氯气的性质

氯气的性质(第一课时)

【教学目标】1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一

种化学性质很活泼的非金属。

2、引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。学习科学家的科学态度和研究方法。 3、培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。

【教学重点】 氯气的化学性质 【教学难点】 氯气与水反应

【教学手段】 运用多媒体课件、演示实验及学生分组实验

【设计思路】1、 重点突出：多媒体展示氯气泄漏产生的后果和氯元素的存在让学生在认识上产生亲近感、产生求知的欲望。在老师的引导下，让学生自主、合作、探究完成一系列实验，既培养了学生的实验技能又突出氯气的化学性质的学习。通过对比分析，化解难点。 2、强调实用：氯气用于自来水消毒、工业制取盐酸、工业制取漂白粉及氯气尾气的处理等知识的学习，对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。

3、体现情感：通过氯气的重要用途和氯气是有毒气体的介绍，使学生认识到学好知识、正确运用知识的重要性。培养科学态度和研究方法。 【教学设计】

［设置小实验·引入新课］

给出红纸一张，毛笔一只，请学生上来写个字。没有墨汁，就用水代替。

写完立即倒扣在氯气的集气瓶口，片刻后观察现象。红纸上显现出一个好字。欲知内情如何， 且听下文分解。 介绍下两位科学家。

〖教师活动〗［推进新课］ 展示一瓶氯气。

〖学生活动〗 学生观看并进行思考和交流，让学生由此产生求知欲。

〖学生活动〗学生思考、交流和讨论，并在老师的演示指导下实习闻氯气的方法。 〖学生活动〗由学生归纳概述氯气的物理性质。 〖知识回顾〗1. 按物质的组成给Cl2分类.

2.初中着重学过哪些非金属单质?

3.请你说说氧气这种非金属单质可与哪些物质反应？

〖学生活动〗学生思考，回忆氧气的性质。同类物质性质必有相近之处，沿着氧气性质这条线一起来探究氯气的性质。 〖教师实验〗〔实验探究1〕

电烙铁插入单孔橡皮塞，将一束铜丝缠绕在电烙铁上，然后迅速将橡皮塞盖在氯气的集气瓶上，加热电烙铁，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象并分析得出实验结论：氯气的性质很活泼，可以与不活泼金属发生剧烈反应。产生大量棕黄色的烟。 〖提出问题〗棕黄色的烟是什么？ 〖学生活动〗氯化铜 〖提出问题〗如何检验呢？ 〖教师实验〗加水，溶液呈蓝绿色。

〖过渡〗既然氯气可以和不活泼金属发生如此剧烈的反应，那么对于铁这个较活泼金属呢？ 〖教师实验〗〔实验探究2〕

电烙铁插入单孔橡皮塞，将一束铁丝缠绕在电烙铁上，然后迅速将橡皮塞盖在氯气的集气瓶上，加热电烙铁，观察实验现象。

〔观察总结〕学生观察实验现象并分析得出实验结论：与较活泼金属发生剧烈反应。产生大量棕色的烟。

〖提出问题〗棕色的烟是FeCl2，FeCl3？如何鉴别？ 〖验证实验〗加水，溶液呈黄色。

〖过渡〗至于活泼金属钠，不用外在条件就可以直接与氯气发生反应。氯气当然也可以与氢气反应生成氯化氢，工业上可用此法来制备盐酸。 〖观看视频〗氢气在氯气中燃烧，氢气氯气混合爆炸 〖过渡〗那么氯气能否和一些化合物发生反应呢？ 〖学生分组实验〗

实验目的：探究氯气分别与AgNO3溶液，干燥的红纸， 湿润的红纸是否反应。 仪器：井穴板，胶头滴管，钟罩，培养皿。

试剂：KMnO4，浓盐酸，AgNO3溶液，稀HNO3，NaOH溶液 步骤：

1. 按井穴板上标注序号分别用不同软滴管滴加相应试剂于对应小孔中， 1-干燥红纸，2- KMnO4 （半药匙） ，3-湿润红纸，

4-空， 5- AgNO3溶液， 6-空。

2. 向小烧杯中倒入适量氢氧化钠溶液置于点滴板旁。

3. 在高锰酸钾中滴加适量浓盐酸，立即用罩子把井穴板和盛有氢氧化钠的培养皿罩住。 4. 观察并记录现象.

〖学生活动〗学生针对实验现象，展开讨论，提出问题。 疑问一:

硝酸银溶液中产生白色沉淀，为什么? 疑问二:

干燥红纸不褪色，湿润的红纸褪色，为什么? 疑问三：

井穴板旁放置的氢氧化钠溶液的作用是什么，意义何在？ 〖学生活动〗 1-干燥红纸 2- KMnO4和浓盐酸 3-湿润红纸 4-

5- AgNO3溶液

〖教师活动〗［归纳总结］ Cl2与水反应，Cl2 +H2O 〖信息提示〗次氯酸的性质

〖学生活动〗讨论新制氯水中的成分。

氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO 分子：Cl2 、H2O、HClO 离子：H+、OH-、ClO-、Cl-

［演示实验］ 用两支针筒各抽取80mL氯气，然后用其中一支针筒抽取20mL5%的氢氧化钠溶液，震荡，观察实验现象。

现象：震荡后，抽取氢氧化钠溶液的针筒中气体颜色消失，溶液仍为无色。 结论：Cl2能与NaOH反应，生成无色的物质 〖教师活动〗 归纳总结本课时知识要点。 〖板书设计〗 一、氯气的物理性质

1、颜色：黄绿色 2、气味：刺激性气味 3、状态：气态

HCl + HClO （次氯酸）

白色沉淀 红纸褪色变白 无明显变化

4、毒性：有毒 5、密度：比空气大 6、 溶解性：溶于水（1 : 2） 二、氯气的化学性质：

1、Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）。 2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟) 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2

点燃 2FeCl3 (棕褐色烟，溶液为棕黄色)

点燃 CuCl2 (棕黄色烟，溶液为蓝绿色)

2、Cl2与非金属反应。

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢溶于水后得到盐酸。 H2 + Cl2 炸）

3、Cl2与水反应。 Cl2 +H2O

HCl + HClO （次氯酸） 点燃 2HCl（苍白色火焰，工业制盐酸） H2 + Cl2

光照

2HCl（光照会爆

氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2 +H2O 、HCl 、HClO 分子：Cl2 、H2O、HClO 离子：H+、OH-、ClO-、Cl-

4、 Cl2与碱的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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