2016绵阳二诊

篇一：2016年1月绵阳二诊数学文理含答案

篇二：绵阳2016届二诊物理试题及答案

篇三：绵阳市2016届二诊化学试卷word含答案

秘密★启用前【考试时间：2016年1月15日上午9:00-11:30】

绵阳市高中2013级第二次诊断性考试

理科综合·化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-63.5

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

第Ⅰ卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板

C．在空气净化器中装入活性炭层D．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒

2．下列物质发生反应后固体质量一定减少的是

A．FeCO3在空气中灼烧B．铝条插入冷的浓硫酸中

C．Na2O2敞放在空气中D．向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液

3．实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是 选项

A

B

C

D 实验目的 验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质 检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2 验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质 验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2 试剂X NaOH溶液 BaCl

2溶液 CuSO4溶液 NaBr溶液 试剂Y Br2水 品红溶液 KMnO4溶液 KI溶液

4．下列有关0.2mol/L Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是

A．该溶液中Na、K、[Fe(CN)6]3、I 可以大量共存 ＋＋－－

B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象

C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2+＋S2-==FeS↓

D．50mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56g Fe

5．科学家开发出一种新型锂—氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上。电池中添加碘

???化锂（LiI）和微量水，工作原理如下图1所示，总反应为：O2＋4LiI＋2H2O?????2I2充电

＋4LiOH对于该电池的下列说法不正确的是

A．放电时负极上I被氧化

B．充电时Li+从阳极区移向阴极区

C．充电时阴极反应为LiOH＋e==Li＋OH

D．放电时正极反应为O2＋2H2O＋4Li+＋4e==4LiOH －－－－放电

图1图2 6．常温下，向20 mL 0.10mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是

A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡

B．c(Na)＝c(Cl)＞c(HCO3)＞c(CO32-)＝c(Ca2+) ＋－－

C．c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3)＋2c(CO32-)＋c(Cl) －－

D．反应的离子方程式：2HCO3＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3 －

7．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：＋H2(g)；现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如上图2所示。已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。不考虑副反应，下列说法正确的是

A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆)均减小，且乙苯转化率降低

B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动

CD．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8．（12分）X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等。U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子。 请回答下列问题：

（1）Q原子的核外电子排布式为______________________。

（2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为______，YZ2离子的VSEPR模型名称是______。

（3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是___________（填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的是___________（填化学式）。

（4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U(YH3)6]3+，该反应的离子方程式是_________________________。 －

9

．（16分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。

【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

【制备KClO及K2FeO4】

（1）仪器a的名称：___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是___________。

（2）装置B吸收的气体是___________，装置D的作用是___________。

（3）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为_________________________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

②______________________，③______________________，

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。

【测定产品纯度】

（5）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为：Cr(OH)4＋FeO42- ==Fe(OH)3↓＋CrO42-＋OH －－

Cr2O72-＋6Fe2+＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

则该K2FeO4样品的纯度为___________。

10．（15分）利多卡因是医用临床常用的局部麻药，其一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型有___________，D的名称为___________。

（2）C的结构简式为___________，⑥的反应类型是___________。

（3）反应③的化学方程式为_______________________________________________________。

（4）写出G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式_____________________________。

（5）E存在多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体的结构简式___________ ____________________________________________________________________________。 a. 能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液显色b. 含有－NH2，苯环上只有1种氢

11．（15分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl是白色固体，难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

图3 图4 回答下列问题：

（1）CuS精矿经250 ℃低温焙烧后生成CuO，步骤②中主要反应的离子方程式是_________ ___________________________________________。

（2）步骤③先加NaCl、通入SO2时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因是__________________________________________。

（3）步骤⑤包括用pH＝2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___________（写名称）；步骤⑥醇洗的作用是______________________。

（4）已知25℃，101 kPa时：S(s)＋O2(g)==SO2(g) ?H＝-296.8 kJ/mol

2Cu(s)＋O2(g)==2CuO(s) ?H＝-314.6 kJ/mol

Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ?H＝-53.1 kJ/mol

步骤①中CuS与O2反应的热化学方程式是___________________________________。

（5）CuS晶胞结构如图4所示，其中含有硫原子的数目是__________________________。

（6）假设上述①～③步反应完全转化，④～⑦步操作共损失产品3.5%，反应生成的硫酸全部被循环利用，则生产100 kg 96.5%的CuCl（Mr＝99.0）产品，除循环利用之外，需要处理的尾气中含SO2___________m3（标准状况）。

参考答案

1. B 2. A3. D4. D5. C6. B7. C

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

8.（共12分）（1）1s22s22p63s1或 [Ne] 3s1（2分）

（2）1∶1 （2分）平面三角形（2分）

（3）Si＞Al＞Na（2分） Al（1分）

（4）4 [Co(NH3)6]2+＋O2＋2H2O ==4 [Co(NH3)6]3+＋4OH（3分） －

9.（共16分）（1）分液漏斗（1分） 防止Cl2与KOH反应生成KClO3（2分）

（2）HCl（1分） 吸收Cl2，防止污染空气（2分）

（3）3ClO＋2Fe3＋10OH==2FeO42- ＋3Cl＋5H2O（3分） －＋－－

（4）过滤（2分） 将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液（2分）

（5）94.3%（3分）

11.（共15分）（1

）CuO＋2H+==Cu2+＋H2O（2分）

（2）CuCl可溶于氯离子浓度较大的体系，难溶于水（2分）

（3）硫酸（1分） 快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化（2分）

（4）2CuS(s)＋3O2(g) ==2CuO(s)＋2SO2(g) ΔH＝-802.0 kJ/mol （3分） （5）2（2分） （6）11.3（3分）

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