湖北省黄冈中学2005年春季高二化学期末考试试题

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1 湖北省黄冈中学2005年春季高二化学期末考试试题

命题人： 陈晓峰 定稿：程为民

第Ⅰ卷（选择题，共49分）

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Ba 137 Cu 64 Fe 56

一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）

1、某有机物小分子．．．

含有C 、H 、O 、N 等元素，该有机物可能是 （ ）

A ．脂肪

B ．葡萄糖

C ．蛋白质

D ．氨基酸

2、下列属于链烃是（ ）

A ．CH 3CH 2Cl

B ．

C ． ．

D ．CH 4

3、由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是（ ）

4、自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型分别是（ ）

①生物能 ②核能 ③电能 ④太阳能 ⑤化学能

A ．①④⑤

B ．①③⑤

C ．①②③

D ．①③④

5、能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（ ）

A ．葡萄糖

B ．麦芽糖

C ．蔗糖

D ．淀粉

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有1～2个选项符合题意）

6、在101KPa 时，H 2在1.00mol O 2中完全燃烧，生成2.00 mol 液态水，放出571.6KJ 的热

量，则H 2燃烧的热化学方程式为（ ）

A ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝＋571.6KJ ·mol －1

B ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H ＝－571.6KJ ·mol －1

C ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l)；△H ＝＋285.8KJ ·mol －1

D ．H 2(g)＋1

2O 2(g)＝H 2O(l)；△H ＝－285.8KJ ·mol －1

7、有机物 的正确命名是（ ）

A ．3，3—二甲基—4—乙基戊烷

B ．3，3—二甲基—2—乙基戊烷

C ．3，4，4—三甲基已烷

D ．3，3，4—三甲基已烷

8、下列各组物质属于同分异构体的是（ ）

A ．2—丁烯和1，3—丁二烯

B ．丙醛和丙酮

C ．乙醇和乙醚

D ．2—丙醇和丙二醇

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2 9、用惰性电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液与电解前相同的是

（ ） A ．AgNO 3 B ．Na 2SO 4 C ．CuSO 4 D ．NaCl

10、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是（ ）

A.NH +4、Al 3＋、SO -24、NO -3

B.Ca 2＋、Na ＋、NO -3、SO -23

C.K ＋、MnO -

4、NH +4、NO -3 D.Na ＋、K ＋

、CO -23、NO -3 11、有机物甲的分子式为C 9H 18O 2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A.8种

B.14种

C.16种

D.18种

12、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）

A ．金刚石和CO 2

B ．NaBr 和HBr

C ．CH 4和H 2O

D ．Cl 2和KCl

13、Mg(OH)2难溶于水，但其所溶解的那一部分在溶液中完全电离。某温度时饱和Mg(OH) 2溶液的pH ＝11，密度为1.0g ·cm -3，设该温度时Kw ＝1×10-14，则该温度下Mg(OH)2的溶解度为（ ）

A ．0.0029g

B ．0.029g

C ．0.0058g

D ．0.058g

三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）

14、下列离子方程式中，正确的是（ ）

A ．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑

B ．乙酸与氢氧化钠反应：H ＋＋OH －＝H 2O

C ．氯化铁和氢硫酸反应：2Fe 3＋＋H 2S ＝2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋

D ．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑

15、用石墨作电极电解100ml H 2SO 4和CuSO 4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到

2.24L 气体（标准状况），则原混合液中Cu 2＋的物质的量浓度为（ ）

A ．1mol ·L －1

B ．2mol ·L －1

C ．0.1mol ·L －1

D ．0.2mol ·L －1

16、在25℃，将pH=11的NaOH 溶液a mL 与pH=1的H 2SO 4溶液b mL 混合，当恰好完全中和时，a 与b 的比值为

（ ） A ．1000:1 B ．100:1 C ．50: 1 D ．10: 1

17、是某有机物加氢的还原产物，该有机物可能是（ ）

A ．乙醇的同系物

B ．丁醛的同分异构体

C ．2—甲基丙酸

D ．丁酸的同分异构体

18、在某温度下，测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混合物中氢元素的质量分数为9.8%,则该混合物的平均相对分子质量为（ ）

A ．44

B ．49

C ．50

D ．51

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第Ⅰ卷 (选择题共49分)

第Ⅱ卷（非选择题，共51分）

四、（本题包括2小题，共12分） 19、（4分）发射卫星时可用肼（N 2H 4）为燃料，用NO 2作氧化剂，这两种物质反应生成N 2

和水蒸气。已知N 2(g)＋2O 2(g)＝2NO 2(g)； △H 1＝＋67.7KJ ·mol －1

N 2H 4(g)＋O 2(g)＝N 2(g)＋2H 2O(g)； △H 2＝－534.7KJ ·mol －1

（1）计算1mol 肼和NO 2完全反应放出的热量为_______ ___KJ （2）写出肼和NO 2反应的热化学方程式

_________________ __________。 20、（8分）测定硫酸铜晶体（CuSO 4·5H 2O ）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②

称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g 为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。

请回答下列问题：

（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。 （2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答： 。

（3）实验步骤⑥的目的是 。 （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。 A ．被测样品中含有加热不挥发的杂质 B ．被测样品中含有加热易挥发的杂质 C ．实验前被测样品已有部分失水

D ．加热前所用的坩埚未完全干燥

五、（本题包括2小题，共18分）

21、（8分）X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：

①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y 、X 2Y 2、XW 等共价化合物； ②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。 请回答：

（1）Z 2Y 的化学式是 。

（2）Z 2Y 2与X 2Y 反应的化学方程式是 。

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4 （3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW 饱和溶液，C （Ⅰ）、C （Ⅱ）为多孔石墨电极。

接通S 1后，C （Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气

体生成。试写出电解ZW 饱和溶液的化学方程式：

；

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），

断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。此时．．

： C （Ⅰ）的电极名称是 ；

C （Ⅱ）的电极反应式是

。

22、（10分）已知，葡萄糖在乳酸菌的催化作用下可转化乳酸（C 3H 6O 3）

（1）上图中能够说明运动员在短跑从开始到结束后血液中乳酸浓度变化的曲线_______。

A 、曲线a

B 、曲线b

C 、曲线c

D 、曲线d

（2）取9.0g 乳酸与足量金属钠反应，可产生2.24L 气体（标准状况）。另取9.0g 乳酸与等物质的量的乙醇反应，生成0.1mol 乳酸乙酯和1.8g H 2O.乳酸在铜做催化剂时，

可氧化生成物质X ，向X 中加入碱和银氨溶液微热，无银镜产生。

由以上实验可确定X 的结构简式是_______ __，

乳酸的结构简式是___ _____。

（3）写出乳酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：

___________ __。

（4）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A 在酸性条件下，加热失水生成B ，由A 生成B 的化学反应方程式为：

_____________ _______。

（5）B 的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式为_________ ________。

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六、（本题包括2小题，共12分）

23．（6分）现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl 3 + 2KI ＝ 2FeCl 2 + 2KCl + I 2 ②2FeCl 2 + Cl 2 ＝ 2FeCl 3

③2KMnO 4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O + 5Cl 2↑

（1）上述三个反应中氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为（用具体物质的化学式或离子符号回答） 。

（2）若某溶液中有Fe 2+

、Cl -、I -共存，要除去I -

，而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的（写化学式） 。

（3）在强酸性溶液中，将含有MnO 4-、Fe 2+、Fe 3+和I -四种离子的溶液混合，充分反应后： ①若溶液中Fe 3+

有剩余，则溶液中可能还有 离子，一定无 离子； ②若溶液中Fe 2+有剩余，则溶液中可能还有 离子，一定无 离子

24、（6分）某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A 也能催化氯酸钾的分解，且A 和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右。于是对A 和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL 氧气为准（其他可能影响实验的因素均已忽略）。

表一 用MnO

作催化剂

表二

用A 作催化剂 （1）上述实验中的待测数据应是：__________ ____。

（2）完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：____________________ __________________________。

七、（本题包括1 小题，共9分） 25、（普通班做）（9分）某有机化合物A 的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请计算： （1）该化合物分子中含有几个氧原子？

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（2）该化合物的相对分子质量及分子式？

25、（九班、十班做）（9分）将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加入50mL 1 mol·L一1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克?

参考答案

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/lhvi.html