示：

N2SO4●10H2O (s) ===== N2SO4 (s) + 10H2O (g)

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问：在298 K和空气相对湿度为60%时，反应的ΔrG和N2SO4●10H2O是否会风化？已知：ΔrGmθ(N2SO4●10H2O)= -3644 kJ/mol，ΔrGmθ(N2SO4)= -1267 kJ/mol。 .

-7.2 kJ/mol，风化 .

7.2 kJ/mol，风化 .

-7.2 kJ/mol .

7.2 kJ/mol，不风化 标准答案：

二、多选题（共 5 道试题，共 10 分。）v 1. 下列物质中，哪几种不能用强酸标准溶液直接滴定（ ）。

. 0.10mol/m3碳酸钠溶液 . 0.10mol/m3醋酸钠溶液 . 0.10mol/m3甲酸钠溶液 . 0.10mol/m3磷酸钠溶液 标准答案：

2. 定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（ ）。 . 误差越小越好 . 误差等于零 . 对误差没有要求

. 误差可能略大于允许误差 . 误差应处在允许误差范围内 标准答案：

3. 下列描述中正确的是（ ）。

. 置信区间是在一定的几率范围内，估计出来的包含可能参数在内的一个区间 . 保证参数在置信区间内的几率称为置信度 . 置信度越高，置信区间就可能越宽 . 置信度越高，置信区间就可能越窄

. 在一定置信度下，适当增加测定次数置信区间会缩短 标准答案：

4. 下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( ) . 准确度高，精密度一定高

. 精密度高，不一定能保证准确度高 . 系统误差小，准确度一般较高 . 偶然误差小，准确度一定高

. 准确度高，系统误差与偶然误差一定小 标准答案：

5. 当溶液中有两种（M，N）金属离子共存时，欲以T滴定M而使N不干扰，则要求（ ）。

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. （MKMY）/（NKNY） ≥ 105 . （MKMY）/（NKNY） ≥ 10-5 . （MKMY）/（NKNY） ≥ 108 . （MKMY）/（NKNY） ≥ 10-8 . MK’MY ≥ 106 F. NKNY≤10 标准答案：

一、单选题（共 45 道试题，共 90 分。）v 1. 在热碱溶液中，l2的歧化产物是（ ）。 . l- 和lO- . l- 和lO2- . l- 和lO3- . l- 和lO4- 标准答案：

2. 熔化下列晶体，只需要克服色散力的是（ ）。 . Nl . K . PH3 . SiF4 标准答案：

3. 乳化剂具有乳化作用，主要由于（ ）。 . 能够使分散质溶解在分散剂中 . 降低了液滴界面自由能

. 在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜 . 以上都不是 标准答案：

4. pH为1.0和pH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后，溶液的pH值为（ ）。 . 1.0 . 1.5 . 2.0 . 1.3

标准答案：

5. 天然硅酸盐的基本结构单元是（ ）。 . SiO2分子 . SiO4四面体

. SiO22-平面三角形

. Si2O76-共用顶点的两个四面体 标准答案：

6. 用弗尔哈德返滴定法测定l-时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ ）。 . 偏高

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. 偏低 . 准确 标准答案：

7. 27 ℃和100.0 kP的O2（g）恰好和10.0L，27℃和50.0 kP的NO(g)反应生成NO2(g)，则O2（g）的体积是（）。 . 25.0 L . 5.0 L . 2.5 L . 10.0 L 标准答案： 8.

已知 Zn2+ + 2- ? Zn, φθ = -0.763 V，求算：[Zn(N)4]2- + 2- ? Zn + 4N-的φθ .

-1.259 V .

2.201 V .

1.259 V .

-2.259 V 标准答案：

9. 估计一电子受屏蔽的总效应，一般要考虑下列电子的排斥作用的情况是（ ）。 . 内层电子对外层电子 . 外层电子对内层电子 . 所有存在的电子对某电子 . 同层和内层电子对某电子 标准答案：

10. 下列分子或离子中为反磁性的是（ ）。 . O2 . O2- . O22- . O2+

标准答案： 11.

请根据热力学数据，估算乙醇和液溴的沸点。 .

350 和322 K .

350 和332 K .

300 和332 K .

320和332 K

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标准答案：

12. 下列化合物最稳定的是（ ）。 . N2O2 . Li2O2 . K2O2 . R2O2 标准答案：

13. 下列溶液的的凝固点与0.18 %的葡萄糖（相对分子量为180）溶液近似相等的是（ ）。 . 0.1 mol/kg的蔗糖溶液 . 0.01 mol/kg尿素溶液 . 0.02 mol/kg Nl溶液 . 0.01 mol/kg Kl 溶液 标准答案：

14. 可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是（ ）。 . H2S和Hl

. (NH4)2O3 和NH3●H2O . K2rO4和H . (NH4)2O3 和H 标准答案：

15. 在0.1 mol/m3的下列溶液中，(g+)最大的是（ ）。 . [g(S2O3)2]3- . [g(NH3)2]+ . [g(N)2]- . 无法区别 标准答案：

16. 已知电对u+ + ? u，θ = +0.52 V，u2+ + ? u+，θ = +0.15 V，则可确定反应的2u+ + ? u2+ + u的平衡常数Kθ 为（ ）。 . 2.7×108 . 1.8×106 . 4.3×105 . 3.9×104 标准答案： 17.

1. 阿波罗登月火箭用N2H4 (l)作燃料，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生N2（g）和H2O（l）。计算1 kgN2H4 (l)燃烧后的ΔrHθ。 .

-19.6 MJ .

19.6 MJ .

-6.6 MJ . 6.6 MJ

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标准答案：

18. 在相同的温度下，对于等质量的气态氢气和氧气，下列说法中正确的是（ ）。 . 分子的平均动能不同 . 分子的平均速率不同 . 分子的扩散速率相同

. 对相同容积的容器所产生的压力相同 标准答案：

19. 元素周期表中第五、六周期的IV、V族中各元素性质非常相似，这是由于（ ）。 . s区元素的影响 . p区元素的影响 . s区元素的影响 . 镧系收缩的影响 标准答案：

20. Hl气体的ΔfHθm = 431 kJ/mol，则可以判断反应H2 (g) + l2 (g) = 2Hl (g)的ΔfHθm = ( ) . r2 (g) . r2 (l) . r2 (q) . r- (q) 标准答案：

21. 物质的质量摩尔浓度是（ ）。 . 每m3溶液中溶质的物质的量（mol） . 每m3溶剂中溶质的质量（kg）

. 每kg溶剂中溶质的物质的量（mol） . 每kg溶剂中溶质的质量（kg） 标准答案：

22. 下列物质受热产生l2的是（ ）。 . l3O5 . lO2 . l2O2 . l2O

标准答案： 23.

在淀粉碘化钾溶液中加入少量的NlO时，得到蓝色溶液(I)；继续加入NlO，变成无色溶液（II）。然后酸之，并加入少量固体N2SO3于溶液中，则蓝色又出现，当N2SO3过量时，蓝色又褪去成无色溶液(III)；再加入NIO3溶液蓝色又出现。指出(I),（II）,（III）各为何物？ .

(I) = I2, （II）= I-, （III）= I-； .

(I) = I2, （II）= IO-， （III）= IO3-； .

(I) = I2, （II）= IO3-， （III）= I-； .

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(I) = I2, （II）= IO3-, （III）= IO3- 标准答案：

24. 下列分子或离子中含有未成对电子的是（ ）。 . NO2+ . NO2- . NO2 . SO2

标准答案： 25.

称取某含砷农药0.2000 g，溶于硝酸后转化为H3sO4，调至中性，加入gNO3使其沉淀为g3sO4。沉淀经过滤，洗涤后再溶解于稀硝酸中，以铁铵矾作指示剂，用0.1180 mol/L NH4SN溶液滴定，用去33.85 mL。求农药中s2O3的含量 . 59.66% .

65.84% . 64.16% . 68.38% 标准答案：

26. 下列关于价键理论对配合物的说法中，正确的是（ ）。 . 任何中心离子与任何配体都能形成内轨型配合物 . 任何中心离子与任何配体都能形成外轨型配合物

. 中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价空轨道 . 以sp32和2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型 标准答案：

27. 反应Mgl2 (s) = Mg (s) + l2 (g)，ΔfHθm > 0，标准状态下，此反应（ ）。 . 低温自发 . 高温自发 . 任何温度自发

. 任何温度均不可自发 标准答案：

28. 下列四种同浓度的稀溶液的渗透压由大到小的次序是（ ）。 . H>Nl>6H12O6>l2 . 6H12O6>H>Nl>l2 . l2>H>6H12O6>Nl . l2>Nl>H>6H12O6 标准答案：

29. 298 K时，下列反应中，ΔrGθm ≈ΔrHθm的为（ ）。 . (s) + 1/2 O2(g) = O(g) . (s) + O2(g) = O2(g) . (s) + O2(g) = 2 O(g)

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. (s) + H2O(g) = O(g) + H2(g) 标准答案：

30. 用0.10 mol/m3的盐酸滴定0.10 mol/m3的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7-4.3，用0.010mol/m3的盐酸滴定0.010mol/m3氢氧化钠溶液时，pH值突跃范围是（ ）。 . 9.7-4.3 . 9.7-5.3 . 8.7-4.3 . 8.7-5.3 标准答案：

31. 将氢电极（p(H2) = 100 kP）插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则为（ ）。 . 0.414 V . -0.414 V . 0 V . 0.828 V 标准答案：

32. 下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（ ）。 . O3 . O3 . SrO3 . MgO3 标准答案： 33.

称取1.0000 g卤化银的混合样，溶解后配制在500 mL容量瓶中，吸取50.00 mL，加入过量溴水将I-氧化至IO3-，煮沸除去过量的溴，冷却后加入过量的KI，然后用了19.26 mL 0.05000 mol/L N2S2O3溶液滴定。计算KI的含量 . 26.64% . 17.64% . 38.98% . 30.38% 标准答案：

34. 某温度下，某容器中充有2.0 mol O2（g）、3.0 mol N2 (g)和1.0 mol r（g）。如果混合气体的总压为 120 kP，则O2（g）的分压是( )。 . 40 kP . 20 kP . 120 kP . 60 kP 标准答案： 35.

计算lgK’MY: (1) pH = 5.0，lgK’ZnY; (2) pH = 10.0，lgK’lY; (3) pH = 9.0 [NH3]

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+ [NH4+] = 0.20 mol/L [N-] = 10-5 mol/L lgK’NiY .

9.9，2.4，7.82 .

6.9，3.4，7.80 .

9.9，2.4，7.82 .

6.9，2.4，5.82 标准答案：

36. 关于离子键的本质，下列叙述中正确的是（ ）。 . 主要是由于原子轨道的重叠 . 由一个原子提供成对公用电子 . 两个离子之间瞬时偶极的相互作用

. 正、负离子之间的静电吸引为主的作用力 标准答案： 37.

将20.00 mL 0.100 mol/L gNO3溶液加入到20.0 mL 0.250 mol/L NN溶液中，所得混合液pH = 11.0。计算溶液中g+, N-和g(N)2-平衡浓度 .

7.0×10-10 mol/L, 2.5×10-4 mol/L, 5.0×10-2 mol/L .

2.8×10-12 mol/L，2.5×10-6 mol/L, 5.0×10-2 mol/L .

3.67×10-18 mol/L，2.5×10-12 mol/L, 5.0×10-2 mol/L .

6.4×10-20 mol/L, 2.5×10-2 mol/L, 5.0×10-2 mol/L 标准答案：

38. 荧光黄的K=10-7，曙红的K=10-2，用法杨司法测定r-时，若滴定液的pH=5，选择哪种指示剂为宜（ ）。 . 曙红 . 荧光黄 . 两者皆可 标准答案：

39. 下列电对中，θ值最大的是（ ）。 . θ （gI/g） . θ （gl/g） . θ （gr/g） . θ （g+/g） 标准答案：

40. 在室温常压条件下，将4.0 L N2和2.0 L H2充入一个8.0 L的容器中，混合均匀后，此混合气体中N2和H2的体积分别是（ ）。 . V(N2)=4.0 L, V(H2)=2.0 L

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. V(N2)=5.3 L, V(H2)=2.7 L . V(N2)=2.0 L, V(H2)=4.0 L . V(N2)=3.0 L, V(H2)=5.0 L 标准答案：

41. 以0.01mol/m3的氢氧化钠溶液滴定0.01 mol/m3的亚硫酸至生成NHSO3时溶液的pH值为（ ）。 . 4.4 . 5.4 . 4.7 . 5.7

标准答案： 42.

1. Hl3在40 °时的蒸汽压是49.3 kP。于此温度和101.3 kP压力下，有4.00 L空气缓慢地通过Hl3 (即每个气泡都为Hl3所饱和)。问这种情况下，Hl3会被带走多少？ . 1.9 g . 9.4 g . 6.6 g . 17.6 g 标准答案：

43. 下列分子中空间构型为四面体形，其偶极矩不为零的是（ ）。 . Pl3 . O2 . SiH4 . SiHl3 标准答案：

44. 下列有关分子轨道的叙述中错误的是（ ）。 . 通常，成键分子轨道能级低于相应的原子轨道能级 . 反键分子轨道能级常高于相应的原子轨道能级 . 原子轨道能级相近即可组成分子轨道

. 一定条件下，分子轨道数目等于组合的原子轨道数目 标准答案： 45.

已知反应 N2 (g) + 3 H2 (g) ? 2 NH3 (g)，在500 K时的 Kθ = 0.16，试判断该温度下，在10 L密闭容器内充入N2 (g), H2 (g) 和 NH3 各0.10 mol时反应方向。 .

Q = 9.8 > Kθ, 反应逆方向 .

Q = 5.8 > Kθ, 反应逆方向 .

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Q = 3.8 < Kθ, 反应正方向 .

Q = 4.8 > Kθ, 反应正方向 标准答案：

二、多选题（共 5 道试题，共 10 分。）v 1. 有一NOH标准溶液，经三次平行测定后，其浓度分别为：0.1023、0.1020、0.1024 mol/m3，如果希望第四次测定结果在采用Q检验法时予以保留，n=4时，Q0.90 = 0.76，则其测定值应为（ ）。 . 0.1017 . 0.1012 . 0.1008 . 0.1015 . 0.1004 标准答案：

2. 下列数据中包含二位有效数字的是（ ）。 . 2.0x10-5 . Ph=5.6 . 8.10x105 . -5.3 标准答案：

3. 下列关于准确度、精密度、系统误差、偶然误差之间的关系的说法中正确的是 ( ) . 准确度高，精密度一定高

. 精密度高，不一定能保证准确度高 . 系统误差小，准确度一般较高 . 偶然误差小，准确度一定高

. 准确度高，系统误差与偶然误差一定小 标准答案：

4. 某溶液主要含有2+、Mg2+及少量F3+、l3+。今在pH = 10时，加入三乙醇胺后以T滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。 . Mg2+含量 . 2+含量

. 2+和Mg2+总量 . F3+和l3+总量

. l3+、F3+、2+和Mg2+总量 标准答案：

5. 当溶液中有两种（M，N）金属离子共存时，欲以T滴定M而使N不干扰，则要求（ ）。 . （MKMY）/（NKNY） ≥ 105 . （MKMY）/（NKNY） ≥ 10-5 . （MKMY）/（NKNY） ≥ 108 . （MKMY）/（NKNY） ≥ 10-8 . MK’MY ≥ 106

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F. NKNY≤10 标准答案：

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