2013年高考化学复习汇总

高考化学一轮复习 氯及其化合物 练习

1．下列说法正确的组合是 ( )

①氯离子和氯原子的性质一样；②+5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强。

A. ②④⑤ B. ①④ C. ③④⑤ D. ②④

2．有三种含氯的化合物A、B、C，还有一种钾的化合物D，它们的关系如下列化学方程式所示(未配平)：①A

B+O2 ②A+C→B+Cl2+H2O ③D+Cl2

A+B+H2O ④D+C→盐+H2O(中和反应)。根据

以上化学方程式判断，并写出分子式或化学式：A为________，B为__________，C为__________，D为___________。

答案：KClO3 KCl HCl KOH

3．现用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，再用铜粉和Cl2反应制取少量CuCl2，实验流程如下：

产气装置A洗气装置B洗气装置C制取CuCl2的装置D尾气吸收装置E

（1）装置A中发生反应的化学反应方程式 ；

（2）B与C所用的仪器是 ，B中应选用的试剂是 ，C中选用试剂的作用是 ；

（3）判断已有CuCl2生成的现象是 ；

（4）E中常用 吸收尾气，若选用Na2SO3溶液作为吸收剂，则E中发生反应的离子方程式为： 答案：（1）4HCl(浓)+MnO2

MnCl2+2H2O+Cl2↑（2）洗气瓶 饱和食盐水 干燥氯气

—

—

—

（3）D装置中产生棕黄色的烟 （4）NaOH溶液 SO32+Cl2+H2O=SO42+2H++2Cl

4．红磷与氯气化合时，若充分反应后，测得生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7:3，则参加反应的红磷与氯气的物质的量之比为（ ）

A. 3:1 B. 7:3 C. 5:9 D. 1:2 5．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量约为（ ）

—1 —1 —1 —1

A．74g·mol B．73g·mol C．72g·mol D．70g·mol

6．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为： ； （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

;

（3）D中反应化学方程式为： ;

1

（4）装置(Ⅰ)的主要缺点是： ; （5）装置(Ⅱ)的主要缺点是： ; 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：

答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D (3)2Fe+3Cl22FeCl3 (4)导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染

(5)产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案也可)

7．标准状况下的H2和Cl2的混合气体a L，经光照反应完成后，所得气体恰好能使含b mol NaOH的溶液完全转变为盐。请分别写出在下列各种情况下a、b的关系。①若V(H2):V(Cl2)>1，则 ；② 若V(H2):V(Cl2)=1，则 ；③若V(H2):V(Cl2)<1，则 答案：①0

aaaa ②b= ③

请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

； （3）写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式： （4）写出由F→H的化学方程式 答案：（1）NaI NaClO AgI （2）2I + ClO + H2O I2 + 5ClO + 2OH（4）Cl2 + 2NaOH

—

—

—

—

3+

—

—

I2 + Cl + 2OH

2Fe + SO4 + 4H

2+

2—

+

——

2IO3+ 5Cl + H2O（3）2Fe + SO2 + 2H2ONaCl + NaClO + H2O

9．（01·广东）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可

以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

2

（1）A是 、B是 、C是 （请填化学式） （2）反应①的化学方程式为： （3）反应③的化学方程式为： （4）反应④的化学方程式为： 答案：（1）Fe Cl2 H2 （2）2Fe+3Cl2

2FeCl3 （3）2HCl+Fe

FeCl2+H2↑ （4）2FeCl2+Cl2

2FeCl3

10．（00·全国）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示.试回答：

（1）B中反应的化学方程式为： ； （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

（3）D中反应化学方程式为： （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是： （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是： 答案：（1）

或

（2）B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （3）（4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；

（5）产品易受潮解 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 11．（03上海卷）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )

A. 1︰1 B. 2︰1 C. 1︰2 D. 2︰3 12．（03上海卷）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )

A. NaCl Na2SO4 B. NaCl NaBr Na2SO4 C. NaCl Na2SO4 I2 D. NaCl NaI Na2SO4

3

13．（05广东卷）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有．．．．_______________（填代号，限填3项）

A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架 E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒

（2）第2步：Iˉ溶液的获取.操作是_________________________________________

（3）第3步：氧化.操作是依次加入合适的试剂.下列氧化剂最好选用_________（填代号） A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2

理由是__________________________________________________________________

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘 答案：（1）B E F （2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤

（3）D （4）过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染，不会进一步氧化单质碘 14．（06江苏卷） 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： （1）卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2O＋BrCl===HBrO＋HCl KBr＋BrCl===KCl＋Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________

②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________

（2）右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________ （3）试推测ICl的沸点所处的最小范围______________ 答案：（1）①KI+IBr==KBr+I2 ②C6H6+ICl→C6H5I+HCl

（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强 （3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间 15．（1）要除去氯化钠里混有的少量溴化钠和碘，可先将固体混合物 ，使碘 ，把碘除去；再将处理过的残渣溶于水，向溶液中先 ，充分反应后，再加入适量的 ，分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。

（2）盛放溴水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ；装碘的瓶子不能用铁盖，其原因是________________________________________；不能用自来水配制碘化钾溶液，其原因是___________________________。

答案：⑴加热 升华 通入适量的氯气 有机溶剂 分液

⑵溴蒸气会腐蚀橡胶；碘易升华，碘蒸气与铁盖接触，易发生反应，使铁发生腐蚀；自来水中含有的少量的氯分子等能跟KI反应

16．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶， 可观察到的现象是______ _ （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液

吸收多余的氯气原理是（用化学方程 式表示）____________ ________ _____根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填） A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

4

硫及其化合物

【课标要求】

1．了解硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。 【知识梳理】

一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：

（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）

加热 2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）

加热 Fe+S FeS（黑色）

加热 2Cu + S Cu2S（黑色） ②与非金属反应

点燃 S+O2 SO2

S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）

③与化合物的反应

加热 S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O

加热 S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O

加热 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）

（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：

Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性） ——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质

A．可燃性：当nH2S/nO2≥2/1时，2H2S+O2

点燃 2S+2H2O（H2S过量）

当nH2S/nO2≤2/3时，2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O（O2过量）

2nH2S?2时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO2 当?3nO2B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 C．不稳定性：300℃以上易受热分解

5

3+

分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ） ．．

A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2 D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl 【答案】C

2.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色 D．都能与碱溶液反应有关 【答案】 D

3.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na2SO4·10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为( )

A．

???18?×100% B．

???36?×100% C．

7100?7100?% D． %

161(??18?)161(??36?)【答案】 D

4.（山西省太原五中2010届高三4月月考）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是

A．SO2 B. Cl

【答案】 D

5．SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是 ( )

①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃用 ⑥循环处理吸收塔放出的尾气

A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥

【解析】①中天然气的成分是CH4，所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放；②中水煤气的主要成分是CO、H2，干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等，所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放；③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率，并不能减少SO2的排放；④中将煤粉碎，能高温

提高燃烧效率，但不能减少SO2的排放；⑤在煤中加入CaO，煤在燃烧过程中发生如下反应：CaO＋SO2=====高温

CaSO3、2CaSO3＋O2=====2CaSO4，可以减少SO2的排放；⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气，可以提高SO2的利用率，减少SO2的排放．所以能够减少SO2的排放的有①②⑤⑥，即C项组合正确．

【答案】C

6．(2010·皖南模拟)下列说法正确的是 ( )

11

-

C. Fe D .NO3

3+-

A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

【解析】SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性．在酸性条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆反应；SO2的水化物是H2SO3，H2SO3的酸性比盐酸弱，因此SO2不能与CaCl2溶液反应．

【答案】A

7．(2009·北京高考)下列叙述正确的是 ( ) A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

【解析】A项，BaCO3、BaSO3都与H反应，不可能存在于强酸性环境中；B项，加Cu(NO3)2

固体后会发生反应：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O，铜粉会溶解；C项，发生的反应依次为：

＋

－

＋

＋

Al3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，Al(OH)3＋3H===Al3＋3H2O；D项，Zn＋Cu2===Zn2＋Cu，

＋

＋

＋

＋

＋

＋

生成的少量Cu附着在Zn粒上，形成Cu－Zn原电池，会加速产生H2的速率．

【答案】C

8．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2

溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下列叙述正确的是 ( )

A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的不溶沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

2

【解析】硝酸具有强氧化性，能够氧化SO2由于硝酸是足量的，白色沉淀则：一定是BaSO4，3生成SO4，

－

－

而没加入HNO3前，得到的沉淀不一定是BaSO4.

【答案】D

9．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是 ( ) ．

A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红

【解析】浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出．浓硫酸具有脱水性会使pH试纸炭化变黑． 【答案】D

10．(2010·南京模拟)检验某未知溶液中是否含有SO24的下列操作中最合理的是 ( )

－

12

A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液

22

【解析】若加入HNO3酸化，SO23也会被氧化生成SO4，无法说明原溶液中是否含有SO4，因此应

－

－

－

2先加入HCl酸化，将CO23、SO3、Ag等排除，再加入BaCl2溶液看是否有沉淀产生．

－

－

＋

【答案】C

11．对某酸性溶液(可能含有Br、SO24、H2SO3、NH4)分别进行如下实验：

－

－

＋

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸． 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ( ) A．Br B．SO24

－

－

C．H2SO3 D．NH4

【解析】①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有H2SO3，因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红溶液褪色．②加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH4.③加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br.再加BaCl2溶液有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO24，但可能是原溶液含有的，也可能是Cl2氧化

－

＋

－

＋

H2SO3产生的，故不能确定是否含有SO24.

－

【答案】B

12．(2008·江苏高考)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不正确的是 ( ) ．

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl2中的燃烧产物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：

△△

【解析】：CuO＋C=====Cu＋CO↑，2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑，

nCuOnCuOnCuO≤1，产物为CO；≥2，产物为CO2；1＜＜2，产物为CO和CO2，A

nCnCnC正确．Fe在Cl2中燃烧只有一种产物FeCl3，B错．Al3＋3OH===Al(OH)3↓，Al3＋4OH===AlO2＋

＋

－

＋

－

－

nNaOHnNaOH＋2H2O，＜3，铝元素以Al3和Al(OH)3的形式存在；＝3，则以Al(OH)3的形式

nAlCl3nAlCl3nNaOHnNaOH－－

存在；3＜＜4，以AlO2和Al(OH)3的形式存在；≥4.只以AlO2的形式存在，

nAlCl3nAlCl3

13

nNH3·H2OC正确．NH3·H2O＋SO2===NH4HSO3，2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O，≤1，

nSO2nNH3·H2OnNH3·H2O生成NH4HSO3；1＜＜2，产物为NH4HSO3与(NH4)2SO3的混合物；≥2，

nSO2nSO2只生成(NH4)2SO3，D正确． 【答案】B

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(12分)在通常状况下，A是固体单质．根据如图所示的转化关系， 回答下列问题： (1)写出A～E的化学式： A________，B________， C________，D________， E________.

(2)写出指定反应的化学方程式：

B→C_______________________________________________________________； C→D________________________________________________________________； E→C_________________________________________________________________.

【解析】因为固体单质A既能与H2化合，又能连续被氧化为D，因此A应是一种变价非金属元素，氧化物D能与水反应生成E，则E是一种酸，该酸能与Cu反应，说明E为一种强氧化性酸，据此可得出A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4. 【答案】(1)S H2S SO2 SO3 H2SO4 点燃

(2)2H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O 催化剂

2SO2＋O2=====△2SO3

△

Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

14．(12分)小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验．

(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为____________________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为______________________________.

(2)请回答有关问题．小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.

(3)实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 ____________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.

【解析】(1)SO2为酸性氧化物，通入碱溶液中生成相应的盐和水，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O；通入过量SO2时，由于H2SO3为二元弱酸，所以得到酸式盐，Ba(HSO3)2为强电解质，在溶液中以Ba2

＋

、HSO3形式存在，离子方程式为SO2＋OH===HSO3.

14

－－－

(2)分离固体、液体用过滤法．SO2通入溶液中可能被O2氧化．猜测白色沉淀可能为BaSO3或BaSO4，故试剂A选盐酸，为避免产生其他离子的影响，不能选H2SO4或HNO3.

(3)白色沉淀是硫酸钡，而理论上应是亚硫酸钡，这说明发生了氧化还原反应，考虑到实验条件，氧化剂是空气里的氧气．

【答案】(1)SO2＋Ba2＋2OH===BaSO3↓＋H2O

＋

－

SO2＋OH===HSO3

(2)过滤 HCl(填H2SO4 或HNO3均不正确)

(3)BaSO4 2SO2＋2Ba2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H

＋

＋

－－

15．(14分)某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．

(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继现象是

________________.

②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是________，其反应的离子方程式为

________________________________________________________________________. ③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是__________________________ ________________________________________________________________________. ④若C为双氧水，则通入SO2后，请判断所得溶液是什么________(填溶质的化学式)， 若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 __________.要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 【解析】(2)①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3H＋HSO3，HSO3H＋SO23，

＋

－

－

＋

－

问题：

续通入过量SO2气体，

溶液呈酸性，使石蕊显红色．

②SO2通入紫色KMnO4溶液中，MnO4氧化SO2，自身被还原为Mn2，所以颜色逐渐

－

＋

变淡或紫色消失．

③SO2通入澄清石灰水中，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时SO2＋CaSO3＋ H2O===Ca(HSO3)2.

④SO2具有还原性，H2O2具有氧化性，两者反应，SO2被氧化为＋6价硫的化合物，应为H2SO4；若SO2气体中混有CO2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐．证明气体中既有SO2，又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的检测． 【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)①变红 不褪色或不明显

2②颜色逐渐变淡或紫色消失 5SO2＋2MnO4＋2H2O===5SO24＋2Mn＋4H

－

－

＋

＋

③先变浑浊，后又变澄清

④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水

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