2011-2013北京高考模拟真题汇编 - - 电解质溶液

电解质溶液

1、（2013年海淀一模11）在一定的温度下，下列叙述与图像对应正确的是

图I

图II

图III

图IV

A．图I中曲线可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀释的过程中OH-浓度随溶液

体积的变化趋势

B．图II中曲线a、b分别表示过量纯锌、过量粗锌（含Cu、C杂质）跟同浓度等体积盐

酸反应过程中产生H2体积的变化趋势

C．图III中曲线c、d分别表示等质量的铝分别跟过量烧碱溶液、过量盐酸反应过程中产

生H2体积的变化趋势

D．图IV中曲线可表示足量锌与一定量稀醋酸反应过程中，Zn2+ 浓度的变化趋势（假设反应过程中溶液体积保持不变）

2、（2013年石景山一模10）常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表

依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是

—

A．常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力

B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 C． Na2CO3溶液中存在以下关系：

D．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 3、（2013年西城一模11）浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加

入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是 ．．．

A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—)

B．c(Na+)：①＞② D．c(CO32—)：①=②

4、（2013年丰台一模8）已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mol/L的①盐酸、②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液（中性），下列说法正确的是 A. c(NH4+)：③ > ② B. pH：① > ② > ③

C. Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液显酸性，导致平衡

Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动

－＋－－

D. 将等体积的①和③混合，所得溶液中 c(Cl) >c(NH4+) > c(H) > c(CH3COO) > c(OH) 5、（2013年东城一模9）常温下，将amol/L 的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L盐酸等体积混合，已知相同条件MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 ．．． A．若混合后溶液pH=7，则c(M+)=c(Cl-)

B．若a=2b，则c(M+)>c(Cl-)>c(MOH) >c(OH-)>c(H+) C．若b=2a，则c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b

6、（2013年东城一模12.）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H2CO3 K1＝4.30×107 －H2SO3 K1＝1.54×102 －HClO K＝2.95×108 －K2＝5.61×10－11 K2＝1.02×107 － 下列说法正确的是

A．相同条件下，同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的碱性，前者更强 B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-＋SO2＋H2O = 2HCO3-＋SO32- C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-＋SO2 = CO2＋SO32-＋H2O

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的 浓度

7、（2013年东城10）常温时，下列叙述正确的是

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-) D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 8、（2013年朝阳二模7）下列关系正确的是

A．等物质的量的Na2O2 与Na2O 中阴离子个数之比为2:1 B．标准状况下，等体积的CO2与CO中氧原子数之比为2:1 C．pH相同的H2SO4(aq)与CH3COOH(aq)中的c(H+)之比为2:1 D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比为2:1 9、（2013年丰台二模12 常温下，0.1mol·L

＋

－1

某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是 mol·L1

－

A．该溶液中由水电离出的c(H)＝1×10

－3

B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)

C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H)

D．0.1mol·L1HA溶液与0.05mol·L1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

－

－

＋－－＋

2c(H)＋c(HA)＝c(A)＋2c(OH)

10、（2012年海淀一模12）有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>② D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同 11、（2012年丰台一模8）化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说

法正确的是

＋－－

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化

B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化

C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化

D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

12、（2012年东城一模11）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号 甲 乙 下列判断不正确的是 ．．．A. c1一定大于0.2 mol·L-1 B. HA的电离方程式是HA

H+ + A

－－

－

c(HA)/mol·L1 －c(NaOH)/mol·L1 －反应后溶液pH pH= 9 pH=7 0.1 c1 0.1 0.2 C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH) > c(A) > c(H+) D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A)

－

13、（2012年石景山一模10）弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO3电离大

子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是 ．．．

—

14、（2012年西城二模12）有3种溶液①0.01 mol?L

—1

—1

醋酸；②0.02 mol?L

—

—1

醋酸与0.02 mol?L

NaOH等体积混合后的溶液；③0.04 mol?L

—1

醋酸与0.02 mol?L1 NaOH等体积混合后

的溶液。下列说法不正确的是 ．．．A．3种溶液中pH最小的是① B．②和③溶液中所含微粒种类相同

C．3种溶液中c(CH3COO)大小顺序是③＞②＞① D．向②中加少量的CH3COONa固体则 减小

15、（2012年顺义二模9）常温下，对于 ① 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ② pH = 1 HCl溶液

③ pH =13的NaOH溶液 ④ 0.1 mol/L CH3COONa溶液,下列说法正确的是 A．①和②分别稀释100倍后的pH： ② ＞ ① B．水电离出的c(OH-)：④＞③＞ ① ＞ ②

C．①和③混合后溶液呈中性：c(Na+) /c(CH3COO-) ＜ 1 D．①和④混合后溶液呈酸性：c(Na+) / c(CH3COO-)＞1

16、（2012年海淀二模12）室温下， pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释pH

—

时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀释前，c(A) = 10 c(B)

B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于10 mol/L C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7 17、（2012年丰台二模12）下列关于溶液的说法不正确的是 ．．．

--7

y M A B 稀释倍数

x A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na) －c(HCOO) = 9.9×107mol／L

＋

－

－

C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O，

c(NH4)由大到小的顺序是：②>①>③

D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为

CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS

＋

18、（2012年房市二模11）常温下，下列关于电解质溶液的叙述中不正确的是 ．．．A．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-) B．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7 C．等物质的量浓度的NH4HSO4、NH4HCO3溶液中c(NH4+)大小，NH4HSO4> NH4HCO3 D．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)，前者小于后者 19、（2011年西城一模11）向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L

NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是 ．．．A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)

－

C．c点时：V= 10.00 mL

D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)

－

－

20、（2011石景山一模11）下列说法正确的是

（ ） A．常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，

则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种

溶液中由水电离的c（H+）相等

C．常温下0．1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③

D．0．lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）

21、（2013石景山一模12）关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483．6KJ·mol-l B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温

至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

22、（2011年海淀一模8）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（ ）

A.反应后HA溶液可能有剩余

B.生成物NaA的水溶液的 pH可能小于７ C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的 C(OH-)可能不相等

23、（2011年丰台一模10）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000

mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是 A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+) = c(A)

—

C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A) >c(Na+)> c(H+) > c(OH)

—

—

24、（2011年朝阳一模11）常温下，有下列四种溶液：

① 0.1mol/L NaOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H+)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)

② pH = 11 NaOH溶液 ③ 0.1mol/L CH3COOH溶液 ④ pH = 3 CH3COOH溶液 D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

25、（2011年西城二模10）25℃时，Kw =1.0×10

正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B．25℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7 26、（2011年海淀二模7）在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．水 c(Na) ＞ c(OH) ＞c(CH3COO) ＞ c(H) B．0.1mol/L盐酸 c(Na) ＞ c(Cl) ＞c(CH3COO) ＞ c(H) ＞ c(OH) C．0.1mol/L醋酸 c(Na) ＞ c(CH3COO) ＞ c(H) ＞ c(OH) D．0.1mol/L氢氧化钠 c(Na) ＞ c(OH) ＞ c(CH3COO) ＞ c(H) 27、（2011年丰台二么12）下列说法中正确的是

A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH)、c (NH4+)、c (H+)均下降

－

＋

－

－

＋

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

－

＋

－

－

＋

－14

；100℃时，Kw =5.5×10

－13

。下列说法

B．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶

液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③

C．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓

度关系为：c (Na+)=c (SO42)> c (H+) > c (NH4+)>c (OH)

－

－

D．当溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可

－

－

能为：c(Cl)>c(NH4+) >c(OH)>c(H+)

－

－

28、（2011年东城二模12）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)

－

－

B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中： c(Na+)>c(NO2)>c(OH) >c(H+)

－

－

C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)

D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)

－

－

29、（2011年朝阳二模9）下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是 A.纯水在25℃和80℃时的pH

B. pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)

C. 25℃时，0.2mol／L与0.1 mol／L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C13的溶液中，已电离的水分子数

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