高中化学_高三化学质量检测4讲评课教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计

【讲评目标】

1、熟悉并进一步掌握高考化学的考点，巩固“学以致用，颗粒归仓”的复习理念。

2、强化综合题中各部分知识点的解答思路和方法，锻炼思维的灵活度和发散思维能力。

3、引导学生自主反思错误，培养强化学生的学科规范、知识迁移能力和学科思维能力。【教学过程】

一.考情及成绩分析：

考情分析：

1、基础知识记忆不扎实，不能由题给条件迅速地迁移到必要的解题思路方法。

2、氧化还原方程式与电极反应方程式的书写，计算仍然是易错点。

3、有机化学的综合题技能有待提高。

成绩分析

拿起表扬的武器，激励学生进步：

高靖雯李冉王凯旋卢宪慧刘东岳刘月张斌王林戈张松张涵刘震刘铁林

二.优秀试卷、典型试卷对比展评，通过分析强调答题注意事项，重视良好的答题习惯的养成

三.展示讲评目标

1、熟悉并进一步掌握高考化学的考点，巩固“学以致用，颗粒归仓”的复习理念。

2、强化综合题中各部分知识点的解答思路和方法，锻炼思维的灵活度和发散思维能力。

3、引导学生自主反思错误，培养强化学生的学科规范、知识迁移能力和学科思维能力。

四.将出错多的题目归类，引导学生分析思路，教师归纳总结解答问题的方法技巧.

(一)检查错题纠正情况---由试题中抽取出共性的易错知识点，让出错的学生判断并解析，以了解学生对知识的理解是否到位，帮助学生查漏补缺。

【学生活动1】判断正误并说明理由

(1)灼烧NaOH固体时应该用瓷坩埚，不能用蒸发皿

(2)硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多

(3) 18 g ND4+ 含有10N A个电子

(4)油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸和甘油

(5)在铁制品上镀铜时，维持电流恒定，温度升高，电解反应速率加快

(6)向0.2 mol/L的盐酸溶液中加入等体积的0.1 mol·L－1氨水溶液：c(Cl－)＝c(H＋)＋c( NH3·H2O)

(7)在含0.1 mol NaHSO4溶液中：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

【教师活动】反馈校正学生的回答

【学生活动2】写出H2O2和CaC2的电子式：

【教师活动】总结归纳：共价化合物与离子化合物电子式书写注意事项

(二)错因分析及归类讲评

(1)审题不仔细，定势思维严重，导致失误。

【学生活动3】学生分析17题、26题⑷，教师强调认真审题的重要性

【教师活动】总结归纳：审题一定做到，结合题目背景和信息，准确提炼要点，明确考点。【学生活动4】变式训练1.右图分子是对称结构吗？其苯环上的一氯代物

有种。1molA与足量NaOH溶液反应，消耗的物质的量为 mol

(2)识图识表的能力要养成---文图结合考应用 18题 26题⑶ 20题

【考纲要求】学生有接受、吸收、整合化学信息的能力，学生对分析和解

决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语、图表、模型、图形等进行表达，并作出合理解释。结合考纲要求，让学生根据对平

衡移动的影响因素的理解完成下图：

【师生拓展归纳】：

⑴比较T1、T2 ⑵比较Ka、Kb、Kc

⑶比较a、b两点的反应速率、转化率(H2、Br2)、体积分数

⑷温度不变压缩体积平衡移动情况

【学生活动5】变式训练2.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对

反应：H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）△H＜0 的化学平衡状态的影响，得到如图所示的

曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。思考下列问题：

（1）T2T1，

（2）a、b、c三点HBr的物质的量由大到小为：

（用abc表示）

（3）达到平衡时b、d点的反应速率：b点的反应速率

d点的反应速率。

（4）a、b、c三点分别达到平衡时，H2的转化率由大到小为：（用abc表示）

【学生活动6】解析26题（3），引导学生分析思维过程及解题思路，找到解题的关键点

【教师活动】归纳总结：陌生图表，更要谨慎；

①横纵含义看清楚，变化趋势找规律。②翻译图表，降低陌生度

【学生活动7】学生分析过程，展示解题思路

变式训练3(2015全国1卷): Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) △

H=+11kJ/mol,在716K时，速率与碘化氢、氢气的物质的量分数：v正～x(HI)和v逆～ x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________（填字母）

【学生活动8】引导学生解析20题，学会应用“表格”信息引导学生分析思维过程及解题思路，提升识表能力

20.人体血液里(pH保持在7.35～7.45)存在重要的酸碱平衡：

c(HCO3－)∶c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4

pH 6.10 7.35 7.40 7.45

下列说法不正确的是（）

A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度

B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

【教师活动】归纳总结

高考题目的特点：1.高考题趋于基础问题形式上的创新与复杂化。

2.遇陌生图像，可以先找平日里熟悉的模型。

解题关键：陌生图表仔细揣摩，把给出的图表先翻译成文字，将图表中的信息提炼出来。（三）化学计算----重视补弱

【教师活动】解析23（4）③，归纳守恒思想的应用----关系式法；

解析26（2）（3）归纳如何用平衡分压计算平衡常数。

温馨提示：切忌眼高手低！

【学生活动9】变式训练1、乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)△H＝-45.5 KJ·mol－1，右图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数

K＝

(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

物质的量分数)

【教师活动】分析解题思路

五.课堂小结：

1.认真审题，减少失误

2.陌生题干，学会提炼

3.做题要稳、准、快

※※反思前期时间的学习情况，打算后期学习的动向。

附：

化学考试自检表

学情分析

尽管试卷的难度不是很大，但从卷面的结果看出学生中普遍存在思维不严谨、表达能力差、知识网络性不够、对呈现问题情境理解能力薄弱、缺乏规范意识等问题。学生失分的原因：审题不细致，基础知识掌握不牢，化学用语的书写错误百出，对图象的分析还存在很多问题，由于缺少对解题活动的自主反思，不会用学过的知识解决未知的知识。本次考试也反

映出许多学生不会思考、思维呈现的是无序状态、同时学生对于题目中给出的信息认识与理解上也不到位。所以在问题分析中过程的分析显得尤为重要，在此基础上要能形成方法，同时也要减少非智力因素失分现象，强化1分意识。训练时应严格要求，讲究规范，养成良好的答卷习惯，重视答卷的准确度和完整性。其中非常重要的一点是帮助学生树立迁移类比的思想，培养学生沉住气、静下心，读题审题的习惯，逐渐积累，培养学生的能力。课堂教学中注重过程分析，强化化学用语教学，特别是对化学方程式、离子方程式、电子式、结构式、电极反应式等书写在教学中要给予具体的方法强化。对化学概念、原理还要下一定功夫，学生通过自己读书、质疑、探究、思考等自己取得知识解决问题，教师可以让概念、原理内容问题化，在此基础上形成方法。每节试卷讲评课前，针对本节课中讲评的重难点内容以及学生答题易错点设计一定分量的变式训练题，在试卷讲评后预留部分时间让学生当堂独立完成，以期达到反复强化所学知识、帮助学生及时消化讲评内容、巩固讲评效果的目的。

效果分析

讲究策略、精心设计，试卷讲评没有面面俱到，而是重点解决一些比较突出的问题，给学生的答题指点迷津，同时深化试卷所考的内容。有了课前详细的数据统计，我们不难发现学生中存在的典型错误问题，教师对这些问题进行“归类”和“归因”，以触类旁通、举一反三等形式有重点地进行分析讲解。通过复习知识点，解决试卷中的问题，并进行变式训练，达到讲一题会一种方法的目的。试卷讲评过程中对试卷内容的分析也不能仅仅停留在知识点的讲解上，更侧重于重视提高能力。注重引导学生自己总结分析错误的原因：是化学基本概念、原理不清，还是审题粗心大意；是化学术语书写错误还是表达能力欠缺；是解题格式不规范还是考试心理紧张等等。教师评析时针对学生的具体实际，重视解题思路、解题方法和解题技巧的指导，突出对学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力、语言表达能力、知识迁移能力等的培养，增强学生的信心，提升学生答题的能力。

教材分析

鉴于教育、教学观念的挑战和教学方式的挑战，知识结构的更新与能力的挑战，我们必须树立新的课程意识，树立新的教育理念，转变教学观念，实施新的教学方式，转变角色，成为学生学习的促进者、引导者，教师应该不断充电，更新知识，提高驾驭新课程的能力，通过多样化的学习方式培养学生的探究能力，理解化学与生活、环境和科技的关系。复习要全面系统，要做好资料与课本的有效衔接，挖掘教材中的试题素材，牢抓主干知识，同时还

需适当拓展，接触新情境、新方法，以新大纲为导向，进一步提升学科能力。备考时有必要仔细研读课本，不放过任何一个细节，从基本实验、基本原理中发现知识点的内在联系，构建起完整的知识网络。教学设计的重点①方案设计:针对不同任务设计有效的学习策略；②实验探究:体验探究过程，揭示化学变化的规律；③问题讨论:在问题情境中激发学生思考、解疑；④合作学习:在小组活动中共同配合，互相交流；⑤反思评价:反思、调整学习过程，评价学习成果。运用全新评价理念，全面公正地评价学生。

测评练习

1、在铁制品上镀铜时，阴极的电极反应式为。若维持电流恒定，升高温度时，电镀的反应速率。（选填“加快、不变、减慢”）某同学用甲烷(碱性)燃料电池为电源，用电解法制取Fe(OH)2装置。通电后，右图竖直装置下端B极上

有大量气泡产生，说明B电极的铁未反应，所以B是电解池的极，其电

极反应式为。则电源中a极为______极(填

“正”或“负”)，其电极反应式为，

2、常温时用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，

滴定过程中pH 如图：

（1）HX是一元酸，属于电解质。写出NaOH 与HX反应的

离子方程式

（2）点二者恰好完全反应，溶液呈性。

电荷守恒等式：。

物料守恒等式：。

3、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有XmolH2，通入Br2（g）发生反应H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示，则

（1）升高温度时，平衡向移动，H2的体积分数，可判断T2 T1。

（2）相同温度下，增大反应物Br2（g）的量，从速率角度分析，增大反应物浓度使化学反应速率；从平衡角度分析，平衡向移动，的转化率增大，的体积分数减小。

4、T1℃时，向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)＋2H2(g)，达到平衡时，测得c(C2H4)＝c(CH4)。

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