江苏省2017届高三12月月考化学试题

高三年级上学期12月份考试

化学试题

(时间：90分钟满分：100分)

相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cu 64 N 14 Si 28 Na 23 Fe 56 Se79Cl35.5

一、选择题

7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是

A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量

B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

C．浓硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等气体

D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

8.分子式为C8H16O2的酯A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能氧化成D。D与C

互为同分异构体。则有机物A可能的结构有

A．4种 B．3种 C．2种D．1种

9．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴

滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( ) A．a点发生反应的离子方程式是：V/mL

n/mol

a b

c

·1·

·2·

Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH —

= Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ B ．b 点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL

C ．从a →b 、b →c 点过程中发生反应的离子方程式依次为：

NH 4++OH -=NH 3·H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-

+2H 2O D ．沉淀的质量：a 点>c 点

10．设N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A ．7g 分子式为C n H 2n 的链烃中含有的C —H 键的数目为N A

B ．标准状况下，2.24 L CHCl 3分子中共价键的数目为0.4N A

C ．一定温度下，l L l mol ·L -1的CH 3COONa 溶液含N A 个CH 3COO —

离子 D ．1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，

11. 下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是

①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl 3溶液 ⑥肥皂水

A ．②④

B ．①③

C ．⑤⑥

D ．④

12、将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl 2的溶液中，恰好使Ba 2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液

的pH=2，则原BaCl 2溶液中Cl -的浓度约为

A ．0.011 mol/L

B ．0.22 mol/L

·3· C ．0.022 mol/L D ．0.11 mol/L

13. 元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化： 则X 为

A ．Fe

B ．Cu

C ．S

D ．C

二．综合题

26.CH 3COOH 为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

I ．(1)常温下中和100 mL pH ＝3的CH 3COOH 溶液和1 L pH ＝4的

CH 3COOH 溶液，需要等物质的量浓度的NaOH 溶液的体积分别为V 1和V 2，则

V 1_______ V 2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常温下，用0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 某未知浓

度的CH 3COOH 溶液，滴定曲线如图所示。其中A 点所示溶液中c(CH 3COO －

)＝2c(CH 3COOH)，C 点所示溶液中存在c(CH 3COO －)+c(CH 3COOH)＝c(Na +

)。则常温下CH 3COOH 的电离常数K a ＝_________，CH 3COOH 溶液的实际浓度为____________。

Ⅱ．1100℃时，体积为2 L 的恒容容器中发生如下反应：

Na 2SO 4(s)+4H 2(g)Na 2S(s)+4H 2O(g)。

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是________。

A ．容器中压强不变

B ．混合气体密度不变 pH

V (NaOH)/mL A B C 57

20.0020.12

C．1 mol H-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8 g，则用H2表示该反应的反应速率为______。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。

(4)若降低温度，K值减小，则反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)。

(5)若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

27．I．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1)已知：2NO(g) = N2(g)+O2(g) △H=﹣180.5kJ?mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5 kJ?mol－1[:.]

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJ?mol－1

若某反应的平衡常数表达式为：

)

NO

(

c

)

CO

(

c

)

CO

(

c

)

N

(c

K

2

2

2

2

2

?

?

=

，请写出此反应的热化学方程

式。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5

浓度随时间的变化如下表：

·4·

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