江苏省淮安市涟水中学2014届高三上学期第一次月考化学试题

江苏省淮安市涟水中学2014届高三上学期第一次月

考化学试题

说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64

Zn-65 Br-80 Pd-106 I -127 Ag-108 Ba-137

第一卷 （选择题 共40分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

2．下列说法不正确的是

A．SO2、Na2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物 C．强电解质在水中导电性一定大于弱电解质

D．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数均保持不变

3．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据化合物溶于水是否能导电判断是否是电解质； ②根据化合物溶于水是否能导电判断是否是离子化合物； ③根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； ④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； ⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； ⑥根据反应中的热效应△H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应 A．①④⑥

B．②③④

C．③④⑤

D．仅④

4．下列有关物质用途的叙述中不正确的是 ．．．

A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多

B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量 C．氧化铝可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等 D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料

A．标准状况下，22.4L 水中所含原子总数数为3 NA

B．23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 C．28.6 g Na2CO3·10H2O(M=286)晶体溶于水，所得溶液中CO32个数为0.1NA

－

－1

D．常温下，1 L 0.1 mol·L

—

2+

的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA

7. 已知 I、Fe、SO 2、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：

Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是

3+2+2—+

A．2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe+2I=2Fe+I2 8．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 ．．．

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3

＋

＋

－

－

3+—2+

B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Mg2、SO42、Cl

＋

＋

－

－

C．c(OH)/ c(H)＝1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32

－

＋

＋

＋

－

－

D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－ 9．海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资，下图为海水利用的部分过程。 下列有关说法正确的是

海水母液NaBr③H2O、NH3①CO2NaHCO3氯碱工业△Na2CO3粗盐精盐Mg(OH)2．OMgCl2 6H2Br2④②无水MgCl2⑤SO2水溶液吸收Br2A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题

意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．欲用下表中乙栏所给的试剂,检验（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取??等操作）溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是

A B C D

12．下列有关实验原理，操作方法和说法都正确的是

含SO2-4

B．将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体

C．某钠的碳酸盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成

D．某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液，将得到沉淀分离出溶于水，多次重复上述操作，可提纯蛋白质

13. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4 、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO 3 、

＋

＋

＋

＋

－

－

－

试剂乙 HNO3，Ba(NO3)2 NH3H2O HNO3，AgNO3 NH4SCN .离子X SO4 Al Cl Fe 3+－3+2－离子Y SO3 Mg CO3 Fe 2+2-2+2-

A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定

SO24中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液

－

混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入 AgNO3

＋

溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是 ．．．A．甲溶液含有Ba2

＋

B．乙溶液含有SO24

－

C．丙溶液含有Cl

－

D．丁溶液含有Mg2

＋

14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO32＋

＋

－

－

－

H2O

C．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀质量最多： Al3＋2SO42＋2Ba2＋4OH＝AlO2＋2BaSO4↓＋2H2O

＋

－

＋

－

－

D．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2＋2Br＋3Cl2＝4Fe3

＋

－

＋

＋6Cl＋Br2

－

16．（12分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： aKClO3 ＋bHCl（浓）——cKCl ＋dClO2 ＋eCl2↑ ＋ fH2O

⑴、浓盐酸在反应中显示出的性质为 、 ；还原产物为（填名称） 。

⑵、根据Cl元素守恒得a、b、c、?的关系式为 。 ⑶、产生2mol ClO2 ，则转移的电子的物质的量为____________ mol 。

⑷、写出该反应的离子方程式____________ _______。

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

（1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围： 。

（2）A、B、H的化学式：A ，B ，H 。 （3）①H2O2分子的电子式：

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：

。

根据实验推断：

(1)从a实验中，可推断粉末中，不可能有 离子； (2)从b实验中，可推断粉末中，不可能有 离子； (3)从c实验中，可推断粉末中，不可能有 离子； (4)从d实验中，可推断粉末中，不可能有 离子；

(5)综上所述，粉末中肯定含 离子；还可能含有 离子。

19．（14分）重铬酸铵 [（NH4）2Cr2O7]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印

染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料。

（1）已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性。向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H2S， 可得到Cr3+和S，写出反应的离子方程式：

。 （2）在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：

（NH4）2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑，但同时也发生副反应。某同学设计了如下装置，探

究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是 ；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N2，其目的是 ； ②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生。若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有 产生，仪器X的作用是 ；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有

产生，写出产生该沉淀的离子方程式

⑵填写表中空格 仪器 B C D 加入试剂 饱和NaHCO3溶液 加入试剂的目的 ⑶．写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 ⑷．试管F中收集满气体后，下一步实验操作是

21．(12分)人体血液里Ca的浓度一般采用mg/cm表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2＋的浓度。

[配制酸性KMnO4标准溶液]如下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填序号)________。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_____ ___。

(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。

[测定血液样品中Ca2＋的浓度]抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：

＋x＋2MnO－4＋5H2C2O4＋6H===2Mn＋10CO2↑＋8H2O

2＋

2＋

3

则式中的x＝________。

(5)滴定时，根据现象______________________________，即可确定反应达到终点。 (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为____________mol/L

16．（12分）(1) 还原性、酸性；二氧化氯 (2) a + b =c+ d + 2e (3) 2 mol (4)略（每空2分） 17．（14分）（1）1nm～100nm（2分） （2）Fe FeS H2SO4（稀）（3分） （3）①HH（2分）

＋＋＋

②2Fe2＋H2O2＋2H＝2Fe3＋2H2O（2分）

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的 红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分） 18.（12分）（1）Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4- （2）NH4+、Mg2+、Al3+ （3）S2-、CO32-、HCO3-（4）Ba2+ （5）Na+、 SO42-, Cl-、NO3- 19. （14分）（1）Cr2O72—+3H2S+8H+=2Cr3++3S+7H2O；

（2）①防止粉尘堵塞导管；赶走试管及导管内空气（氧气）；

②NH3；防止因NH3溶解引起的倒吸； ③O2 ；

④4Fe2++8NH3·H2O+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8NH4+。 20.(16分)（1）CaCO3+2HCl=CaCI2+CO2↑+H2O

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