2012届高三化学周练卷

2012届高三化学周练卷

相对原子质量：H:1 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27 Cu:64 S:32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，10×4=40分） 1、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B．1 mol羟基中电子数为10NA

C．在KIO3 + 6HI===3 I2 + 3H2O+KI反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA D．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4NA

2、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （ ） ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥

B．①②⑤⑥

C．②③④⑥

D．③④⑤⑥

3、一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，分子式为，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n<5，m<10），广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 （ ）

A．PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质

B．PAFC中铁显+2价 C．PAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物 D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在） 4、下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋CO23＋H2SiO3

＋

－

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2+ +2HCO3

－

C．水玻璃中通入过量的二氧化碳：SiO32—＋2H+===H2SiO3 D. 二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2+2OH—===SiO32+H2O

—

5、向含有1mol 明矾的溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ ） A．当Al3恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)2 1.5 mol

＋

B．当SO42+恰好完全沉淀时，Al3全部转化为AlO2

＋

—

C．当向溶液中加入1.5 mol Ba(OH) 2时，反应可用下列离子方程式表示： 2Al3＋3SO42＋3Ba2＋6OH===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

＋

—

＋

－

D．随着加入的Ba(OH) 2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 6、右图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积xmL的关系图，正确的是（ ）

A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

B. 原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)?1:2 C. c(NaOH)?c(HCl)

D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐7、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现（ ） 选项 A B C D 实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 紫色石蕊溶液先变红后褪色 KI淀粉溶液变蓝色 结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性 酸

象得出的结论完全正确的是 溶液和盐酸时，沉淀的物质的根据图示判断，下列结论中不

8、下列推断合理的是（ ）

A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—

22B．单质????氧化物?????酸或碱????????盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素

?O?HO?NaOH或HClC．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42— 9、下列有关实验操作的说法正确的是（ ）

A．SO2通入品红溶液和高锰酸钾溶液中，溶液均褪色，说明SO2具有漂白性 B．润湿的PH试纸可用于检验氨气

C．将氯化铝溶液蒸发结晶，最后能得到氯化铝晶体

D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42— 10、由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、系（部分生成物和反应条件略去），下列推断不正确A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，反应

B．若A是单质，B和D的反应是一定能还原Fe2O3

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na[:O:O:]Na

?????????2??D、E、X存在如在右图转化关的是（ ）

则A一定是氯气，且D和E不

-2，则EOH-+HCO3=H2O+CO3D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐 二、非选择题

11、（15分）三氯化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：

（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 ； （2）写出该反应的化学方程式 移的电子数目为 个

是 。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2，NaF、H2O外。还肯定有 （填化学式）。

12、（16分）某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种离子组成，取溶液

－

－

－

－

， 若反应中生成0.2 mol HNO3，转

（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏

进行如下连续实验：

（1）气体A的成分是（填化学式） ，气体B的成分是 （填化学式） （2）X溶液中一定存在的离子是 。

（3）写出步骤①时发生反应的所有的离子方程式 ， 。

（4）写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式 。

（5）通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是 ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是 。

13、（14分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 （2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是______。

（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

－

（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)

14、（15分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL 18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中加热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。 ①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式 打开活塞a之前Cu + 2H2SO4（浓）

CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

打开活塞a之后2Cu＋O2＋2H2SO4（稀）2CuSO4＋2H2O

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在答题卷的图上把导管补充完整。 （2）实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量。他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）。你认为甲学生设计的实验方案D装置中试剂为 。

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用---------作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的PH约为5]，选择该批示剂的理由为 ；再求出余酸的物质的量。若耗去a mol·L溶液b m，则余酸的物质的量 mol. (用含a、b的表达式表示)

—1

氢氧化钠

2012届高三化学周练卷（B部）答案10.16

1—5：AACDD 6—10: BDBBA 11、（15分，每空3分）

（1）1∶2 （2） 3NF3+5H2O==9 HF+2NO+HNO3 2. 408×1023 （3）产生红棕色气体 （4）NaNO3 12、（16分，每空2分）（1）CO2 NH3 （2）Na+、AlO2、CO32

－

－

（3）CO32+2H+→CO2↑+H2O AlO2+4H+→Al3++2H2O

－

－

（4）Al3++3HCO3→Al（OH）3↓+3CO2↑

－

（5）BaCO3或BaCO3、BaSO4的混合物

在沉淀乙中加足量的稀盐酸，若全部溶解则说明只有BaCO3，若不能全部溶解，说明是BaCO3和BaSO4的混合物 13、（14分，每空2分） （1）Al （2）①C+2H2SO4(浓)（3）Cu2+ Fe3+ H+ （4）2Fe2+＋3H2O2＋4I?

2Fe(OH)3↓＋2I2

CO2↑+2SO2↑+2H2O ②NO CO2

（5）CuO、C；CuO、C、Fe2O3

14. （15分，每空2分，最后一空3分） （1）①Cu + 2H2SO4（浓）2Cu＋O2＋2H2SO4（稀）

CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 2CuSO4＋2H2O

（2）①饱和NaHSO3溶液 ②甲基橙 Cu2+不会沉淀

5ab?10?3Cu(OH)2开始沉淀时PH值为5，滴定终点时甲基橙PH值为4.4

2

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