高中化学物质的量浓度题型解析

高中化学物质的量浓度题型解析

一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。

例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为（）

A.

B.

C.

D.

解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有：

答案：C

二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只

与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。

例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）

A. 1：1：1

B. 3：2：2

C. 3：2：3

D. 1：1：3

解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L。答案：D

三、溶液混合后浓度的计算包括同溶质不同浓度的溶液混合、溶质不同但有相同离子的溶液混合等。解题时抓住“不变量”即可。

例3：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。

A. 0.20mol/L

B.0.25mol/L

C. 0.40mol/L

D. 0.50mol/L

解析：本题解题方法较多，这里选择电荷守恒法来计算。根据c(Na+)×1+c（Al3+）=c(SO42-)×2，即

，解得：

c(SO42-)=0.40mol/L。

答案：C

四、溶液的稀释或配制、物质的溶解等计算这是物质的量浓度计算的一类基本题型，主要是注意体积的处理，一是不能把溶剂的体积当作溶液的体积；二是稀释、溶解后溶液的体积要通过溶液的密度（ρ）求解，即用等式

：来求溶液的体积。一般溶液浓度越大，密度越大，但C2H5OH和NH3·H2O例外。

例4 ：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）。

A. 1：4

B. 1：5

C. 2：1

D. 2：3

解析：依据题给条件可知，原NaOH溶液的浓度是c(NaOH)=

。根据稀释定律：c1V1=c2V2，5mol/L ×0.3L=1mol/L·V，解得：V=1.5L，即300mL：（1500-300）mL=1：4。设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1：4稀释即成题目所要求的溶液。

答案：A

五、与方程式有关的计算包括求化学反应中某指定物质的物质的量浓度、比较指定物质的物质的量浓度的大小或比值以

及进行相关计算等。

例5：用10mL 0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（）

A. 3：2：2

B. 1：2：3

C. 1：3：3

D. 3：1：1

解析；根据化学方程式解答本题要麻烦一些，可以采用缩放法将三种硫酸盐的化学式变形处理。设BaCl2为1mol，由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出：能沉淀三种盐的SO42-的物质的量分别为：、1、1。又因为三种盐的体积相同，故其浓度之比为：1：1=1：3：3。

答案：C

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