配位化合物
更新时间:2023-12-01 05:08:01 阅读量: 教育文库 文档下载
无机化学习题解
第十章 配位化合物
1.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3?6NH3及CrCl3?5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量 2/3的AgCl,加入NaOH并加热时两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的氧化数和配合物的名称。
答:第一种:[Cr(NH3)6]Cl3离子的电荷数3+:
即 [Cr(NH3)6] ,Cr(Ⅲ),三氯化六氨合铬(Ⅲ)。
第二种:[CrCl(NH3)5]2+ , Cr(Ⅲ) , 二氯化一氯?五氨合铬(Ⅲ)。
2.命名下列配合物,并指出中心离子及氧化数,配位体及配位数。 (1)[Co(NH3)6]Cl2 (2)K2[PtCl6] (3)Na2[SiF6]
(4)[CoCl(NH3)5]Cl2 (5)[Co(en)3]Cl3 (6)[CoCl(NO2)(NH3)4]+ 答: 命名 中心离子氧化数 配位体
+2 NH3 (1)二氯化六氨合钴(Ⅱ)
-
+4 Cl(2)六氯合铂(Ⅳ)酸钾
-
+4 F(3)六氟合硅(Ⅳ)酸钠
+3 Cl- , NH3 (4)二氯化一氯?五氨合钴(Ⅲ)
+3 En (5)三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
-+3 Cl , NO2- , NH3 (6)一氯?一硝基?四氨合钴(Ⅲ)配离
子
3.写出下列配合物的化学式
3+
配位数 6 6 6 6 6 6
(1)二硫代硫酸合银(Ⅰ)酸钠 (2)三硝基三氨合钴(Ⅲ) (3)氯化二氯三氨一水合钴(Ⅲ) (4)二氯二羟基二氨合铂(Ⅳ) (5)硫酸一氯一氨二(乙二胺)合铬(Ⅲ)
(6)二氯一草酸根一(乙二胺)合铁(Ⅲ)离子
答:(1) Na3[Ag(S2O3)2] (2) [Co (NO2)3(NH3)3] (3) [CoCl2 (NH3)3(HO2)]Cl (4) [PtCl2(NH3)2(OH)2] (5) [CrCl(NH3)(en)2]SO4 (6) [FeCl2(C2O4)(en)]- 4.根据价键理论指出下列配离子的成键情况和空间构型
(1) [Fe(CN)6]3- (2) [FeF6]3- (3) [CrCl(H2O)5]2+ (4) [Ni(CN)4]2- 答:(1)d2sp3 杂化轨道成键,八面体。 (2)sp3d2 杂化轨道成键,八面体。
(3)sp3d2 杂化轨道成键,八面体。 (4)dsp2 杂化轨道成键,平面正方形。 5.根据实验测得的有效磁矩,试确定下列配合物是内轨型或外轨型,说明理由,并以它们的电子层结构表示之
(1)[Mn(SCN)6] μ=6.1 B.M. (2)[Mn(CN)6] μ=1.8 B.M. (3)[Co (NO2)6]3- μ=0 B.M. (4)[Co (SCN)4]2- μ=4.3 B.M. (5)K3[FeF6] μ=5.9 B.M. (6)K3[Fe(CN)6] μ=2.3 B.M. 答:(1)有五个成单电子,外轨型配合物。
52
4-4-
无机化学习题解
[Mn(SCN)6]4- 3d5 4s 4p 4d
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ?? ?? ?? ?? ?? ?? sp3d2杂化成键
(2)有一个成单电子,内轨型配合物。 [Mn(CN)6]4- 3d 4s 4p
?? ?? ↑ ?? ?? ?? ?? ?? ?? d2sp3 杂化成键
(3)无成单电子,内轨型配合物。
[Co (NO2)6]3- 3d 4s 4p
?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? d2sp3 杂化成键
(4)有三个成单电子,外轨型配合物。
[Co (SCN)4] 3d 4s 4p 4d
2-
?? ?? ↑ ↑ ↑ ?? ?? ?? ?? ?? ?? sp3d2杂化成键
(5)有五个成单电子,外轨型配合物。
K3[FeF6] 3d 4s 4p 4d
5
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ?? ?? ?? ?? ?? ?? sp3d2杂化成键
(6)有一个成单电子,内轨型配合物。
K3[Fe(CN)6] 3d 4s 4p
?? ?? ↑ ?? ?? ?? ?? ?? ?? d2sp3 杂化成键
6.已知一些铂金属配合物,如cis―PtCl4(NH3)2 、cis―PtCl2(NH3)2 和cis―PtCl2(en)可以作为活性抗癌剂(所有反式异构体均无抗癌活性),实验测得它们都是逆磁性物质。试用价键理论画出这些配合物的杂化轨道图,它们是内轨型还是外轨型配合物?各采用哪种类型的杂化轨道成键?
答:铂 Pt 5d96s1 Pt4+ 5d6 cis―PtCl4(NH3)2 5d 6s 6p
?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? d2sp3 杂化成键
无成单电子,逆磁性,内轨型配合物。 cis―PtCl2(NH3)2 和cis―PtCl2(en)
Pt2+ 5d8 6s 6p
?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? dsp2 杂化成键,
无成单电子,逆磁性,内轨型配合物。
7.已知[PtCl4]为平面正方形结构,[HgI4]为四面体结构,画出它们的电子分布情况并指出它们采用哪种杂化轨道成键?
53
2-2-
无机化学习题解
答: [PtCl4]2- dsp2杂化成键
5d8 6s 6p
?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? 内轨型配合物
[HgI4]2- sp3杂化成键
5d10 6s 6p
?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? 外轨型配合物
8.晶体场理论的基本要点是什么?它比价键理论有何优点? 答:晶体场理论的基本要点:
(1)晶体场理论认为,在配合物中,中心离子一般是带正电荷的金属离子,配位体往往是阴离子或极性分子,它们之间的相互作用可以被看作离子晶体中正、负离子间的相互作用,中心离子和配位体之间由于静电吸引而放出能量,使体系能量降低。
(2)过渡金属中心离子5个简并d轨道受到周围非球形对称的配体负电场的作用时,配体负电荷与d轨道上的电子的相互排斥,不仅使得各轨道电子能量普遍升高,而且不同d轨道的电子因受到影响不同,各轨道能量升高值不同,从而导致d轨道能级分裂。 (3)由于d轨道能级分裂,使d电子重新排布。d电子从未分裂前的d轨道进入到分裂后的d轨道,引起体系总能量降低,它给配合物带来了额外的稳定性。
晶体场理论克服了价键理论的缺点,它不仅考虑到中心离子与配位体之间的静电效应,而且还考虑到它们之间的共价性质,它较好的解释了配合物的磁性,也较好地解释了可见光谱和紫外光谱,在一定程度上也能定量解释配合物的稳定性。
9.用晶体场理论说明为什么八面体配离子[CoF6]3-是高自旋的?而[Co(NH3)6]3+是低自旋的?并判断它们的稳定性大小?
答:正八面体晶体场理论: [CoF6] (高自旋)
3-
↑ ↑ dr
?? ↑ ↑ ↑ ↑ (F 弱场,高自旋)
-
?? ↑ ↑ dε
CFSE = (-4) x 4 +(+6) x 2 = -4Dq
正八面体晶体场理论: [Co(NH3)6]3+ (低自旋)
dr
?? ↑ ↑ ↑ ↑ (NH3 强场,低自旋)
?? ?? ?? d
3+
ε
3-
CFSE = (-4) x 6 = -24Dq
从CFSE 的计算可知,[Co(NH3)6] 比 [CoF6]稳定。 10.实验测得[Co(NH3)6]3+配离子是逆磁性的,问:
54
无机化学习题解
(1)它的空间构型是什么?根据价键理论Co离子采用什么样的杂化轨道与配位体NH3分子形成配位健?
(2)根据晶体场理论绘出此配离子两种可能的d电子构型,表明它们的高低自旋和磁性情况,对此配离子哪种情况是正确的?
(3)当[Co(NH3)6]3+被还原为[Co(NH3)6]2+时,磁矩约为4~5玻尔磁子,绘出其可能的d电子构型,说明它们的磁性情况。
答:(1) Co 3d 4s 4p
3+
6
3+
[Co(NH3)6]3+ ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? ?? d2sp3 杂化成键
正八面体,内轨型配合物。 (2) Co3+
↑ ↑ dr
d6 ?? ↑ ↑ ↑ ↑ ( 弱场,高自旋)
?? ↑ ↑ d
ε
dr
?? ↑ ↑ ↑ ↑ ( 强场,低自旋)
?? ?? ?? dε
因为NH3是强场配体,属低自旋配合物,μ=0 ,是逆磁性的。
(3) Co2+ 3d7 4s 4p 4d [Co(NH3)6]2+ ?? ?? ↑ ↑ ↑
?? ?? ?? ?? ?? ??
sp3d2杂化成键
带有三个未成对电子,具有顺磁性的八面体配离子。
11.已经测知水溶液中的Co(Ⅱ)形成一种带有三个未成对电子,具有顺磁性的八面体配离子。下面哪一种说法与上述结论一致,并说明理由。 (1)[Co(H2O)6]2+的晶体场分裂能(Δ)大于电子成对能(P)
(2)d轨道分裂后,电子填充情况是d?d? (3)d轨道分裂后,电子填充情况是d?d? 答:(2)与上述结论一致。
5261Co2+ d7 ↑ ↑ dr
?? ?? ↑ ↑ ↑
?? ?? ↑ d
55
ε
只有这样才能形成带有三个未成对电子,具有顺磁性八面体配离子。
无机化学习题解
12. Cr 、Cr、Mn、Fe离子在八面体强场和八面体弱场中各有多少未成对电子,绘图说明d?和d?轨道的电子数目。
3+2+2+2+
答: Cr3+ dr
d3 ↑ ↑ ↑ Δ0 < P 弱场 ↑ ↑ ↑ dε dr
↑ ↑ ↑ Δ0 > P 强场 ↑ ↑ ↑ dε
均为三个未成对电子,d只有一种排布。
3
Cr2+ ↑ dr
d4 ↑ ↑ ↑ ↑ 弱场,四个成单电子 ↑ ↑ ↑ dε
dr
↑ ↑ ↑ ↑ 强场,两个成单电子 ?? ↑ ↑ d
ε
Mn2+ ↑ ↑ dr
d5 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 五个成单电子
↑ ↑ ↑ dε
dr
↑ ↑ ↑ ↑↑ 一个成单电子
?? ?? ↑ dε
Fe2+ ↑ ↑ dr
d6 ?? ↑ ↑ ↑ ↑ 四个成单电子
?? ↑ ↑ d
ε
dr
?? ↑ ↑ ↑ ↑ 无成单电子
?? ?? ?? dε
13.已知[AlF6]3-的逐级稳定常数的对数值分别为6.13、5.02、3.85、2.74、1.63和0.47,试求它的K稳和K不稳。
答:lgK稳?6.13?5.02?3.85?2.74?1.63?0.47?19.84
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