山东省昌乐二中2022届高三化学一轮复习《氧化还原反应》学案1

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氧化还原反应

班级：组别姓名

【学习目标】1．熟练掌握氧化还原反应的概念及本质。

2．熟练掌握氧化性、还原性的判断规律。

【使用说明】利用一节课认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟

【基础自学】

一、氧化还原反应基本概念

1、氧化剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。

还原剂化合价_______,_______电子，被_________, 发生________反应，得到______产物。

2．氧化还原反应的特征____________________，氧化还原反应的本质____________________。

请用图示的办法表示出氧化还原反应与四种基本类型反应之间的联系。

练习1、已知反应：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，其中：氧化剂_______，还原剂______，氧化产物________，还原产物________，被氧化的元素_______，被还原的元素_______。

每生成1mol NO转移的电子数为_____________

2、下列叙述中，正确的是( )

A．化合反应一定是氧化还原反应，一定有元素被氧化，同时有元素被还原

B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

C．难失电子的原子，获得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

二、重要的氧化剂和还原剂：

1、常见的氧化剂：① 非金属单质，如_________________________；

精品

.

② 含有高价态元素的化合物，如_________________________；

③ 某些金属性较弱的高价态离子，如_________________________；

④ 过氧化物，如_________________________；

⑤ 其他物质，如_________________________。

2、常见的还原剂：① 活泼金属单质，如_________________________；

② 非金属离子及低价态化合物，如_________________________；

③ 低价态阳离子，如_________________________；

④ 非金属单质及其低价态氧化物、氢化物，如_________________________。

三、氧化性、还原性强弱的判断规律

1、氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（填“＞”“＜”）

2、金属越活泼单质还原性越，对应最高价阳离子的氧化性越（填“强”“弱”）。

非金属越活泼单质氧化性越，对应最低价阴离子的还原性越（填“强”“弱”）。

例如：还原性Na＞Mg＞Al 氧化性A l3+＞Mg2+＞Na+

氧化性Cl2＞Br2＞I2还原性I-＞Br-＞Cl-

3、一般地，元素处在最高价态时只有性，元素处在最低价态时只有性，处

于中间价态既有氧化性又有还原性，同种元素价态越高氧化性越，同种元素价态越低还原性越。

例如：+6价S只有氧化性，-2价S只有还原性，

氧化性：浓H2SO4＞SO2＞S KMnO4＞MnO2还原性：H2S＞SO2

练习3、已知如下反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O

2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+；Fe＋Cu2+＝Cu＋Fe2+，

则HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序______________________________。

四、特殊反应

1、部分氧化还原

在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+2H2O+Cl2↑ 中若转移0.2mol电子，则被氧化的

精品

. HCl的物质的量为

精品

.

mol，参加反应的HCl的物质的量为mol。

2、同种元素既被氧化又被还原

在反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中每有1molO2生成，转移的电子数为

【合作探究、讨论展示】

1、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O

2、H2CrO4、Cr(OH)

3、H2O、H2O2。已知

该反应中H2O2只发生如下过程H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是_________________

（2）该反应中发生还原反应的过程是_________________→_________________

（3）写出该反应的化学方程式(不必配平)

________________________________________________________________

（4）若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移电子总数为____________ 2、下列说法中正确的是（）

A. 氯离子的还原性比硫离子的还原性强

B．同种元素价态越高氧化性不一定越强

C．物质失去电子数越多，其还原性越强

D．实验室可用Zn与稀硝酸反应制取氢气

3、在反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2↑中每生成1molCl2转移的电子的物质的量

为_____ ，被氧化的HCl的物质的量为mol。

【能力提升】

1、某元素在化学反应中，由化合态变成游离态，则下列说法正确的是( )

①该元素一定被氧化②该元素一定被还原③该元素可能被氧化，也可能被还原

④元素的化合价降为０⑤生成的单质为氧化产物⑥生成的单质为还原产物

⑦生成的单质既可能为氧化产物也可能为还原产物

⑧该过程不一定非得加氧化剂或还原剂才能实现

⑨该反应不一定是吸热或放热反应⑩该反应一定不是复分解反应

A．③⑦⑧⑨⑩B．①⑤⑩C．②④⑥⑩D．①②④⑤⑥2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe 与FeCl3溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )

A．①③B．③④C．①②D．①③④

精品

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3．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向Fe Cl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )

A．上述试验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

4．今有下列三个氧化还原反应：

① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

③ 2KMnO4 +16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2

若某溶液中有Fe2+、I—、Cl—共存，要除去I—而不影响Fe2+和Cl—，则可加入的试剂是( )

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

5．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法正确的是( )

A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

6、（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横

线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2) 反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3) 反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

7、冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 = 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_________（填元素符号）。

每有1mol铜生成转移的电子数为

【课堂检测】

1、已知在常温下，溶液中能发生如下反应：

精品

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精品 a. 16H +＋10Z －＋2XO 4－＝2X 2+＋5Z 2＋8H 2O ；

b. 2M 2+＋R 2＝2M 3+＋2R －；

c. 2R －＋Z 2＝2Z －＋R 2；

由此判断 ① 反应Z 2＋2M 2+＝2M 3+＋2Z －可以进行

② Z 元素在a 、c 反应中被还原

③ 有关粒子的氧化性由强到弱的顺序是XO 4－＞Z 2＞ R 2＞M 3+ ④ 有关粒子的还原性由强到弱的顺序是X 2+＞Z －＞R －＞M 2+；其中推断错误的是 ( )

A ．①②

B ．②③

C ．②④

D ．①④

2、 在反应2CH 3CH 2OH+O 2 催化剂 △ 2CH 3CHO+2H 2O 中被氧化的元素是 ，每消耗1mol CH 3CH 2OH 转移的电子数为 。

高三化学一轮复习学案答案 编号7

[基础知识]

一、1.降低、获得、还原、还原、还原；升高、失去、氧化、氧化、氧化

2. 有元素化合价的升降；有电子转移（包括电子得失和共用电子转移）

【练习1】1. HNO 3、Fe 、Fe(NO 3)3、NO 、Fe 、N 、3N A 2. D

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二、1.①F2、Cl2、O2、Br2、I2、O3②浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、Fe3+③Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+ ④Na2O2、H2O2⑤HClO、NaClO

2. ①K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe ②S2—、H2S、SO2、SO32—、Br—、I—、CO

③Fe2+ ④C、H2、CO、H2S、SO2

三、1. >;> 2.强、弱；强、弱3. 氧化、还原、强、强

【练习3】HClO > Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+

四、1. 0.2 、0.4 2. 2NA

【合作探究、讨论展示】

1．（1）H2O2（2）H2CrO4、Cr(OH)3 (3) H2CrO4+ H2O2——Cr(OH)3+O2+ H2O（4）0.3NA 2．B

3．5/3mol 5/3

【能力提升】

1.A

2.A

3.A

4. C

5.C

6. （1）HNO3+ FeSO4→Fe2(SO4)3+ N2O + Fe(NO3)3（2）FeSO4、N（3）得到、4

7.Cu 、O 12.5 N A

【课堂检测】

1.C

2. C 、2 N A

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精品

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