2013年初三化学上学期分类练习（带部分答案）

第一单元 实验操作

1. 下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（朝阳区2010—2011） A．夏天雪糕慢慢融化 B．潮湿的衣服在空气中变干

C．洗净的铁锅出现锈迹 D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠 2. 下列变化中，属于化学变化的是 （海淀区2010—2011）

A．酒精燃烧

B．玻璃破碎 C．冰块融化

D．铁丝弯曲

3. 下列变化中，不属于化学变化的是 （石景山区2010-2011） ．．．

A．葡萄酿酒 B．食品变质 C．酒精挥发 D．木柴燃烧 4. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 （朝阳区2010—2011）

A．倾倒液体 B．称量固体

C．检查气密性 D．加热液体

5. 下列实验操作正确的是 （西城10 —11）

A．读取数值 B．倾倒液体 C．检查装置气密性 6. 下列有关仪器用途的说法不恰当的是 （朝阳区2010—2011）

D．加热液体

A．温度计代替玻璃棒用于搅拌 B．试管用于装配简易气体发生器

C、烧杯用于较多量试剂的反应容器 D．胶头滴管用于吸取或滴加少量液体 7. 下列关于仪器用途的叙述，不正确的是 （海淀区11） ．．．A．试管用作反应容器 B．量筒用作反应容器

C．玻璃棒用来过滤时引流 D．托盘天平用来称量物质质量 8. 下列物质的用途主要不是由化学性质决定的是 （朝阳区2010—2011） A．氮气用作保护气 B．水可用于灭火 C．天然气作清洁燃料 D．氧气用于炼钢 9. 下列氮气的性质中，属于化学性质的是 （石景山区2010-2011）

A．没有气味B．难溶于水C．在一定条件下与氢气反应生成氨气D．常温下为无色气体 10. 下列物质的用途是利用其化学性质的是 （西城10 —11）

A．铜线可用于制电缆 B．干冰可用于人工降雨 C．稀有气体可制成电光源 D．氧气可用于炼钢、气焊 11. 下列自救措施中不合理的是 （西城10 —11） ．．．

A．室内起火，不要急于打开所有门窗

- 1 -

B．厨房燃气泄漏，不要立即打开抽油烟机

C．在山林中遇到火灾时，向顺风方向奔跑，脱离火灾区

D．火灾发生且烟雾较浓时，应用湿毛巾捂住口鼻，迅速逃离

12. 根据化学实验常识，判断下列事故处理方法正确的是 （海淀区11）

A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B.家用电器着火时，立即用水浇灭

C.高层住房着火时，立即打开所有门窗 D.发现煤气泄露时，立即打开排风扇电源开关 13. 下图所示的实验操作，正确的是 （海淀区11）

14. 下表各组中，实验操作和目的对应关系不正确的是 （海淀区11） ．．．

A 加热试管时，先均匀加热后集中加热 防止试管炸裂 防止读数误差 使实验现象更加明显 加快氧气生成速度 B． 量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平 C． 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 D． 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 15. 下列实验现象描述与事实不符合的是 （西城10 —11） ．．．

A．木炭在氧气中燃烧，发出白光

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量

D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体 16. 下列实验现象不能说明装置气密性良好的是 (西城09-10) ．．

A． B． C． D．

17. 下列叙述错误的是 (西城09-10) ．．

A．用排气法收集二氧化碳时，应将导气管伸入集气瓶底部 B．用一氧化碳还原氧化铁，应先通一会儿一氧化碳，再加热

C．加热高锰酸钾并用排水法收集氧气，只要导管口有气泡产生就立即收集 D．做铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶中放少量水或细沙 18. 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的

最低处保持水平，读数为20 毫升。倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5 毫升，则该学生实际倒出液体的体积

(A)大于15 毫升 (B) 小于15 毫升 (C)等于15 毫升 (D)无法确定

第二单元 分子原子和离子

1. 物质都是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是 （西城10 —11）

A．水 B．氯化钠 C．金刚石 D．汞 2. 下列符号中，表示2个氢原子的是 （朝阳区2010—2011）

A．H2

B．2H

C．2H +

D．2H2

3. 下列物质中，属于纯净物的是 （西城10 —11）

A．矿泉水 B．氢气 C．食醋 D．牛奶 4. 下列物质中，属于单质的是 （朝阳区2010—2011）

A. 干冰 B. 液态氧 C、煤 D、水

5. 一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相。“环保石头纸”

的主要原料是碳酸钙和高分子材料。“环保石头纸”属于 （石景山区10-11） A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物 6. 下列事实不能用分子观点解释的是 （朝阳区2010—2011） ．．

A．柳絮纷飞 B．给轮胎打气时气体被压缩

C．花香四溢 D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子 7. 人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的。下面事实能说明

粒子在不停运动的是 （海淀区11） A．盐咸糖甜 B．热胀冷缩 C．美酒飘香 D．H2O2和H2O性质不同 8. 保持二氧化碳化学性质的粒子是 (崇文09--10)

A．二氧化碳分子 B．碳原子

2010-2011）

C．氧原子 D．氧分子和碳原子

9. 温度升高时，温度计内的酒精柱会上升，从微观角度分析，其原因是 （石景山区10. A．酒精分子的体积变大 B．酒精分子的数目增多

C．酒精分子的运动减慢 D．酒精分子之间的间隔增大 11. 下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是 (西城09-10) ．．． 现象或事实 解释 原子核外电子达到相对稳定结构 分子大小随温度改变而改变 在化学变化中分子可以再分 A． 稀有气体可作保护气 C． 物质热胀冷缩 D． 水通电分解 B． 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 构成物质的分子不同 12. 自然界的水常常遭到人为污染。例如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁

殖，使水质恶化。这里的“磷”是指 （海淀区11） A．元素 B．原子 C．离子 D．分子

13. 氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）和漂白粉[Ca(ClO)2] 都是常用的消毒剂，这三种物质

中都含有 (石景山09-10)

A．氯气 B．氯分子 C．氯离子 D．氯元素 14. 地壳中含量最多的元素是 （石景山区2010-2011）

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

- 3 -

15. 农作物常因缺钾、氮、磷等而导致生长不良，这里说的“钾、氮、磷”指的是（石景山

10-11） A．元素 B．分子 C．单质 D．混合物

16. 决定元素化学性质的是原子的 （朝阳区2010—2011）

A. 最外层电子数 B. 中子数 C. 相对原子质量 D. 质子数 17. 碳元素与氧元素的本质区别是 （西城10 —11）

A．电子数不同

B．质子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同

18. 决定元素种类的是 （石景山区2010-2011）

A．原子核 B．质子数 C．中子数 D．核外电子数 19. A、B两元素的原子核外电子数之和为19，之差为3，则A、B两元素形成化合物的化

学式是

A、A2B B、AB C、AB2 D、A2B3 20. 下列符号中，能表示两个氮分子的是 (石景山09-10)

A．2N B．N2 C．2N2 D．2N2O

21. 以下对O2、CO2、SO2、MnO2四种物质组成的说法中，正确的是 （朝阳区2010—2011）

A. 都含有氧分子 B、都是氧化物 C. 都含有氧元素 D、都含有2个氧原子

22. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 （西城10 —11）

23. 已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为(石景山

09-10)

A． B． C． D．

A．1 B．2 C．3 D．5

24. 原子结构与元素的性质、物质的组成密切相关。请将答案填写在相应位置的横线上。

(崇文09--10)

（2）用相关的化学用语或符号填空：

① 2个氮气分子 ；②MnO中锰元素的化合价为 。 2（3）将下列物质进行分类：（填写字母序号）

a.水蒸气 b.氧气 c.空气 d.澄清石灰水 e.过氧化氢 f.铜 ①属于混合物的是 ；②属于单质的是 。

25. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （石景山10-11）

⑴某物质由氢元素和氧元素组成，其分子中原子个数比为1:1，该物质发生分解反应的化学方程式为 。

⑵根据常见元素和原子团的化合价，下列四种物质的化学式书写不正确的是 。 ．．．A．氧化钠 NaO B．氧化铝 AlO C．硫酸钠 NaSO4 D．氯化铁 FeCl2

⑶钠、钾、钙三种金属活动性由强至弱的顺序是 ，根据此结论并结合三种金属的原子结构示意图，你认为影响三种金属活动性强弱的因素有 （填序号）。

A．中子数 B．电子层数 C．第一层电子数 D．最外层电子数

钠 钾 钙

⑷根据反应2NaHCO3 Na2CO3 + X + Y↑（X和Y均为氧化物）推测，X和Y的化学式分别为 。

26. 有A、B、C、D、E五种元素，E的L层为最外层，L层有6个电子时为中性微粒；A

与E形成化合物AE2，在AE2中A元素的质量分数为27.3%；B原子核内质子数比A原子核外电子数多6个；C2-离子与氩原子结构相同，D3+与Na+电子数相同．请回答： 1）这五种元素的元素符号是A B C D E 2）C2-、D3+微粒的结构示意图分别是：

3）A的单质与C的单质在高温下生成： △ + 1 1 2 8 1

+ 1 9 2 8 8 1 + 2 0 2 8 8 2 - 5 -

第三单元 质量分数和化学方程式

1. 二氧化钛（TiO2）中钛元素的化合价是 （西城10 —11）

A．-4 B．-2 C．+4 D．+2

2. 印尼的默拉皮火山于2010年10至11月接连喷发，释放出大量的SO2气体。下列关于

SO2的说法中，不正确的是 （石景山10-11） ．．．A．SO2 是形成酸雨的一种气体 B．SO2的相对分子质量为64 g

C．SO2分子由硫原子和氧原子构成 D．SO2中硫元素的质量分数为50% 3. 3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是

A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子 C．“3”表示3个硫酸分子 D．“4”表示4个氧原子 4. 下列物质名称所对应的化学式正确的是 (崇文09--10) A．氧化镁 MgO2 B．硫酸铜 Cu2SO4 C．氯化锌 ZnCl2 D．硝酸钾 K2NO3 5. 下列化学名称与符号相符合的是 （西城10 —11）

A．氧元素O2 B．氯离子C1 C．碳酸钠NaCO3 D．金AU 6. 下列物质的化学式书写不正确的是 （朝阳区2010—2011）

-

A、氧化镁 MgO2 B．氧化钠 Na2O C、硫酸锌 ZnSO4 D．氢氧化铜 Cu(OH)2

7. 人体缺乏维生素C（简写为Vc）就会患坏血病。下图为某品牌维生素C片说明书的一

部分。根据信息进行的下列计算，不正确的是(石景山09-10) ．．．A．每片含Vc质量为10 mg B．Vc中碳元素质量分数为30%

C．Vc中碳、氢和氧三种元素质量比为9﹕1﹕12 8. 9. 10. 11.

维生素C片 Vc化学式：C6H8O6 每片100 mg，含VC10% 一日**次，每次2片 12.

13.

D．若成人每天对Vc的最低需要量为60 mg，每天可服用该品牌维生素C片3次 已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R(NO3)3的相对分子质量为 A、96 B、240 C、185 D、213

当硝酸铵（NHNO）和尿素[CO（NH）]所含氮元素的质量相同时，它们的质量比是 A、1：l B、2：3 C、4：3 D、8：3

当CO和CO2所含氧元素质量相同时，它们的质量比是（ ）

A、7：11 B、14：11 C、1：2 D、11：14

在反应A+B═C+D中，已知25g A与10g B恰好完全反应生成5g C．当反应有6g D生成时，参加反应的A是

A、10g B、5g C、20g D、25g

点燃H2，O2，N2的混合体气体20克，完全反应后生成18克水，则剩余气体不可能是 A、H2，O2和N2的混合气体 B、O2和N2的混合气体 C、2克N2 D、H2和N2的混合气体

潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为 （海淀区11）

4

3

2

2

A．NaOH B．Na2C C．Na2CO2 D．Na2CO3

14. 根据化学方程式A+2NaOH=B+H2O，推断B和A的相对分子质量相差(石景山09-10) A．18 B．22 C．62 D．80

15. 乙酸（CH3COOH）是食醋的有效成分。下列关于乙酸的说法，正确的是 （海淀区11） A．乙酸由4种元素组成 B．一个乙酸分子中含有8个原子

C．乙酸分子的相对分子质量为60 g D．乙酸分子中碳元素与氧元素的质量比4:3 16. 在SO3 + H2O == H2SO4 反应中，反应前后发生改变的是 （西城10 —11） A．分子总数 B．元素种类 C．各元素化合价 D．原子种类 17. 从化学方程式4P+5O2 点燃 2P2O5总结出的下列信息中，正确的是 (石景山09-10)

①反应条件是点燃 ②反应前后元素的种类不变 ③反应前后分子的总数不变 ④参加反应的物质是磷和氧气

A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

18. “绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子都转变为生成物）。CO和H2在一定条

件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是 （海淀区11） ．．．A．甲醇（CH4O）B．甲醛（CH2O）C．乙醇（C2H6O）D．乙酸（C2H4O2）

19. 原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成CO、CO2 和SO2。若测得CO、CO2、

和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中SO2的质量分数可能是 （西城10 —11） A．10％ B．30％ C．50％ D．70％ 20. 某化学反应可以用X+Y→M+R表示。下列关于此反应的说法中，正确的是 A．若X是单质，则该反应一定是置换反应 （西城10 —11） B．若Y 为金属，则该反应一定生成氢气

C．若X为紫红色金属，则该反应在常温下进行时一定生成蓝色溶液

D．若X和Y的质量之和为10 g，则生成M和R的质量之和一定是10 g

21. 物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、

乙、丙的微观示意图见下表。 （海淀区11）

物质 微观示意图 甲 乙 丙 ——氮原子 ——氢原子 （1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”） 构成的。

（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号） 。

（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为 。 （4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为 。

（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为 g。

- 7 -

第四单元 氧气的性质

1. 下列关于空气的说法，正确的是 （海淀区11）

A．空气中只有单质 B．空气是一种纯净物

C．空气是一种重要的资源 D．空气中氧气的质量分数为21%

2. 汽车碰撞后安全气囊中迅速发生化学反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体

是 （海淀区11） A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 3. 能使带火星木条复燃的气体是 （海淀区11）

A．空气

B．二氧化碳

C．水蒸气

D．稀有气体 D．氧气

4. 下列关于氧气的说法中，不正确的是 （石景山10-11） ．．．A．氧气可用于炼钢

B．氧气的化学性质比氮气活泼

C．红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体氧化铁 D．食品包装袋中常用铁粉做保鲜剂，其目的是将氧气除去 5. 下列物质中，属于氧化物的是 （朝阳区2010—2011）

A．石灰水 B．空气 C．生铁 D．干冰 6. 对有关实验现象的描述正确的是 （朝阳区2010—2011）

A. 碳在氧气中燃烧放出白烟 B. 干冰在空气中升华周围出现白雾 C. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

7. 实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置 ②装入药品 ③加热 ④检查装置的气密性

⑤用排水法收集。其操作顺序正确的是 （朝阳区2010—2011） A．①②③④⑤ B．②③①④⑤ C．④②①③⑤ D．④①②⑤③

8. 如下图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧

气，下列现象正确的是 （朝阳区2010—2011） A. 气球胀大，红墨水左移 B. 气球缩小，红墨水右移 C. 气球胀大，红墨水右移 D. 气球缩小，红墨水左移

9. 某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，

打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的1/5。造成这一现象的原因可能是 （朝阳区2010—2011）

A.实验前没有夹弹簧夹 B. 实验中所取的红磷不足

C.实验中所取的红磷过量 D. 实验装置可能未冷却就打开弹簧夹 10. 实验室用高锰酸钾制氧气，实验结束前需要进行的操作是 （海淀区11）

A．先把试管取下，再熄灭酒精灯

B．先熄灭酒精灯，再把导管从水槽中取出 C．先把导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯

D．先熄灭酒精灯，再把试管取下，最后把导管从水槽中取出

11. 化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这

个异常现象进行了探究。 （朝阳区2010—2011）

（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 。 （2）对气体来源的探究：

【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立

实验步骤及现象 结论 假设不成立。 【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设

计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。 【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 反应产生了这种气体。

12. 催化剂在科研、医药生产和电子工业等前沿领域有着广泛应用。（西城10 —11） （1）为探究二氧化锰对氯酸钾分解的催化作用。在相同条件下，同学们按下表进行实验并

记录相关数据。（其他影响实验的因素均相同）

编号 实验1 实验2 KClO3质量/g 2.0 a 其他物质质量/g 待测数据 MnO2 0.5 ① 表中a的数值应是 。 ② 表中的待测数据指 （填字母序号）。

A．氧气的质量 B．反应后固体的质量

C．氧气的体积 D．单位时间内产生氧气的体积 ③ 设计“实验1”的目的是 。 （2）同学们继续探究二氧化锰是否参与了氯酸钾的分解反应。

MnO2

氯酸钾和二氧化锰混合加热的化学方程式为：2KClO3====2KCl + 3O2↑。已知氯酸钾与二氧化锰混合加热时连续发生如下反应，试分析后按要求填空。 （I） 2KClO3 + 2MnO2===2KMnO4 + Cl2↑+ O2↑； （II） （用化学方程式表示）； （III）K2MnO4 + Cl2===2KCl + MnO2 + O2↑。 通过以上分析，同学们得出结论：二氧化锰参与了氯酸钾的分解反应。 【拓展】氟利昂释放出的氯原子参与了臭氧层的破坏，其微观示意图如下：

日光③

综合图中①②③的反应过程，写出臭氧层被破坏的化学方程式 。

氧原子 氯原子

- 9 -

+ +

①

+ +

②

第五单元 碳和碳的化合物

1. 通过化学式“CO2”可获得的正确信息是 （朝阳区2010—2011）

①表示二氧化碳这种物质 ②表示1个二氧化碳分子 ③二氧化碳属于氧化物 ④二氧化碳相对分子质量为44g ⑤碳元素的化合价为+2价 ⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成 ⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3∶8 ⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成

A．①②③④⑥⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑥⑦ D．①②④⑥⑦⑧

2. 实验室制取二氧化碳，下列做法可行的是 （西城10 —11）

A．用镊子夹取块状石灰石固体 B．将鼻子凑到瓶口闻酸液的气味

C．将用剩的酸液倒回原瓶 D．用稀硫酸与块状石灰石反应制取二氧化碳 3. 下列不属于二氧化碳用途的是 (石景山09-10) ．．．

A．急救 B．灭火 C．人工降雨 D．制碳酸饮料 4. 下图所示实验中，紫色小花变红的是 （海淀区11）

①喷稀醋酸 ②喷水 ③直接放入二氧化碳中 ④喷水后放入二氧化碳中

A．①③ B．②③ C．③④ D．①④

5. 向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，

实验现象有：①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手 （海淀区11） A．①③ B．②③④ C．①② D．①②③④

6. 根据右图所示实验，不能得到的结论是 （海淀区11） ．．．．．

A．CO2不能燃烧 B．CO2不支持燃烧

C．CO2密度比空气大 D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O 7. 将100 g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生反应，

也不含钙元素），高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成的CaO的质量约为 (西城09-10) A．28.0 g B．44.8 g C．56.0 g D．78.0 g

8. 目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%，这是导致温室效应的主要原因之一，

所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。（石景山10-11） ⑴空气中二氧化碳含量的增加，主要来源于化石燃料的燃烧，化石燃料包括煤、天然气和 。

⑵超临界流体（一种介于气态和液态之间的状态）CO2是目前应用最广的超临界流体，可用作某些物质的溶剂，以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO2的说法中，正确的是 （填序号）。 A.超临界流体CO2与干冰的化学组成不同

B.超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同

C.超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染 D.超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同

⑶自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气，请将该反应配平（在方框内填上系数）。

CO2 + H2O C6H12O6 + O2

叶绿体 光

⑷高温、高压下以二氧化碳和氨气（NH3）为原料能够合成尿素[CO(NH2)2]，同时有水生成，这也是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的化学方程式 。 9. 小明同学为探究二氧化碳的性质，设计了下列实验。 (西城09-10)

A B C D

（1）装置A中的实验现象是 ，说明CO2具有的性质是____。 （2）装置B中倒入适量澄清的石灰水后，迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡，实验现象是 ，

瓶内发生反应的化学方程式是 。

（3）取一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，将小花的一半用水喷湿，放入装置C中，可

观察到的实验现象是 ，此现象说明CO2具有的化学性质是_____。

（4）小明在查阅资料时发现镁条能在CO2中燃烧，他在装置D中进行实验，发现镁条剧烈

燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应中生成的白色固体是 。这个实验使你对燃烧条件产生的新认识是 。 10. 请根据要求填空： （朝阳区2010—2011）

一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。 ①二者就像孪生兄弟，这是因为 （填字母）， A．它们都有毒 B．它们由同种分子构成 C．它们都能溶于水 D．它们由同种元素组成 ②二者化学性质相差甚远，请举一例说明： 。

③在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下： W 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 48 80 0 0 0 反应前质量/g

2 0 44 54 x 反应后质量/g 根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ；

11. 碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

（海淀区11） 【查阅资料】获得的资料有：

（1） 补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反

应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

（2） 碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。

（3） 常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，

- 11 -

CO2

石灰水 CO2

CO2

CO2

然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

（4） 澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。 【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。 方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 （2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。 （4）记录数据如下： 钙片质量 25 g 空洗气瓶质量 100 g 澄清石灰水的质量 200 g 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 300.4 g 钙片 足量稀盐酸

澄清石灰水

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含

量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：

加入稀盐酸的质量 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 100 g 222.8 g 200 g 320.6 g 300 g 418.4 g 400 g 518.4 g 【分析和评价】

（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。

（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因

是 。 （3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。 【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。 12. 利用右图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。 实验进行一段时间后，“人”字管右端可以观察到的现象 是 ，发生反应的化学方程式为 ，被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为 ，若将 的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到 ，说明二氧 化碳具有 的性质。 (崇文09--10)

13. 初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质。现取

样品6．6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（

），称得残留固体的

质量为6．16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）。求：

(1)样品中碳酸钙的质量；(2)样品中氧化钙的质量分数； (3)样品中钙元素的质量分数。

第六单元 一氧化碳和氢气

1. 右图是水的电解实验，该实验的主要目的是 （石景山10-11） A．研究水分解产物的性质 B．观察水分解的现象 C．验证水由氢元素和氧元素组成 D．探究水分解的条件 2. 资料：⑴ 2Na + C12 点燃 2NaCl ；⑵ 2Mg + CO2 点燃 2MgO + C。根据资料形成的以

下几点认识中，正确的是 （石景山10-11）

①反应(2)属于置换反应 ②二氧化碳一定不支持燃烧 ③燃烧不一定要有氧气参与 ④氯化钠是由离子构成的物质

A．①③ B．①④ C．①②④ D．①③④

3. 某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。点燃该气体后，在火焰上方罩一

干冷烧杯，烧杯内壁出现水雾。把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水并振荡，石灰水变浑浊。下列对该气体组成的推断不正确的是 (西城09-10) ．．．A．可能只有甲烷 B．一定含有甲烷

C．可能是甲烷和一氧化碳的混合气体 D．可能三种气体都存在 4. 英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，即在砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种

砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是 （石景山10-11）

A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝

C．降低可燃物的着火点 D．使可燃物的温度降低到着火点以下 5. 天然气是重要的化石燃料，其主要成分的化学式为 （石景山区2010-2011）

A．H2 B．CO C．CH4 D．C2H5OH

6. 燃煤时要特别注意室内通风，以免生成的有毒气体造成人员中毒。有毒气体主要指

(石景山09-10)

A．氧气 B．氮气 C．一氧化碳 D．二氧化碳

7. 我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴纳米棒，可将

汽车尾气中的CO在低温下与氧气反应转化为CO2，示意图如下。下列关于该转化过程中的几点说法，不正确的是 （石景山10-11） ．．．

A．反应前后氧原子数不发生变化 B．反应中CO与O2的质量比为7:4

C．四氧化三钴纳米棒可能是反应的催化剂

D．反应前后分子的数目没有发生改变，分子的种类一定发生改变 8. 水是宝贵的自然资源，是人类生命之源。 （朝阳区2010—2011）

（1）下列各种水中，属于纯净物的是 （填字母）。

Ａ.汽水 Ｂ. 矿泉水 Ｃ.蒸馏水 Ｄ. 经过净化处理的自来水

（2）蒸馏水、矿泉水、白醋、酒精都是常见的无色液体，其中白醋具有酸味，酒精具有特

殊气味的是酒精，常被称为绿色能源，请写出酒精燃烧的化学方程式 ；另外两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入 ，根据产生泡沫的多少来区分。

（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如右图所示的简易净水

- 13 -

器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是 。

（4）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：

＋ ＋

A

B

C

D

（其中， 表示钠原子， 表示氯原子， 表示氧原子）

C物质中氯元素的化合价是 ，D物质的名称是 ，该反应的化学方程式是 。

9. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。（西城10 —11）

试管1 试管2

小卵石 石英沙 活性炭

蓬松棉

图乙 图甲

（1）如图甲所示。通电一段时间后，试管1中所收集的气体为 ，该实验说明水是由

组成的。该反应的化学方程式是 。

（2）小刚自制了一个简易净水器（如图乙）净化雨水，其中活性炭的主要作用是 。

经过此净水器得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是 。

（3）氢气燃烧产物是水，被认为是最清洁的燃料，其制备及燃烧的过程中会发生如下化

学反应，反应的微观过程可用下图表示：

图一

图二

一定条件 点燃 氢原子 氧原子 碳原子

图一和图二所出现的物质中，共有 种含有氢元素的化合物，参加反应的甲烷与生成水的质量比为 （计算结果用最简整数比表示）。

10. 在电解水的实验中，与电池负极相连的试管a得到 ，与电池正极相连的试管

b得到 ，两种气体的体积比是 。由这一事实可以推知，在同温同压下，相同体积的任何两种气体中含有的 相同。

用上面得到的结论分析，右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成水（液态）的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）。试回答： ⑴实线部分表示剩余的气体是 ； ⑵虚线部分表示剩余的气体是 ；

⑶实线与虚线的交点表示的意义是 。 ⑷反应前原有氢气 毫升。

第七单元 实验题

1. 请根据下图所示实验，回答问题。（西城10 —11）

氧气

CO

Fe2O3

硫

石灰水

a

甲 乙 丙

（1）甲中可观察到硫在氧气中燃烧，发出 火焰，此反应的化学方程式是 。 （2）乙中仪器a的名称是 ，玻璃管中的现象是 。该装置的不足之处是 。 （3）丙中铜片上的现象是 ，由此得出可燃物燃烧的条件是 。 2. 科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。（朝阳区2010—2011）

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，该实验中没有涉及的性质是 （填字母）。

A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性 （2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为 。

（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的 ；③ ，反应的化学方程式为 。 （4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是

（用化学方程式表示）。 3. 过氧化钠(化学式为Na2O2)能与CO2反应，化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +

O2↑，可用在呼吸面具中作为氧气来源。某实验小组欲用干燥的二氧化碳与过氧化钠反应收集一瓶氧气，实验装置如下图所示，请回答问题。 （石景山10-11）

⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ⑵浓硫酸的作用是 。

⑶若实验过程中发现澄清的石灰水变浑浊，其原因可能为 ，发生反应的化学方程式

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为 。

⑷氧气可用E装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的 性质。

4. 已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该

粉末进行探究。 （石景山10-11） 【提出猜想】

猜想一：该粉末由铜、铝组成； 猜想二：该粉末由铁、铝组成； 猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成； 猜想四：该粉末由 组成。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。 【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。 【进行实验】

实验目的 证明粉末中是否含有 证明粉末中是否含有 实验操作 取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸 实验现象 猜想四成立； 实验中发生反应 的化学方程式为 实验结论 【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程 。

5. 某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图

所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）： （海淀区11）

实验记录： 操作步骤 I． II． III． 分别向试管①、②、③中通入氧气 向试管①中通入气体A； 停止通入A，向试管①中通入氧气 向试管③中通入气体B； 停止通入B，向试管③中通入氧气 现象 鸡血颜色为鲜红色 鸡血颜色由鲜红色变为桃红色 鸡血颜色不变 鸡血颜色由鲜红色变为暗红色 鸡血颜色由暗红色变为鲜红色 （1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号） 处通入。 （2）试管②的作用是 。

（3）气体A为 。判断的依据是 。

（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是 。

（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质） 。

6. 同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。 （西城10 —11） （1）气体的发生装置如右图所示。

① 此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是 ；

若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是 。

② 此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。 仪器名称 装置内的药品 用化学方程式表示相关性质 分液漏斗 小试管 大理石 大试管 ③ 在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性质。增加的操作是 。

甲 乙 丙

（2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。

① 第一组：取三支试管，在其容积的二分之一 处做标记。分别充满气体（甲为CO2，乙为A 气体，丙为CO2和A的混合气）后倒扣在NaOH 溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。

据此推测：气体A的化学性质有 。 分液漏斗 止水夹

② 第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。 实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入 10 mLNaOH溶液（足量），充分反应后，冷却至室 200 mL水 温，打开止水夹。实验现象是 。

250 mL 7. 化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这

个异常现象进行了探究。

（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是 。 （2）对气体来源的探究：

【假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立

实验步骤及现象 结论 假设不成立。 【假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二所示的实验进行研究，其中B装置的作用是检验A中反应是否完全，B中的试剂是 ，实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现D处澄清的石灰水也变浑浊。 【结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与 反应产生了这种气体。

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第八单元 推断题

推断题题眼

一、 箭头指向最多的

1) CO2 -------生成CO2的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式 2) H2O-------生成H2O的化合、分解、置换、复分解反应的化学方程式 二、 常见的灭火剂

1) CO2 ————CO2能做灭火剂是由①不燃烧，不支持燃烧的化学性质和②密度比空气大的物理性质决定的。

2) H2O ————H2O能灭火的原因是降低温度，隔绝空气 三、 组成元素

1） 两种物质都是由两种相同元素组成

①H2O2 H2O ②CO CO2 ③FeCl2 FeCl3 ④Fe2O3 Fe3O4 ⑤SO2 SO3 2） 由两种元素组成,其中一种元素相同

①CH4 HCl ②CO2 H2O ③CaO CaCl2 ④CuO CuCl2 ⑤NaCl KCl 3) 由一种元素组成的单质

①O2 ②Fe ③C ④Cu ⑤H2 四、 几个特殊的量

1） 两种物质的相对分子质量比为11:7的物质的化学式 CO2 CO 2） 某氧化物中两种元素的质量比为7:3，该物质的化学式为Fe2O3

某氧化物中两种元素的质量比为3:8，该物质的化学式为CO2 某氧化物中两种元素的质量比为1:8，该物质的化学式为H2O 某氧化物中两种元素的质量比为3:4，该物质的化学式为CO 某氧化物中两种元素的质量比为1:1，该物质的化学式为SO2 某氧化物中两种元素的质量比为2:3，该物质的化学式为SO3

3） 三种元素组成的酸，其中两种元素的质量比为1:2，该酸的化学式为H2SO4 4） 相对分子质量一次增大（氧化物、酸、碱、盐） 氧化物 酸

碱

H2O CO H2O2 CO2 SO2 Fe2O3 Fe3O4 28 34 44 64 160 232 相对分子质量 18 HCl CH3COOH H2CO3 HNO3 H2SO4 50 63 98 相对分子质量 36.5 60 NaOH KOH Ca（OH）2 56 74 相对分子质量 40 盐 相对分子质量 NaCl Na2 CO3 CaCl2 Na2 SO4 FeSO4 CuSO4 111 142 152 160 58．5 106 5） 化学式中原子个数比 某种物质中三种元素的原子个数之比为1:2:2，该物质的化学式为Ca（OH）2 某种物质中三种元素的原子个数之比为2:1:3，该物质的化学式为Na2 CO3

某种物质中三种元素的原子个数之比为1:1:1，该物质的化学式为NaOH 某种物质中三种元素的原子个数之比为2:1:4，该物质的化学式为Na2 SO4 某种物质中三种元素的原子个数之比为1:1:3，该物质的化学式为CaC03 五、物质的色态NaOH

蓝色 溶液颜色 浅绿色 黄色 淡蓝色 火焰颜色 蓝色 蓝紫色 常见气体 无色气体 有刺激性气体 黄色 蓝色沉淀 常见固体 红色 黑色 CuSO4、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液 FeCl3，Fe(NO3)3，Fe2（SO4）3等含Fe3+的溶液 H2、S在空气中 CO、CH4 S在氧气中 O2、N2、H2、CO、CO2，CH4 SO2、NH3、HCl 硫磺（S） Cu（OH）2 Cu、赤铁矿和铁锈的主要成分（Fe2O3），红磷（P） Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉 白色沉淀（可溶于CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 酸） 1.地壳（人体）中含量最多的非金属元素(O); 2.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)； 3.人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）； 4.形成化合物最多的元素是碳C 1.使带火星的木条复燃的气体是O2； 2.是澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba（OH）2； 3.最简单的有机物是甲烷CH4; 4.天然最坚硬的物质是金刚石C; 5.吸水后后白色变为蓝色的是无水CuSO4; 6.最常见的液态物质是H2O,相对分子质量最小的氧化物是H2O; 7.常见的食品干燥剂是生石灰CaO； 8.常见的食品脱氧剂是Fe粉； 9.与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或者NaHCO3）; 10.与酸反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）； 元素之最 其他 一些常用物质的相H2O—18;CO2—44;CaCO3—100;HCl-36.5;H2SO4—98;NaOH-40;Ca对分子质量 （OH）2—74 NaOH—烧碱、火碱、苛性钠；NaCO3—纯碱、苏打；NaHCO3—小苏打；Hg—水银；CO2—干冰；CaO—生石灰；Ca(OH)2—熟石灰、消石灰；CaCO3—石灰石、大理石；CH4—沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH—酒精; 一些物质的俗称

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1. 根据下表信息所得的四个结论中，不正确的是 （石景山10-11） ．．．元素编号 X Y Z W 元素的具体描述 它的单质是最轻的气体，其原子中质子数为1 Y和X能形成原子个数比为1:1的化合物 由它组成的一种气体单质可以供给呼吸 其原子序数为6，与Z组成一种能够灭火的气体 B．Y可能是氯元素

A．X是H2

C．由Z组成供给呼吸的单质是氧气 D．W一定是碳元素

2. 下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由H、C、O、S、Ca、Fe、

Cu七种元素中的一种或两种组成。 （石景山10-11） ⑴A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A + B C，C A + B。其中A是最清洁的燃料，A是 ，写出C A + B反应的化学方程式 。 ⑵D的一种单质在B中燃烧生成一种无色气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，D为 ，用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因 。 ⑶X和Y是两种单质，在X Y 的转化中，X中元素的化合价由0变为+2，X和Y分别为 。

⑷F与某氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E组成相同。该反应的化学方程式为 。

3. A、B、C、D、E、F及甲、乙、丙均为初中常见的物质，且甲、乙为气体。它们之间

的关系如下图所示。（“→”表示转化关系，部分生成物及反应条件已略去）。 (西城09-10)

A +丙 B +甲 C +稀硫酸 D +甲 +乙

（1）若A为白色固体。

① 写出下列物质的化学式：A ，甲 。 ② 写出F E的化学方程式 。

（2）若A不是白色固体，将丙换为甲，其它物质均不变。

① 写出A的化学式____。

② 写出A B+E的化学方程式 。

加热

E +乙 F 4. 已知：A、B、C、D、E、F均为初中化学常见物质，几种物质之间存在如下图所示的转化关系（反应条件均已略去）。 (崇文09--10)

①

（1）若A、B、C、D在常温下为气体，且反应 ①、②、③均为化合反应。 ③ 则A的化学式为 ，C的化学式为 ，

②

反应③的化学方程式为 。

（2）若反应②为分解反应，B为金属氧化物，在

反应②中B可以起到类似于MnO2的作用。F在常温下为黑色固体。反应①、②中部分产物已略去。则F 的化学式为 ，反应①的化学方程式为 ，反应②

的化学方程式为 。

5. 下列用字母表示的10种物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的几种元素组成，它们是

初中化学常见的物质。题中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应。（朝阳区2010—2011）

（1）Y是大理石的主要成分，则Y的化学式为 。

（2）N和F是常见的非金属单质。化合物A和Ｂ的元素种类相同，化合物Ｄ和Ｅ的元素种类也相同，请写出A →B反应的化学方程式 ，E+N反应的化学方程式 。

（3）从上述物质中任选物质，按下图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的物质的化学式。

现象 序号 ① ② a处水液降低 b处液面降低 6. ①～⑤为初中化学一些常见物质的相互转化关系（反应条件已略去），其中C的固体俗

称“干冰”，L分子中各原子个数比为1﹕2﹕2，⑤为置换反应。(石景山09-10) ① A＋B→C ② D→B＋E ③ C＋L→F＋D ④ M＋K→C＋G ⑤ G＋H→E＋N ⑴B、C、F、L的化学式分别为 、 、 、 。

⑵写出符合反应④的一个化学方程式 。 ⑶写出符合反应⑤的一个化学方程式 。 7. 甲、乙、丙、丁、X都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示。（图中“—”

表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件均已略去。） （西城10 —11）

甲 乙

（1）若上述物质由C、O、Fe三种元素中的一种或几种组

X 丁 丙 成。已知甲是常见的灭火剂，甲的化学式是 ，

丙和乙反应的化学方程式是 。

（2）若上述物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，且只有一种物质中含有

金属元素，并将题目中“丙—乙”改为“丙→乙”。已知甲也可用于灭火，则甲的化学

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式是 。丙→丁的化学方程式是 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。

8. 右图是初中化学中常见的物质间的转化关系，其中甲、丙均为非金属单质，A、B、E、

乙和丁均为化合物，E和乙具有可燃性，甲和乙具有相似的化学性质

（1）写出化学式：甲 ，乙 ， （2）写出丙与E反应的化学反应方程式： ，

（3）D和A是组成元素相同的的化合物，写出D生成A和丙的化学反应方程

式 。

9. 现有A—F六种常见物质，其中B是食品包装中常见的干燥剂，A、B、C三种白色固体

都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如图所示。请回答：

A B

E C D F ⑴下列物质的化学式为A , B ,E 。

⑵下列转化的化学方程式为：A→C: F→D: 10. X、Y、Z甲、乙、丙均为初中化学中常见的物质，其中X、Y、Z为单质（Z为红色固体），

甲、乙、丙为氧化物。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：

+Y +Y 试推断出上述其中五种物质的化学式：X是 ， X 甲 乙

Z是 ，甲是 ，乙是 丙是 +丙 +丙 Z

第九单元 计算题

一．归一法

[例1]下列物质中铁元素的质量分数最大的是（ ）

A．FeO B． Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS 解析：本题可以利用元素质量分数的公式(某元素的质量分数=化合物中某元素的相对原子质量×原子个数/化合物的相对分子质量×100%)分别求出三种物质中铁元素的质量分数，然后比较大小，但运算麻烦。也可以将三种物质中铁元素的原子个数配成相等的关系，使公式中的分子相同，然后比较分母的大小判断。

先把化学式变形为：FeO FeO3/2 FeO4/3 比较氧原子的个数：1 3/2 4/3

铁原子的个数相同，氧原子的个数越少则铁元素的质量分数越大。

1. 下列物质中氮元素的质量分数最大的是（ ）

A．NH4Cl B．（NH4）2SO4 C．NH4NO3 D．CO(NH2)2

2. 等质量的下列物质与盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最少的是（ ）

A．CaCO3 B．MgCO3 C．Na2CO3 D．Cu2(OH)2CO3

二．XY法

[例2]某种氮氧化合物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，这种化合物的化学式为（ ）

A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5

3. 测得镁与氧化镁的混合物中，镁元素的质量分数为90%，则金属镁与氧化镁的质量比

为（ ）

A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1 三．拆分法

[例3]由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混合物中，金属元素的质量分数为46%，则碳元素的质量分数是 ，氧元素的质量分数是 。

4. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为24%，则氧元

素的质量分数为 。

5. 生石灰（CaO）中含有少量的石灰石（CaCO3），取样品与足量的稀盐酸反应，生成二

氧化碳的质量是原样品质量的9%，该样品中Ca的质量分数为 。

等量变换

6. 已知NaHSO4、MgS、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物

中氧元素的质量分数为 。 四．分配法

[例4]分子数目相同的下列物质，在空气中完全燃烧，需要氧气质量最多的是（ ）

A．C3H7OH B．C2H2 C．C3H4（OH ）2 D．C3H5OH 五．平行线法

[例5]铝、铁、镁、锌分别与稀硫酸反应时，生成氢气的质量与反应时间的关系如下图所示，其中表示镁与稀硫酸反应的是 。

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六．K值法

[例6]等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量最多的是（ ）

A．Fe B．Mg C．Al D．Zn

7. 制取0．013gH2，用足量的稀硫酸分别与下列金属反应，所消耗金属的质量最多的是

A．Fe B．Mg C．Al D．Zn 七．最值法

[例7]2.52g铝、铁、镁的合金，与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量可能是（ ）

A．0．05g B．0．15g C．0．35g D．0．55g

8. 4g金属合金与足量的稀硫酸反应，收集到氢气0．2g，这种合金的组成是（ ）

A．Al、 Mg B． Mg、Fe C． Fe、Zn D． Zn 、Cu

9. 10g碳酸盐的混合物与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳4．4g，这种混合物是（ ）

A．MgCO3和CaCO3 B．Na2CO3和CaCO3 C．MgCO3和BaCO3 D．Na2CO3和K2CO3

八：平均值法

[例8]已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是( ) (A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3

九．待定系数法

[例9]配平化学方程式 FeS2+ O2— Fe2O3+ SO2

十．代入法

10. 相似代入

写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________。 11. 相同代入

硅酸钠的化学式是 。

十一．守恒法 1、原子个数守恒

[例10]在化学方程式a C2H6+bO2=eCO2+dH2O中，的关系正确的是（ ）

A．2a=3b B．2d=3e C．2c=3b D．2a=3d

12. 法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸

混合时产生一种美丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该化学反应的化学方程式为：8NaI+5H2SO4（浓）=4I2+4X+

H2S+4H2O根据质量守恒定律确定X的化学式为（ ）

A．Na2S B．Na2SO3 C．NaOH D．Na2SO4

13. 一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子

个数比为7 ：12，则该氮的氧化物的化学式为（ ） A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5

2、物质的质量守恒法

[例11]在2A + 7B = 6C + 4D的反应中，已知30克A跟112克B恰好完全反应生成54克C，又知A相对分子质量为30，则D相对分子质量为（ ）

A．30 B．44 C．54 D．112

3、元素质量守恒

[例12]一定质量的乙醇[C2H5OH]在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水，若生成水的质量为54克，计算乙醇[C2H5OH]质量。

14. 36g水通电分解可以产生氧气的质量为

15. 某金属氧化物14.4g，在加热条件下与一氧化碳反应生成8.8g二氧化碳，这种氧化物是

A.FeO B.ZnO C.PbO D.CaO

4、电荷守恒

16. 某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3—、SO4 2—四种离子，其溶液中K+、Cu2+、NO3—离子

的个数比为4：5：8，若K+为4 n个，则SO4 2—为（ ） A．4n B．3n C．2n D．n

17. 某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知溶液中Zn2+和SO42—的个数比为1：4，

则Zn2+和Fe3+的个数比为（ ）

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4

＋

18. 经测定，某溶液中有Cu 2+ 、K 、SO4 2— 、Cl—四种离子（不考虑水的电离），其中

＋

Cu 2+离子和Cl —离子的个数比为3：4，那么K离子和SO4 2—离子的个数比可能为（ ） A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：1

十二排除法和定义法

19. 不含碳、氢、氧三种元素的化合物，可能属于（ ）

A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 20. 下列变化属于化学变化的是（ ）

A.用液态空气制取氧气 B.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 C.紫色石蕊试液遇到碱性溶液变成蓝色 D.水加热产生气泡

十三．同比法

[例13]石灰石是重要的矿产之一，某学习小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： （1）哪几次反应中石灰石有剩余？ ；

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（2）上表中m的数值为 ；

（3）石灰石中CaCO3的质量分数。 。

实验 稀盐酸的质量（g） 加入石灰石的质量（g） A 50 5 B 50 10 C D 50 50 15 20 产生气体的质量（g） 1．76 3．52 4．4 m

21. 某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：取矿石样品

8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算： 序号 加入稀盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g） 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 n

（1）上表中m的数值 ； （2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？

十四．差量法

[例13]质量为10g的细铁丝，浸入20g硫酸铜溶液中，充分反应后，取出细铁丝，干燥，称量得10．2g，参加反应的铁的质量是 。原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是 。

22. 铜铁合金10g与50g稀硫酸充分反应，铁消耗完，溶液的质量为55．4g，则此合金中

铁的质量分数为（ ）

A．28% B．56% C．84% D．无法确定

19. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已

换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是 A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g

20. 现有5克CO、CO2混合气体将其通过足量的灼热的氧化铜（假设反应完全进行），测

知反应后气体的质量比原来增加32%，原混合气体中CO、CO2的质量比为（ ） A．8：17 B．11：14 C． 14：11D．17：8 十五．换元法

[例14]某种粉末，由金属铜和木炭粉组成，取mg该种混合物放在石棉网上加强热，直到质量不再变化为止，冷却后称量，发现质量没有发生变化，原混合物中木炭粉的质量分数是 。

21. 若干克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解，木炭完全氧化。生成

的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。(17．4%)

十六．三杯法

40g 20%的食盐水与60g15%食盐水混合，所得溶液中，溶质的量质分数为

100g40%的氢氧化钠溶液，加水稀释成10%的氢氧化钠溶液 ，需要加水多少克？

22. 铝是目前广泛使用的金属。工业上用电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：

2Al2O3 === 4Al + 3O2↑。如果加工一个铝锅需要1.08 Kg的铝，至少需要电解多少质量的氧化铝才能制成这个铝锅？ （海淀区11） 23. 已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为：2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑。若要得

到2 g氢气，需要金属钠多少克？

24. 某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向

其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

1 2 3 实验次数 5g 5g 5g 盐酸质量 0.04g m 0.02g 氢气质量 请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m g。 （2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。

25. 为测定某碳酸钠样品（其中杂质不溶于水）纯度，进行了以下实验：取48 g样品加入

水使碳酸钠完全溶解后除去杂质，将得到的液体平均分为四份，每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液，反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl，实验数据见下表。 （石景山10-11）

加入CaCl2溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 第一份 10 4 第二份 20 8 第三份 30 10 第四份 40 10 请计算：

⑴每份液体完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 ⑵样品中碳酸钠的纯度。

26. 已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。 （西城10 —11） （1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：

高温

C + 2CuO === 2Cu + CO2↑；

写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：_______。

（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均

无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。 ① 反应前混合物中碳的质量为 g。

② 计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。

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第十单元 总复习

1. 下列物质鉴别的实验方法错误的是 （朝阳区2010—2011） 鉴别物质 实验方法 A. 过氧化氢和蒸馏水 分别加入MnO2，看是否有气泡 B. 镁和锌 分别加入稀盐酸，看是否有气泡 C、二氧化碳、氧气和空气 将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象 D. 活性炭和氧化铜 分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象 2. 鉴别日常生活中的下列各组物质，操作1和操作2均有错误的是 （西城10 —11） ．．

选项 A B C 鉴别的物质 软水和硬水 一氧化碳和甲烷 氧气和二氧化碳 操作1 滴加肥皂水 滴加澄清石灰水 滴加紫色石蕊试液 操作2 加热蒸发 观察颜色 伸入燃着的木条 D 真黄金和假黄金（铜锌合金） 滴加稀盐酸 灼烧 3. 用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是 （朝阳区2010—2011）

A.该反应是化合反应 B.该反应有2种生成物

C.每个生成物分子由3个原子构成

D.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1

4. 下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正

确的是 (西城09-10)

A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种分子个数比为1∶1 C．各元素的化合价在反应前后未改变 D．1个X分子中有3个原子 5. 下图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 （朝阳区2010—2011） 生二氧 氢成氧气 H 2气 Fe 气化质Y碳 量 体2 质质质 Zn g 量O2 量 1 量 /g g g 0 0 0 0 t 时间/s 时间/(s)时间/s 时间/s

A B C D

A．水的电解

4X

B．木炭在密闭的容器内燃烧 C．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

6. 右图是放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们分别是H2、O2、CO2中的一种。下列关

于这三种气体的说法中，正确的是 （海淀区11） A．根据集气瓶的放置方法判断，瓶①②存放的是H2、CO2 B．用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 C．向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 D．用点燃的木条放入③中，若气体燃烧，则存放的是O2 7. 区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是

（石景山10-11）

A．测三瓶气体的密度 B．闻三瓶气体的气味

C．分别倒入澄清石灰水 D．将燃着的木条分别放入瓶中

8. 向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，分别

塞上橡皮塞，U型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面等高），如下图所示。放置一段时间后，下列叙述中，不正确的是 （石景山10-11） ．．．

A．两支试管中铁片均被锈蚀 B．植物油的作用是隔绝氧气和水

C．铁生锈的条件是与氧气和水同时接触 D．U型玻璃管两端的液面变为左低右高 9. 根据下列表格中的信息回答问题。（西城10 —11） A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合 B．加热高锰酸钾 C．铁丝锈蚀 （1）A、B实验中数据变化关系与对应图像相符的是 （填字母序号）。 （2）A中反应的化学方程式是 。充分反应后，所得液体中氢元素的质量分数是

（计算结果保留一位小数）。

（3）C中铁生锈的条件是 ，观察到的现象是 。 10. 化学与生产、生活密切相关。 （石景山10-11）

⑴高岭土是制造瓷器的一种主要原料，其主要成分是一种硅酸盐[化学式为Al2(Si2O5)(OH)4]。这种硅酸盐中含有的非金属元素有 种。

⑵夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油主要成分为薄荷脑（化学式为C10H20O）。该物质中碳元素和氢元素的质量比为 。

⑶将辰砂和铁粉的混合物加热，生成了汞和硫化亚铁，由此推测辰砂中一定含有的元素是 。

⑷“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是 。制作“蜂窝煤”时常加入生石灰（主要

高温成分为氧化钙），其燃烧过程发生的部分化学反应如下：①SO2 + CaO CaSO3，

高温高温高温②2CaSO3 + O2 2CaSO4，③2SO2 + O2 2SO3，④SO3 + CaO CaSO4。上述反应属于 反应（填基本反应类型）；制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是 。

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