初中化学化合价知识点

篇一：化学式与化合价知识点与练习

化学式与化合价

知识点1：化合价

1.化合价：化合价表示原子之间相互化合的数目 2.化合价的表示方法

+1-2 +2 +3 H OZn Al 3.注意事项

（1）化合价有正价和负价之分

①氧元素通常显-2价 ②氢元素通常显+1价。

③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价 （2）化合物里正负化合价的代数和为0 （3）单质分子里，元素的化合价为0

【注意】要注意化合价的表示方法与离子符号的区别：头顶价，肩挑离

如：试区别Ca与Ca，S与S2－中数字的含义。

；S表示硫元素显－2价。 Ca表示钙元素显+2价（或钙元素的化合价为+2价）

Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷； S2－表示1个硫离子带2个单位的负电荷。

?2

?2

2+

4.牢记常见元素及原子团的化合价： （1）常见元素的化合价

（2

【归纳】化合价记忆韵语

一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 一些常见原子团的化合价

负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 5.化合价的应用

(1)根据化合价，写出化合物的化学式。 十字交叉法：

? 写符号 PO

? 标化合价

? 化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 ? 约简 ? 检查

原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来 练习1：写出下列物质的化学式。

氧化钾 K2O氯化钾 KCl 氢氧化钾KOH 硫酸钾K2SO4

硫酸钙CaSO4 硫酸铁FeSO4氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3

氯化钙CaCl2 氯化亚铁FeCl2 氧化钙CaO氧化铁Fe2O3 氧化钠Na2O 氧化铝Al2O3 氧化镁MgO氧化铜CuO 氧化汞HgO 氯化钠NaCl 氯化钙 CaCl2 氯化铜CuCl2 氯化镁MgCl2 氯化铝AlCl3 氯化锌ZnCl2 氯化铁FeCl3 氢氧化钠NaOH 氢氧化镁Mg（OH）（OH）（OH）2 氢氧化铝 Al3 氢氧化钙Ca

2

氢氧化铁Fe（OH）3氢氧化亚铁 Fe（OH）2氢氧化铜Cu（OH）2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钾K2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸镁MgCO3 硫酸钠Na2SO4 硫酸铁Fe2（SO4）3硫酸铝Al2（SO4）3 硝酸银AgNO3 注意：某化某：指该物质中含两种元素

某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团 氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团

某酸亚某：指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合

价。

氢氧化亚某：

(2)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。 例题:已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. （依据：化合物里正负化合价代数和为0.） 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X2X+（-2）× 3=0

X=+3

知识点1：化学式

1、化学式的定义：

用 元素符号和 数字的组合表示 物质组成 的式子。

【注意】任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应 唯一确定 的化学式，而混合物 没有 化学式。 2、化学式的意义：

（1）由分子构成的物质其化学式的意义

意义。

例如：在2H2O中各数字有什么意义？ 数字的意义

宏观：① 表示物质 ②表示组成该物质的元素 微观：表示一个原子

符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ H表示氢元素或一个氢原子。 2H表示2个氢原子。

H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由2个氢原子构成。

2H2表示两个氢分子 3、化学式的书写与命名：

（1）单质

书写：

命名：一般读元素名称。气体“元素名称+气” （2）化合物的化学式：（读写顺序相反）

（1） 氧化物中氧元素写后面 如：CO2、Fe3O4、P2O5、 MnO2等

读作：“几氧化几某”

化合物

（2）金属元素写前面，非金属元素写后面如：NaCl、CaCl2等；读作：从右往左读作“某化某”

（3）正价写前面，负价写后面 如：H2O、SO2、KCl等

知识点3：有关化学式的计算

一、计算相对分子质量或相对分子质量和

相对分子质量（AmBn）=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n 例1：H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18

例2：求Ca（OH）2的相对分子质量（Ca－ 40O－16 H－1） Ca（OH）2的相对分子质量 = 40 + 2 ×（16+1） = 74

例3：求CuSO4·5H2O的相对分子质量（Cu－64 S－32 O－16 H－1） CuSO4·5H2O的相对分子质量 = 64+32+16×4 + 5（1×2+16）= 250例4：求2H2O的相对分子质量之和。

解：2 ×（水的相对分子质量 ）= 2 ×（1×2 +16）= 36 二、计算物质中元素间的质量比

物质中某元素的质量=该元素的相对原子质量*原子个数 A、B元素的质量比（AmBn）=___?

A的相对原子质量?m

B的相对原子质量?n

篇二：化合价和化学式知识点总结

勤而思教育精品小班辅导讲义

篇三：化学式与化合价知识点总结

课题4化学式和化合价

一、化学式

1.定义：

说明：（1） 每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物组成的化学式只有1个，同一种物质的化学式与状态无关。如水和冰的化学式都是H2O；氧气和液氧的化学式都是O2；混合物无固定的组成，因此混合物没有化学式。（2）化学式中元素符号右下角的数字是固定不变的，不能随意改动。写化学式必须依据实验结果或根据元素化合价推求。

2、 化学式表示的意义（由分子构成的物质）（以“水：H2O”为例）

① 表示某种物质

②表示该物质由哪些元素组成

意义③ 表示该物质的一个分子

④表示该物质分子由哪些原子构成及物质的一个分子的构成

讨论：下列化学式中数字“2”的意义

表示2个水分子中

2H2O

表示每个（或1个）水分子中含有2个氢原子

说明：①由分子构成的物质化学式中元素周期符号右下角的小数字是表示一个某．．．．．分子中含有某种原子的个数

②由分子构成的物质化学式前面加上≥2的数字时，只表示分子的个数，则只有微观上的意义，而没有宏观意义。如：3H2O 中的“3”表示3个水分子。要表示多个分子，只须在分子化学式前加上数字即可。2个二氧化碳分子：2CO2 五个五氧化二磷分子：5P2O5

练习：写出下列化学式表示的意义：①.H2O2和2H2O2 ②.CO2 和2CO2

(2). ①说出符号H、2H、H2、2H2；NH3﹑2NH3各表示的意义及数字“2﹑3”的含义？②说出符号Cl 2Cl Cl2 2Cl2；各表示的意义？

3.化学式的写法及命名（即读法名称）

(1)单质化学式的书写：____________、____________和____________的 学式用元素符号直接表示，对于____________ ，除元素符号外，还在元素符号右下角写上表示分子中所含__________。如：O2、N2、H2、Cl2、O3等。

①写法：

②怎样读单质的名称

命名：金属单质﹑固体非金属单质和稀有气体单一般直接读元素名称。气体非金属单质读：“元素名称+气”如：Fe--铁 S---硫 Ne---氖；O2---氧气Cl2---氯气 1

(2)化合物化学式的写法及命名（读法名称）

说明：书写化合物化学式的应注意哪几点

a.知道这种化合物由哪几种元素组成。

b.知道这种化合物中各元素的原子个数比。（多数化合物中各元素的原子个数比通常要用化合价求出，后面学习。）当化合物组成元素的原子个数比是1时，1可省略，

c.化合物化学式中各元素符号在化学式中的排列先后顺序

排列规律：①根据元素或原子团的类别排列：金属元素﹑铵根（NH4）原子团在左边（或前面），非金属元素﹑氢氧根（OH）﹑酸根（如：SO4﹑CO3﹑NO3﹑PO4﹑ClO3﹑MnO4）原子团在后边（或后面）；氧化物中氧元素在后。（归纳：金左﹑非右﹑氧化物氧在后）

②.根据元素或原子团化合价的正负排列：一般正价元素或正价原子团（如：铵根：NH4）在前，负价元素或负价原子团在后。

d.化学式中各种元素的原子个数，要用小号数字标在元素符号在右下角，原子个数为“1”时，通常省略不写。如：Fe3O4. P2O5. MgCl2 .Na2CO3

Ⅰ.化合物的化学式写法：（要求掌握三类化合物化学式的书写）

①氧化物化学式的书写

氧化物化学式的书写，一般把氧元素符号写在右方，另一种元素符号写在左方。还要在元素符号的右下角用小号数字标出各种元素的原子个数，原子个数是1时，1省略不标。如：水：H2O、四氧化三铁：Fe4O3。五氧化二磷：P2O5②由金属元素和非金属元素两种元素组成的化合物化学式的书写

由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物，书写化学式时，一般把金属元素符号写在左方，非金属元素符号写在右方。一般要根据化合价求出金属元素和非金属元素的原子个数比，因为有些金属元素和非金属元素组成的化合物原子个数比往往不是1：1。因此也要通过化合价求出来（学完化合价再讲）。例：氯化钠：NaCl。氯化镁 MgCl2 硫化钠：Na2S

Ⅱ.化合物化学式的名称读法

（1）氧化物化学式的名称读法：读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读。①金属氧化物读作：氧化某 如：CuO读作:氧化铜 ②非金属氧化物一般读作“几氧化某或几氧化几某”如：CO2 读作:二氧化碳 P2O5 读作：五氧化二磷 注意：非金属氧化物一般读出各元素的原子个数法，原子个数为1，不用读出。少数非金属氧化物则要读出：如：CO读作:一氧化碳，主要是为了区别二氧化碳：CO2 ；．

NO读作:一氧化氮，主要是为了区别二氧化氮：NO2 ③少数氧化物要采用通俗．

的读法：如：H2O读作“水”，不能读成“氧化二氢”，H2O2读作“过氧化氢”。不能读成“二氧化二氢”

(2)由金属元素和非金属元素两种元素组成组成的化合物化学式的名称

读法顺序：从化学式后面往前读或从右往左读，一般读作：某化某 （即非金属元素名称+“化”字+金属元素名称）如：NaCl读作：氯化钠 MgCl2、读作：氯化镁，不能读成：二氯化镁。注意：该类化合物化学式不用读出原子的个数。

二、化合价

1、概念：形成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用化合价来表示原子之间相互化合的数目。

2.化合价的实质

元素的化合价的数值与元素原子的最外层电子数有密切关系，在由离子构 2

成的化合物中，元素的化合价数值就是这种元素一个原子得失电子的数目，金属元素原子最外层电子数一般小于4，所以金属元素的化合价一般等于它的最外层电子数；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，因此，非金属元素一般有变价（即同一种元素有多种化合价），非金属元素的最高正化合价等于它的最外层电子数，非金属元素的负化合价等于它的最外层电子数减8。

3.化合价的确定

（1）化合价正﹑负的确定：元素原子失电子显正价，得电子显负价，没有电子得﹑失显零价（如：单质中的元素）。

（2）化合价数的确定：化合价数值=得﹑失电子的数目

化合物中金属元素最高正价=失电子数目=原子最外层电子数

=

8

Na化合价为+1S的化合价为-2﹑+6 ；

4.

化合价有正价﹑负价﹑零价之分，正价用“+”号表示，负价用“—”号 表示，零价用“0”表示。化合价通常用在元素符号或原子团的正上方用正数（如：+n）或负数（如：-n）表示。“+﹑-”号在前，价数在后，价数为“1”时，不能省略。如：H2O Al2O3 P2O5 Na2SO4 Ca（OH）2 （NH4）2SO4

特别注意：给化合物化学式中元素标化合价时，只能标该种元素的单价，不能标价数总和。如：CaCl2 中Cl元素的化合价标法不正确。正确应为：CaCl2 但计算时要计价数和：（+2）+（-1）×2=0

5.化合价的一般规律

（1）合价有正价﹑负价和零价

（2）在化合物中氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。特殊：H2O2（过氧化氢）Na2O2NaH(氢化钠) +1-1-1+2-2+2-1+1-2+3-2+5-2+1-2+2-1+1-2

(3)有些元素具有可变化合价。如：铁元素有+2价﹑+3价；氯元素有-1价﹑+1价﹑+5价﹑+7价（一般地最外层电子数越多，化合价种类就越多）

（4）同一种元素在不同物质里可显不同的化合价。如：Fe FeCl2FeCl3

（5）在同一物质里，同一种元素也可显不同的化合价。 NH4NO3

(6)、在化合物中正、负化合价的代数和为0，在单质里，元素的化合价为0。归纳：金正﹑非负﹑单质0；氢1（+1）﹑氧2（-2）为标准。

正﹑负总价和为0，许多元素有变价，条件不同，价不同。

6.7.（1）定义：

说明：原子团不是化合物，它只是组成物质化学式的一个部分，与不同的元素 3 0+2-1+5+3-1-3

结合可以组成不同的物质。原子团是带电的，原子团在许多情况下作为一个整体参加反应，但有时也会被破坏。如：氯酸钾（KClO3）中的氯酸根（ClO3）在加热分解时被破坏。

（2）熟记常用原子团（见化学资料或课本85页）

（3）原子团也有化合价，熟记常用原子团的化合价（见化学资料或课本85页） 例：氢氧根：OH 铵根：NH4 硫酸根：SO4 碳酸根:CO3 硝酸根:NO3

说明：①原子团的化合价不是原子团中某一种元素的化合价，而是整个原子团的总价和，即组成原子团的各原子正﹑负化合价的代数和=原子团的化合价。所以原子团的化合价是不等于0的。

（4）原子团也可以形成离子，会写常用原子团离子。（见化学资料或课本85页） 如：氢氧根离子：OH-铵根离子：NH4+ 硝酸根离子：NO3- 硫酸根离子：SO42-碳酸根离子：CO32-

8.（1）根据熟记的元素或原子团的化合价歌诀确定

（2）通过计算化合物中正﹑负化合价代数和为0求得

（3）根据元素原子结构示意图最外层电子数或原子最外层得失电子数确定

9、化合价与离子电荷数的区别与联系

区别：（1）化合价标在元素符号的正上方；离子的电荷数标在元素符号的右上角（标的位置不同）（2）化合价的正（+）﹑负（-）在前，价数在后，化合价数 值为“1”时，不能省略；离子的电荷数值在前，正（+）﹑负（-）号在后，电荷数为“1”时，不能省略。

联系：同种元素（或原子团）的化合价，通常数值相等，正（+）﹑负（-）号相同，只是位置不同。（即化合价数=电荷数，化合价的正﹑负跟电荷正﹑负相同）

三.化合价的应用

1.根据化学式确定元素（或原子团）的化合价

计算依据：化合物中各元素正﹑负化合价的代数和为0

例：计算化合物：（1）高锰酸钾（KMnO4）中锰（Mn）元素的化合价。

（2）氯酸钾（KClO3）中氯（Cl）元素的化合价

2.根据化合价判断化学式的正误

判断依据：化合物中各元素正﹑负化合价的代数和为0

例：判断下列物质的化学式是否正确：碳酸钠：NaCO3 氧化铝：AlO 氢氧化钙：CaOH

3、应用化合价推求实际存在的化合物的化学式

例题：P86页

方法一：最小公倍法

步骤：排列元素符号（一般正价元素或正价原子团在前，负价元素或负价原子团在后）→确定元素原子个数或原子团个数（根据化合价原则，利用最小公倍 数法求得）→写出化学式→检查化学式正误

方法二：十字交叉法 （简记：先排顺序，后标价，约最简，再交叉）

4 -1+1-2-2-1

步骤：（1）一排顺序（正价元素或正价原子团在前，负价元素或负价原子团在后）

（2）二标价：在元素符号或原子团的上方标出化合价

（3）三约简价数对角交叉写右下（注：原子或原子团的个数比要为最简比）

注意：某些特殊物质的原子个数不能约简

（4）四验正负总价和是否为0

练习：①写出+5价磷﹑+2价钙﹑-2价硫分别与氧组成的化学式

②+2价镁与-1价氯组成的化学式

特殊物质：过氧化氢：H2O2 四氧化二氮：N2O4 过氧化钠 Na2O2

4、利用化合价书写酸﹑碱﹑盐等化合物的化学式

（1）常见酸化学式的写法及读法

①酸的组成 酸=氢元素（或氢离子H+）+酸根原子团（或酸根离子）

②写法：十字交叉法

例：分别写出硫酸﹑碳酸 硝酸的化学式

③读法：读作：某酸（“某”是指化学式中除氢﹑氧元素以外的另一中心元素） 特殊：HNO3 读作：硝酸：不能读作：氮酸 HCl 读作：盐酸，不能读作：氯酸

（2）常见碱化学式的写法及读法

①碱的组成 碱=金属元素（金属离子）+氢氧根（或氢氧根离子OH-） ②写法：十字交叉法

例：写出氢氧化钠﹑氢氧化钙﹑氢氧化铝的化学式

③读法：读作：氢氧化某或氢氧化亚某 （“某”是指金属元素的名称） 注：有两种化合价的金属与氢氧根形成的碱，通常用把低价的读作：氢氧化亚某 高价的读作：氢氧化某 如：Fe(OH)2 读作“氢氧化亚铁”Fe(OH)3 读作“氢氧化铁”

（3）常见盐的化学式的写法及读法

①盐的组成

盐=金属元素（金属离子）或（铵根或铵根离子）+酸根原子团（或酸根离子） ②写法：十字交叉法

例：写出硫酸铜 硫酸钠 碳酸钠 硝酸铜 硝酸铵 碳酸钙的化学式

③读法：读作：某酸某（注：前面的“某”是指酸根的名称，后面的“某”是指金属元素的名称或铵根）

注意：书写含有原子团的化合物（如：酸﹑碱﹑盐）的化学式时，当化学式中原子团的个数超过“1”时，即原子团的个数≥2以上时，要在原子团的两边 加上括号（），并在括号右下角写上原子团的数目，当原子团个数为“1”时，一般省略括号不写，原子团个数“1”也不用标出。

特别注意：化合物化学式中的元素符号不能加括号。如：硫酸铝：(Al)2(SO4)3 中铝元素加上括号是错误的。氢氧化钠：(Na)(OH) 中钠元素加上括号是错误的， 氢氧根也不用加括号。两个括号都应该去掉。正确应为：NaOH

说明：读含有原子团的化合物的名称时，一般不用读出元素原子的个数和原子团的数目。如：Al2(SO4)3 不能读成：三个硫酸根化二铝。应读作：硫酸铝

5.化合物化学式的读法与写法的关系

采取读写顺序相反的原则，即先读的后写，即后读的先写。如：五氧化二磷：写法：P2O5 ；NaCl读作：氯化钠，而不能读作：钠化氯；Fe3O4读作：四氧化三铁，而不能读成：三铁化四氧；

三.、有关相对分子质量的计算，

相对分子质量:定义

5

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