第三章热力学第二定律 复习题

第三章 热力学第二定律

一、选择题

1、恒温恒压可逆相变过程中等于零的量是: A.?U； B.?H； C.?G； D.?S。 2、根据熵增大原理：

A.隔离系统的熵永不减小； B.绝热系统的熵永不减小； C.系统和环境的熵的和永不减小； D以上三者都对。 3、纯物质由液态蒸发为气态后其标准摩尔熵：

A.增大； B.减小； C.不变； D.因物质种类不知所以不能确定。 4、理想气体的物质的量为n，从始态A（P1,V1,T1）变到末态B（P2,V2,T2），其熵变的计算公式可用：（ ）

A. ΔS = nRln(P1/P2) +?(CpdT/T)

T1T2B. ΔS = nRln(P1/P2)－?(CpdT/T)

T1T2C. ΔS = nRln(V1/V2)+

?T2T1T2(CpdT/T)

D. ΔS = nRln(V1/V2)－?(CpdT/T)

T15、在标准压力Pθ下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？（ ）

A ΔG<0 B ΔH=Qp C ΔS隔离<0 D ΔS隔离>0 6、ΔG=0 的过程应满足的条件是

(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程 (D) 可逆绝热过程

7、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵

（A）不变 (B) 可能增大或减小 (C) 总是减小 (D)总是增大 8、关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是

(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立

(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平

衡态的吉氏函数最小

(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生 (D) 在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生

9、关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的 (A) 热不能自动从低温流向高温

(B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变化 (C) 第二类永动机是造不成的 (D) 热不可能全部转化为功

10、关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是 (A) 该方程仅适用于液-气平衡

(B) 该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡 (C) 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 (D) 该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 11、关于熵的说法正确的是

(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵 (B) 可逆过程熵变为零 (C) 不可逆过程熵将增加 (D) 熵与系统的微观状态数有关 12、氢气进行不可逆循环

(A)ΔU＞0 (B) ΔS＝0 (C) ΔS＞0 (D) ΔS＜0 13、下述过程，体系的ΔG何者为零？ (A) 理想气体的等温膨胀 (B) 孤立体系的任意过程

(C) 在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽 (D) 绝热可逆过程

14、关于熵的性质, 下面的说法中不正确的是 (A) 环境的熵变与过程有关

(B) 某些自发过程中可以为系统创造出熵

(C) 熵变等于过程的热温商

(D) 系统的熵等于系统内各部分熵之和 15、根据热力学第一定律，在一循环过程中（）

(A) 功与热可以完全相互转换 (B) 功与热都不能完全相互转换 (C) 功可以完全转变为热，热不能完全转变为功 (D) 功不能完全转变为热，热可以完全转变为功 16、在下列过程中, ΔG＝ΔA的是

(A) 液体等温蒸发 (B) 气体绝热可逆膨胀 (C) 理想气体在等温下混合 (D) 等温等压下的化学反应

17、在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？(A) ΔrHm (B) ΔrUm

(C) ΔrSm (D) ΔrGm

18、1mol Ag(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为：

(A)2.531J·K-1 (B) 5.622J·K-1 (C) 25.31J·K-1 (D) 56.22J·K-1 19、理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是： (A) ΔS =nRTln(p1/p2) (B) ΔS =nRTln(V2/V1) (C) ΔS =nRln(p2/p1) (D) ΔS =nRln(V2/V1)

20、固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由α型转化为β型时，转化热等于6462J·mol-1,由α型转化为β型时的熵变ΔS 应为：

(A) 44.1J (B) 15.4J (C) －44.1J (D) －15.4J

21、在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃的水蒸汽，体系的熵变为： (A)ΔS体＞0 (B)ΔS体＜0 (C)ΔS体＝0 (D)难以确定

22、在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：

(A) ΔS体+ΔS环 > 0 (B) ΔS体+ΔS环 < 0

(C) ΔS体+ΔS环 = 0 (D) ΔS体+ΔS环的值无法确定

23、在标准压力Pθ和268.15K时，冰变为水，体系的熵变ΔS应： (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定

24、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪一个是正确的：

(A) ΔS体 > 0, ΔS环 < 0 (B) ΔS体 < 0, ΔS环 > 0 (C) ΔS体 < 0, ΔS环 = 0 (D) ΔS体 > 0, ΔS环 = 0 25、263K的过冷水凝结成263K的冰，则：

(A)ΔS < 0 (B)ΔS > 0 (C) ΔS = 0 (D) 无法确定

26、 在标准压力pθ下，383.15K的水变为同温下的蒸汽，吸热Qp 。对于该相变过程，以下哪个关系式不能成立？

(A) ΔG<0 (B)ΔH=Qp (C)ΔS隔离<0 (D)ΔS隔离>0 27、 热力学第三定律可以表示为： (A)在0K时，任何晶体的熵等于零 (B)在0K时，任何完美晶体的熵等于零 (C)在0℃时，任何晶体的熵等于零 (D)在0℃时，任何完整晶体的熵等于零

28、 (1)克劳修斯-克拉佩龙方程的不定积分形式

lnp???H?CRT 不能用于：

A.固—气平衡； B.液—气平衡； C.气—固平衡； D.液—固平衡。

???S(s)、S(l)、Smm(g)间的关系是： 29、同种物质固、液、气三相标准摩尔熵 mA.

?Sm(s) >

?Sm(l)? >

?Sm(g)?Sm(l)； B.； D.

?Sm(g) >

?Sm(l) >

?Sm(s)；

C.Sm(g) >Sm(s) >

??Sm(l)?? > Sm(g) >Sm(s)。

30、在封闭系统中W=0时的等温等压化学反应，可用来计算系统熵变的是（） (A)?S??HQ (B) ?S?r TT?rH??rGV (D) ?S?nRln2 TV1(C) ?S?31、H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时（）式是正确的。

(A)?rS?0 (B) ?rH?0

(C) ?rG?0 (D) ?rU?0

32、一定量的理想气体经过一等温不可逆压缩过程，则有（） (A)?G＞?A (B) ?G??A (C)?G＜?A (D) 无法确定 33、在隔离系统中发生的任何自发过程，系统的熵（）

A.增大； B.减小； C.不变； D.不能确定 34、101352Pa、100℃时，水蒸发为水蒸气，正确的是（） (A)?S?0 (B) ?H?0 (C)?G?0 (D) ?U?0

35、工作在25℃和100℃之间的可逆热机的效率为（） (A)20% (B) 30% (C)50% (D) 75% 二、判断题

1、绝热过程都是等熵过程。（ ）

2、由同一始态出发，系统经历一个绝热可逆过程和一个绝热不可逆过程，无论如何达不到相同的终态。（ ）

3、系统经历一个不可逆循环过程，其?S＞0。（ ） 4、一定量理想气体的熵只是温度的函数。（ ）

5、克劳修斯-克拉贝龙方程比克拉贝龙方程的精确度要高。（ ） 6、隔离系统中发生的一切自发过程都是熵值增大的过程。（ ） 7、理想气体的熵仅是温度的函数，而与气体的体积和压力无关。（ ）

8、在等温、等压、不做非体积功时，吉布斯自由能降低过程一定是自发过程（ ） 三、填空题

1、公式?G??H?T?S的应用条件是 。

2、公式?A?W'的应用条件是 。 2、理想气体在300K时，由状态A经过等温过程到状态B，系统吸热1000J，

?S=10J·K-1，此过程为 过程（填“可逆”或“不可逆”）

3、下列过程中?U、?H、?S、?A、?G何者为零 （1）理想气体自由膨胀过程

（2）H2(g)和Cl2(g)在绝热的钢瓶中反应生成HCl(g)的过程

（3）在0℃、101325Pa时，水结成冰的相变过程

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