高中化学第四章第2节铝金属材料第3课时铝及铝合金教案鲁科版必修

第4章 第二节 铝 金属材料

第1课时 铝及铝合金

教材分析：

本节教材是学生已经学习了无机非金属材料在生产、生活中的应用，从学生的认知

结构来看，学习金属材料是学生认知结构发展的需要。教材从以下两条线索展开：一是金属及其化合物的性质线索，并以铝及其重要化合物为代表物作为抓手进行研究，为学生学．．习元素周期律奠定基础；二是金属材料及其合金的应用线索，并伴之以常见金属金、银、．．铜等的应用，给学生认识物质世界提供了一个更广阔的空间。 教学目标 ： 知识与技能：

1、了解铝的物理性质与化学性质

2、.使学生了解常见金属的代表物——铝的还原性；认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同，并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。

2.初步了解合金的概念及铝的用途。 过程与方法：

1、 通过引导学生观察分析实验现象，让他们体会怎样科学合理的运用观察等方法，培养学生观察和分析问题的能力。

2、 通过对铝性质的实验探究让学生体会实验方法在化学研究中的作用，培养其动手能力和实验能力。

情感态度与价值观：

1、培养认真、仔细、严谨的科学态度和探究精神，感受到科学研究的过程和魅力。 2、培养学生探究和合作学习的精神，激发学生学习化学的兴趣，，感受合作和学习的乐趣。

教学重点：

1、知识技能方面：铝的物理性质与化学性质

2、过程与方法方面：运用实验分类的方法来研究物质的性质。

教学准备

（一）学生准备

1.预习本节教材，即铝和铝合金。

2.寻找铝、铁、铜、银等金属单质的制品，并留作班上学习时展示之用。 （二）教师准备

1.教学课件、图片、与本节教材相关的音像资料。 2.几种种金属样品实物及实验仪器与药品。

教学方法 两先两后一总结、实验探究法、多媒体辅助教学等 教学过程 教学环节 【导入新课】 【合作探究】 教师活动 在已经发现的110多种元素中，大约有80%学生活动 设计意图 让学生明确学习目标，激发学生的求知欲 积极思考是金属元素，金属在社会发展进程中，起着非常回答 常见金属重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上（镁、铝、都留下光辉的一页，钢铁是工农业生产的基础，铁、铜、银、即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不金） 可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，有着广泛的用途，常见的金属有哪些呢？了解金属的性质是非常有必要的。 【思考】 1、人类已经发现的一百多种元素中大约有五分之四是金属元素，其中哪些是你熟悉的？ 2、你深入了解它们的性质吗？ 3、金属材料和它们之间又是什么样的关系呢？ 【板书】 【交流·研讨】 【归纳总结】 一.铝和铝合金 自学课本116页 1.认识铝及其化合物 学生分组（1）铝的物理性质 讨论，可能我们已经学习钠、镁、铁等金属单质的知识，说的不完整不严密，他们在性质上有哪些相似之处？ 其他小组补充 第2节 铝 金属材料 小组分析【投影展示】 讨论，总结常见的铝 制品 展示金属铝条、铝粉样品，让学生观察其颜色、 想一想你在日常生活中见到过哪些铝制品？ 培养学生合作探究归纳总结的能力及逻辑推理能力 【感悟生活】 【实物展示】 培养学生分析归纳及语言表达能力

【归纳总结】 【板书】 【交流讨论】 【实验探究1】 【归纳拓展】 【实验探究2】 【观察思考】 【实验探究3】 【归纳拓展】 【总结分析】 【即时训练】 【性质拓展4】 状态，并阅读教材，了解铝的物理性质（熔点：理论联系实际，化学—3660.4℃；沸点2467℃、密度2.7g·cm，导电指导生活 思考总结： 性、传热性和延展性） 常温下，铝 被空气了（2）铝的化学性质 的氧气氧在表面根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但化，生成一层铝为什么 致密的氧化物薄膜，却不像铁那样容易被空气腐蚀？ 这层薄膜做出假设（学生回顾铁单质的性质，然后能阻止内进行类推和假设）：从铝属于金属（类）的角度部的金属继续与氧预测铝可能的化学性质。 气发生反应 【媒体显示】 学生观察 现象、写成化学方程实验1跟氧气反应 式 【现象】铝在氧气中燃烧，放出大量的热，发出自学课本耀眼的白光，瓶内有白烟。 116页实验 学生观察【课外拓展】 铝箔在空气中用酒精灯加现象、写成热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表化学方程面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了式 铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉观察和记燃烧，发出耀眼的火星，是因为铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。铝箔能在纯氧中剧录回答现象，推断产烈燃烧，是因氧气浓度大，反应速率快。 物 实验2、与某些金属氧化物反应 学生观察 现象、写成 化学方程实验3、与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 式 ① 与酸反应：2Al +6HCl === 2AlCl3 +3H2↑（迁答案：1:1、 1:3 移到稀H2SO4等） 学生动手【注意】铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生__书写2Al＋3Hg(NO3)2=钝化_，不是不反应，因生成了致密的氧化膜。==2Al(NO3)但在加热条件下，则能继续反应。 3＋3Hg。 ②与强碱溶液反应：2Al +2NaOH +6H2O === 联系实际，拓展学生视野 培养学生独立归纳总结应用 能力 引导学法；学会化学思维，能够根据相关知识合理推断 通过实验激发学生学习的欲望和兴趣 通过实验激发学生学习的欲望和兴趣

2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 教师引导学生分析以上四个反应中的化合价变化，得出铝具有强还原性的结论。 ．．．练习1、同量的Al分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应放出H2的物质的量之比为______。 练习2、同浓度同体积的盐酸和NaOH溶液与足量的Al充分反应，放出H2的质量之比为______。 (4)与某些盐溶液反应： 请写出与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为 2、铝合金及其制品 （1）合金：两种或两种以上的金属（或金属自学课本和非金属） 而成的具有 119页 的物质。 学生联系（2）合金的特性 实际，举例（2）铝及其合金的用途： 说明。学生 小组代表 发言。各小组之间交流补充。 学生讨论回答 【板书】 【课外拓展】 培养学生发散思维 引导学生善于总结、善于归纳，培养学生团队精神 【课堂小结】 1.认识铝及其化合物 （1）铝的物理性质 （2）铝的化学性质 (1)与非金属反应 (2)与某些金属氧化物反应： 置换反应，铝热反应 。 (3)与酸反应：与盐酸反应； (4)与某些盐溶液反应：与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg。 回忆、交培养学生流、概括、总结能力 整合、小结：

(5)与强碱溶液反应：离子方程式为_______。 2铝合金及其制品 板书设计 第2节 铝 金属材料 一.铝和铝合金 二、铝合金及其制品 课后作业 必修一《自主学习丛书》第104页到106页 整理完成 作业 在应用中巩固所学知识 巩固提高 教学反思 化学实验是一种学习方法，又是一个学习 内容，在具体的学习过程中，教师使用实验这一反思课堂手段，引导学生进行铝单质性质的实验探究，训基础内容 练学生习得终身受用的科学方法，进而培养学生的科学素养。教学中采用循序渐进的办法，多从实验这一特点出发，训练学生实验能力，强化仔细观察实验现象、分析问题、设计实验方面的发展。 基础过关

&]1、除去镁粉中的铝粉，可选用的试剂是（ ）

A、稀HCl B、稀HNO3 C、NaOH溶液 D、NH4Cl溶液

2铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是 （ ）

A．铝的金属性比铁弱 B．铝的密度比铁的密度小 C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D．铝不能与氧气发生化学反应 3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）

A、盛放醋酸 B、烧煮开水 C、用金属丝擦表面污垢 D、用碱水洗涤 4、相同质量的铝片分别跟足量的氢氧化钠溶液和盐酸反应，产生氢气的质量( )

A、一样多 B、跟氢氧化钠反应放出的多 C、跟盐酸反应放出的多 D、无法比较

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