【珍藏精品】2011届高考第一轮总复习高考满分练兵场：2-2

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2011届高考第一轮总复习满分练兵场

第二章 第二节

一、选择题

＋－

1．(2008·淄博)下列反应能用H＋OH===H2O表示的是 ( ) A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

＋－

解析：CO2和氨水在离子方程式中应该表示为化学式，所以H＋OH===H2O不能表示A、D的反应；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时，所有的离子都参加了反应。

答案：C

2．只能表示一个化学反应的离子方程式为 ( )

＋2－

A．SO3＋2H===SO2↑＋H2O

－2＋

B．CO23＋Ca===CaCO3↓

－－

C．2Br＋Cl2===Br2＋2Cl

＋－－

D．SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋SO24＋2Cl 答案：D 3．(2008·海南高考改造题)下列离子方程式正确的是 ( )

A．H2O2＋2OH=====2H2O＋O2↑

B．3Cl2＋6OH=====ClO3＋5Cl＋3H2O

－＋＋

C．2MnO4＋H2O2＋6H===2Mn2＋3O2↑＋4H2O

－＋－

D．2MnO24＋4H===MnO4＋MnO2↓＋2H2O 答案：B 4．(2009·合肥模拟)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 答案：D 5．(2009·蚌埠模拟)下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： ＋－

Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液： ＋＋＋

Fe2＋2H2O2＋4H===Fe3＋4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：

＋－

NH3·H2O＋SO2===NH4＋HSO3 D．硝酸铁溶液中加过量氨水： ＋＋Fe3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4

－

解析：A项过量CO2应生成HCO3；B项H2O2做氧化剂，1 mol转移2 mol电子，错在电子得失不守

－－

恒；C项少量SO2应生成SO23，而不生成HSO3。

答案：D 6．(2009·东营市胜利一中高三第一学期期中考试)下列离子方程式正确的是 ( ) A．将氯气通入氯化亚铁溶液：

－－

催化剂△

－－

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2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl

B．钠与水的反应：[来源:教考资源,网]

＋－

Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2↑ C．铜片跟稀硝酸反应：

－＋＋

Cu＋NO3＋4H＝Cu2＋NO↑＋2H2O D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

－－

Al＋2OH＝AlO2＋H2↑ 答案：A 7．(2008·湛江)在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是( )

＋＋

A．K B．Na

＋＋

C．Ba2 D．Al3

解析：使酚酞溶液呈粉红色(或红色)的溶液是碱性溶液。 答案：D

＋＋＋＋－

8．(2009·山东省汕头市第一学期高三期末测试)某溶液中含有NH4、Mg2、Fe2、Al3和SO24五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有 ( )

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种[来源:Jk,zy,] 答案：C 9．(2008·南通)下列各组离子可能大量共存的是 ( )

－－2＋3＋

A．pH＝1的溶液中：Fe、Al、HCO3、MnO4

＋－－＋

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO3、Cl、NH4

－＋＋－－

C．含有大量OH的无色溶液中：Na、Cu2、AlO2、SiO23

＋－－＋－－－

D．常温下水电离出的c(H)·c(OH)＝1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO23

＋－－

解析：选项A中，pH＝1的溶液是酸性溶液，Fe2被MnO4氧化，HCO3在酸性溶液中也不能大量存在。选项B中，能与金属铝反应放出氢气的溶液有两种可能，一是酸性溶液，二是碱性溶液，但在酸性溶

－＋－＋

液中，由于NO3存在，不能产生氢气；碱性溶液中，NH4与OH又不能大量共存。选项C中，Cu2有颜

＋－－

色。选项D中，c(H)·c(OH)＝1020，若是酸性溶液，不能大量共存，但碱性溶液中可以大量共存。

答案：D

10．有一未完成的离子方程式：

＋XO3＋6H===3X2＋3H2O，据此判断X元素的最高化合

－

＋

价为 ( )

A．＋7 B．＋6 C．＋5 D．＋1 答案：A

11．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 ( )

＋＋－－

A．Na、K、Cl、OH

＋＋－－来源教考资源,网]

B．Na、Mg2、S2、ClO[:

＋＋－－

C．H、Na、SO24、NO3

＋＋－－

D．K、Ca2、OH、SO23 答案：A

13．下列叙述正确的是 ( )

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A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3) : n[Ca(OH)2]＝1:1时，溶液无HCO3 B．CO2通入石灰水中，当n(CO2):n[Ca(OH)2]＝1:1时，能得到澄清溶液

－＋－

C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH):n(Al3)＝1:1时，铝元素以AlO2形式存在

＋

D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe):n(HNO3)＝1:1时，溶液中只有Fe3存在 答案：A 14．(2009·全国卷Ⅰ)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 ( )

－＋－－＋－2＋2＋

A．Ba、NO3、NH4、Cl B．Ca、HCO3、NH4、AlO2

＋＋－－＋＋－＋

C．K、Ba2、Cl、HSO3 D．Mg2、NH4、SO24、K

－－－－－

解析：B项中HCO3与AlO2因发生反应HCO3＋AlO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23而不能大量共存＋－

(NH4，AlO2还可发生双水解)，加入NaOH溶液并加热后，A项中无沉淀，C项中无气体生成。

答案：D 15．(2009·广东)下列离子方程式正确的是 ( )

＋＋

A．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H===Fe2＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

－－

HCO3＋OH===CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：

＋－Ca2＋CO23===CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：

＋－－2＋Cu2＋SO24＋2OH＋Ba===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

－

解析：A中HNO3被还原成NO；B中应生成CO23；C中反应不能发生。 答案：D 16．(2009·四川)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )

＋＋－－

A．无色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3

＋＋－－

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3

＋＋－－

C．FeCl2溶液：K、Na、SO24、AlO2 K＋＋－－D.＋0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO23、NO3 c(H)

＋－－－

解析：A中H和HSO3不能共存。B中能使pH试纸呈红色说明该溶液呈酸性，此时NO3、I因在酸

＋－

性条件下发生氧化还原反应不能共存。C中Fe2、AlO2能发生水解。

答案：D 17．(2009·辽宁)能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

＋－

Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸钙溶液通入SO2：

＋－

Ca2＋2ClO＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

＋－－

Ca2＋OH＋HCO3===CaCO3↓＋H2O D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

＋＋－＋

3Fe2＋4H＋NO3===3Fe3＋2H2O＋NO↑

解析：A项：CO2过量应生成Ca(HCO3)2；B项：CaSO3会被HClO氧化；C项：产物中还有Mg(OH)2

沉淀生成。

答案：D 18．(2009·全国卷Ⅱ)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 ( ) ．．．

A．x＝0.4a,2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl

－－

B．x＝0.6a,2Br＋Cl2===Br2＋2Cl

＋－＋－

C．x＝a,2Fe2＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋4Cl

＋－＋－来源

D．x＝1.5a,2Fe2＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋6Cl[:Jk,zy,]

＋－＋－

解析：由于还原性Fe2>Br，当通入少量Cl2时，Fe2先被氧化，即不可能先氧化Br。 答案：B

二、非选择题

＋

＋

－

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19．(2009·北京)现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。

(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是________(填序号)。

(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) __________________________ ________________________________________________________________________。 (3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)①②③④ ②④⑥

－－

(2)HCO3＋H2O H2CO3＋OH

＋－－－

(3)NH4＋HCO3＋2OH===CO23＋NH3↑＋2H2O

＋＋＋

20．(2009·全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、＋＋＋－－－－－－2－Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO3、SO2L14、CO3。现将它们分别配成0.1 mol·的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________ (2)E溶液是________，判断依据是_____________________________________________ (3)写出下列四种化合物化学式：A________、C________、D________、F________。 解析：

2－

由①33CO3与表

－

中的阳离子结合只有K2CO3可溶，结合碱性：A>E>C(浓度均为0.1mol·L1)推知A为Ba(OH)2[Ca(OH)2微溶]，E为K2CO3，C为Ca(CH3COO)2。由②知B为AgNO3，由④知F为FeCl2或FeSO4，结合③：D中不

－

能含SO24，确定F为FeSO4，D为AlCl3。

答案：(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3 AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O[来源:教考,资,源网教考,资源网]

(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4

21．有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、KI、稀H2SO4、AgNO3

溶液中的一种，各取少许溶液两两混合，实验记录结果如表。其中“↓”、“↑”、“－”符号分别表示生成沉淀(不包括微溶物)、气体和无明显现象，空格表示该实验没有做。

请回答：

(1)D和E反应生成气体的离子方程式为：_______________________________________。 (2)A、D产生的沉淀中加入稀HNO3，反应的离子方程式为：______________________ ________________________________________________________________________。 (3)C、F溶液的溶质化学式分别为C________，F________。

(4)B溶液中溶质的化学式为__________，实验室中其鉴定方法是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：由题中所列现象可知，只有D、E反应能产生气体，则D、E分别为Na2CO3和稀H2SO4中的一种，又根据E只能与F产生沉淀，与A、B、C无明显现象，那么E为稀H2SO4，D为Na2CO3，F为BaCl2，F还与C产生沉淀，C为AgNO3，A与D能产生沉淀，A为Ca(NO3)2，余下B为KI，所以A、B、C、D、E、F这六瓶溶液的溶质分别为：Ca(NO3)2、KI、AgNO3、Na2CO3、H2SO4、BaCl2。

－＋

答案：(1)CO23＋2H===CO2↑＋H2O

＋＋

(2)CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O (3)AgNO3 BaCl2

＋

(4)KI 焰色反应为紫色，证明含K；往溶液中加氯水和CCl4溶液，振荡静置后下层显紫红色，证明

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有I(或加氯水和淀粉溶液显蓝色)

＋－＋＋＋－

22．由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH4、Mg2、Ba2、CO23、－

SO24

－

(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验1～3判断原混合物中一定不存在的离子是________。

(2)

＋

(3)试确定K是否存在？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

＋＋

答案：(1)不能确定 Ba2、Mg2 (2)

－(3)存在 43440.05 mol，CO23、－＋

SO24的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在

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