2015上海市化学模拟试卷

上海化学学科学业水平考试08年_试卷及答案

（考试时间90分钟，满分100分）08

班级_____________姓名_____________得分______________

相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、S－32、Cl－35.5、Br－80。一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）1．下列物质属于纯净物的是

A．铝热剂

B．生铁

C．干冰

D．氯水

（

C．煤干馏

D．石碱风化

（

C．醋酸钠溶液

））（

）

2．下列变化属于物理变化的是

A．石油分馏

B．石油裂化

3．25℃时，下列液体的pH大于7的是

A．蒸馏水

35

B．人的胃液D．蔗糖溶液

（

D．质量数

（

））

4．化学符号“17Cl”左上角的数字“35”表示

A．质子数

B．中子数

C．电子数

5．配制0.1mol/L碳酸钠溶液100mL，不需要用到的仪器是

A．100mL量筒

B．电子天平

C．100mL容量瓶

D．胶头滴管

6．用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是

A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

（

D．强度高

（

C．氯化氢

D．液氯

（

C．硫酸铜溶液

）））

7．下列物质中含有氯离子的是

A．氯气

B．氯化钠

8．常温下，能盛放在铁制容器中的物质是

A．浓盐酸

B．浓硫酸

D．稀盐酸（

）

9．结构简式为CH3CH2OH的物质不能归属于

A．有机物

B．烃的衍生物

C．醇类

D．氧化物

10．实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是

A．氯气

B．氢气

C．氢氧化钠

（

D．氯化氢

）

第1页

11．关于有机物CH3

A．分子式为C6H8O

OH的叙述错误的是（）

B．含有羟基C．含有甲基D．含有苯环结构

（

）

12．在水溶液中能大量共存的离子组是

A．K+、Al3+、SO42、OH

－

－

B．Ca2+、Na+、Cl、NO3

－

－

C．Na+、NH4+、NO3－、OH－

13．下列物质不能与乙醛发生反应的是

A．氢气

B．银氨溶液

D．Na+、H+、CO32－、Cl－

（

C．新制氢氧化铜

D．铜（

））

14．下列固体混合物能用加热升华的方法分离的是

A．I2和NaCl

B．Fe和C

C．KCl和KNO3

D．NH4Cl和I2

（

）

15．下列离子方程式中正确的是

A．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H+→Fe3+＋H2↑B．氯气通入溴化钠溶液：Cl2＋Br－→Cl－＋Br2

C．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+＋Cl→AgCl↓

－

D．硫酸与氢氧化钡溶液混合：OH－＋H+→H2O

16．关于C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g)－131.3kJ的叙述正确的是

A．通过该反应，每生成1molCO气体放出131.3kJ热量B．通过该反应，每生成1molCO气体吸收131.3kJ热量C．通过该反应，每生成1gCO气体放出131.3kJ热量D．通过该反应，每生成1gCO气体吸收131.3kJ热量17．关于漂粉精的叙述错误的是

A．可用于水的消毒杀菌C．是难溶于水的固体

18．与“海水晒盐”相仿的实验操作是

A．蒸馏

B．萃取

C．蒸发

B．有效成分是次氯酸钙D．可由氯气跟消石灰反应制得

（D．分液

（

））

（

）（

）

19．铜－锌原电池中，关于锌电极的叙述正确的是

A．锌电极得到电子C．电子流入锌电极

B．锌电极质量不变D．锌电极为负极

第2页

3

20．与CH3

A．CH3

CH23

CH3

CH3互为同分异构体的是

（

3

CH2

CH3

）

B．CH3

3

C．CH3CH33

D．CH323

2CH3

21．下列是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡原理的相关知识后，联系化工生

产实际所发表的看法，其中错误的是

A．化学反应速率理论可指导如何利用有限原料多出产品B．化学反应速率理论可指导如何在一定时间内快出产品C．化学平衡理论可指导如何将原料尽可能多地转化为产品D．化学反应速率和化学平衡理论可以指导化工生产提高经济效益22．关于H2O2说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数）

A．摩尔质量为34g/molC．2molH2O2含2g氢元素

（

）

（

）

B．每个H2O2分子含2NA个氧原子D．H2O2分子中H、O原子个数比为1:16

23．某密闭容器中，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡：

A(g)＋3B(g) 2C(g)＋Q（Q＞0）

在其它条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是

A．升高温度，C的浓度增大

（

）

B．充入A气体，B的浓度减小

C．加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率D．增大压强，平衡向逆反应方向移动24

．工业合成氨的简易流程如下：

第3页

A．催化剂B．只有N2C．只有H2D．N2和H2

（

）

25．下列有关化学实验的叙述正确的是

A．为看到明显的实验现象，实验药品的取用越多越好

B．成功的化学实验必须严格遵守操作规程并取得预期成果，未取得预期成果的实验都是失败的

C．即使借助精密的仪器，采用规范的操作，化学实验依然会存在误差

D．为节约时间，保证实验顺利进行，应在所有的实验步骤都完成后再进行现象和数据的记录

二．填空题（共40分）

26．请根据元素周期表的相关知识，回答下列问题：（1）锂元素位于第_________周期、第_________族。

（2）写出钠的最高价氧化物的水化物和氯的最高价氧化物的水化物（HClO4）相互反应的化学方程式：________________________________________________________（3）写出氟元素的气态氢化物的电子式________________，该气态氢化物中存在的化学键属_______________键，其热稳定性__________（填“强”或“弱”）于同周期ⅤA族元素的气态氢化物。（4）阅读下表：

元素

元素性质

①

原子半径（nm）

最高正价最低负价

0.152＋1

②0.099＋7－1

③0.186＋1

－1④0.064

请分析锂、氟、钠、氯四种短周期元素与表中编号①②③④之间的对应关系，推断②是__________元素，画出元素③的原子结构示意图________________________。27．请根据电解质溶液的相关知识，回答下列问题：

（1）现有下列6种物质：①氯化氢、②苯、③冰醋酸、④葡萄糖、⑤氯化钾、⑥氯气，

第4页

其中属于非电解质的是____________（填编号）；熔融状态能导电的是___________（填编号），它的电离方程式是：_________________________________________。（2）25℃时，0.01mol/L盐酸的pH为____________，向其中滴加几滴甲基橙试液后，溶液显____________色。0.01mol/L醋酸溶液中c(H)_______0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”），写出醋酸的电离方程式：_______________________________________。（3）室温下，物质的量浓度分别为c1、c2的硫酸、盐酸溶液，若两种溶液中氢离子浓度相同，则c1_________c2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

28．某同学将铜片加入浓硫酸中，加热后发生反应，探究反应产生的气体产物中是否含有二氧化硫和水蒸气。

（1）写出铜跟浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

＋

______________________________________________，其中氧化剂是____________。（2）在上述实验中，铜和浓硫酸应放置在下列_____（填“A”、“B”或“C”）中进行

反应。

ABC

（3）将上述反应装置和下列检验装置连接，检验气体产物，连接顺序为（填连接端点的序号）：a→______→______→______。

第5页

d

e

（4）酸雨是指pH小于____________的降水。由二氧化硫形成的酸雨中含一种强酸，该酸是______________，这种酸雨形成过程中的氧化剂是_________（填化学式）。29

．一些与人们生活密切相关的有机物的转换关系如下图所示：

第6

页

试管①中加入沸石的目的是_____________________。为便于控制加热温度并使试管①受热均匀，实验采用_________________加热方式。实验时需预先在用于收集乙酸乙酯的试管②中加入_________________溶液。实验结束后，发现试管②中的液体分两层，乙酸乙酯在______层（填“上”或“下”），请设计实验证明该层是乙酸乙酯：_________________________________________________________________________

三．计算题（共10分）

30．已知，6.5g某气态烃在标准状况下的体积是5.6L。（1）求该烃的摩尔质量。

（2）写出该烃的结构简式。

（3）若6.5g该烃被过量溴水完全吸收，反应中消耗的Br2是多少克？

31．某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，以下是实验数据记录表：

实验序号12

待测盐酸溶

滴定管读数

末读数19.90

消耗标准NaOH溶液的体积（mL

）

19.90

液体积（mL）初读数

20.0020.00

0.000.05

（1）请根据右图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。

第7页

（2）列出求算待测盐酸溶液浓度的计算式（须含上表相关数据，不必计算结果）。

（3）该同学欲测量一个玻璃容器的容积，他先量取20.00mL3.820mol/L的H2SO4溶液注入该容器，加蒸馏水直至完全充满容器。待混合均匀后，从中取出25.00mL溶液置于锥形瓶中，用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定，耗去碱液22.60mL。请计算该玻璃容器的容积。

参考答案及评分标准

第8页

一．选择题（每小题2分，共50分）题号答案题号答案

1C14A

2A15C

3C16B

4D17C

5A18C

6B19D

7B20C

8B21A

9D22A

10D23B

11A24D

12B25C

13D

二．填空题（共40分）

第9页

O2羧基

（1）CH2＝CH2

石油

（2）

发酵

伤口消毒（合理即可）加聚反应

（3）29

24

CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOC2H5＋H2O△

1分1分1分1分1分1分1分

浓HSO

1分1分1分1分1分1

分（合理即可）

防止暴沸水浴饱和碳酸钠

（4）上

反应后，往试管②中滴入少量饱和碳酸钠溶液，若发现饱和碳酸钠溶液穿过上层液体，溶入下层液体，则证明乙酸乙酯在上层。

第10页

上海化学学科学业水平考试09年_试卷及答案

（考试时间90分钟，满分100分）09

班级_____________姓名_____________得分______________

相对原子质量：

H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、S－32、Cl－35.5、Fe－56、Ba－137。一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分）

1.2009年6月1日《中华人民共和国食品安全法》正式实施。下列措施不影响食品安

全的是

A.用福尔马林作食品防腐剂C.往牛奶中添加三聚氰胺

B.用二氧化硫漂白银耳D.用小苏打焙制糕点

（

D.14

（

C.同素异形体

D.同系物

））

2.考古时常用14C来测定文物的历史年代，14C原子核内中子数为

A.6

B.7

C.8

3.O3可用于自来水消毒，它和O2互为

A.同位素

B.同分异构体

4.2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。在以下措施中：①使用清洁能

源、②减少使用塑料袋、③使用能够吸附噪音的纳米建材、④生活垃圾分类回收，有助于改善城市生活质量的是A.①②③

B.②③④

C.①④

D.①②③④

（

B.酸雨腐蚀大理石建筑D.固体碘升华

第11页

（）

5.下列变化中属于物理变化的是

A.胆矾受热变成白色粉末C.生铁在潮湿的空气中生锈

）

6.浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，表明浓硫酸具有

A.脱水性

B.吸水性

C.酸性

D.不挥发性

（）

7.下列物质属于有机物的是

A.碳铵

B.氨水

C.尿素

D.硝酸钾

（）

8.下列表示方法错误的是

A.

氮分子的电子式：

（）

C.

9.下列化学反应中属于氮的固定的是

A.N2＋O2 2NOC.3NO2＋H2O→2HNO3＋NO

放电

D.

（

B.2NO＋O2→2NO2

催化剂

D.4NH3＋5O2 4NO＋6H2O△

）

10.在配制100mL0.1mol/LNaCl溶液的实验中，必须使用下列仪器中的（

）

A.

11.某烷烃的结构简式为CH3

B.CH2

2

CH3

C.D.

）

CH3，其正确的系统命名是（

A.2－乙基丁烷B.3－乙基丁烷C.3－甲基戊烷D.己烷

（

）

12.能够大量共存的离子组合是

A.H、SO42、NO3、Ba2

＋

－

－

＋

B.K、Cl、CO32、Na

＋

－

－

＋

C.Cu2＋、NO3－、OH－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、H＋

（

＋

13.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，离子浓度最大的是

A.Cl

－

）

B.NH4

＋

C.HD.OH

－

14.下列物质属于共价化合物的是

A.H2

15.属于吸热反应的是

B.NaCl

C.NH4Cl

（D.HCl（

）

）

第12页

A.乙醇燃烧混合

B.碳酸钙分解C.氢氧化钠溶液与盐酸反应D.生石灰与水

16.不符合工业生产实际的是

A.电解饱和食盐水生产烧碱和氯气C.以硫铁矿或硫磺为原料生产硫酸17.下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙与盐酸反应：CO32—＋2H＋→H2O＋CO2↑B.醋酸与氢氧化钡溶液反应：H＋OH→H2OC.铁与硝酸银溶液反应：Fe＋Ag＋→Fe2＋＋Ag

D.氯化铝与氨水反应：Al＋3NH3·H2O→3NH4＋Al(OH)3↓

3＋

＋

＋

—

（）

B.以氯气和消石灰为原料生产漂粉精D.钠在氯气中燃烧生产氯化钠

（

）

18.室温下，pH＝2的醋酸加水稀释到原体积的两倍，稀释后溶液的pH为（

A.1

B.1～2

C.2～3

D.3

（

）

19.有关实验现象的描述错误的是

A.氯气使湿润的KI-淀粉试纸变红C.铜在氯气中燃烧生成棕色的烟

）

B.氢气在空气中燃烧时火焰呈浅蓝色D.品红溶液遇二氧化硫褪色

（

）

20.铜－锌原电池如右图所示，下列叙述正确的是

A.氢离子在负极得电子B.锌为负极，发生氧化反应C.铜片上无气泡产生

D.电子从铜片经金属导线流向锌片21.能用右图所示装置实施的气体制取方案是

A.用氯化钠和浓硫酸为原料制取HClB.用氯酸钾和二氧化锰为原料制取O2C.用铁和盐酸为原料制取H2

D.用氯化铵和消石灰为原料制取NH3

（）

22.锌粒与2mol/L的硫酸反应，下列措施不能增大该化学反应速率的是（

A.用锌粉代替锌粒

C.改用热的2mol/L硫酸溶液

）

B.向该硫酸溶液中加入等体积的水D.改用3mol/L硫酸溶液

（

）

第13页

23.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A.14g乙烯含NA个碳原子

B.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子C.1LpH＝1的稀硫酸中有0.1NA个氢离子

D.25℃、101kPa时，含NA个氢分子的气体样品体积大于22.4L24.实验室保存化学试剂，选用容器不当的是

（

）

25.在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)

第14页

_______________相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。（3）通过元素周期表，我们可以知道：

①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。

②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式）。

写

出

硝

酸

的

电

离

方

程

式

____________________________________________________

④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性；海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出

电子转移的方向和数目。

____________________________________________；该反应中还原剂是___________。

⑤科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期

表的_____________（选填序号）。a.左下角区域

b.右上角区域

c.左上角区域

d.右下角区域

27.煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。（1

）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

第15页

____________________，烯。

实验室常用A与浓硫酸在____________℃条件下制取乙

③B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学方程式________________________________________________（有机物用结构简式表示），该反应的反应类型为______________________。

（2）煤的综合利用有煤的干馏、气化等。煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。

①焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如下框图所示）

第16页

组别第1组

操作

加入足量的NaOH溶液并加热

实验现象产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

检出的离子

A：____________B：Fe3

＋

第2组加入KSCN溶液

溶液呈_________色

加入_______________和BaCl2溶液

第3组有白色沉淀生成

C：SO42－

（2）取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧，冷却后称量。经过4次灼烧、称量得到的红棕色固体的质量数据如下表所示。

第1次

质量（g）

1.630

第2次1.610

第3次1.600

第4次1.600

①灼烧和称量时需用右图所示的仪器，它们的名称分别是：Ⅰ：____________、Ⅱ：____________。

②查阅资料并分析可知红棕色固体为

Fe2O3。根据上表数据，Fe2O3的准确质量为________________g。

③另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，

干燥，称得其质量为9.320g。小组同学提出A、B、C三种离子的物质的量

存在以下关系：n(A)＋3n(B)＝2n(C)，他们依据的原理是_________________________________。④请分析整个实验过程，回答下表中的问题：

上述信息是否足够确定M的化学式（相关元素的相对原子质量均为已知）？

__________（请填“是”或“否”）

若填“是”，请写出所需用到量的名称和数据

若填“否”，请写出还缺少的量的名称

第17页

量的名称题中原始数据及单位

（3）将灼烧所得的氧化铁与铝粉按一定比例均匀混合，所得混合物叫做___________剂。该混合物在一定条件下可以发生剧烈的化学反应并放出大量热，写出该反应的化学方

程

式

：

________________________________________________________________________。三．计算题（共10分）

29.PB管是一种性能优良的化学材料，可由烃A聚合而成。相同条件下，A的蒸气密度是氢气的28倍，A完全燃烧后生成的二氧化碳和水的质量比为22:9。求：

（1）A的相对分子质量。

（2）A的分子式。

30.在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448L二氧化碳。试求：

（1）混合物中碳酸钠的物质的量。

（2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）。

第18页

（3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）。

参考答案及评分标准

一、单项选择题（每小题2分，共50分）题号答案题号答案

1D14D2C15B

3C16D

4D17D

5D18C

6A19A7C20B

8A21C

9A22B

10A23B

11C24C

12B25B13A

第19页

第20

页

M的质量：9.640g；Fe2O3的质量：1.600g；BaSO4的质量：9.320g

（3）

铝热

2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3

若前面答

1分1分1分

“否”，此题不得分

第21页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/lmsm.html