《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

《无机化学》（上册）期末考试试卷

试卷 (一)

一、填空题 (每空1分,共44分)

1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关

2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.

3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535V

ＩO3– ＩO– Ｉ2Ｉ–

0.49V 则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________

﹣4.电解浓度为1mol·L1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是 ______

﹣﹣﹣已知:Ｅø O2/OH=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82/SO42=2.01V

5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.

6.制备胶体的方法有_______和_______.

7.气体的基本特征是它的性和

8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.

9.离子的结构特征一般包括: 三个方面.

10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.

11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;

共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

。

13.在化学反应方程式 2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑

中，氧化产物为 ___________, 还原产物为 ____________

14.O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可

以算出O2的磁矩.

15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增

加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应

级数为____________.

16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3

18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1,

如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为

__________ .

19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越

____________.

20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。如需冰点降至 -1℃, 则在

每100克水中应加入甘油________克; 降至 -5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克.

(已知水的 Ｋf ＝1.86, 甘油的分子量为92 )

二、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )

A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大; C. 在所有固体和液体中,液

态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.

2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是 ( )

A. 道尔顿 B. 爱因斯坦 C. 玻尔 D. 普朗克

3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( )

A. -15kJ B. -5kJ C. +5kJ D. +15Kj

4.已知: 298K时,△ＧfØ(AgI) = -66kJ·mol-1 △ＧfØ(Ag+)=77.1kJ·mol-1

△ＧfØ(I–)=-51.7kJ·mol-1 此时,ＫSP(AgI)是( )

A. 1.0×10-18 B. 2.30×10-17C. 9.60×10-18 D. 9.58×10-17

5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强 B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱

C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强 D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强

6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池,

已知: ＥøFe3+/Fe2+＞ＥøCd2+/Cd＞ＥøFe2+/Fe, 则 ( )

A. 铁电极为正极 B. 铁电极为负极 C. Fe2+被氧化为Fe3+ D. Fe2+被还原为Fe

7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是

( )

A. 109 B. 118 C. 173 D. 222

﹣8.已知:Ｅø Fe3+/Fe2+ = 0.77V , Ｅø I2/I= 0.535V, 下面原电池的电动势为 ( )

﹣﹣﹣﹣(-)Pt│Fe3+(1mol·L1),Fe2+(0.0001mol·L1)‖I(0.0001mol·L1), I2│Pt (+)

A. 0.358V B. – 0.235V C. 0.532V D. 0.412V

9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )

A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAc

C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac

10.下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是 ( )

A. H2O B. NO2 C. SCl2 D. CS2

11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（ ）：

A Ne B Ar C Kr D Xe

12.多少克重水所含的中子数与18克水(H2O)含有的中子数相同？（ ）

(已知: Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是: 1、16、2 )

A. 18克 B. 20克 C. 16克 D. 36克

13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是

A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO42– – 2e – =S2O82–

C. Cu– 2e – =Cu2+ D. Cu2+ + 2e – =Cu

14.H2气中含有少量的SO2和H2S气体,提纯的最好方法是使气体通过( )

A. 固体NaOH B. P4O10 C. 无水CaCl2 D. 加热的铜网

15.下列说法正确的是 ( )

A. 电子的自旋量子数mS = 2 是从薛定谔方程中解出来的。

B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道;

C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;

D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.

1

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

三、多项选择题 (每题2分,共10分)

1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )

A. U B. H C. Q D. G E. W

2.实验室需少量SO3可选用( )制得

A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3

C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO3

3.下列分子是极性分子的是 ( )

A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3  D PCl3 E BeCl2

4.下列说法正确的是 ( )

A. 所有元素的最高正价等于族序数; B. 主族元素的最高正价等于族序数;

C. 所有副族元素的最高正价等于族序数; D. ⅠＢ族元素的最高正价等于族序数;

E. ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。

5.某混合溶液加入BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( )

A. S2O32– B. SO32– C. SO42– D. CO32– E. S2–

四、计算题 (6分)

1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3 ，试确定其分子式。

五、综合题 (每题5分,共10分)

1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。

2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？

参 考 答 案

一、填空题

1. 始态和终态，过程 2.H2SO4, CaSO4 CO2 3.0.445V 0.26V.

4.H2 O2 5.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 6.分散法 凝聚法 7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 σ键. π键 12. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 13.O2 Mn(NO3)2 14.1个σ键2个三电子П键, μ=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16. Xe[PtF6] 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2

19.缓冲能力 大 20.4.95 24.7

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

二、单项选择题

1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8.B 9.C 10.B 11.

D 12.C 13.C 14.A 15.D

三、多项选择题

1.C, E 2.A C 3.C D 4.B E 5.B C

四、计算题

1.解 pV = nRT p V== w/m RT

15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693

分子式为 XeF2

五、综合题（本题0分，共2题）

1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF和KI的正负离子电荷相同，但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO的熔点最高，KI的熔点最低。

2.答： 不能。

因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB型：S=(KSP)1/2， Ａ2B型：S=(KSP／４)1/3等。若KSP(A2B)小于KSP(AB)，则往往S（A2B）>S（AB）。 对同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。

试卷(二)

一、填空题 (每空1分,共32分)

1.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Ｑⅰ______________Ｋsp.(填"=","<"或">" )

2.已知:

﹣﹣ Ｅø Cl2/Cl＝1.358V , Ｅø Br2/Br＝1.065V, Ｅø Hg2+/Hg ＝ 0.851V , Ｅø

﹣Fe3+/Fe2+ ＝0.77V 据以上Ｅø值: Cl2与Br能反应,因为 ______________.

Fe3+与Hg不能反应,因为 _____________________________________________.

3.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.

4.当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;_____________________________叫做途径.

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_______________ __________________.

6.在复杂反应中,反应速度主要决定于_________________________,这一步骤叫做_______

7.气体的基本特征是它的性和

8.同周期元素的离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径逐渐阴离子半径逐渐 .

9.P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如这种现象通称为___________________________.

10.将298 K 、100 kPa的氮气0.4升和298 K 、200 kPa的氦气0.6升在相同温度下, 装入1.0升真空容器中, 则氦气的分压为________, 总压为______。

11.由实验测定的平衡常数称———————————，由 Gø计算得到的平衡常数称————————。

12.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.

13.按价层电子对互斥原理,中心原子具有下列数目的价电子对时，价电子对的理想几何构型分别为:

2___________ 3______________ 4____________ 5____________ 6___________.

14.已知: ＫNH3·H2O=1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是_________,计算公式为____________.

15.已知:

Cu2+ 0.158 Cu+ —— Cu ▕▏

则反应Cu＋Cu2+ = 2Cu+的εø为_______ , 反应向右 _________ 进行。

二、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.导出lnK=ln(A)-Ｅa／2.303RT式的理论是( )

A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论 C. 以上两种理论均可 D. 以上两种理论均不可

2.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数 ( )

A. n B. n.， C. n ，l ，m  D. n ，l ，m ，.m.s

3.下列叙述正确的是( )

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

A. 体系只能由反应物构成; B. 体系是唯一的,与研究的对象无关;

C 体系是人为确定的,随研究的内容不同而异;

D 与环境不发生任何交换的,不能称之为一个体系.

4.已知氨水在298K时的电离常数Ｋb＝1.8×10-5,氨水溶液中［OH-］=2.40×10-3 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )

A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80

5.下列说法正确的是 ( )

A. 分子能独立存在，而原子不能。

B. 原子是一种基本粒子, 所以它不能再分。

C. 原子和分子都是构成物质的微粒, 是构成物质的不同层次。

D. 分子是由原子组成的, 所以分子比任意一种原子都重。

6.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )

A. He B. H2 C. CO D. H2O

7.主要用于火柴，烟火的是( )

A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO

8.以下反应在酸性介质中进行, 配平后反应方程式中H2O的化学计量系数是 ( )

Cr2O72–＋ SO32– →Cr3+ ＋ SO42–

A. 1 B. 2 C. 4 D. 8

9.氨比甲烷易溶于水，其最大可能的原因是（ ）

A. 氢键 B. 熔点的差别 C. 密度的差别 D. 分子量的差别

10.在下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是 ( )

A. ns2np6 B. ns2np2 C. ns2np1 D. ns2np3

11.在一定条件下某反应的△Gø是已知的,除下列哪一项外其它各项均可确定. ( )

A. 标准状态下,自发变化的方向; B. 给定条件下的平衡状态;

C. 在标准状态下产物相对于反应物的稳定性;

D 欲控制此反应,催化剂无效.

12.已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ｋa=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )

A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005

13.298K温度下, 2000 mL容器中装有50g SO2气体, 则容器壁承受的压力为 ( ) kPa

A 1935.6  B 968.7 C. 967801 D . 1.94×106

14.下列各对分子型物质沸点高低次序中,不正确的是 ( )

A. HF＞NH3 B. NH3＞PH3 C. S 8＞O2 D.SiH4＞PH3

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

15.计算 ＥøBClO3/ ClO为 ( ) ﹣﹣

1

已知: ＥøB :ClO4 0.36ClO3 0.35ClO2 0.566ClO 0.40 2Cl2

A. 0.35V B. 0.40V C. 0.46V D. 0.54V

三、多项选择题 (每题3分,共15分)

1.下列叙述正确的是( )

A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径;

B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;

C. 完成途径的具体步骤叫过程; D. 完成过程的具体步骤叫途径;

E 过程与途径完全是一回事,无区别.

2.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是 ( )

A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24 E. 19和55

3.3.1克磷与氯气反应, 生成PCl3和PCl5混合物。已知PCl3和PCl5的物质的量之比为3：2,则PCl3和PCl5的物质的量分别为 ( )

A. 3 B. 2 C. 0.006 D. 0.004 E. 0.05

4.下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是 ( )

A. Cs > Au B. Zn > Cu C. S > P D. Rb > Sr E. Al > Mg

5.三种短周期元素X、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( )

A. XZY3 ; B. X3Ｚ ; C. XZY2 ; D. Ｘ2ZY; E. X3ZY4 ;

四、计算题 (11分)

1.已知25℃时反应２NO(g)＋O2(g)=２NO2(g)的△Ｇø = -69.7kJ·mol-1,

求P(NO)=0.20atm,P(O2)=0.10atm,P(NO2)=0.70atm时的反应方向.(atm=101.3kPa) (5分)

﹣﹣2.已知氟化钠的晶格能为– 894 kJ·mol1,钠原子的电离势为494 kJ·mol1,金属钠的升华热

﹣﹣﹣为101kJ·mol1,氟分子的离解能为160 kJ·mol1,并测得氟化钠的生成热为–571 kJ·mol

1,请计算元素氟的电子亲合势。(6分)

五、综合题 (每题6分,共12分)

﹣﹣﹣﹣1.已知:ＥøBr2/Br＝1.065V , ＥøBrO3/HBrO＝1.50V, ＥøBrO3/BrO＝0.565V ,

﹣ ＥøHBrO/Br2＝1.60V, ＥøBrO/Br2＝0.335V.

请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。

2.某溶液中含有FeCl2和CuCl2,两者浓度均为0.10mol·L-1,不断通入H2S气体,是否会产生FeS沉淀.

已知: KSP (FeS)=3.7×10-19,KSP(CuS)=8.5×10-45H2S的Ka1×Ka2= 1.1×10-20 ﹣﹣﹣﹣

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

参 考 答 案

一、填空题

﹣﹣1.降低(或减小) ＞ 2.εø＝Ｅø Cl2/Cl–Ｅø Br2/Br＝1.358V– 1.065V = 0.823V > 0

εø＝Ｅø Fe3+/Fe2+– ＥøHg2+/Hg = 0.77V– 0.851V = – 0.081V < 0 3.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 4.体系变化的经过，经过的具体步骤

5. 撞击

２KClO3=======２KCl＋３O2↑

S＋O2 === SO2

撞击

或: ２KClO3＋３S=====２KCl＋３SO2↑

6.反应速度最慢的基元反应 定速步骤 7.扩散性 可压缩性 8.减小 增大 9. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应 10.120 kPa 160 kPa 11. 经验平衡常数 标准平衡常数 12.负 正 13.直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥 正八面体 14.8.26——10.26 pH=14-(pKb ± 1)

15.- 0.364V 不能自发

二、单项选择题

1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C

11.D 12.B 13.B 14.D 15.C

三、多项选择题

1.B D 2.B E 3.C D 4.B E 5.D E

四、计算题

1.解:

∵ lgKp=-△Gø/2.3RT

∴ lgKp=(69.7×103)/(2.3×8.31×298)=12.2

Kp=1.7×1012

Qp=Pp2(NO2)／[Pp2(NO)×Pp(O2)]=0.72/(0.22×0.1)=1.2×102

∴ Qp＜Kp ∴ 反应正向进行

2解：依题意，得：

NaF (s ) = F– (g ) + Na+ (g ) 894 kJ·mol–1

Na+ (g ) + e – = Na (g ) – 494 kJ·mol–1

Na (g ) = Na (s ) –101 kJ·mol–1 11

F (g ) = 2

1F2 (g ) –160×2kJ·mol–1 Na (s ) +2F2 (g ) = NaF (s ) – 571 kJ·mol–1

《无机化学》(上册)期末考试试卷及答案

将上面各式相加，得：

F (g ) + e – = F– (g )

1

E = 894 – 494 –101–160×2– 571 = –352 kJ·mol–1

五、综合题

1.解：

EBøBrO3﹣ 0.565BrO﹣ 0.3351

2Br21.065Br ﹣

2.答： Cu2++H2S=CuS↓+2H+

由反应方程式看出,当Cｕ2+沉淀完全时,［H+］=2×0.10mol·L-1 ［S2–］ = 1.1×10-20×0.1／(2×0.1)2=2.75×10-20mol·L-1 Q(FeS)=0.10×2.75×10-20=2.75×10-21 < KSP (FeS)

因此不会产生FeS沉淀.

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/lgdq.html