2014朝阳区高三一模化学试题及答案

2014年朝阳区高三一模理综化学部分

6. 当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确

的是

7. 已知：

下列说法不正确的是 ．．．

A. ①和②变化过程中都会放出热量

B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C. ①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构 D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 8. 综合下图判断，下列叙述不正确的是 ．．．

A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用 C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生 9. 下列解释事实的方程式不准确的是 ．．．A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2O

NH4+ + OH-

B. 工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3- C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O

D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

10．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ．．．

A.

B.

C. D.

11. 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

．．．

A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂

D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高

12. 在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2

(g)

N2O4(g) ΔH＜0]

下列说法正确的是

A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ) D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

25. （16分）对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：

（R、R′、R”为烃基） （1）A的结构简式是______。

（2）A生成 2COOH 的反应类型是______。

（3）B中含氧官能团的名称是______。 （4）对羟基扁桃酸的结构简式是______。 （5）乙醇→E的化学方程式是______。

（6）有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是______。 a. 甲中含有羟基

b. 芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体 c. F、X均不能发生加成反应 （7）F的结构简式是______。

（8）X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是______。 26. （12分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。 a . 可在碱性氧化物中寻找

b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c. 可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。

（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：已知：

① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 。 ② 反应A的热化学方程式是_______。

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ② CO2在电极a放电的反应式是______。

（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3 540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。 27. （14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡； Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液； Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是_____。 （2）已知：

20℃时溶解度/g

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程_____。

（3）在步骤Ⅱ中：

① 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。

② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因_____。 （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是 。

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。 ① 完成并配平其反应的离子方程式：

Fe NO2- 22↑+ + ②下面检测钝化效果的方法合理的是 。

a. 在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间 b. 在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c. 在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间 d. 在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

28.（16分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下： Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。 （1）步骤Ⅱ产生的气体是______。

（2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。 （3）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。 ① 将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，未见明显现象，再滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，产生红褐色沉淀。 ② 将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是。

（4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：

① 现象2说明黑色沉淀具有______性。

② 产生红棕色气体的化学方程式是______。

③ 能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ，相应的离子方程式是 。 ④ 为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是_____。

（5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是______。

—COOH

25. （16分）（1）CH3COOH（2）取代反应（3）羟基 羧基 （4） HO

（5）2CH3CH2OH + HOOC—CH2—COOH 浓H2SO4 C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O （6）ab

△

2H5

（7）

——COOC2H5

—OH

（8）

2H5

——COONa

+ C2H5OH + H2O —ONa

26.（12分）（1）ab

500℃

（2）CO2 + Li4SiO4

700℃

Li2CO3 + Li2SiO3

（3）① 吸热 反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH＞0） ② CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJ·mol-1 （4）① 氧化 ② CO2 + 2e- == CO+O2-

（5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度 27.（14分）（1）SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O （2）CaSO4在水中存在平衡CaSO4(s)

Ca2+(aq) + SO42-(aq)，用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+与CO32-结合成

更难溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4转化成CaCO3，然后用盐酸除去。

（3）① CaCO3、Mg(OH)2、SiO2 ② 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（4）将Fe3+还原成Fe2+，防止Fe3+腐蚀锅炉 （5）① 2 2 1 1 1Fe2O3 2OH- ② bc

28. （16分）（1）SO2 （2）将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤

（3）黑色沉淀中不含有CuO（4）① 还原性 ② 2NO +O2==2NO2 ③ B试管中出现白色沉淀 NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+

④ 取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉

△

淀是铜的硫化物（5）CuS + 4H2SO4（浓）== CuSO4 + 4SO2↑ + 4H2O

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