2018届山东省烟台市高三上学期期末自主练习化学试题(解析版)

山东省烟台市2018届高三上学期期末自主练习

化学试题

1. 清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）

A. 活性炭净水

B. 用漂白粉漂白织物

C. 除去KNO3中的NaCl

D. 除去河水中泥沙

【答案】A

【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理与下列相同的是活性炭净水，故选A。

2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A. 二氧化碳的电子式：

B. S2-的结构示意图：

C. 中子数为8

D. CH4分子的比例模型：

【答案】C

【解析】A. 二氧化碳的电子式：，故A错误；B. S2-的结构示意图：，故B错误；

C. 中子数为8

C正确；D. CH4分子的比例模型：，故D错误。故选C。

3. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A. 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

C. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

D. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

【答案】B

【解析】A. 碳酸钙受热分解，所以燃煤中加入生石灰不能减少温室气体的排放，故A错误；B. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性，故B正确；C. 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水电解质浓度高，故C错误；D. NaHCO3受热分解产生二氧化碳气体，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误。故选B。

页1第

4. 单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（）

A. C、N、Na、K

B. C、S、Si、Na

C. C、S、P、Na

D. P、S、Mg、Fe

【答案】C

【解析】A. N2+O 22NO ，NO不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，故A不符合题意；B.

Si+O 2SiO2，SiO2不与水发生反应，故B不符合题意；C.

C+O 2CO2，H2O+CO2H2CO3，2NaOH+H2CO3Na2CO3+H2O，S+O 2SO2，H2O+SO2

H2SO3，2NaOH+H2SO3Na2SO3+H2O，4P＋5O 22P2O5，P2O5+3H2O2H3PO4，H3PO4+

3NaOH Na3PO4+3H2O，4Na+O22Na2O，Na2O+H2O2NaOH，NaOH+HCl NaCl+H2O，故C 符合题意；D. 3Fe+2O 2Fe3O4，Fe3O4不与水发生反应，故D不符合题意。故选C。

5. 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）

A. 分子式是C10H10O2

B. 1mol 能与5 mol H2发生加成反应

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生水解反应和加聚反应

【答案】B

【解析】A. 分子式是C10H10O2，故A正确；B. 苯环和碳碳双键可以与H2发生加成反应，故1mol 能与4 mol H2发生加成反应，故B错误；C. 碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D. 酯基能发生水解反应，碳碳双键能发生加聚反应，故D正确。故选B。

点睛：解答本题选项B需要明确一般不饱和结构可被氢气加成，但是不饱和结构—COO—通常不被氢气加成。

6. 下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（）

A. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯

B. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色

C. 硫酸亚铁溶液与熟石灰在空气中久置后均会变质

D. 在高温条作下，Na2CO 3 和CaCO3均可与SiO2反应生成CO2

页2第

【答案】D

【解析】A. 氯化铵受热分解为气体，碘易升华，故A不可用同一化学原理说明；B. 氯水中的次氯酸利用强氧化性漂白，二氧化硫气体可与色素结合为无色物质，故B不可用同一化学原理说明；C. 硫酸亚铁溶液易被空气中氧气氧化，熟石灰易吸收空气中二氧化碳成为碳酸钙，故C不可用同一化学原理说明；D. 反应的进行是由于生成物CO2气体逸出，故D可用同一化学原理说明。故选D。

点睛：解答本题的难点是选项D，需要明确SiO2与Na2CO3 或 CaCO3反应生成CO2是由于生成CO2气体逸出，反应得以进行。或者说该反应的进行取决于SiO2与CO2状态的差别，生成气体有利于反应进行。

7. 已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2,其能量变化随反应进程的图示如下。

①2NO(g) N2O2(g)△H1平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(B)△H2平衡常数K2

下列说法不正确的是（）

A. △H1<0,△H2<0

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H= △H1+△H2

D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率

【答案】B

【解析】A. 由图可知反应①和反应②的反应物能量高于生成物能量，所以△H1<0，△H2<0，故A正确；B. 反应①+反应②得2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，所以K= K1K2，故B不正确；C. 反应①+反应②得

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，所以△H=△H1+△H2，故C正确；D. 反应速率主要取决于慢反应的反应速率，反应②的活化能大于反应①，所以反应②的反应速率小于反应①，所以反应②的速率大小决定

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率，故D正确。

8. 下列说法中正确的是（）

A. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率

B. 电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

C. 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率

D. 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

页3第

【答案】A

【解析】A. 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率，故A正确；B. 电解水生成H2利O2的实验中，加入少量盐酸生成H2利Cl2，故B错误；C. 催化剂不影响化学平衡，同一可逆反应使用不同的催化剂时，平衡转化率不变，故C错误；D. 升高温度既能使吸热反应速率加快，也能使放热反应速率加快，只是吸热反应加快程度更大，故D错误。故选A。

9. 完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）

A. 分离乙酸乙酯和乙醇

B. 配制溶液

C. 检查气密性

D. 测定盐酸浓度

【答案】C

【解析】A.乙酸乙酯与乙醇的沸点接近，不适于用蒸馏的方法分离，故A错误；B.配制一定物质的量浓度时，要用胶头滴管定容，不能直接加水定容，故B错误；C.若装置气密性良好，则烧瓶中液面最终稳定在一定高度，故C正确；D.氢氧化钠溶液不能装入酸式滴定管，故D错误。故选C。

10. 设N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A. 50g46%的乙醇水溶液中含氢原子数为6N A

B. 50 mL12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数 0.3N A

C. 0.1mol 氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数为0.1N A

D. 用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液，转移电子数一定为0.2N A

【答案】A

【解析】A. 50g46%的乙醇水溶液中含23g即0.5mol乙醇和27g即1.5mol水，含3mol氢原子，氢原子数为6N A，故A正确；B. 浓盐酸随着反应消耗成为稀盐酸时反应停止，所以50 mL12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数小于0.3N A，故B错误；C. 氨水中含有NH3，所以0.1mol 氨气溶于1L水中，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的总数小于0.1N A，故C错误；D. 用惰性电极长时间电解100mL1mol·L-1的CuSO4溶液，如果Cu SO4电解完全后，接着电解水，所以转移电子数可以大于0.2N A，故D错误。故选A。11. 下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（）

页4第

A. 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

B. 用NaOH 溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液

C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体

D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌【答案】C

【解析】A. 银溶于稀硝酸，故A正确；B. 在待鉴别溶液中分别滴加过量NaOH溶液，

Mg2+

Mg(OH)2↓(白色)，产生白色沉淀的溶液含有Mg2+，Al3++3OH－Al(OH)3↓(白色)，

Al(OH)3+OH

－

2

O，产生白色沉淀又溶解的溶液含有Al3+，Fe3++3OH－Fe(OH)3↓(红褐

色)，产生红褐色沉淀的溶液含有Fe3+，Fe2++2OH－Fe(OH)2↓(白

色)，4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，产生白色沉淀又迅速变为灰绿色最终成为红褐色的溶液含有

Fe2+

－NH

3

·H2O，产生刺激性气味的溶液含有NH4+，没有明显变化的溶液含有Na+，故B

正确；C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe(OH)3沉淀，不可制备Fe(OH)3胶体，故C不正确；D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，浓硝酸密度小于浓硫酸，所以应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故D正确。故选C。

12. 通过下列反应从硫化物中提取单质锑。

①2Sb2S3+6Fe+3O 2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO ↑

关于反应①、②的说法不正确的是（）

A. 反应①中被氧化的元素是Sb 和Fe

B. 反应①中每生成2molFeS 时共转移4mol 电子

C. 反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D. 每生成2molSb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1

【答案】

A

13. 在给定条作下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）

页5第

页 6第 =1的溶液

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】溶液呈中性, Fe 2+和Al 3+都能水解使溶液呈酸性，所以它们不能共存于碱性溶液，对应

的离子方程式也是在酸性条件下才能发生的反应，所以A 不正确； B. 由水电离出c(H +)=1×

10-13mol·L -1，小于10-7mol/L ，所以水的电离可能受到酸或碱的抑制。NH 4+遇碱会发生反应生成一水合氨，所以它不能与

碱大量共存；AlO 2-遇到少量酸会生成氢氧化铝沉淀，遇到过量酸则转化为铝离子，所以它不能与酸大量共

存。所以无论溶液是酸性还是碱性，总有离子不能大量共存，B 不正确；C. 含有大量Al 3+的溶液一定是酸

性的，Na+、NH 4+、SO 42-、Cl -四种离子都能在酸性溶液中大量共存，C 正确；D.二氧化硫有还原性，而次

氯酸根有强氧化性，所以向此溶液中通入二氧化硫后，二氧化硫将被氧化为硫酸，而次氯酸根被还原为氯离子，所以D 不正确。

14. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。K 、L 、 M 、N 均是由这些元素组成的二元化合

物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质，甲是固体，乙是气体，K 是主要的大气污染物之一,0.05mol·

L -1

丙溶液的pH 为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径： W<X<Y<Z

B. 元素的非金属性： Y>Z>X

C. 原子最外层电子数： W<X<Y<Z

D. K 、L 、M 、N 四种物质中沸点最高的是N

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/lkdi.html