福建省高中化学会考复习提纲

A.学业水平测试必修1、2必背考试点

1、化合价(常见元素的化合价)：

碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2

Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5

Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应

定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价升高——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应

化合 分解

复分解

置换

3. 离子共存问题判断：

①是否产生沉淀

②是否生成弱电解质 ③是否生成气体 ④是否发生氧化还原反应 4.

放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应

常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO

1

5. 各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) ⑷物质的量浓度与物质的量关系

(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV 6. 元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：

A A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 Z

161235

③同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：O和18O，C和14C，Cl

和37Cl

④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数

带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按下图表示记忆)

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 7. 元素周期律：

从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐

渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)

从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐

渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)

所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因为Fr是

放射性元素)

8.化学键：原子之间强烈的相互作用 共价键 化学键 离子键

共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元

2

X

素间形成。

离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)与活泼的

非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：有NH4+离子的一定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的共价

键

共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl

9.原电池

- 负极(Zn)：Zn—2e==Zn2+

- 正极(Cu)：2H++2e==H2↑

①定义：将化学能转化为电能的装置

②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属

做负极，较不活泼金属做正极 b、有电解质溶液 c、形成闭合回路

10. 烃

①有机物

概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质)

③同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 11. 烃的衍生物：乙醇、乙酸、乙酸乙酯 12. 常见物质或离子的检验方法

物质(离子) Cl SO42 --方法及现象 先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) 加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失 加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色 与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3) 焰色反应呈黄色 焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 灼烧，有烧焦的羽毛气味 3

CO32 -Al3+ Fe3+(★) NH4+(★) Na+ K+ I2 蛋白质

B.学业考试《化学必修1、2》复习学案

《化学必修1》

1. 练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A．4 处 B．3 处 C．2 处 D．1 处

练习3：萃取和分液都要使用的仪器是

A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯 C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯 练习4：生活中的下列物质，属于氧化物的是

A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精 练习5：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖

例题6：下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

B．氯气与H反应：Cl++Cl－＋ClO－

2O2+H2O==2H

C．钠与水反应：2Na+2H＋2OH－

2O==2Na＋＋H2↑

D．硫酸铜溶液与Ba(OH)反应：Ba2++SO2－

24==BaSO4↓

练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( A．K+、Na+、OH-、NO3- B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO2- 2+H+、NO--

4D．Fe、3、ClO例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是 A、Cl－

→Cl2+

3+

2 B、Fe→Fe

C、I－2－

2→I D、CO3→CO2

元素化学知识要点：

1、 钠及其重要化合物之间的转化关系

① ② ③ ④ Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3

2、 铝及其化合物之间的转化关系 ④ ① ② ③ Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3 ⑥ ⑤ ⑦ NaAlO2

4

)

3.铁及其重要化合物之间的转化关系

⑦ ⑧ ① ② ③ ④ ⑤ Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3?FeCl3

例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠 B.反应一段时间煤油会燃烧 C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D.钠与水反应生成氧气 例题10：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A 冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液

练习11：在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试判断：

3+2+

A．溶液中一定有Fe B．溶液中一定无Fe

2+

C．溶液中一定有Fe D．无法确定 4. 氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl ↖↙ ↘↙ Ca（ClO）2 AgCl 5. 硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律：

①常温时浓硫酸能使 等金属钝化；

（二）硝酸：

① 氧化能力：浓HNO3 稀HNO3

② 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就 。 ③ 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷 的浓硝酸。

（三）氨的化学性质可概括为“二性”：

①碱性：与水、酸反应时显碱性：

、 ； ②铵盐的热解：

氯化铵受热分解： ； 碳酸氢铵受热分解： 。

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