铵盐硝酸导学案
更新时间:2023-12-26 02:13:01 阅读量: 教育文库 文档下载
盐城市一中2012届高三化学一轮复习导学提纲(15)
铵盐 硝酸
编者:田吉 审阅:黄勇干 班级 姓名 学号 一、铵盐
(1)物理性质: 色, 晶体, 溶于水。 (2)化学性质:
①受热易分解: (碳酸氢铵受热极易分解); (氯化铵受热分解)。 ②与碱反应: 。 ③水解反应: 。 ④NH4+的检验:加 ,加热,放出可使 试纸变 色的气体。 例题:下列关于铵盐的叙述:①铵盐中氮元素化合价都为-3价 ②铵盐都是离子晶体,都易溶于水 ③铵盐与碱共热放出氨气 ④铵盐都不能与酸反应 ⑤所有铵盐均能分解 ⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是 ( ) A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤⑥ 二、硝酸
1、硝酸的物理性质:
纯净的硝酸是 色, 挥发,有 气味的液体,能以 溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为 ,质量分数大于98%的硝酸叫做 硝酸。 2、化学性质:
(1) 强酸性:具有酸的通性。
稀硝酸能使紫色石蕊显 色,浓硝酸使紫色石蕊 。 (2)不稳定性:
硝酸在 条件下即可分解,化学方程式为 ,常见浓硝酸因溶解 而显 色。故浓硝酸应保存在 瓶中。 (3)强氧化性:
1
①与金属的反应:
A、常温下,浓硝酸可使 、 表面形成致密的氧化膜而发生 。 B、写出浓硝酸与铜、稀硝酸与过量铁、少量铁反应的化学方程式。
②与非金属反应:浓硝酸与C、S的反应。
③与其他还原剂反应,如稀硝酸与SO2、Fe3O4等。
(4)与有机物反应:硝化反应、酯化反应、与蛋白质发生颜色反应等。 3、制法:
①实验室制法: NaNO3(固)+ H2SO4(浓)===== NaHSO4 + HNO3↑(不能用强热和稀硫酸);
②工业制法:氨的催化氧化:
尾气处理:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O;
2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 +H2O
4、用途:制硝酸盐、氮肥、炸药、染料等。
5、王水:浓硝酸与浓盐酸的混合物,其体积比为1:3。可溶解金、铂、钛等金属。 三、磷
1、磷常见的同素异形体有 、 和黑磷三种。在一定条件下可以相互转换,这种转化属于 变化。 2、白磷(P4)
白磷是一种 形的 (填“极性”或“非极性”)分子,键角为 。 3、磷酸是一种中强酸,试写出其电离方程式: 。 NaH2PO4溶液显 性,说明 大于 ; Na2HPO4溶液显 性,说明 大于 。
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盐城市一中2012届高三化学一轮复习
校本作业(15)
班级 姓名 学号
( )1.氮族元素与同周期的碳族、氧族相比较,下列变化规律正确的是
A.原子半径:C<N<O B.非金属性:Si>P>S C.稳定性:SiH4>PH3>H2S D.酸性强弱:H2SiO3<H3PO4<H2SO4 ( )2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
A B C D
( )3.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② B.③④ C.②③ D.②④
( )4.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为 A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
( )5.把1.92克铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到气体672ml(标况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入的氧气的体积是 A.504ml B.168ml C.336ml D.224mL
( )6.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为
A.2mol B.1 mol C.0.5mol D.0.25mol
( )7.某100ml混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是 A. 0.15 mol/L B. 0.225 mol/L C. 0.35 mol/L D. 0.45 mol/L ※8.已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是 ;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ;
3
(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ; (4)这5个元素的氢化物分子中:①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式) ,其原因是 ; ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ; (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH2)4和HCl气体;W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是: 。
※9.资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________;碱石灰的作用是_______________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:氨催化氧化的化学方程式是_______________________________________; 试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_____________________________。 (3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气:
①两气体通入的先后顺序是_______________________________________________,其理由是:_______________________________________________________________。 ②氨气燃烧的化学方程式是______________________________________________。
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