天津市十二重点中学2018届高三下学期毕业班联考二理综2018化学试题原卷

天津市十二重点中学2018届高三毕业班联考（二）

理科综合能力测试化学试题

1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A. 地沟油不宜食用，但可以分馏提取汽油，做汽车的燃料 B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应 C. 水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理后再加酸溶液除去 D. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应

2. 下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

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A. 金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零 B. 热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D. 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g)ΔH=+117 kJ·mol-1

3. 某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述不正确的是

MgCl2(s)+Br2(g)

A. 分子式为C9H9O4Br

B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

C. 1 mol该物质与足量NaOH溶液混合加热，最多能消耗4mol NaOH D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多能消耗3mol Br2 4. 下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是

选项 实验操作 向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后现象 滴入KSCN后溶液变为红色 结论 原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质 使溶液褪色的气体不一A 滴入KSCN溶液 将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入B 酸性高锰酸钾溶液 Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，C 再向反应器中加入冷水 用两支试管各取5ml 0.1mo/L的KMnO4溶D 液，分别加入2mL 0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液

A. A B. B C. C D. D

AlLi + Cx(PF6)5. 铝-石墨双离子电池是一种高效电池。原理为：下列说法正确的是

Al+xC+Li++PF6-,电池结构如图所示。

加入0.2mol/L H2C2O4的溶液褪色快 其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快 溶液变蓝 溶液紫色褪去 定是乙炔 2+验证生成Cu

A. 放电时外电路中电子向铝锂电极移动 B. 放电时正极反应为Cx(PF6)+e-= xC+ PF6- C. 充电时，铝石墨电极上发生还原反应

D. 以此电池为电源，电解NaCl饱和溶液，当生成11.2LH2时，电池负极质量减少7g

25℃时H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76,K代表电离平衡常数，pK = -1gK。6. 已知：

下列说法正确的是

A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，

减小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4-

7. Ⅰ．镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形式，被广泛应用于电子工业。

（1）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有__________________。 a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg

（2）半导体材料氮化镓由Ga与NH3在一定条件下发生置换反应生成。该过程每生成1molGaN(s)放出热量15.4kJ。镓在周期表中的序号_____________，写出该反应的热化学方程式_________________。 （3）工业上用电解法精炼镓。具体原理如图所示，已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu

①电解精炼镓一段时间后形成的阳极泥主要有______________

---

②已知精炼时阴极反应：GaO2+3e+2H2O=Ga+4OH。阳极的电极反应方程式：

___________________________________；

Ⅱ．用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

（4）步骤I温度不能过高。因为：_______________________________。

（5）步骤II中发生反应4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2。

写出后者反应的离子方程式______________________________________。 （6）上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______________________ 。

8. 有机物N（）是一种常见的有机合成中间体，在生产中用途广泛。以有机物A为原料合

成M和N的路线如下所示：

已知：I. II.

请回答下列问题:

（1）A分子中共面的原子数最多为________个，-CN的电子式为_______________。

（2）②的反应类型为________________， E分子中所含官能团的名称为____________，G的结构简式为_____________________。

（3）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________，写出M在酸性条件下水解的化学方程式_________________________________。

（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应，且能与钠反应放出H2的共有______种，写出核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:1:2:6的一种同分异构体的结构简式:____________________。

（5）结合信息，写出用E和乙醇为原料制备化合物N的合成路线：（其他试剂任选）_____________

H2O)为原9. 碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·料可制备碘化钠。

资料显示：水合肼有还原性，能消除水中溶解的氧气；NaIO3是一种氧化剂。 回答下列问题： （1）水合肼的制备

H2O + NaCl。 有关反应原理为：NaClO + 2NH3 = N2H4·

①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。

②装置A的作用是_______。

③开始实验时，先向氧化钙中滴加浓氨水，一段时间后再向B的三口烧瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液时不能过快的理由___________ （2）碘化钠的制备

i. 向三口烧瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，搅拌、冷却，加入25.4g碘单质，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分；

ii．继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的气体；

iii．向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离; iv．将步骤iii分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.0g。 ④步骤i适宜采用的加热方法是_________， 该步骤反应完全的现象是_________。 步骤ii中IO3参与反应的离子方程式为________________________________。 ⑤步骤iii“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。

⑥本次实验产率为__________。实验发现，水合肼实际用量比理论值偏高，可能的原因是________________________________________________。

⑦ 某同学检验产品NaI中是否混有NaIO3杂质。取少量固体样品于试管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加适量稀硫酸，片刻后溶液变蓝。得出NaI中含有NaIO3杂质。请评价该实验结论的合理性___________________________（若认为合理写出离子方程式，若认为不合理说明理由） 10. 十九大报告提出要“打赢蓝天保卫战”，意味对环境污染防治比过去要求更高。 （1）烟气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）2NO（g）+Cl2（g）4NO2（g）+2NaCl（s）示）。

NaNO3（s）+ClNO（g） ?H < 0 平衡常数K1 2ClNO（g） ?H < 0 平衡常数K2

2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=__________（用K1、K2表

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