大学无机化学复习题

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第一章 原子结构和元素周期系 ............................................................................................. 2 第二章 分子结构 ..................................................................................................................... 8 第三章 晶体结构 ................................................................................................................... 11 第四章 配合物 ....................................................................................................................... 12 第五章 化学热力学基础 ....................................................................................................... 15 第六章 化学平衡常数 ........................................................................................................... 19 第七章 化学动力学基础 ....................................................................................................... 21 第八章 水溶液 ....................................................................................................................... 23 第九章 酸碱平衡 ................................................................................................................... 24 第十章 沉淀溶解平衡 ........................................................................................................... 26 第十一章 电化学基础 ........................................................................................................... 27 第十一章 电化学基础 ........................................................................................................... 30 第十二章 配位平衡 ............................................................................................................... 31 第十三章 氢 稀有气体 ......................................................................................................... 32 第十四章 卤 素 ..................................................................................................................... 34 第十五章 氧族元素 ............................................................................................................... 37 第十六章 氮、磷、砷 ........................................................................................................... 40 第十七章 碳、 硅、 硼 ....................................................................................................... 42 第十八章 非金属元素小结 ................................................................................................... 45 第十九章 金属通论 ............................................................................................................... 47 第二十章 s区金属 ................................................................................................................ 49 第二十一章 p区金属 ............................................................................................................ 51 第二十二章 ds区金属 .......................................................................................................... 54 第二十三章 d区金属(一) ..................................................................................................... 57 第二十四章 d区金属(二) ..................................................................................................... 59

第一章 原子结构和元素周期系

一.是非题

1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ） 9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ） 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ） 二.选择题

1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道上运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法;

D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.

2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词;

C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对.

3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.

4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则

5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6

6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si

7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发

B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成.

8.原子轨道中\填充\电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能

9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H

10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积

11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A） A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0)

12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D） A.元素由单质构成; B.元素可分解为单质;

C.元素的质量比单质的质量重; D.单质是元素存在的一种形式.

13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D） A.它们中的质子数均大于中子数; B.它们中的质子数均小于中子数; C.它们中的质子数和中子数相等; D.它们各自含有相同的质子数.

14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D） A.具有一定数目的核电荷的一种原子; B.具有一定数目的质子的一种原子; C.具有一定数目的中子的一种原子;

D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.

15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A） A.质谱法 B.化合量法 C.气体密度法 D.α─粒子散射法 三.填空题:

1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 薛定谔方程 描述. 它是一个偏微分方程式.

2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有 16 种.

3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为 E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的 能量高低顺序分别为 E4s < E3d 和 E4s > E3d . 4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2. 5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是 Sc . 6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是 量子化 和 波粒二象性 ,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是 光电效应实验; 电子衍射实验 . 7.ψn,l,m是 表征微观粒子运动状态的函数式 ,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的 主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电

子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .

8.氢原子的电子能级由 n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由 n(主量子数)和l(角量子数) 决定.

9.Mn原子的价电子构型为 3d54s2 ,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).

10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1, g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是 b,d,e,g ,纯属错误 的是 c,f .

11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是 Fr , 第一电离能最大的元素是 He ,原子中3d半充满的元素是 Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是 As ,电负性差最大的两个元素是 Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是 He . 四.简答题

1.第114号元素属于第几周期? 第几族?

答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2 该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.

2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?

答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?

答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R. 五.综合题

1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上 正好半充满,试回答:

(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族; (2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数; (3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性. 答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族

(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2) (3).Co(OH)3; 碱

2.某元素原子序数为33,试问:

(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?

(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?

(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?

答：(1).33个 33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子 (2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子

(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+5

3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.

答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s1 3d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:

(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全 为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)

第一章 原子结构和元素周期系（参考答案） 一.是非题:

1.[非] 2.[是] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[非] 8.[非] 9.[非] 10. (非) 二.选择题:

1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A) 12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]

三.填空题: 1.薛定谔方程; 2. 4; 16.

3.E4s > E3d; E4s < E3d; E4s > E3d 4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0) 5.Sc.

6.量子化; 波粒二象性; 光电效应实验; 电子衍射实验.

7.表征微观粒子运动状态的函数式; 主量子数(电子层); 角量子数(电子亚层); 磁量子数(电子云的空间伸展方向); 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态).

8.n(主量子数); n(主量子数)和l(角量子数). 9.3d54s2; 略. 10.a; b,d,e,g; c,f.

11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He. 四.简答题:

1、114号元素的电子排布式为:

1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2 该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.

2、在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R. 五.综合题:

1.(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族

(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2) (3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)

(3).Co(OH)3; 碱

2.(1).33个 33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子 (2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子

(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+5 3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s1 3d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:

(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全 为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)

第二章 分子结构

一.是非题:

1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。……（Χ） 2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。……………………（Χ） 3、键的极性越大，键就越强。……………………………………………………（Χ） 4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。………………………………………………………………………（√） 5、HF液体的氢键\键\能比水大，而且有一定的方向性。………………………（√） 6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性. ………………………（Χ） 7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同. ……………………………………………………………………（Χ） 8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键. …………………（√） 9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化. ……………………………………………………………………………（√） 10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利. ……………………………………………………………………………（√） 二.选择题:

1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C)

1.氮分子很稳定,因为氮分子……………………………………………………（B） A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构

2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构? …………（A） A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO3

3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角…（D） A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小 C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小

4.下列哪类物质中不可能有金属键………………………………………………（D） A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体

5.分子中电子如果受到激发后……………………………………………………（D） A.电子将从高能态跃迁回来 B.化学键将受到破坏 C.两种情况都有可能 D.两种情况都不符合实际

6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的………………………………………（D） A.键能较小,容易氧化 B.键能较小,较难氧化 C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化

7.下列那种化合物中实际上没有氢键? …………………………………………（B） A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键

8.SiF4的空间构型是………………………………………………………………（B） A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形

9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是……………………………………………（C） A.sp2杂化 B.等性sp3杂化 C.sp杂化 D.不等性sp3杂化 三.填空题:

1.PCl3分子,中心原子采取 sp3 杂化,其几何构型为 三角锥形 ,偶极矩 不为0 . 2.在CO，HBr，H2O等物质的分子中,取向力最大的为 H2O ,最小的为 CO ;诱导力最大的为 H2O , 最小的为 CO ;色散力最大的为 HBr ,最小的为 CO .

3.离子键的强度一般用 晶格能 来描述,而共价键的强度一般用 键能 表示. 四.简答题

1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：由分子轨道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],

而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中无成单电子而O2分子中两个

三、填空题:

1 、Co2+； NH3，H2O，Cl-； 6； +2； 0；[Co(NH3)3H2OCl2]；无。 2、 配键(或σ配键和反馈π配键) 3、 3；共价键，配位键，离子键.

4、 四氢合铝(Ⅲ)酸 四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ) 5 、K3[Fe(CN)6]； [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3； 四、简答题:

1 要点：[Ag(NH3)2]+ ←→ Ag+ + 2NH3 Ag+与I-结合生成比[Ag(NH3)2]+更稳定的AgI沉淀. 但[Ag(CN)2]- ←→ Ag+ + 2CN- 电离出的Ag+浓度较小使QAgI < Ksp,AgI 不能生成 AgI沉淀.即[Ag(CN)2]- 比 AgI更稳定.

2 要点：Fe2+的价层结构为 3d64s04p0。 CN-是强场配体与Fe2+形成配合物，使Fe2+内层3d6电子发生重排两两成对，空出2个3d轨道，与4s，4p轨道发生d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物[Fe(CN)6]4-。其中无成单电子，故是反磁性的。而H2O属场强较弱配体与Fe2+形成配合物时，不能使内层3d电子重排，利用空的4s、4p、4d轨道发生sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物[Fe(H2O)6]2+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的. 五. 综合题:

其一:[Co(NH3)5(OSO3)]Br 溴化一硫酸根·五氨合钴(Ⅲ) 其二:[Co(NH3)5Br]SO4 硫酸一溴·五氨合钴(Ⅲ)

第五章 化学热力学基础

一.是非题:

1.内能△U的改变值,可通过测定Q和W算出.由于内能是状态函数,因此,热和功也是状态函数. ……………………………………………………………………（Χ） 2.热力学第一定律的数学表示式△U=Q -W适用于包括电功的一切宏观变化. …………………………………………………………………………………（Χ） 3.由于反应热的单位是KJ/mol,所以反应式配平系数不同,该反应的反应热也不同. …………………………………………………………………………………（√） 4.反应的热效应就是反应的焓变. ………………………………………………（Χ）

5.凡是体系的温度升高,就一定吸热:而温度不变,体系既不吸热,也不放热.…（Χ） 6.如果某反应的△rGθ > 0,则该反应不一定不能自发进行. … …………………（√） 7.任何一个反应不论在什么条件下进行,则该反应的△rGθ总是等于生成物的标准生成 自由能之和减去反应物标准生成自由能之和. ……… …………………（√） 8.设计出来的某反应,如果△rG > 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的. （Χ） 9.如果一反应△rHθ和△rSθ都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.…（Χ） 10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的…………………（Χ） 二.选择题:

1.如果某一体系从状态A变到状态B有两种途径:一种是经C到B状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为…………………………………（D） A.△U > 0; B.△U<0; C.△U = 0 D.△U = UB - UA.

2.下列反应符合生成热的定义是…………………………………………………（B） A. S(g) + O2(g) = SO2(g); B. S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g) C. S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D.S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).

3.下列有关热效应的正确说法是…………………………………………………（B） A.石墨始终在298K温度下燃烧放出的热量;

B.石墨燃烧后,使CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度,并只做体积功; C.石墨与CO2在燃烧温度时的热效应; D.其焓变值是人为规定的.

4.LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol,Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol,则 △fHθ(LiH)值………………………………………………………………………（B） A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.

5.反应 CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的,要使逆反应在高温变为非自发, 则意味着…………………………………………………………………（D） A、△H为+,△S为+ B、△H为+,△S为- C、△H为-,△S为- D、△H为-,△S为+

6.如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态,则体系的…………………（C） A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=Q C.Q=-W △U=Q+W △H=0 D.Q≠W △U=Q+W △H=0

7.如果X是原子,X2是实际存在的分子,反应 X2(g) ━━ 2X(g)的△rH应该

是…………………………………………………………………………………（B） A.负值 B.正值 C.零 D.不一定

8.一化学反应恒温恒压变化时,△rG与反应温度T的关系用下列哪一种表达方法最好………………………………………………………………………………（B） A.△rG与T无关 B.△rG随T变化而变化

C.△rG与T是线性函数关系 D.△rG随T增加而减小

9.下列哪一种物质的标准生成自由能为零? ……………………………………（C） A.Br2(g) Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq)

10.室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表) ………………………（D） A.CO2(g)→ C(s) + O2(g) B.2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g)

C.CaSO4·2H2O(s) → CaSO4(s) + 2H2O(l) D.2NH3(g) → 3H2(g) + N2(g) 三.填空题:

1.一个正在进行的反应,随着反应的进行,反应物的自由能必然 减小 ,而生成物的自由能 增加 ,当达到 平衡 时,宏观上反应就不再向一个方向进行了. 2.熵是一个 广度 性质的状态函数.标准熵规定为 在标准压力下1mol物质的熵值 ,其单位是 J·mol-1·K-1 , 稳定单质的标准熵 不为零 . 3.对于 孤立 体系,自发过程熵一定是增加的. 4.热力学体系的 循环 过程,状态函数的变化一定为零. 5.对于放热,熵变 增加 的反应,一定是自发的. 四.简答题:

1.为什么摩尔反应热△rH的单位与摩尔生成热△fH的单位相同,皆为KJ/mol? 答：它们的单位尽管相同,但含义不相同,一个是由最稳定单质生成1mol物质的热效应,一个是 由所给反应发生1mol反应的热效应.如 2H2(g) + O2(g) → H2O(g) + 483.6 KJ·mol-1 表示按上述反应式发生1mol反应(即2molH2与1molO2反应生成2molH2O(g))的热效应为 -483.6KJ,而水的摩尔生成热为-241.8KJ·mol-1. 2.热量和功是否为体系的性质?是否为状态函数?

答：热量和功都不是体系的状态函数,而是过程函数.也不是体系的性质,体系的性质是描述 体系的状态的物理量如T,V等.不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量,它们只 有在能量变换时才会有具体的数值,与途径有关,不同的途径,数

值不同. 五.计算题:

反应 CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g) △fGθ (KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4 △fHθ (KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5 Sθ (J/mol/K) 92.9 39.7 213.6

求:A.计算298K,1atm下的△rGθ,说明在此条件下该反应能否自发进行? B.上述条件下,逆反应的△rGθ 为多少? C.上述反应发生的最低温度应为多少?

解：A.△rGθ = 129.4KJ·mol-1 否; B.△rGθ= -129.4KJ·mol-1 C.T≥1112K 第五章 化学热力学基础 一.是非题

1.[非] 2.[非] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[是] 8.[非] 9.[非] 10.[非] 二.选择题

1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(B) 5.(D) 6.(C) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 10.(D) 三.填空题:

1.减小；增加；平衡

2.广度；在标准压力下1mol物质的熵值；J·mol-1·K-1；不为零 3.孤立 4.循环 5.增加 四.简答题:

1.它们的单位尽管相同,但含义不相同,一个是由最稳定单质生成1mol物质的热效应,一个是 由所给反应发生1mol反应的热效应.如 2H2(g) + O2(g) → H2O(g) + 483.6 KJ·mol-1 表示按上述反应式发生1mol反应(即2molH2与1molO2反应生成2molH2O(g))的热效应为 -483.6KJ,而水的摩尔生成热为-241.8KJ·mol-1.

2.热量和功都不是体系的状态函数,而是过程函数.也不是体系的性质,体系的性质是描述 体系的状态的物理量如T,V等.不能谈体系在某种状态下具有多少功或多少热量,它们只 有在能量变换时才会有具体的数值,与途径有关,不同的途径,数值不同.

五.计算题:

A.△rGθ = 129.4KJ·mol-1 否; B.△rGθ= -129.4KJ·mol-1 C.T≥1112K

第六章 化学平衡常数

一.是非题:

1.任何一个可逆的化学反应,当达到平衡时各反应物和生成物 的浓度等于常数. …………………………………………………………………………………（Χ） 2.反应 2A(g) + B(g) ←→ 2C(g) , △H < 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),随着反应的进行, 而A和B的浓度减少,故平衡 常数K增大. ……………………………………（Χ） 3.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数不管是正反应还是逆反应平衡常数只有一个. ………………………………………………………………………………（Χ） 4.反应物浓度增加越多,反应的转化率也总是越高,变成产物也越完全. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.一个反应如果是放热反应,当温度升高,表示补充了能量,因而有利于这个反应继续 进行. …………………………………………………………………………（Χ） 6.工业生产三氧化硫通常在高温下使二氧化硫氧化,升高温度的目的,并不是为了提高平衡的转化率. ………………………………………………………………（√） 二.选择题:

1.某一温度时,当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g) 达平衡时,是指…………（D） A.SO2不再发生反应 B.2molSO2和1molO2反应,生成2molSO3

C.SO2,O2,SO3浓度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度 2.若有一可逆反应 2A(g) + 2B(g) ←→ C(g) + 2D(g),△H°< 0,A,B有最大转化率的条件………………………………………………………………………………（B） A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温低压

3.已知 2NO(g) ←→ N2(g) + O2(g), △H°< 0,则Kc与温度T的关系是…………（B） A.Kc与T无关 B.T升高Kc变小 C.T升高Kc变大 D.无法判断

4.相同温度下,反应 Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是…（C） A.Kc>Kp B.Kc

5.密封容器中A,B,C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩

小2/3,则平衡常数Kp为原来的…………………………………………………（D） A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变

6.用浓度表示溶液中化学平衡时,平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用,这是因为高浓度时…………………………………………………………………（A） A.浓度与活度的偏差较明显 B.溶剂的体积小于溶液体积 C.平衡定律不适用 D.还有其它化学平衡存在

7.为了提高CO在反应 CO + H2O(g) ←→ CO2 + H2 中的转化率,可以………（B） A.增加CO的浓度 B.增加水蒸气的浓度

C.按比例增加水蒸气和CO的浓度 D.三种办法都行

8.在生产中,化学平衡原理应用于………………………………………………（B） A.一切化学反应 B.反应速率不很慢的反应 C.除于平衡状态的反应 D.恒温下的反应. 三.填空题:

1.已知反应C(s) + 2H2O(g) ←→ CO2(g) + 2H2(g) 的Kp为A,用A 表示下列各反应的平衡常数Kp

CO2(g)+2Hg）←C(s) + 2H2O(g) Kp= 1/A

1/2C(s) + H2O(g) ←→ 1/2CO2(g) + H2(g) Kp= A1/2 2C(s) + 4H2O(g) ←→ 2CO2(g) + 4H2(g) Kp= A2

2.某一温度下,反应的Kp 越 大(小) ,反应进行得越 完全(不完全) ,通常情况下,若反应的Kp大于 107 则反应可认为基本完全;若Kp小于 10-7 ,可认为反应基本不发生. 四.简答题:

化学平衡发生移动时,其平衡常数是否一定改变?若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡是否一定发生移动?

答：不一定.对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变.若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变.若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动,因为平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止.

五.计算题:

在273℃时, 向真空容器中引人五氯化磷, 此时容器中压力为1atm 测得气体的密度为2.48g/L,试从这些数据计算 PCl5(g) ←→ PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物质的分压.

解：Kp=3.3(atm); Kc=0.074(mol/L); PCl2=PPCl3=0.47atm; PPCl5=0.06atm. 第六章 化学平衡常数

一、是非题: 1.[非] 2.[非] 3.[非] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 二、选择题: 1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(C) 5.(D) 6.(A) 7.(B) 8.(B) 三、填空题:

1、1/A； A1/2； A2。 2、大(小)； 完全(不完全)； 107； 10-7。 四、简答题:

不一定.对于一定反应来说,平衡常数K仅是温度的函数,只要温度不变,改变总压(反应前后有气体体积变化时)或改变反应混合物浓度时,均可使平衡发生移动,但K不变.若平衡移动是由于T的改变引起的,则K一定改变.若化学平衡的平衡常数发生改变,平衡一定发生移动,因为平衡常数改变,现有平衡破坏,向达到新平衡方向移动,直到新的平衡为止. 五、计算题:

Kp=3.3(atm); Kc=0.074(mol/L); PCl2=PPCl3=0.47atm; PPCl5=0.06atm.

第七章 化学动力学基础

一.是非题:

1.非基元反应中,反应速度由最慢的反应步骤决定………………………………（√） 2.反应的活化能越大,在一定的温度下,反应速度也越快.………………………（Χ） 3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行……………………………………（Χ） 4.测定反应速率的主要问题是确定一定数量反应物消耗或产物生成所需时间………………………………………………………………………………….（√） 5.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是相应增加……………………………………………………………………………………（√） 6.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原

因. …………………………………………………………………………………（Χ） 7.某反应体系的温度一定时,当反应物的一部分活化分子全部反应后,反应就停止. …………………………………………………………………………………（Χ） 8.有极少数反应,如碳在某一温度范围内的氧化,当温度升高,反应速率降低, 表示 在这样条件下反应的活化能需要零. ……………………………………………（Χ） 二.选择题:

1.H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g),下列表示的瞬时速度中,正确的是………………………………………………………………………………（D） A、dc(H2O2)/dt B、-dc(H2O)/dt C、-dc(O2)/(2dt) D、dc(O2)/(2dt)

2.反应 X + Y → Z,其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2,若X与Y的浓度都增加4倍, 则 反应速度将增加多少倍………………………………………………………（D） A.4 B.8 C.16 D.32

3.某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1,则该反应的级数为………………（C） A.3 B.1 C.2 D.1/2

4.已知某一反应 A + B →C 的E正=50kJ/mol,则该反应的E逆为……………（D） A.-50KJ/mol B.< 50KJ/mol C.> 50KJ/mol D.无法确定

5.提高温度可增加反应速度的原因是……………………………………………（A） A.增加了活化分子的百分数 B.降低了反应的活化能

C.增加了反应物分子间的碰撞频率 D.使活化配合物的分解速度增加

6.催化剂加快反应速度的原因是…………………………………………………（C） A.催化剂参与化学反应 B.改变了化学反应的历程 C.降低了活化能 D.提高了活化分子百分数

7.速率常数k是一个………………………………………………………………（D） A.无量纲的参数 B.量纲为mol·L-1·s-1

C.量纲为mol2·L-1·s-1 的参数 D.量纲不定的参数

8. A → B + C 是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能为E正,逆反应的活化能为E逆…………………………………………………………………………………（B） A.E正 < E逆 B.E正 > E逆 C.E正 = E逆 D.三种都可能 三.简答题:

催化剂能改变反应速度,但不能影响化学平衡,为什么?

答：因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡. 第七章 化学动力学基础

一.是非题： 1.[是] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[非] 二.选择题： 1.(D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(D) 8(B) 三.简答题:

因为催化剂能改变反应历程,从而改变反应的活化能,所以能影响化学反应速度, 但由于催化剂同时改变正逆反应的活化能,从而同时影响正逆反应速度,不能改变反应的始态和终态, 因此它不能影响化学平衡.

第八章 水溶液

一.是非题:

1.1ppm = 1000 ppb. ………………………………………………………………（√） 2临床实践中,对患者输液常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液,这是由体液的渗透压决定的. ……………………………………………………………………（√） 3.水中加入酒精，溶液沸点高于水. ………………………………………………（Χ） 4.醋酸水溶液的凝固点比同浓度的NaCl水溶液的凝固点高. …………………（√） 5.渗透压法特别适合测定大分子的摩尔质量. …………………………………（√） 二 选择题

1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为…………………………………（C） A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5.

2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为……………………………………………………………………………（B） A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%； C.(1000/98)d/a×100%； D.(98/1000)d/a×100%.

3.水中加入乙二醇,则溶液的……………………………………………………（A）

A.蒸气压下降； B.蒸气压上升； C.冰点升高； D.沸点降低.

4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.278K,则甘油的分子量为………（B） A.78； B.92； C.29； D.60.

5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O……（C） A.16.47g； B.16.57g； C.16.67g； D.16.77g.

6.上题中Na2CO3溶液的体积摩尔浓度为………………………………………（B） A.0.19mol； B.0.29mol； C.0.39mol； D.0.92mol. 三 填空题

.温度越高,固体物质的溶解度 不一定 越大; 过 饱和溶液是不稳定的。 第八章 水溶液

一.是非题：1.是] 2.[是] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 二.选择题：1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(B) 5.(C) 6.(B) 三.填空题: 不一定；过

第九章 酸碱平衡

一.是非题:

1.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸度增强. ………………………（Χ） 2.缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液. ………………………………（Χ） 3.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用它来代替酸碱使用. ………………（√） 4. 质子论把碱看成是质子的受体,电子论却把酸看成电子对受体.因此质子的受体 就是电子对的给体,电子对受体就是质子的给体. …………………………（Χ） 5. 水解过程就是水的自偶电离过程. ……………………………………………（Χ） 6. 强酸弱碱盐的水溶液,实际上是一种弱酸的水溶液; 强碱弱酸盐的水溶液实际上是 一种弱碱的水溶液. …………………………………………………………（√） 二.选择题:

1.H2O,H2Ac+,NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是………………………………（D） A.OH- > NH2- > Ac- B.NH2- > OH- > Ac- C.OH- > NH3 > Ac- D.OH- > NH3 > HAc 2.若酸碱反应 HA + B- ←→ HB + A- 的K=10-4,下列说法正确的是…………（A）

A.HB是比HA强的酸 B.HA是比HB强的酸 C.HA和HB酸性相同 D.酸的强度无法比较

3.10-8mol/L盐酸溶液的pH值是…………………………………………………（C） A.8 B.7 C.略小于7 D.约为3

4.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值………（A） A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断

5.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是……………………………（B） A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.2

6.H2SO4在水溶液中………………………………………………………………（C） A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大 C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强 三.填空题:

1.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是

NH4+ , 其共轭碱分别是 NH3 ;是碱(不是酸)的是 PO43- S2- Ac- ,其共轭酸分别

是 HPO42- HS- Hac 既是酸又是碱的是 HCO3- . 2.水能微弱电离,它既是质子酸,又是 碱 ,H3O+的共轭碱是 H2O ,OH-的共轭酸也是 H2O . 3.0.10MH2S溶液中,[H+]为9.4×10-5M,则[HS-]为 4.2×10-5 M,[S2-]为 3.7×10-16 M. 4.在弱酸HA溶液中,加入 强电解质 能使其电离度增大,引起平衡向 右 方向移动, 称为 盐 效应;加入 H+或A- 能使其电离度降低,引起平衡向 左 移动,称为 同离子 效应. 四.计算题:

有一混合酸溶液,其中HF的浓度为1.0mol/L,HAc的浓度为0.10mol/L,求溶液中H+,F-,Ac-,HF和HAc的浓度已知:Ka(HF)=3.53×10-4 Ka(HAc)=1.76×10-5 解：[H+]=0.0188(M) [HAc]=0.1(M) 第九章 酸碱平衡

一.是非题：1.[非] 2.[非] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是]

[F-]=0.0188(M)

[Ac-]=9.36×10-5(M)

[HF]=0.98(M)

二.选择题：1.(D) 2.(A) 3.(C) 4.(A) 5.(B) 6.(C) 三.填空题:

1.NH4+； NH3； PO43- S2- Ac-； HPO42- HS- Hac； HCO3- 2. 碱； H2O； H2O 3.4.2×10-5； 3.7×10-16 4.强电解质； 右； 盐； H+或A-； 左； 同离子

四．计算题: [H+]=0.0188(M) [F-]=0.0188(M) [Ac-]=9.36×10-5(M) [HF]=0.98(M) [HAc]=0.1(M)

第十章 沉淀溶解平衡

一.是非题:

1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐首先沉淀出来. …………………………………………………………………………………（√） 2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小. ………………（Χ） 3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在. ……………………………………………………（√） 二.选择题:

1..在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp,BaSO4=1.8×10-8) ……………………（C） A.1×10-3% B.2×10-4% C.9×10-3% D.2.5×10-20% 三.简答题:

1.0.10mol/L氨水500ml. (1).该溶液含有哪些微粒? (2).加入等体积的0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀产生? (3).该溶液的pH值在加入MgCl2后有何变化?为什么? 答：(1).略

(2).有沉淀生成,COH-=9.43×10-4M,CMg2+=0.25M, Qi>Ksp (3).pH减小,由于Mg(OH)2的生成使OH-离子的浓度减小

2.在ZnSO4溶液中通入H2S气体只出现少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,加入适量固体NaAc则可形成大量的沉淀,为什么?

答：由于 Zn2+ + H2S ━━ ZnS + 2H+ 溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制,

若通H2S之前,先加适量固体NaAc,则溶液呈碱性,再通入H2S时生成的H+被OH-中和,溶液的酸度减小, 则有利于ZnS的生成. 四.计算题:

.H2SO4水溶液中全部电离为H+和HSO4-,但HSO4-的Ka2=1.0×10-2,计算 A.0.050MH2SO4溶液的[H3O+],[HSO4-],[SO42-]

B.在此溶液中PbSO4的溶解度,已知Ksp(PbSO4)=1.8×10-8 解：.A.[H+]=0.0574M [HSO4-]=0.0426M [SO42-]=0.0074M B.s=2.43×10-6M 第十章 沉淀溶解平衡 一.是非题：1..[是] 2.[非] 3.[是] 二.选择题：1.(C) 三.简答题: 1.(1).略

(2).有沉淀生成,COH-=9.43×10-4M,CMg2+=0.25M, Qi>Ksp (3).pH减小,由于Mg(OH)2的生成使OH-离子的浓度减小

2.由于 Zn2+ + H2S ━━ ZnS + 2H+ 溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制, 若通H2S之前,先加适量固体NaAc,则溶液呈碱性,再通入H2S时生成的H+被OH-中和,溶液的酸度减小, 则有利于ZnS的生成. 四..计算题:

.A.[H+]=0.0574M [HSO4-]=0.0426M [SO42-]=0.0074M B.s=2.43×10-6M

第十一章 电化学基础

一、是非题

1 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强. ……………………………………………………………………（Χ） 2 原电池的工作电量可用法拉第常数F表示，F越大，电池的工作电量越多…………………………………………………………………………………（Χ） 3 一个歧化反应,如 3Fe2+ ←→ 2Fe3+ + Fe，如果根据所指的浓度和温度条件排成

电池,它的电动势可以不止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么…（√） 4 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应, 原电池的负极起氧化反应而电解池的正极起氧化反应. ………………………………………………（√） 5 含氧酸根的氧化能力随[H+]增加而增强，所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用. ………………………………………………（√） 6 不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为阳极，发生还原反应的极为阴极. …………………………………………………………………………………（√） 7 锰在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化数分别为+2、0、+1. …………………………………………………………………………………（√） 8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的。电极间电子流动方向也是相同的。…………………………………………………………………………………（Χ） 9 标准电极电势的值与反应的平衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同. …………………………………………………………………………………（Χ） 10 标准电极电势的数值越小，其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强. …………………………………………………………………………………（√） 二、选择题

1[C] 2[B] 3[C] 4[B] 5[C] 6[B] 7[C]

1 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是……………………………………………（C） A.+4 B.+2 C.0 D.-4

2 下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应? ……………………………（B） A Na2S2O8 + 2HCl ←→ 2NaCl + S↓ + 2O2↑ + H2SO4 B CCl4 + K2Cr2O7 ←→ 2COCl2 + CrO2Cl2 C ClO- + NO2- ←→ NO3- + Cl-

D (NH4)2S2O8 + 3KI ←→ (NH4)2SO4 + KI3 + K2SO4

3 已知：φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V, 在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的? …………………………………………（C） A H2O2可以歧化反应 B H2O2可以使H2O氧化 C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三种说法都是对的

4 下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜? ……………………………（B） A H+ + OH- → H2O B PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O

C 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+→ 2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2O D Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+ 5 下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极? ………………………（C） A H2 + Cl2 → 2HCl(aq) B Ce4+ + Fe2+ → Ce3+ + Fe3+

C Ag+ + Cl- → AgCl(s) D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl- → Hg2Cl2(s) + Sn4+

6 以下反应：K2Cr2O7 + 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是…………………………………………………………（B） A 从左到右自发进行 B 从右到左自发进行 C 动态平衡 D 与反应式的方向不同

7 在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为：…………………………………（C） A 0.000V B -0.828V C -0.414V D -0.059V 三、填空题

1 标态下有如下反应 Zn + Cu2+ ←→ Zn2+ + Cu 用原电池符号表示为

(-)Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+) . 2 K、Na、Li根据电离能确定的活泼顺序为 K > Na > Li ；根据标准电极电势确定的顺序为 Li > K > Na 。

3 习惯上，原电池的电极常称 正负极 ，电解池的电极常称 阴阳极 . 4 原电池的负极是 阴离子 移向的极，称为 阳极 ；而电解池的负极是 阳离子 移向的极称为 阴极 .

5 3 As2S3 + 28 HNO3(浓) + 4H2O ── 6 H3AsO4 + 28 NO + 9 H2SO4 6 5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4── 2 MnSO4 + 5 O2 + 1 K2SO4 + 8 H2O 四、简答题

1 锂的标准电极电势虽比钠低，但为什么锂同水的作用不如钠剧烈?

答：A 锂的熔点比钠高与水反应所产生的热量不足以使锂熔化，但能使钠熔化, 致使固体锂同水的接触面不如液态钠大，故反应速度锂比钠慢。

B 反应产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面阻碍反应的继续进行，故反应锂比钠慢.

2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子? 答：H+参与了重铬酸根的电极反应生成水，出现在氧化型中 φ = φ°+ (0.0592/6)lg([Cr2O72-][H+]14/[Cr3+]2) 如果将[Cr2O72-]和[Cr3+]都固定为1M，只改变

[H+]，当[H+]=1M时，φ = φ°= 1.33V, 当[H+]=0.001M时,φ=0.916V。可见，由于[H+]的指数高，其微小变化，φ的值产生很大变化成为控制该φ的主要因素，即在酸性介质中Cr2O72- 有较强的氧化能力以致能使浓盐酸中的Cl-氧化，在中性或碱性溶液中氧化能力较弱不能使浓NaCl溶液中的Cl-氧化. 五、计算题

1 将铜片插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中，已知：φθ(Ag+/Ag)=0.7996V， φθ(Cu2+/Cu)=0.337V. A 写出该原电池的符号

B 写出电极反应式和原电池的电池反应 C 求该电池的电动势

D 若加氨水于CuSO4溶液中，电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中，情况又怎样? 作定性回答.

解：1 A (-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)

B 电极反应式： (-) Cu2+ + 2e- ←→ Cu (+) Ag+ + e- ←→ Ag 电池反应式： Cu + 2Ag+ ←→ 2Ag + Cu2+ C 电动势： E = E° - (0.0592/2)Lg([Cu2+]/[Ag+]2)

2 已知：Ag+ + e- ←→ Ag φθ= 0.7996V AgI + e- ←→ Ag + I- φθ= -0.1522V 求：AgI在298K时的溶度积常数Ksp以及判断标态下金属Ag能否与HI(aq)发生置换反应? 解：

第十一章 电化学基础

一、是非题:

1 [非] 2 [非] 3 [是] 4 [是] 5 [是] 6 [是] 7 [是] 8 [非] 9 非] 10 [是] 二、选择题:

1[C] 2[B] 3[C] 4[B] 5[C] 6[B] 7[C] 三、填空题:

1 (-)Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+) 2 K > Na > Li； Li > K > Na 3 负极； 阴阳极.

4 阴离子； 阳极； 阳离子；阴极. 5 3、28、4H2O、6、28、9. 6 5、2、3、2、5、1、8. 四、简答题:

1 A 锂的熔点比钠高与水反应所产生的热量不足以使锂熔化，但能使钠熔化, 致使固体锂同水的接触面不如液态钠大，故反应速度锂比钠慢。

B 反应产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面阻碍反应的继续进行，故反应锂比钠慢.

2 H+参与了重铬酸根的电极反应生成水，出现在氧化型中 φ = φ°+ (0.0592/6)lg([Cr2O72-][H+]14/[Cr3+]2) 如果将[Cr2O72-]和[Cr3+]都固定为1M，只改变[H+]，当[H+]=1M时，φ = φ°= 1.33V, 当[H+]=0.001M时,φ=0.916V。可见，由于[H+]的指数高，其微小变化，φ的值产生很大变化成为控制该φ的主要因素，即在酸性介质中Cr2O72- 有较强的氧化能力以致能使浓盐酸中的Cl-氧化，在中性或碱性溶液中氧化能力较弱不能使浓NaCl溶液中的Cl-氧化. 五、计算题

1 A (-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)

B 电极反应式： (-) Cu2+ + 2e- ←→ Cu (+) Ag+ + e- ←→ Ag 电池反应式： Cu + 2Ag+ ←→ 2Ag + Cu2+ C 电动势： E = E° - (0.0592/2)Lg([Cu2+]/[Ag+]2)

第十二章 配位平衡

一、是非题:

1 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数……………………………………………………………………（√） 2 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高. ……………………………………（√） 3 低自旋配合物的K不稳值较大，高自旋配位物的K不稳值较小. ……………（√） 二、计算题

1、已知[Co(NH3)6]3+的稳定常数为6.3×1035，试计算反应 [Co(NH3)6]3+ + 6H3O+ → [Co(H2O)6]3+ + 6NH4+ 的标准自由能变化△rG°，并判断反应是否自发。实验证明

加酸并不能引起[Co(NH3)6]3+变化，这现象与计算结果相符吗?为什么? 解：△rG°≈ -112KJ/mol < 0 自发； 取代反应速度较慢.

2、 0.1MAgNO3溶液50ml，加入比重为0.932含NH318.24%的氨水30ml后，加水冲稀到100ml, 求该溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的浓度?已配合在[Ag(NH3)2]+中的Ag+的百分比为多少?(已知:K稳[Ag(NH3)2]+=1.7×107) 解：[Ag+]=1.0×10-9M [Ag(NH3)2+]=0.05M [NH3]=2.9M 约100% 第十二章 配位平衡 一、是非题: 1 [是] 2 [是] 3 [是] 二、计算题

1、 △rG°≈ -112KJ/mol < 0 自发； 取代反应速度较慢. 2、 [Ag+]=1.0×10-9M [Ag(NH3)2+]=0.05M [NH3]=2.9M 约100%

第十三章 氢 稀有气体

一.是非题

1.氢有三种同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H. ……………………………（√） 2.希有气体都是单原子分子,它们间的作用力只有色散力. ……………………（√） 3.根据价层电子对互斥理论,XeF4分子为正四面体结构. ………………………（Χ） 4.希有气体的化学性质很稳定,这是由于它们的第一电离能在同周期中最大. …………………………………………………………………………………（Χ） 二.选择题

1.氢分子在常温下不太活泼的原因是……………………………………………（A） A.常温下有较高的离解能; B.氢的电负性较小; C.氢的电子亲合能较小; D.以上原因都有.

2.希有气体…………………………………………………………………………（B） A.都具有8电子稳定结构 B.常温下都是气态 C.常温下密度都较大 D.常温下在水中的溶解度较大

3.1962年英国化学家巴特列首次合成出的第一个希有气体化合物是…………（B） A.XeF6 B.XePtF6 C.XeF4 D.XeOF4

4.价层电子对互斥理论不适用于解释……………………………………………（C） A.中心原子缺电子的结构 B.中心原子非八隅体结构 C.平面四方形结构 D.对称性差(如氨)的分子结构 三.填空题: 1.完成下列反应式

A.2XeF2 + 2H2O → 4HF + 2Xe + O2 B.3XeF4 + 6H2O → 2Xe + 3/2O2 + 12HF + XeO3 2.氢的三种同位素的名称和符号是 氕(H)、氘(D)、氚(T) ,其中 氚 是氢弹的原料.

3.氢可能为未来的二级能源,这是由于地球上 原料水初储量丰富、燃烧热大、不污染环境 等特点所决定. 四.简答题:

1.氢原子在化学反应中有哪些成键形式?

答：有以下几种成键形式:A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+常与其它原子或分子结合;B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物; C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物;D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键;E.氢原子在 缺电子化合物中(如B2H6)形成氢桥键.

2.希有气体为什么不形成双原子分子?

答：希有气体原子的价层均为饱和的8电子稳定结构(He为2电子),电子亲和能都接近于零, 而且均具有很高的电离能,因此希有气体原子在一般条件下不易得失电子而形成化学键. 即希有气体在一般条件下以单原子分子形式存在. 第十三章 氢、 稀有气体

一.是非题: 1.[是] 2.[是] 3.[非] 4. [非] 二.选择题: 1.[A] 2.[B] 3.[B] 4.[C] 三.填空题:

1.A.2Xe + O2 B.XeO3

2.氕(H)、氘(D)、氚(T)； 氚。

3.原料水初储量丰富、燃烧热大、不污染环境。 四.简答题:

1.有以下几种成键形式:A.氢原子失去1S电子成为H+,除气态的质子流外H+常与其它原子或分子结合;B.氢原子得到一个电子形成H-离子,如与碱金属,碱土金属所形成的离子型化合物; C.氢原子和其它电负性不大的非金属原子通过共用电子对结合,形成共价型氢化物;D.与电负性极强的元素(如F O N等)相结合的氢原子易与另外电负性极强的原子形成氢键;E.氢原子在 缺电子化合物中(如B2H6)形成氢桥键.

2..希有气体原子的价层均为饱和的8电子稳定结构(He为2电子),电子亲和能都接近于零, 而且均具有很高的电离能,因此希有气体原子在一般条件下不易得失电子而形成化学键. 即希有气体在一般条件下以单原子分子形式存在.

第十四章 卤 素

一、是非题.

1 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO- 在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4- > ClO3- > ClO2-

>

ClO-。……………………………………………………………………………（Χ） 2 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸. ………………………………（Χ） 3 氟的电离势，电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯. ……………………（Χ） 4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应. …………（√） 5 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同. ……………………………………………………………（Χ） 6 由于氟是最强的氧化剂之一，氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备。……………………………………………………………………………（Χ） 7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO < HBrO < HIO. ………………………………………………………………………（Χ） 8 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化. ………………………………………………………………………（√）

二、选择题

选择题 1 [A] 2 [A] 3 [C] 4 [D] 5 [A] 6 [D] 7 [A]

1 氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是………………………（A） A HF和O2 B HF、O2、O3 C HF、O2、O3、H2O2、OF2 D HF、O2、O3、H2O2 2 氟的电子亲合势和F2的离解能小于氯，原因是：元素氟的…………………（A） A 原子半径小，电子密度大，斥力大 B 原子半径大，电负性大 C 原子半径小，电离势高 D 以上三者都有

3 卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化………………………………（C） A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势 D X-的水合能

4 在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的………………………………………………………………（D） A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 分子间作用力

5 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是…………………（A） A 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大

B HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C HF2-的稳定性比水合F- 离子强 D 以上三者都是

6 在低温下已制成FOH，但很不稳定，在室温时与水反应立即放出氧气，其中元素氧的氧化数为………………………………………………………………（D） A 0 B -1 C +2 D -2 三、简答题

1 氯的电负性比氧小，但为何很多金属都比较容易和氯作用，而与氧反应较困难？

答：因为氧气的离解能比氯气的要大得多，并且氧的第一二电子亲和能之和为较大正值(吸热)而氯 的电子亲和能为负值，因此，很多金属同氧作用较困难而比较容易和氯气作用，另外又因为同种金属的卤化物的挥发性比氧化物更强，所以容易形成卤化物.

2 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？

答：氟的电负性较氯大，氟的离子半径比氯小，故其变形性也小，氟与铝以离子

键相结合， AlF3属离 子型化合物，而 AlCl3 是共价型化合物，分子间借助弱的范得华力结合，所以AlF3的熔点要比 AlCl3高得多. 四、计算题

I2在水中的溶解度很小，试根据下列两个半反应 I2(s) + 2e- ←→ 2I- φo= 0.535V I2(aq) + 2e- ←→ 2I- φo= 0.621V A 写出原电池符号

B 计算I2饱和溶液的溶解度.

解：A：(-)Pt、I2│I-(1M) ‖I-(1M)、I2(cM) │Pt (+) ]B： C(I2(aq))=1.24×10-3 五、综合题：

有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应式表示以上过程.

答：A：KI B：浓H2SO4 C：I2 D：KI3 E：Na2S2O3 F：Cl2 第十四章 卤 素

一、是非题 1 [非] 2 [非] 3 [非] 4 [是] 5 [非] 6 [非] 7 [非] 8 [是] 二、选择题 1 [A] 2 [A] 3 [C] 4 [D] 5 [A] 6 [D] 7 [A] 三、简答题

1 因为氧气的离解能比氯气的要大得多，并且氧的第一二电子亲和能之和为较大正值(吸热)而氯 的电子亲和能为负值，因此，很多金属同氧作用较困难而比较容易和氯气作用，另外又因为同种金属的卤化物的挥发性比氧化物更强，所以容易形成卤化物.

2 氟的电负性较氯大，氟的离子半径比氯小，故其变形性也小，氟与铝以离子键相结合， AlF3属离 子型化合物，而 AlCl3 是共价型化合物，分子间借助弱的范得华力结合，所以AlF3的熔点要比 AlCl3高得多. 五、计算题：

A：(-)Pt、I2│I-(1M) ‖I-(1M)、I2(cM) │Pt (+) B： C(I2(aq))=1.24×10-3 六、综合题：

A：KI B：浓H2SO4 C：I2 D：KI3 E：Na2S2O3 F：Cl2

第十五章 氧族元素

一、是非题

1 硫有六个价电子，每个原子需要两个共用电子对才能满足于八隅体结构，硫与硫之间又不易生成π键，所以硫分子总是链状结构. ……………………………（Χ） 2 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强. …（√） 3 氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱. ……………（√） 4 双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用. …………………………………………………………………………………（√） 5 臭氧分子和二氧化硫分子具有类似的V形结构。中心原子都以sp2杂化，原子间除以σ键相连外，还存在∏34的离域π键。结构的主要不同点在于键长，键能和键角不同. ………………………………………………………………………（√） 6 过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快. …………………………………………………………………………………（√） 7 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的………………（Χ） 二、选择题

1 下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是…………………（D） A 所有两性氧化物. B 所有高低氧化态复合起来的氧化物. C 所有金属二氧化物. D 所有过氧化物.

2 下列四类化合物中氧化能力最强的是………………………………………（C） A 硫酸盐. B 硫代硫酸盐. C 过硫酸盐. D 连多硫酸盐.

3 硫酸……………………………………………………………………………（C） A 在水中全部电离. B 与活泼金属反应都得SO2. C 能氧化一些非金属单质. D 上面三种说法都正确.

4 硫代硫酸钠……………………………………………………………………（D） A 在酸中不分解. B 在溶液中可氧化非金属单质.

C 与I2反应得SO42-. D 可以作为络合剂(即配体).

5 水具有特别好的溶解性能是基于……………………………………………（C） A 水具有高的配位能力，即对电子对接受体及电子对给予体具有强配位能力. B 水具有极高的介电常数，使离子在水中的吸引力很小. C 以上两种原因. D 不能确定.

6 离域π键是由三个及以上原子形成的π键，不同于两原子间的π键，在三个及以上原子间用……………………………………………………………………（D） σ键联结的原子间,若满足以下哪一条件，则可生成离域π键

A 所有成键原子都在同一平面上. B 所有成键原子都有一互相平行的p轨道. C，这些轨道上的电子数目小于轨道数目的两倍. D以上三者.

7 气态的三氧化硫主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化，成键及分子的结构为………………………………………………………………………………（C） A sp3杂化，σ键，三角锥体. B spd2杂化，σ键，平面正方形. C sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形. D 以上三者都不是.

8 工业上生产硫酸不用水吸收三氧化硫，原因是………………………………（D） A 三氧化硫极易吸水，生成硫酸并放出大量的热. B 大量的热使水蒸气与三氧化硫形成酸雾液滴. C 液滴体积较大，扩散较慢,影响吸收速度与吸收效率. D 以上三种都是. 三、填空题

1、H2SO4 + 4H2O 2、3S↓； 2NaCl 3、2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、S↓ + 2FeCl2 + 2HCl

1、 H2S + 4H2O2 ── H2SO4 + 4H2O 2、 Na2SO3 + 2H2S + 2HCl ── 3S↓ + 3H2O + 2NaCl 3、 2Mn2+ + 5S2O82- + 8H2O ── 2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、 2FeCl3(aq) + H2S(aq) ── S↓ + 2FeCl2 + 2HCl 四、简答题

1 为什么在室温下H2S是气态而H2O是液体?

答：因为氧原子的电负性较大，半径又比硫原子小，因此，在水分子之间存在额外的氢键， 使水在同族氢化物中具有较高的熔点，以致水在室温下还是液体.

2 O3分子的结构是怎样的?为什么它是反磁性的?

答：O3的分子结构和电子结构可表示为: 在O3分子中有两个O-O σ键和一个不定域的大π键π34， 而π34=(π)2(πn)2(π*)0整个O3分子不含单个电子，所以 O3 分子是反磁性的. 五、计算题

下述反应在298K时的△rＨ°为284.5KJ/mol 3O3 →2O2 已知此反应的平衡常数Ｋ=10-54，试计算该反应的△rＧ°和△rＳ° 解：△rG°=308(KJ/mol) △rS°= -78.86(J/mol/K) 六、综合题

已知一化合物是一种钾盐，溶于水得负离子A，酸化加热即产生黄色沉淀B，与此同时有气体C产生，将B和C分离后, 溶液中除K+外，还有D。把气体C通入酸性的BaCl2溶液中并无沉淀产生。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，则生成白色沉淀E。B经过过滤干燥后，可在空气中燃烧，燃烧产物全部为气体C。经过定量测定，从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在相同的体积下等于气体C体积的2倍。分离出B和C后的溶液如果加入一些Ba2+溶液，则生成白色沉淀。从以上事实判断A至E各是什么物质?写出有关思路及反应式?

答：A：S4O62- B：S C：SO2 D：H2SO4 E：BaSO4 第十五章 氧族元素

一、是非题： 1 [非] 2 [是] 3 [是] 4 [是] 5 [是] 6 [是] 7 [非] 二、选择题： 1 [D] 2 [C] 3 [C] 4 [D] 5 [C] 6 [D] 7 [C] 8 [D] 三、填空题：

1、H2SO4 + 4H2O 2、3S↓； 2NaCl 3、2MnO4- + 10HSO4- + 6H+ 4、S↓ + 2FeCl2 + 2HCl 四、简答题：

1、 因为氧原子的电负性较大，半径又比硫原子小，因此，在水分子之间存在额外的氢键， 使水在同族氢化物中具有较高的熔点，以致水在室温下还是液体. 2、 O3的分子结构和电子结构可表示为: 在O3分子中有两个O-O σ键和一个不定域的大π键π34， 而π34=(π)2(πn)2(π*)0整个O3分子不含单个电子，所以 O3 分

子是反磁性的.

五、计算题： △rG°=308(KJ/mol) △rS°= -78.86(J/mol/K) 六、综合题： A：S4O62- B：S C：SO2 D：H2SO4 E：BaSO4

第十六章 氮、磷、砷

一、是非题

1 在N2分子轨道能级顺序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2参加反应时，应首先打开σ键，而不是π键。…………………………………………………………（Χ） 2 白磷分子式为P4，几何构型为四面体，每个磷原子的3s、3p轨道都发生了sp3杂化。………………………………………………………………………………（Χ） 3 NO2-和O3互为等电子体；NO3-和CO32-互为等电子体；HSb(OH)6、Te(OH)6、IO(OH)5互为等电子体。…………………………………………………………（√） 4 用棕色环反应鉴定NO2- 和NO3- 时，所需要的酸性介质是一样的。………（Χ） 5 浓硝酸的酸性比稀硝酸强，浓硝酸的氧化性也比稀硝酸强；硝酸的酸性比亚硝酸强，NO2 的氧化性(标态)比硝酸要强. ………………………………………（√） 6 固体的五氯化磷，实际上是离子化合物[PCl4]+[PCl6]-。………………………（√） 二、选择题

1 磷的单质中，热力学上最稳定的是……………………………………………（C） A 红磷 B 白磷 C 黑磷 D 黄磷

2 下列分子或离子中，不存在π34的是……………………………………………（D） A SO2 B NO2- C HNO3 D NO3-

3 将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是……………………………（A） A NaNO3、NaNO2、H2O B NaNO3、NaNO2 C NaNO3、H2O D NaNO2、H2O 4 P4O6称为三氧化二磷，它可以…………………………………………………（A） A 溶解于冷水中，生成H3PO3 B 溶解于冷水中，生成H3PO4 C 溶解于热水中，生成H3PO3 D 溶解于NaOH溶液，生成PH3气体

5 以下含氧酸中，二元酸是………………………………………………………（C） A 焦磷酸 B 次磷酸 C 亚磷酸 D 正磷酸

6 HNO2是不稳定的化合物，它在水溶液中………………………………………（B）

A 不分解为HNO3和NO B 不能全部电离 C 不作为氧化剂 D 不作为还原剂 三、填空题

1 写出下列物质的化学式或主要化学组成：尿素 CO(NH2)2 ，硫酸肼 (N2H5)2SO4 2 在HNO3分子中，N原子采取 不等性sp2 杂化，形成 π34 离域π键；在N2O分子中，中心N原子采取 等性sp 杂化，形成 2 个 π34 离域π键；在NO2分子中，N 原子采取 不等性sp2 杂化， 形成 π34 离域π键。 3 写出三个具有还原性的碱： NH2OH 、 NH3 和 N2H4 . 4 将固体亚硝酸钠与氯化铵饱和溶液混合加热，产物是 NaCl + N2↑ + H2O . 四、简答题：

1 为何工厂可用浓氨水检查氯气管道是否漏气?

答：要点: NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 冒白烟

2 为什么浓硝酸一般被还原为NO2，而稀硝酸一般被还原为NO， 这与它们的氧化能力的强弱是否矛盾?

答：要点: 浓稀硝酸都是强氧化剂,它们的还原产物随还原剂的不同而不同, 但一般来说浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，这与它们的氧化能力的强弱不矛盾.原因是:浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，若还原产物为NO，但浓硝酸的强氧化能力也会将NO氧化成 NO2，本身被还原为NO2。 五、计算题

在含有Cl- 和PO43-的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，设PO43-的原始浓度 0.1mol/L，计算 Ag3PO4开始沉淀时，[PO43-]与[Cl-]的比值，问用此法是否可将Cl-和PO43-分离开?

已知：[Ksp(Ag3PO4)=1.6×10-21，Ksp(AgCl)=1.6×10-10] 解：不能 六、综合题：

化合物A是白色固体，不溶于水，加热时剧烈分解，产生固体B和气体C。固体B不溶于水或盐酸，但溶于热的稀硝酸，得溶液D及气体E。E无色，但在空气中变红。溶液D用盐酸处理时得一白色沉淀F。气体C与普通试剂不起反应，但与热的金属镁反应生成白色固体G。G与水反应得另一种白色固体H及气体J。

J使润湿的红色石蕊试纸变蓝，,固体H可溶于稀硫酸得溶液I。化合物A以硫化氢溶液处理时得黑色沉淀K及无色溶液L和气体C，过滤后，固体K溶于硝酸得气体E及黄色固体M和 溶液D。D以盐酸处理得沉淀F，滤液L以NaOH溶液处理又得气体J。请指出A至M表示的物质名称。 并用反应式表示以上过程. 答：A─AgN3 B─Ag C─N2 D─AgNO3 E─NO F─AgCl G─Mg3N2 H─Mg(OH)2 I─MgSO4 J─NH3 K─Ag2S L─(NH4)2S M─S 第十六章 氮、磷、砷

一、是非题 1[非] 2[非] 3[是] 4[非] 5[是] 6[是] 二、选择题 1 [C] 2[ D] 3[ A] 4[ A] 5[ C] 6[ B] 三、填空题

1 CO(NH2)2 、(N2H5)2SO4、

2 不等性sp2, π34； 等性sp, 2, π34； 不等性sp2， π34。 3 NH2OH，NH3，N2H4，... 4 NaCl + N2↑ + H2O 四、简答题

1 要点: NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl NH3 + HCl = NH4Cl 冒白烟

2 要点: 浓稀硝酸都是强氧化剂,它们的还原产物随还原剂的不同而不同, 但一般来说浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO，这与它们的氧化能力的强弱不矛盾.原因是:浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，若还原产物为NO，但浓硝酸的强氧化能力也会将NO氧化成 NO2，本身被还原为NO2。 五、计算题 不能 六、综合题

A─AgN3 B─Ag C─N2 D─AgNO3 E─NO F─AgCl G─Mg3N2 H─Mg(OH)2 I─MgSO4 J─NH3 K─Ag2S L─(NH4)2S M─S

第十七章 碳、 硅、 硼

一、是非题:

1 钻石所以那么坚硬是因为碳原子间都是共价键结合起来的,但它的稳定性在热力学上 石墨要差一些. ……………………………………………………………（√）

2 在B2H6分子中有两类硼氢键,一类是通常的硼氢σ键,另一类是三中心键, 硼与硼之间是不直接成键的. …………………………………………………………（√） 3 非金属单质不生成金属键的结构,所以熔点比较低,硬度比较小,都是绝缘体. …………………………………………………………………………………（Χ） 4 非金属单质与碱作用都是歧化反应. …………………………………………（Χ） 二、选择题:

1 硼的独特性质表现在…………………………………………………………（D） A 能生成正氧化态化合物如BN,其它非金属则不能 B 能生成负氧化态化合物,其它非金属则不能

C 能生成大分子 D 在简单的二元化合物中总是缺电子的

2 二氧化硅………………………………………………………………………（A） A 与NaOH共熔反应生成硅酸钠 B 是不溶于水的碱性氧化物

C 单质是分子晶体,与CO2晶体相似 D 属AB2型的化合物,晶体结构属CaF2型 3 下列四种非金属元素中,哪一种不生成象POCl3之类的氯氧分子化合物…（A） A B B C C N D S

4 C、Si、B都有自相结合成键的能力.但C的自链能力最强,原因是……………（D） A C原子外层4个电子易得或易失形成C4-或C4+ B C形成的最大共价数为2 C C单质的化学活性较Si,B活泼

D C原子半径小,自链成键不受孤对电子键弱化效应的影响

5 CO与金属形成配合物的能力比N2强的原因是………………………………（D） A C原子电负性小易给出孤对电子 B C原子外层有空d轨道易形成反馈键 C CO的活化能比N2低

D 在CO中由于C-←O+配键的形成,使C原子负电荷偏多,加强了CO与金属的配位能力

6 下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是…………………………………（C） A HCl B H2SO4(浓) C HF D HNO3(浓)

7 下列元素性质最相似的是……………………………………………………（B） A B和Al B B和Si B B和Mg D B和C

8 关于BF3的下列描述中,说法正确的是………………………………………（D）

A BF3水解得到HF(aq)和H3BO3 B BF3接受电子对的倾向比BCl3强 C BF3是离子化合物,分子是极性的 D 在室温下B与F2反应得到BF3 三、填空题:

1.核外电子总数相等的分子或离子; N2 NO+; NO2+ N2O N3- 2.水煤气法; CO与血红蛋白形成稳定的配合物,使之丧失输氧能力.

1.等电子原理是指 核外电子总数相等的分子或离子 。与CO互为等电子体的有 N2 NO+ 与CO2互为等电子体的是 NO2+ N2O N3- . 2.工业上制备CO的主要方法是 水煤气法 .造成人体CO中毒的主要原因是 CO与血红蛋白形成稳定的配合物,使之丧失输氧能力 . 四、简答题:

1 为什么SiCl4水解而CCl4不水解?

答：要点:SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解,CCl4 无空的价轨道不能接 受H2O:中的孤电子对,因此不能水解. 2 为什么说H3BO3是一个一元弱酸?

答：要点:H3BO3是一个一元弱酸,它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成 配键,而释放出H+,使溶液的[H+]大于[OH- ]的结果. B(OH)3 + H2O ←→ B(OH)4- + H+ 五、综合题:

14mg某黑色固体A,与浓NaOH共热时产生无色气体B 22.4ml(标况下).A燃烧的产物为白色固体C,C与氢氟酸反应时,能产生一无色气体D,D通入水中时产生白色沉淀E及溶液F.E用 适量的NaOH溶液处理可得溶液G.G中加入氯化铵溶液则E重新沉淀. 溶液F 加过量的NaCl时 得一无色晶体H.试判断各字母所代表的物质.用反应式表示.

答：A─Si B─H2 C─SiO2 D─SiF4 E─H2SiO3 F ─H2SiF6 G─Na2SiO3 H─Na2SiF6 第十七章 碳、 硅、 硼

一.是非题： 1.[是] 2.[是] 3.[非] 4.[非]

二.选择题： 1.[D] 2.[A] 3.[A] 4.[D] 5.[D] 6.[C] 7.[B] 8.[D] 三.填空题:

1.核外电子总数相等的分子或离子; N2 NO+; NO2+ N2O N3- 2.水煤气法; CO与血红蛋白形成稳定的配合物,使之丧失输氧能力. 四.简答题:

1.要点:SiCl4具有空的3d轨道可接受H2O:中的孤电子对而水解,CCl4 无空的价轨道不能接 受H2O:中的孤电子对,因此不能水解.

2.要点:H3BO3是一个一元弱酸,它的酸性是由于B的缺电子性而加合了来自H2O中氧原子上的孤电子对成 配键,而释放出H+,使溶液的[H+]大于[OH- ]的结果. B(OH)3 + H2O ←→ B(OH)4- + H+ 五.综合题:

A─Si B─H2 C─SiO2 D─SiF4 E─H2SiO3 F ─H2SiF6 G─Na2SiO3 H─Na2SiF6

第十八章 非金属元素小结

一、选择题

1 下列分子型氢化物中沸点最高的是…………………………………………（B） A H2S B H2O C CH4 D NH3

2 下列分子中偶极矩最大的是…………………………………………………（D） A HCl B H2 C HI D HF

3 石墨中的碳原子层与层之间的作用力是……………………………………（D） A 范德华力 B 共价键 C 配位共价键 D 自由电子型金属键

4 下列几种碳酸盐中,热稳定性最高的是………………………………………（C） A NH4HCO3 B Ag2CO3 C Na2CO3 D CaCO3

5 下列氢化物的酸性从小到大的顺序是………………………………………（B） A HCl >H2S >HF >H2O B HCl >HF >H2S >H2O C HF >HCl >HBr >HI D HCl >HF >HBr >HI

6 与NO3-离子结构相似的是……………………………………………………（C） A PO43- SO42- ClO4- B CO32- SiO32- SO32- C SO3 CO32- BO33- D NO2- SO32- PO43-

7 下列阴离子中水解度最大的是………………………………………………（A）

A S2- B Cl- C CN- D. F-

8 碳酸氢钠比碳酸钠热稳定性差,这主要是因为………………………………（B） A 碳酸氢钠比碳酸钠碱性要弱 B 碳酸氢钠中H+的反极化作用很强 C 碳酸氢钠比碳酸钠的晶格能要大 D 碳酸钠晶体中含有两个钠离子 二、填空题:

1 现有NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 NaCl四种固体试剂，用 Ba(OH)2 一种试剂就可以把它们一一鉴别开。

2 在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF、Fe等物质中， CO 与N2的性质十分相似， HF 能溶解SiO2， Fe 能与CO形成羰基配和物， Cl2，I2 能溶于KI溶液， Cl2，I2 能在NaOH溶液中发生歧化反应， BF3 具有缺电子化合物特征, Cl2，I2，H2O2 既有氧化性又有还原性, 液氨 是非水溶剂. 3 第二周期B、C、N、O、F等与本族其它元素相比的三个主要差别是 配位数不同 、 成键情况不同 、 化学性质差别大 . 三、简答题

试说明SO2、SO3(g)、SO32-、SO42-离子的结构有什么不同. 答：(略) 四、计算题:

已知下述电池的电动势为0.18V.已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。 (-) Ag│AgBr([Br]=0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)│Cu (+) 解：Ksp(AgBr)=1.57×10-12 [已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V] 五、综合题:

对含有三种硝酸盐的白色固体进行下列实验：① 取少量固体A加入水溶解后, 再加NaCl溶液，有白色沉淀； ② 将沉淀离心分离，取离心液三份,一份加入少量 H2SO4，有白色沉淀产生；一份加K2Cr2O7溶液，有柠檬黄色沉淀；③ 在A 所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀，部分沉淀溶解；④在C所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产生。试推断白色固体含有哪三种硝酸盐，并写出有关的反应式。

答：可能的三种硝酸盐为:AgNO3 Ba(NO3)2 Hg2(NO3)2 有关反应式为: Ag+ + Cl- → AgCl↓(白)

Hg22+ + 2Cl- → Hg2Cl2↓(白) Ba2+ + HSO4- → BaSO4↓(白) + H+ Ba2+ + Cr2O72- → BaCr2O7↓(黄) AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg(NH2)Cl↓(白) + Hg↓(黑) + NH4Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ → AgCl↓(白) + 2NH4+ 第十八章 非金属元素小结 一、选择题:

1 [B] 2 [D] 3 [D] 4 [C] 5 [B] 6 [C] 7 [A] 8 [B] 二、填空题: 1 Ba(OH)2

2 CO； HF； Fe；Cl2，I2； Cl2，I2； BF3； Cl2，I2，H2O2； 液氨。 3 配位数不同，成键情况不同，化学性质差别大。 三、简答题: (略) 四、计算题:

Ksp(AgBr)=1.57×10-12 [已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V] 五、综合题:

可能的三种硝酸盐为:AgNO3 Ba(NO3)2 Hg2(NO3)2 有关反应式为: Ag+ + Cl- → AgCl↓(白) Hg22+ + 2Cl- → Hg2Cl2↓(白) Ba2+ + HSO4- → BaSO4↓(白) + H+ Ba2+ + Cr2O72- → BaCr2O7↓(黄) AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]+ + Cl-

Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg(NH2)Cl↓(白) + Hg↓(黑) + NH4Cl [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ → AgCl↓(白) + 2NH4+

第十九章 金属通论

一 是非题:

1.金属单质的升华热越大,说明该金属晶体的金属键的强度越大,内聚力也就越大;反之也是一样. ……………………………………………………………………（√） 2.所有主族金属元素最稳定氧化态的氧化物都溶于硝酸. ……………………（√） 3.凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子,部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子. …………………………………………………………………（Χ） 4.真金不怕火炼,说明金的熔点在金属中最高.…………………………………（Χ） 二.选择题:

1.我国金属矿产资源中,居世界首位的是………………………………………（C） A.钨 铁 锌 B.铬 铝 铜 C.钨 锑 稀土 D.铝 铅 锌

2.下列金属单质升华热从小到大的顺序是………………………………………（D） A.Be Na K Mg B.Be Mg Na K C.Mg K Na Be D.K Na Mg Be

3.下列各组金属单质中,可以和碱溶液发生作用的是…………………………（B） A.Cr Al Zn B.Pb Zn Al C.Ni Al Zn D.Sn Be Fe

4.下列各组金属单质中,可以和稀盐酸发生反应的是…………………………（A） A.Al Cr Mn B.Fe Sn Pb C.Cu Pb Zn D.Fe Ni Ag 三.填空题:

1.元素在地壳中丰度值最大的三元素是 O Si Al .金属元素的丰度值最大的八元素顺序是 Al Fe Ca K Na Mg Ti Mn .地壳中含量最大的含氧酸盐是 硅酸盐 .

2.可以游离态存在的五种金属元素是 Au Pt Cu Ag Hg 或Sn . 3.试写出我国丰产元素钨 锑等重要金属矿物的名称和主要组成.

钨: 白钨矿：CaWO4 , 黑钨 矿：FeWO4 , MnWO4 ,锑: 辉锑矿 ：Sb2S3 . 4.在元素周期表各区的金属单质中,熔点最低的是 Hg ;硬度最小的是 Cs ; 熔点最低的是( );密度最大的是 Os , 最小的是 Li ;

导电性最好的是 Ag ;延性最好的是 Pt ;展性最好的是 Au ; 第一电离能最大的是(Be);电负性 最小的是(Cs),最大的是(Au). 第十九章 金属通论

一 是非题： 1 [ 是 ] 2 [ 是] 3 [ 非 ] 4 [ 非 ] 二 选择题： 1 [ C ] 2 [ D ] 3 [ B ] 4 [ A ]

三 填空题：

1 O Si Al ; Al Fe Ca K Na Mg Ti Mn ; 硅酸盐。 2 Au Pt Cu Ag Hg 或Sn.

3 白钨矿：CaWO4 , 黑钨 矿：FeWO4 , MnWO4 ; 辉锑矿 ：Sb2S3. 4 Hg. Cs. Cs. Os. Li. Ag. Pt. Au . Be. Cs. Au.

第二十章 s区金属

一.是非题:

1.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的. ………………………………………（√） 2.Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子. …………………………………………………………………………………（Χ） 3.除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解.……（√） 4.在空气中燃烧Ca或Mg,燃烧的产物遇水可生成氨. …………………………（√） 5 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小. …………………………………………………………………………………（Χ） 二.选择题:

1.[ C ] 2.[ B ] 3 .[ C ] 5.[C ] 6.[C ] 7.[D ] 8.[A] 10.[ A ] 12 .[ D ] 13.[B ]

1.下列金属中最软的是……………………………………………………………（C） A.Li B.Na C.Cs D.Be

2.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是 ……………………（B） A.有高熔点 B.有最大密度 C.有最小的原子半径 D.硬度最大

3.下列方法中适合制备金属铯的是………………………………………………（C） A.熔融盐电解法 B.热还原法 C.金属置换法 D.热分解法

5.金属锂应存放在…………………………………………………………………（C） A.水中 B.煤油中 C.石蜡中 D.液氨中

6.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成…………………………………………（C） A.都是普通的氧化物M2O B.钠 钾是过氧化物M2O2 C.钾 铷 铯是超氧化物MO2 D.铷 铯是臭氧化物MO3

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