2017-2018高三化学第一学期期中考试题

海淀区高三年级第一学期期中练习

将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

化学

2017.11

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137

第I卷（选择题，共42分）

本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 ．．．

A. 煅烧贝壳B.粮食酿醋C.古法炼铁 D.火药爆炸

2. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是 ．．．

A B C D 泰国银饰 金属材料 埃及棉制品 天然高分子材料 捷克水晶饰品 合成高分子材料 土耳其彩瓷 无机非金属材料

3.下列关于硅及其化合物的说法不正确的是 ．．．

A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等 B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸 D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl- B. 遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+ C. c(NO3-) = 1 mol·L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+ D.无色透明溶液中： K+、SO42-、Na+、MnO4-

1

5.通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是 SO2 + H2O2 + BaCl2 BaSO4↓+ 2HCl

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．．A. 0.1 mol BaCl2中所含离子总数约为0.3 NA

B. 25 oC时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NA C. 标准状况下，17 g H2O2中所含电子总数约为9 NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224 L 6. 下图表示自然界中的氮循环，相关说法正确的是

②

①

A．“雷电作用”中发生的反应是：N2 + 2O2=== 2NO2 B．“人工固氮”过程中，氮元素一定被还原 C．①中涉及的反应可能有：2 NO2-+ O2=== 2 NO3- D．②中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+=== N2+ 6H2O 7．以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是 A．第IA族元素钫的两种核素：221Fr比223Fr少2个质子 B．第三周期金属元素的离子半径：r(Na+)

A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3 Cu + 8 H+ + 2 NO3-3 Cu2+ + 2 NO↑+ 4 H2O

BaSO4↓ + H2O

B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊：H+ + OH-+ Ba2+ + SO42-放电

C．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- CaCO3↓ + CO32- + 2H2O D．在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al3+ + 3OH-Al(OH)3↓ 9.①~⑥是周期表中第二、三周期的元素，它们的主要化合价和原子半径如下表所示：

元素 主要化合价 ① +1 ② +1 0.186 ③ +2 0.160 ④ -2 0.074 ⑤ -1 0.071 ⑥ -1、+7 0.099 0.152 原子半径/nm 下列说法中不正确的是 ．．．

2

A.①的单质加热时能与氧气化合 B.②的单质常温下可与水剧烈反应 C.③与⑥可以形成离子化合物

D.非金属性④>⑤

10.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：

较多气泡

下列说法不正确的是 ．．．

A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 11. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是

变质 B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 C 证明碳的非金属性强于硅 D 证明SO2具有漂白性

12.碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

H2OSO2H2SO4I2实验目的 实验操作及现象 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 A 检验Na2SO3溶液是否I220℃～100℃反应器H2SO4 HI分离器HI500℃膜反应器H2

下列说法正确的是

A. 分离器中的物质分离操作为过滤

B. 膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率 C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D. 碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2

H2 + 2H2SO4+2HI

13. 一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

3

3+

①2Fe+ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+，②H2O2+2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+，

正确的是 反应过程中能量变化如右下图所示。下列说法不．．．

t / min V(O2) / mL 0 0 2 9.9 4 17.2 6 22.4

10-2 mol·L-1·min-1 A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×

B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率 C．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D．反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

14．羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H>0。在2L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下： 实验 温度/℃ 1 2 3

下列判断不正确的是（） ．．．

A. K1=1/81

B. K2=K3且n3= 2n2

C. 初始反应速率：实验3>实验2>实验1

D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

T1 T2 T2 起始时 0.200 0.200 0.400 0.200 0.200 0.400 0 0 0 0 0 0 平衡时 0.0200 n2 n3 n(CO2)/mol n(H2S)/mol n (COS)/mol n(H2O)/mol n(COS)/mol 平衡 常数 K1 K2 =1/36 K3 第II卷（非选择题，共58分）

本部分共5小题，共58分。 15.（12分）

A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （1）A在元素周期表中的位置是。

（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）。

a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2 b．E的气态氢化物的稳定性小于HF c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板

（3）E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是。 （4）①工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为。

4

②家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为。

（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。 ①上述反应的离子方程式为。

②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为。

16. （11分）

氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是________（填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12； 步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

烧杯 a b c 溶液的pH 10 7 4 现象 10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色 已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如下图所示：

α

①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。 ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO 2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备 ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备 ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占

5

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