2020学年高一化学上学期12月月考试题 人教 新版

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2019学年高一化学上学期12月月考试题

（时间：60分钟 满分：100分）

可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 N14 Cl 35.5 C 12

一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分）

1．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反应停止后，观察到的现象是( ) A. 有蓝色沉淀 B. 有蓝色沉淀和气体产生

C. 有气体产生，无沉淀生成 D. 无沉淀和有气体产生

2．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类变化的是( ) A. Na和O2 B. Ca(OH)2和CO2 C. Fe和HCl D. C和O2 3．下列物质充分反应后，滴加KSCN溶液显红色的是（ ）

A. FeO +盐酸 B. 铁+稀硫酸 C. FeCl2(溶液)+Cl2 D. Fe+CuSO4(溶液)

4．把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是( ) A. Na2O B. Fe2O3和Fe C. Fe2O3 D. Fe2O3和NaOH 5．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是( ) ．．A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无现象6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )

A. 标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NA B. 常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NA

－1－

C. 1 L 0.5 mol·L MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NA D. NA个氯气分子的体积为22.4 L

7．下列离子方程式书写正确的是( )

2＋＋

A．钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu===2Na＋Cu

3＋－

B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al＋3OH===Al(OH)3↓

3＋2＋

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe＋Fe===2Fe

2＋3＋－

D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl

8．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( ) ①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；

③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴加过量氨水； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有②③ D. 只有③④⑤

-2+--9．已知有关物质的还原性强弱顺序是SO2>I＞Fe>Br＞Cl，则以下反应能够发生的有( )

① I2+SO2+2H2O=H2SO4＋2HI ② FeCl2+ C12=2FeCl3

③ FeC13+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④ FeCl3＋2HBr＝2FeCl2+2HCl+ Br2 A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①②③④

10．在5NH4NO3═ 2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是( ) A. 1：1 B. 3：5 C. 5：3 D. 2：8

11．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )

+-3＋-＋2＋+-A. NH4、NO3、A1、Cl B. Na、Fe、K、NO3 -＋2-+＋2--+

C. MnO4、K、SO4、Na D. K、SO4、HCO3、Na 12．下列叙述中不正确的是( )

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A. Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH B. CO2能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C. lmol H2充分燃烧后，产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重18g

D. 120℃时，0.5mol CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2充分反应后，剩余气体质量为8g 13．下列物质反应后一定有+3价铁生成的是( )

① Fe（过量）在Cl2燃烧；② Fe与过量稀H2SO4反应；③ Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸；④ FeO和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④

14．下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

15．实验室用Na2SO3还原MnO4，如果还原含有2.4×10 mol MnO4的溶液时，消耗18 mL0.2mol/L的Na2SO3 溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为（） A. +1 B. +2 C. +4 D. +5

－1

16．准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为( )

－1－1

A．1.75 mol·LB．3.50 mol·L C．0.85 mol·L D．无法确定

1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 二、填空题（每空2分，共44分）

17．a、钠、铝和铁均是重要的金属。

(1)金属钠着火，应用

－1

--3

-

__________（1分）灭火；

(2) 过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式____________________________； (3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3溶液，应向混合溶液中通入过量的_________，（1分）有关化学方程式为________________________________________________________；

(4)实验室用可溶性铝盐制氢氧化铝的离子方程式为______________________________；

(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

2+

(6)检验溶液中含Fe的操作方法______________________________________________。 (7)向装FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液的现象为_____________________________ ___________，有关氧化还原反应方程式为_____________________________________。

b、我国古代炼丹中经常使用到丹红，俗称铅丹。其化学式Pb3O4可写成2PbO.PbO2，结合氧化物的分类可知PbO是碱性氧化物，而PbO2不是碱性氧化物。

(1)写出PbO（难溶于水）与盐酸反应的离子方程式______________________________；

(2)已知PbO2与浓盐酸混合后可得到PbCl2、黄绿色气体等物质，请写出相应的化学方程式

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_______________________________________；当生成2.24L（标准状况下）黄绿色气体时，转移的电子数目为_____NA。

18．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出金属元素A的原子结构示意图：_______________。 （2）写出下列反应的离子方程式：反应③

反应⑤

（3）检验物质G中阳离子的操作方法_________________________________________。 （4）保存物质F的溶液时，要加入，目的是。

19．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数。按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①按图组装仪器并检查装置的气密性。

-1

②实验前称取17．90g样品，从分液漏斗滴入6mol·L的硫酸，直到不再产生气体时为止，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。

③实验结束后测得U型管增重 8.80g。

（1）B瓶中装的试剂为___________________，C装置的作用是______________。 （2）从导管A处缓缓鼓入一定量的空气的目的是_______________________。

（3）该样品中NaHCO3的质量分数为_______________________（保留三位有效数字）。

（4）现有等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液各一瓶，请选择正确的方法进行鉴别____。 A.加热法：产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3 B.沉淀法：加入BaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液 C.气体法：逐滴加入盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液 D.测pH法：用pH试纸测其pH，pH大的是Na2CO3溶液 三、计算题（共8分） 20．把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。（已知方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ） 求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。 （2）被还原的硝酸的质量。

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