西安交通大学16年9月课程考试《分析化学》作业考核试题

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一、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）V 1. 相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为 A. 0.2％ B. 0.234％ C. 0.24％ D. 0.23％ E. 0.235％

满分：2 分

2. 某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH为( ) A. 3.0 B. 5.0 C. 11.0 D. 9.0

满分：2 分

3. 某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（ ） A. 4～5 B. 5～6 C. 4～6 D. 5～7

满分：2 分

4. 配位滴定法测定铝盐药物的操作为：在试液中加入过量的EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定，该法的滴定方式是（ ） A. 返滴定法 B. 置换滴定法 C. 直接滴定法 D. 间接滴定法

满分：2 分

5. 测定药用NaOH含量，应选用指示剂：( ) A. 甲基红 B. 荧光黄 C. 铬黑T D. 酚肽 E. 淀粉

满分：2 分

6. 下列操作不正确的是（ ）

A. 滴定管读数应读到小数点后两位

B. 万分之一分析天平应读到小数点后五位 C. 滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼 D. 量瓶不能用来久储溶液 满分：2 分

7. 已知EΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，EΘ(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+的平衡常数K为（） A. 5.0*10 8

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B. 1.0*10 8 C. 3.2*10 10 D. 5.0*10 10

满分：2 分

8. 用铈量法测定Fe2+时，计算滴定到50%时体系的电位值[已知E0’(Ce4+/Ce3+)=1.44V， E0’(Fe3+/Fe2+)=0.68V，以Ce4+为滴定剂]（ ） A. 0.68V B. 1.44V C. 1.06V D. 0.86V

满分：2 分

9. 沉淀重量法中,使沉淀溶解度减小的是: A. 同离子效应 B. 异离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应 E. 温度效应

满分：2 分

10. 某样品含锰离子约5μg/mL，适于以下那种方法测定含量：（ ） A. 酸碱滴定法 B. 重量法 C. 碘量法

D. 配位滴定法 E. 分光光度法

满分：2 分

11. 用EDTA滴定Pb2+时，要求pH≈5，用于调节试液酸度的缓冲溶液应选（ ） A. 一氯乙酸缓冲溶液 B. NH3-NH4 C. l缓冲溶液

D. 六亚甲基四胺缓冲溶液 E. H F. -N

G. 缓冲溶液

满分：2 分

12. 用含量已知的标准试样作样品，以所用方法进行分析测定，由此来消除系统误差的方法为：( ) A. 空白试验 B. 回收试验 C. 对照试验 D. 稳定性试验 E. 平行试验

满分：2 分

13. 酸碱滴定曲线的纵坐标是：（ ）

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A. 百分含量 B. [H+] C. pM

D. 氢离子浓度的负对数 E. 吸光度

满分：2 分

14. 碱式滴定管不能装（ ） A. 氧化性溶液 B. 碱性溶液 C. 中性溶液 D. N2S2O3溶液 满分：2 分

15. EDTA与有色金属离子生成的配位化合物顏色是（ ） A. 顏色加深 B. 无色 C. 紫红色 D. 纯蓝色 E. 亮黄色

满分：2 分

16. 用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是( ) A. 甲基橙 B. 甲基红 C. 酚酞 D. 中性红

满分：2 分

17. 以下哪项不是重量分析法对沉淀形式的要求（ ） A. 表面积大 B. 纯度高

C. 易于转化具有固定的化学组成的物质 D. 溶解度小

E. 易于过滤和洗涤 满分：2 分

18. 已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（ ） A. 10.50 B. 9.20 C. 9.00 D. 8.50

满分：2 分

19. 以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3︰VEDTA=2︰1 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（ ） A. 0.005000 B. 0.01000

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C. 0.01500 D. 0.02000 E. 0.04000

满分：2 分

20. 标定HCl溶液常用的基准物有:（ ） A. 无水Na2CO3

B. 草酸(H2C2O4·2H2O) C. 邻苯二甲酸

D. 邻苯二甲酸氢钾 E. 氢氧化钠

满分：2 分

21. 用已知浓度的HCl滴定相同浓度的不同弱碱时，若弱碱的Kb越大，则（ ） A. 消耗的H B. l越多

C. 滴定突跃越大 D. 滴定突跃越小

E. 指示剂顏色变化不明显 满分：2 分

22. 用佛尔哈德法测定Cl- 时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 正常

D. 无法判断

满分：2 分

23. 某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色， pH 4.5时呈黄色 ，其离解常数约为（ ） A. 3.2?10-3 B. 3.2?10-4 C. 3.2?10-5 D. 3.2?10-6

满分：2 分

24. 用0.02000mol×L-1的EDTA溶液滴定含有0.1000gZnSO4(M=161.4g×/mol)试样溶液时，耗去25.00mL，则试样中ZnSO4的含量为（ ） A. 99.00% B. 80.70% C. 40.35% D. 8.07%

满分：2 分

25. 用浓度为0.10mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是9.7～4.3。用浓度为0.010mol/L的HCl滴定同浓度NaOH的溶液时，pH突跃范围是（ ） A. 9.7～4.3 B. 9.7～5.3 C. 8.7～4.3 D. 8.7～5.3

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满分：2 分

26. 分析测定中出现下列情况,何种属于随机误差:（ ） A. 烘干基准物时没有达到恒重

B. 滴定中所加试剂中含有微量的被测组分 C. 滴定管未经校正

D. 沉淀过程中沉淀有溶解 E. 天平不等臂

满分：2 分

27. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应（ ） A. 像酸碱滴定那样快速进行

B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C. 、始终缓慢地进行

D. 、在近化学计量点附近加快进行 满分：2 分

28. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（ ） A. 0.09V B. 0.18V C. 0.27V D. 0.36V

满分：2 分

29. HPO42-的共轭酸是:（ ） A. H3PO4 B. H2PO-4 C. PO43- D. OH- EH+

满分：2 分

30. 有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L的溶液，需加入1.00mol/L的HCl（ ） A. 200.0ml B. 400.0ml C. 100.0ml D. 300.0ml

满分：2 分

31. 欲使滴定时的相对误差≤±0.1%，所取被测物质的量应使滴定时消耗的标准溶液的体积为（ ） A. 0～10ml B. 10～15ml C. 10～20ml D. 20ml以上

满分：2 分

32. 下列变换正确的是( ) A. 10.00ml=0.0100l

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B. 10.5L=1.05×104ml C. 10.5L=10500ml D. 10.5L=1.050×104ml 满分：2 分

33. 滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（ ） A. 0.1g B. 0.2g C. 0.3g D. 0.4g

满分：2 分

34. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( ) A. 偶然误差在分析中是不可避免的 B. 偶然误差正负误差出现的机会相等 C. 、偶然误差具有单向性

D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成 满分：2 分

35. EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为（ ） A. 1︰1 B. 1︰2 C. 1︰4 D. 1︰6

满分：2 分

36. 将0.56g含钙试样溶解成250mL试液，移取25mL试液，用0.02mol×L-1的EDTA标准溶液滴定，耗去30mL，则试样中CaO(M=56g×mol-1)含量约为（ ） A. 6% B. 12% C. 30% D. 60%

满分：2 分

37. 不能消除或减免系统误差的方法是（ ） A. 对照实验 B. 空白实验 C. 仪器校准

D. 增加平行试验的次数 满分：2 分

38. 滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为( ) A. 物质的量浓度 B. 质量百分浓度 C. 当量浓度

D. 体积百分浓度 满分：2 分

39. 用法扬斯法滴定海水中卤素的总量时，加入糊精是为了( )

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A. 保护AgCl 沉淀，防止其溶解

B. 作掩蔽剂使用，消除共存离子的干扰 C. 作指示剂

D. 防止沉淀凝聚，增加沉淀的比表面积 满分：2 分

40. 滴定分析中，常用指示剂顏色的突变来判断化学计量点的到达，这点称为（ ） A. 化学计量点 B. 突跃点 C. 滴定终点 D. 理论终点

满分：2 分

二、判断题（共 10 道试题，共 20 分。）V 1. 共沉淀现象，对测定结果即会产生正误差，也会产生负误差。 （ ） A. 错误 B. 正确

满分：2 分

2. 在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。（ ） A. 错误 B. 正确

满分：2 分

3. 在分析实验中，称取3 .2 018克试样，在测定过程中试样显得少了，在实验条件允许的情况下，又用台称称此试样0.1g加入其中，因此称取试样总量为3.3018克。（ ） A. 错误 B. 正确

满分：2 分

4. 电极电位越大的氧化型还原成还原型的倾向越大，是强氧化剂。（ ） A. 错误 B. 正确

满分：2 分

5. 一元弱碱能被准确滴定的条件是CKb≥10-8。 （ ） A. 错误 B. 正确

满分：2 分

6. 0.10mol/LC6H5OH溶液（Ka=1.10×10-10），可用强酸溶液直接滴定。（ ） A. 错误 B. 正确

满分：2 分

7. 为了获得纯净的沉淀，将沉淀分离后，需进行洗涤，洗涤的次数越多，洗涤液用量越多，则结果越准确。（ ） A. 错误 B. 正确

满分：2 分

8. 某金属离子的EDTA配合物，如果其条件稳定常数愈大，pM~V滴定突跃愈小。（ ）

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A. 错误 B. 正确

满分：2 分

9. 晶形沉淀条件是，在缓慢条件下，加入沉淀剂于浓的热溶液中，沉淀完毕需陈化。（ ） A. 错误 B. 正确

满分：2 分

10. 使用同一衡器称量时，被称物越重，则称量的相对误差越小。（ ） A. 错误 B. 正确

满分：2 分

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