山东省青岛市2015届高三上学期期末考试化学试题word版含答案 -

山东省青岛市2015届高三上学期期末考试

化学试题

1．化学与与生活密切相关，下列说法正确的是 A．含有是食品添加剂的食物对人体健康均有害 B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C.大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA B.25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA C.12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个 D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA 3．有关“油”的说法正确的是 A．油脂包括矿物油、植物油与动物油 B．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应 C.植物油能使碘酒褪色

D．油脂属于高分子化合物，可以发生水解反应 4．下列叙述中因果关系成立的是

A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质 B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C．因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性

D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应 5．物质间常常相互联系、互相影响着，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是 A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、C1O-、I- B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、C1-、NH4+

???20C．常温下水电离出的cH?cOH?10的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

????D．无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+ 6．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD

②混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸

③同素异形体：C60、金刚石、石墨

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

7．利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1所示装置可制取氨气

B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀

D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂自性、还原性 8．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2??2S2O32??O2?xOH??Fe3O4?S4O6

2??2H2O，有关说法正确的是

A．每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化 B．x=2

C．Fe2+、S2O32-都是还原剂

D．每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol

9．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是 A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 B．浓硫酸与铜片加热 C．浓硝酸与铜反应 D．稀硝酸与铜反应

10．下表是元素周期表一部分。X、Y、Z均为短周期元素，X、Z的质子数之和为23，下列说法正确的是 A．W的原子序数比Z的大9

B．Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸

C．W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸 D．Z的单质在一定条件下可与铁粉反应，将铁粉氧化为+3价 11．以下关于右图说法正确的是

A．右图表明催化剂可以改变反应的热效应 B．右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关

C.右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D.右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒 12．下列对应化学反应的离子方程式正确的是

A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I??IO3??3H2O?3I2?6OH? B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：

NH4??OH??NH3??H2O

C．将过量二氧化硫通入稀氨水中：

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

??SO2?NH3gH2O?HSO3?NH4Ag?2H??NO3??Ag??NO??H2O

??垐 13.25℃时，纯水中存在电离平衡：H2O噲 H?OH?H?0下列叙述正确的是

?A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c?OH?降低

?B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c?H?增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变

14．NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中 NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化) A．2：4：l B．2：1：2 C．1：l：1 D．1：4：3 15．温度为T 时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PC15，

反应：PC15?g??PC13?g??C12?g?经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前50 S内的平均速率v?PC13??0.0032mol／(L?s) B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c?PC13??0.11mol·L的v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12，达到平衡时，PCl3的转化率小于80％

16．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

????A．氯气通入氢氧化钠溶液中：??Na?????C1?????C1O?????OH?? ??2??????Na?HCO?COB.pH=8.3的NaHCO3溶液：?33????????H2CO3?

??????????C1?NH?OH?HC.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：?4?????????

?1，该反应为放热反应

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12，达到平衡

D．某溶液中只存在SO4、OH、NH4、H四种离子，则可能存在：

?2???????????NH?SO?H?OH4???4?????

2????2014—2015第一学期学分认定考试

高 三 化 学

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用黑色签字笔答在答题纸中。 2．答卷前答题纸内的项目填写清楚。 17．(5分)化学实验是化学学科学习、探究的基础。 (1)．下列描述错误的是_______．

a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶 b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏

c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、 泥三角、三脚架、酒精灯

d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解

e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂

(2)．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解。 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：_______________ 在②中产生的自色沉淀是：_________________

18．(14分)已知有A、B、C、D、E五种短周期元素元素，其原子序数依次增大。F是常见的金属，在潮湿的空气中被腐蚀形成红棕色固体。A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素。

(1)．五种元素中，金属性最强的元素在周期表的位置是________写出D元素的原子结构示意图________

(2)．B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合，生成物的水溶液呈___性，原因________（离子方程式表示)上述化合物浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，沉淀逐渐消失最后澄清，请解释澄清的原因______________________________________________

(3)．含F的二价离子的酸性溶液，在空气中易被氧化变质，该过程的离子反应为： ______________________________________________________________ 检验该二价离子没有被完全氧化的方法为：_______________________________

(4)．E元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物对应的水化物反应 的化学方程式为____________________________________________________

19．(17分)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。 (1)．用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)

(2)．已知在一定温度

下，以下三个反应的平衡常数为k1、k2、k3：

(3)．二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1?L的食盐水(惰性电极)，电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L(设电解后溶液体积不变)

①．二甲醚燃料电池的负极反应式为_____________。 ②．电解后溶液的PH=_________________________

(4)．工业合成氨的反应为：N2?g??3H2?g??2NH3?g??H?92.4kJ?mol-1 已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：

根据表中数据计算：

①0 min～1 min内N2的平均反应速率为_________ ②该条件下反应的平衡常数k=________(保留两位小数)

③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，

化学平衡向_______(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，该反应的平衡常数k___________(填“变大”“减小”或“不变”)

(5)．常温下，将0.2mol?LHCOOH和0.1mol?LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的PH<7，说明HCOOH的电离程度____________HCOONa的水解程度(填“大于”或“小于”)。该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=______mol?L

20．(8分)下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤。 第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。

?1?1?1?1

第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。 (1)．下图所示装置的连接顺序是：a接____；____接___；b接_____。

(2)．A中常选用的固体反应物为_____；D中应选用的液体为______ (3)．第二步中必须先让_______装置先发生反应

(4)．C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________

(5)．第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是_______；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1。简要写出操作和现象：_______。 21.（8分）

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题： (1)．e的基态原子电子排布式为_______。

(2)．b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________(填元素符号)

(3)．a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。

(4)．d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_______该分子的空间构型为______________

(5)．e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则该离子化合物的化学式为__________。(填元素符号)

（3）．4Fe +O2 +4H = 4Fe+ 2H2O（2分） （4）．Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3+3H2O （2分） 19.（17分） ⑴ -122.5 kJ·mol

-1

2+

+

3+

取待测液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明没有被完全氧化 （2分）

(2分) ⑵ k3 =k1· k2 (2分)

-+

⑶ ① CH3OCH3 - 12e +3H2O = 2CO2+12H (2分) ② 14 (2分) ⑷ ① 0.05mol?L?1min-1 (2分)② 0.15 (2分) ③正向(1分) 不变(1分) （5） 大于(1分) 0.05(2分) 注意题目的要求和答题的规范化

20.（8分） （1）．fed （1分） ; c （1分） （2）．块状石灰石 、 饱和碳酸氢钠溶液 （3）．B （4）．防止倒吸 （5）.过滤

取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结 （每空1分） 21.(8分)

⑴.[Ar]3d4s（2分）⑵.N>O>S ⑶.H2O2 或 N2H4 ⑷.sp V型 ⑸.Cu2O （2分） 其余每空1分

注意题目的要求和答题的规范化，严格按照题目要求把握评分标准

10

1

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