医用基础化学复习题及答案

医用基础化学无机及分析化学综合练习

一、选择题

1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C．活化能降低 D．反应速率常数增大

2．对于反应2NO2(g) ? N2O4(g)的标准平衡常数K?，下列说法正确的是（ A． N2O4(g) ? 2NO2(g) 的标准平衡常数等于1／K? B．4NO2(g) ? 2 N2O4(g)的标准平衡常数与K?相同 C． N2O4(g) ? 2NO2(g) 的标准平衡常数与K?相同 D．K?值大小与温度无关

3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）

A．催化剂可以催化△rGm?0的反应，它可以促使不能发生的反应发生 B．催化剂可以改变平衡常数

C．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应 D．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应

4．碳酸钙的分解反应：CaCO3? CaO(s) ? CO2(g)，其标准平衡常数表达式为（ ?A．K??(?CaO?/c?)(?CO2?/p)(?CaCO B．K??pCO?3?/c?) 2/p C．K??(?CaO?/c?)(?pCO?2?/p?)(CaCO D．K???CO2?/p?

3?/c?)5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为：

H2S(aq) ? 2H2O(l) ? 2H3O?(aq) ? S2?(aq)

其标准平衡常数表达式为（ ） A．K??(?H3O?/c?)2(?S2?(??/c??)H B．K??(?H3O?2S/c??)2?C．K??(2?H3O?/c??)2(?S/c??)(?H D．K??(?(?/c??)(?S2?H2S/c??/c??))

H2S/c??)?3O?/c??)2?(?S2?/c??)(H2S/c??)(H2O/c??)2 ） ）

6．25℃，BaSO4的摩尔溶解度为1.0?10?5mol?L?1，则BaSO4的Ksp为（ ） A．2.0?10?10 B．5.0?10?8 C．3.0?10?5 D．1.0?10?10 7．下列沉淀可溶于NH4Cl溶液的是（ ） A．CuS B．AgCl C．Mg(OH)2 D．BaSO4 8．CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A．纯水 B．Na2CO3 C．NaCl D．CaCl2 9．PbI2的溶度积Ksp与溶解度的关系是（ ）

Ksp4Ksp2Ksp4A．So?3 B．So?Ksp C．So?3?10?4 D．So??

?10．AgCl的溶度积为1.56?10，欲使每升含有2.0?10molAg的溶液产生AgCl沉淀，所需Cl离子的浓度为（ ） A．3.1?10?14mol?L?1 B．3.1?10?12mol?L?1 mol?L?1 D．1.0?10?10mol?L?1

C．7.8?10?711．以sp2杂化轨道成键的BF3分子的空间构型是（ ）

A．三角锥形 B．平面三角形 C．直线性 D．四面体型 12．已知BeCl2是直线分子，肯定Be的成键杂化轨道是（ ） A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp2 13．下列分子中能形成氢键的是（ ）

A．H2S B．PH3 C．HCl D．NH3 14．下列分子中，中心原子采取sp3不等性杂化的是（ ） A．PH3 B．CH4 C．BCl3 D．BeCl2 15．H2O分子和O2分之间存在着（ ）

A．取向力，诱导力 B．诱导力，色散力 C．取向力，色散力 D．氢键 16．在标定NaOH溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.1023mol?L，而实际结果应为0.1038mol?L，该学生的测定结果（ ）

A．准确度较好，但精密度较差 B．准确度较好，精密度也好

?1?1

C．准确度较差，但精密度较好 D．准确度较差，精密度也较差

17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）

A．偶然误差 B．系统误差 C．仪器误差 D．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水

C. 纯度应达99．9% D．在通常条件下应具有相当的稳定性

19．有滴定反应aA + bB = dD +eE，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） 1111A．n(aA) = n(bB) = n(dD) = n(eE) B.n(A)?n(B)?n(D)?n(E)

abdeC.

n(A)an(A)a?；? D．an(A)=bn(B)=dn(D)=en(E) n(B)bn(D)d20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A．两者含义相同 B．两者必须吻合

C．两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）

A．方法误差 B．试剂误差 C．仪器误差 D．偶然误差

22．溴酚绿指示剂的KIn?1?10，未离解的HIn显黄色，阴离子In显蓝色。它在pH＝7和3的溶液中分别呈现（ ）

A．黄色和蓝色 B．蓝色和黄色 C．绿色和黄色 D．黄色和绿色 23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）

A．分析试剂 B．标定溶液 C．标准溶液 D．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）

A．空白实验 B．对照试验 C．校正仪器 D．增加平行测定次数 25.某学生为了确定HAc溶液的浓度，他取了25．00mLHAC溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH溶液滴定。为了校正测定结果，他取25．00mL蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）

A．空白实验 B．对照试验 C．校正仪器 D．平行测定 二、问答题

1．将Zn ?Ni 2??Zn2? ?Ni氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 2．将Fe+Cu2+=Fe2++Cu氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

?5?

?2?3．将2MnO? ? 5HO ?6H?2Mn ?8H2O ? 5O2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他422们的反应和电池符号。

4．将4Cr2? ? O2 ?4H ??4Cr3? ?2H2O氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

5．将Ni+Pb2+=Ni2++Pb氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 6．将Cu+2Ag+=Cu2++2Ag氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 7．将Sn+2H+=Sn2++H2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。 8．命名?Co(NH3)6?Cl3配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

9．命名?Co(NH3)3(H2O)Cl2?Cl配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 10．命名?Ag(NH3)2?OH配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 11．命名?Cu(NH3)4?SO4配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 12．命名?Zn(NH3)4?SO4配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 13．命名K2?HgI4?配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 14．命名?Co(NH3)5Cl?配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

2?15．命名?Cu(NH3)4?(OH)2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 16．命名K2?Pt(SCN)6?配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

17．命名?Pt(NH CO3配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。3)4(NO2)Cl?18．命名?Co(en)2ONOCl?Cl配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。 三、计算题

1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C3H5O2Na），其规格为30．0mL/支，每支含3．36gC3H5O2Na，求其质量浓度。

2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。

3．市售98.0%的H2SO4的密度为1.84kg?L，求它的质量浓度和物质的量浓度c(H2SO4)和

?1c(1/2H2SO4)。

4．正常人血浆中每100mL含Na? 0.356g，求其物质的量浓度（用mol·L?1表示）。（M（Na?）＝

23.0g/mol）

5．150mLNaHCO3注射液中含有7．50gNaHCO3，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。(M(NaHCO3)=84．0g?mol?1)

6．计算10 ．（MC12H22O11?324g?mol?1） 0g?L?1蔗糖（C12H22O11）溶液在37℃时的渗透压。7．计算10 ．（MKCl?74.6g?mol?1） 0g?L?1KCl溶液在37℃时的渗透压。8．计算10 ．（MCaCl2?111 0g?L?1CaCl2溶液在37℃时的渗透压。g?mol?1）

9．计算医院补液时常用50 ． 0g?L?1葡萄糖（C6H12O6）溶液和9 ． 0g?L?1NaCl溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用mmol?L）。

10．将0．650g某蛋白质溶于水，制备成100mL溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa，试求此蛋白质的相对分子量。

11．计算0．45mol·L?1NH4Cl溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5）

??412．计算0.10mol·L?1NaNO2溶液的pH值。（已知KHNO2?7.24?10）

?113．计算0.25mol·L?1NaAc溶液的pH值。（已知Ka(HAc)?1.7?10-5） 14．计算0.15mol·L?1NH3溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5） 15．计算0.15mol·L?1NH4Cl溶液的pH值。（已知Kb(NH3)?1.8?10-5）

16．0.30mol·L?1HAc溶液与0.25mol·L?1NaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。（已知Ka(HAc)?1.8?10-5）

17．0.20mol·L?1NaH2PO4溶液10.0mL与0.25mol·L?1Na2HPO4溶液20.0mL积混合，求混合溶液的pH值。（已知pKa(H2PO?4)?7.21） 18．求在298.15K时 将金属锌插入0.1 mol·L0.7618V）

19．0.35mol·L?1HAc溶液与0.45mol·L?1NaAc等体积混合，计算混合溶液的pH值。（已知Ka(HAc)?1.8?10-5）

?1ZnSO4溶液中的电极电势。（已知??Zn2?/Zn＝－

20．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00mol?L的HAc溶液中应加入多

-1

?5少克固体NaAc?3H2O？（KHAc?1.75?10）

21．计算298K时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 mol·L

??Sn?0.151V) 4?/Sn2??1 c(Sn2+)=0.4 mol·L

?1电对的电极电势。(已知

22．计算298K时 Fe3+/Fe2+，c(Fe3+)=0.1 mol·L

?=0.771V） ?Fe3?/Fe2??1，c(Fe2+)=0.5 mol·L

?1电对的电极电势。（已知

23．根据下列氧化还原反应Cu ? Cl2?Cu2??2Cl-组成原电池。已知：pCl2?101325Pa，

cCu2??0.10mol?L-1，cCl-?0.10mol?L-1，试写出此原电池符号，并计算原电池的电动势。

?（?Cu?0.34V，?Cl2?/Cu?2/Cl-?1.36V）

?124．计算298K时 Sn4+/Sn2+，c(Sn4+)=2.0 mol·L

??Sn?0.151V) 4?/Sn2? c(Sn2+)=0.4 mol·L

?1电对的电极电势。(已知

25． 计算298K时： Cr2O72-/Cr3+，c(Cr2O72-)=0．2 mol·L-1，c(Cr3+)=0．3 mol·L

?电对的电极电势。（已知?Cr?1.232V） O2?/Cr3?27?1，c(H+)=3mol·L

?1医用基础化学有机化学综合练习

四、给下列化合物命名或写出结构式

H3CC C1．

HOHHCOOHCH3 2．

3．对-羟基苯乙酮

O CCH34．

H2C C C CH 5．叔丁胺 6．

OCH3

H2C C CH CH27．

CH3 8．

CH2OH 9．对甲氧基苯甲醛（茴香醛）

CH3OHCH COOH10．

11．甲基苄基胺 12．

OH

H2C C CH313．

OCH2CH3 14．

15．3-甲基环己酮

CH3HO16．

COOH 17．苄胺 18．对-硝基苯乙酮

19．

COOHCOOH 20．N-乙基苯胺

五、完成下列反应式，写出主要产物

CH2CH3KMnO4H3C C CH CH3+ HBrCOOH1． 2．

CH3

CH23．

+ HI

CH3 CH2 C CH4．

+ HI(2mol)OH

+ NaOHONa5．

+ HICH3CH3C CH2CH3 6．

浓H2SO4CH3 CH CH2CH3K2Cr2O7H2SO47．

OH 8．

OH

CH3+ NaOH

9．

2CH3CH2SH + HgOCHO+NHNH2 10．

OH11．

CH3 C CH3 + HOCH2CH2OH12．

无水酸

O

CH313．14．

C COOHO+NH2 NHNO2无水酸

NO2

CH3CH2CHO + CH3CH2OHCHO+NHNH2CH NNHO15．

16．CH3CH2CCH2COOH

CH3 CH CH2 COOH17．

加热

OHCH COOH+ NaOH18．

OH

CH3CH2CHCH2CH2COOH19．

H+

OHCH3CH2COOH + CH3OHNOH+

20．

21．

CH3NHCH3+ HNO2NCH3N 22．

+ HNO2

23．

NH2+ HCl 24．

NHCH3+ HNO2+

CH3CHCH2CH2CH2CH2NH2+ HCl25．

CH3CHCH2CH2CH2CH2NH3ClCH3-

CH3六、问答题

1．化合物A(C6H12O)，不与Br2的CCl4溶液反应，A在加热条件下与浓H2SO4作用生成B（C6H10），B经热的氧化得C（C6H12O4），B经催化氢化得D（C6H12），D光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测A、B、C、D、E的结构式。

2．化合物A(C3H6O)，能与2，4-二硝基苯肼生成黄色的沉淀B，不能与Tollens试剂、Fehling试剂反应，A能催化氢化得到产物C（C3H8O），C经KMnO4氧化又得A，试推测A、B、C的结构。

3．分子式C6H10得化合物A，加入Br2的CCl4溶液，溴的颜色褪去生成B，A催化氢化制吸收1摩尔的H2生成C，C在紫外光的作用下与Cl2反应生成一种一氯代产物D，试推测A、B、C、D的结构。

4．化合物A(C8H8)，不与AgNO3的氨溶液反应，与1摩尔Br2的CCl4溶液反应，溴的颜色褪去生成B，A与1H2摩尔H2加成得C，C在加热条件下，KMnO4氧化生成D（C7H6O2），是推测A、B、C、D的结构。

5．分子式为C5H8的化合物A，与2摩尔HBr作用生成B，与AgNO3的氨溶液反应生成白色的沉淀C，与2摩尔H2加成生成D，D在紫外光的作用下与Cl2反应生成三种一氯代产物，试推测A、B、C、D的结构。

6．解释非对映体的概念。 7．解释苷键的含义。 8．解释手性碳原子的概念。 9．解释对映体的概念。 10．解释手性分子的概念。 11．解释吡喃糖的含义。 12．解释内消旋化合物的概念。 13．解释变旋光现象的含义。 14．解释多糖的含义。 15．解释单糖的含义。

医用基础化学

无机及分析化学部分

一、选择题

1．A 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B 12．A 13．D 14．B 15．B 16． 17．B 18．B 19．D 20．D 21. A 22．B 23．C 24.D 25.A 二、问答题

1．正极（还原反应） Ni 2??Ni ? 2e 负极（氧化反应） Zn ?2e?Zn2? 电池符号：(?)Zn │Zn2?(c1)Ni2?(c2│)Ni(?) 2．正极（还原反应） Cu2++2e=Cu 负极（氧化反应） Fe－2e=Fe2+

电池符号： （－）Fe︱Fe2+(C1)‖Cu2+(C2)|Cu(＋)

?2?3． 正极（还原反应） MnO?4 ? 8H?5e?Mn ?4H2O

负极（氧化反应） H2O2 ?2H ? ? O2? 2e

??2?? 电池符号：(?) Pt，O（p）│ HO(c)，H MnO（c），Mn(c)，H│Pt (?) 22214234．正极（还原反应） O2 ?4H ?? 4e?2H2O 负极（氧化反应） Cr2? ?Cr3? ?e

电池符号：(?)Pt │Cr2?(c1)，Cr3?(c2) H2O│O2(p1│)Pt(?) 5．原电池符号：(－)Ni︱Ni2+(C1)‖Pb2+(C2)︱Pb(＋)

电极反应：正极 Pb2+＋2e=Pb

负极 Ni－2e=Ni2+

6．原电池符号：(－)Cu︱Cu2+(C1) ‖Ag+(C2)︱Ag(＋)

电极反应： 正极 Ag+＋2e=2Ag

负极 Cu－2e=Cu2+

7．原电池符号：(－)Sn︱Sn2+(C1) ‖H+(C2)︱H2(P)︱Pb(＋)

电极反应：正极 2H++2e=H2

负极 Sn－2e=Sn2+ 8．三氯化六氨合钴（Ⅲ），中心原子

Co3?，配体NH3，配位原子 N ，配位数6

3?9．名称：氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ），中心原子：Co，配体：Cl?、NH3、H2O，配位原子：Cl、N、O，配位数：6

10．氢氧化二氨合银（Ⅰ），中心原子11．硫酸四氨合铜（Ⅱ），中心原子12．硫酸四氨合锌（Ⅱ），中心原子13．四碘和汞（Ⅱ）酸钾 中心原子

Ag?，配体NH3，配位原子 N，配位数2

Cu2?，配体NH3，配位原子 N ，配位数4

Zn2?，配体NH3，配位原子 N ，配位数4

Hg2?，配体I?，配位原子 I ，配位数4

3?14．氯·五氨合钴（Ⅲ）配离子 中心原子Co，配体Cl?、NH3，配位原子 Cl、N ，配位数6

15．氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 中心原子Cu2?，配体NH3，配位原子 N ，配位数4

16．六（硫氰酸根）合铂（Ⅳ）酸钾 中心原子

Pt4?，配体SCN?，配位原子S ，配位数6

17．碳酸氯·硝基·四氨合铂（Ⅳ） 中心原子Pt，配体Cl?、NH3、NO2，配位原子 N、N、Cl，配位数6

18．氯化氯·亚硝酸根·二（乙二胺）合钴（Ⅲ） 中心原子Co，配体Cl、ONO、en，配位原子 Cl、N、O，配位数6 三、计算题

1．解： m（C3H5O2Na）=3．36g

V?30.0?0.0300（L） 1000mB3.36??112 (g?L?1) V0.03003????(C3H5O2Na)?2．解： m（NaCl）=15g

m = 130 + 15 = 145（g）

?(NaCl)?m(NaCl)15??0.1034 m1453．解： 1LH2SO4溶液的质量为：

m?1L?1.84?1000g/L?1840g

1L98%的H2SO4溶液含有H2SO4的质量为：

m（H2SO4）?1840g ? 98% ? 1803 g

因为 ?B?m(H2SO4)180g3??180g3?L?1

V1L1803g?L?1所以 c(H2SO4)???18.4mo?lL?1 ?1MB98g?mol?B?B18031g?L?1?1 c(H2SO4)???36.8mol?L?12MB49g?mol4．解： 因为 n(Na?)?V?mM(Na?)?0.356?0.015(5mol) 23.0100mL?0.100L

1000ml/L

n(Na?)0.0155molc(Na)???0.155 mol?L?1

V0.100L?5．解： 因为溶液的体积V＝150mL＝0．150L

NaHCO3质量 m = 7．50g

?(NaHCO3)?c(NaHCO3)?7.50g?50.0g?L?1

0.150L?(NaHCO3)M(NaHCO3)?50.0?0.595(mol?L?1) 84.06．解：∵ 蔗糖（C12H22O11）溶液的浓度c??/M

∴ c?10 ?0.02（9mo4?lL?1）342蔗糖（C12H22O11）是非电解质，据渗透压公式：

??cRT?0.0294?8.314?(273?37)?75.8(kPa)

7．解：∵ KCl溶液的浓度c??/M

∴ c?10 ?0.134（mo?lL?1）74.6KCl是A—B型强电解质，据渗透压公式：

??icRT?2?0.314?8.314?(273?37)?691(kPa)

8．解：∵ CaC2l溶液的浓度c??/M

∴ c?15 ?0.135（mo?lL?1）111CaCl2 A—B2型强电解质，据渗透压公式：

??icRT?3cRT?3?0.135?8.314?(273?37)?1010(kPa)

n(C6H12O6)50.0g?L?1?1000mmol?mol?19．cos???278mmol?L?1 ?1V180g?molNaCl是强电解质，则

cos?c(Na?) ? c(Cl?) ? 2c(NaCl)

n(NaCl)9.0g?L?1c(NaCl) ???0.154mol?L?1 ?1V180g?molcos? 2c(NaCl)?2?154mmol?L?1?308mmol?L?1

10．解：有渗透压公式可得：

MB?mBRT ??V

MB?0.650?8.314?298?2.19?104(g?mol?1)

0.737?0.100Kw1.0?10?14???5.6?10?10 ?5Kb(NH3)1.8?1011．解：

Ka(NH?4)∵ c(NH?4)/Ka?0.455.6?10?10??500，可采用最简式：

?10?0.45?1.6?10?5 ∴ H??Ka?c(NH?4)?5.6?10??pH??lgH???lg(1.6?10?5)?4.80

??212．解： KNO???Kw1.0?10?14?11????1.38?10 ?4KHNO27.24?10?∵ c/Kb?0.109?7.3?10??500，可采用最简式： ?111.38?10?OH???θKbc?1.38?10?11?0.100?1.17?10?6(mol?L?1)

pH?14?pOH?8.07

Kw1.0?10?14?10??5.9?1013．解： Kb(Ac)?

Ka(HAc)1.7?10?5?∵ c(B)/Kb?0.255.9?10?10，可采用最简式： ??500∴ OH??Kb?c(B)?5.9?10?10?0.25?1.2?10?5(mo?lL?1) pOH??lgOH???lg(1.2?10?5)?4.9

????pH＝14－pOH＝9.1

14．解： 已知 c（NH3）=0.15mol·L?1 Kb(NH3)?1.8?10-5

∵ c(NH3)/Kb?0.151.8?10?5??500，可采用最简式：

∴ OH??Kb?c(NH3)?1.8?10?5?0.15?1.6?10?3(mo?lL?1) pOH??lgOH???lg(1.6?10?3)?2.8

????pH＝14－pOH＝11.2

15．解：

Ka(NH?4)Kw1.0?10?14???5.6?10?10 ?5Kb(NH3)1.8?10∵ c(NH?4)/Ka?0.155.6?10?10??500，可采用最简式：

?10?0.15?9.2?10?6 ∴ H??Ka?c(NH?4)?5.6?10??

pH??lgH???lg(9.2?10?6)?5.04

??16．解： 缓冲对的浓度分别为：

17．解： 18．解： 19．解： 20．解： c(HAc)?0.302?0.15 mol·L?1 c(Ac?)?0.252?0.125mol·L?1 pKa??lgKa??lg1.8?10?5?4.74

pH?pKlgc(AC?)c(HAc)?4.74?lg0.125a?0.15?4.74?0.08?4.66

此混合溶液是H2PO?4—HPO24?缓冲溶液，已知pKa(H2PO?4)?7.21 混合液H2PO?4和HPO24?浓度分别为：

c(H0.20?102PO?4)?20.0?10.0?0.067mol·L?1 c(HPO20.25?20.0?14?)?20.0?10.0?0.167mol·L pH?pK?lgc(HPO2-a4)c(H7.21?lg0.1670.067?7.21?0.40?7.61 2PO?4)? 已知??Zn2?/Zn＝－0.7618V Zn2+ ＋ 2e = Zn+ ????0.05916cnlg(Zn)c(Zn2?)??0.7618?0.059162lg10.2 ＝－0.7618+0.2068＝－0.555 (V)

缓冲对的浓度分别为：

c(HAc)?0.352?0.175 mol·L?1 c(Ac?)?0.452?0.225mol·L?1 pKa??lgKa??lg1.8?10?5?4.74

pH?pKc(AC?)0.225a?lgc(HAc)?4.74?lg0.175?4.74?0.11?4.63

因为 pH?pKcaa?lgc Ka?1.75?10? b

?

12.0?6.00250 所以 5.00?4.76?lg

c 解得： c?c(NaAc)?0.500mol?L 应加入NaAc?3H2O固体的质量

250?0.500?136?17.0g MNaAc?3H2O?136.0 1000?21．解： 已知 ?Sn?0.151V 4?/Sn2? Sn4+＋2e = Sn2+

0.0592c(Sn4?) ????lg2?2c(Sn)? =0.151+

22．解：查表 ??0.05921lg=0.172(V) 20.2Fe3+/Fe2+=0.771V

Fe3+＋e=Fe2+

c(Fe3?) ????0.0592lg

c(Fe2?)?=0.771+0.05921lg

23．解：由Nerst方程式计算

0.1

=0.73(V) 0.5

?Cu2?/Cu?0.34?0.0592lgcCu2??0.31V 2?Cl2/Cl-?pCl2pCl0.05922?1.36?lg?1.42V ?22(cCl-cCl-)2?由此可知电对CuCu构成了电池的负极，另一极则为正极。原电池符号为：

(?)Cu|Cu2?(0.10mol?L-1)||Cl-(0.01mol?L-1)|Cl2(101325Pa),Pt(?)

原电池的电动势 E??正??负?1.42?0.31?1.11V 24．解： 已知 ?Sn4?/Sn2??0.151V

Sn4+＋2e = Sn2+

?

0.0592c(Sn4?) ????lg2?2c(Sn)? =0.151+

0.05922=0.172(V) lg20.425． 解： 已知 ??2?3??1.232V CrO/Cr272? Cr2O7＋14H+＋6e＝2Cr3+＋7H2O 2?0.0592c(Cr2O7)c14(H?)lg ???? 6c2(Cr3?)? =1．232+

0.05920.2?314=1．301(V) lg260.3有机化学部分

四、给下列化合物命名或写出结构式

HO1．反式-2-丁烯 2．环己醇 3．

C CH3ONH2

CH3 C CH34．乙酰水杨酸（阿斯匹林） 5．

CH3 6． 3-甲基-1-丁炔

CH3O7． 2-甲基-1，3-丁二烯 8．苯甲醇（或苄醇） 9．

CHO

10．α-羟基苯乙酸 11．

CH2NHCH3 12．邻-甲基苯酚

O13．2-甲基丙烯（或异丁烯） 14．乙基环己基醚 15．

CH3

16．对-．羟基苯甲酸 17．

CH3NH2

O2N18

C CH3O 19．邻苯二甲酸 20．

NHCH2CH3

五、完成下列反应式，写出主要产物

BrCH2CH3KMnO4COOHCH3CCH2CH3 2．

1．

CH3CH3I 3．

ICH3 CH2 C CH34．

OH+ NaOHONaICH3 5．

CH3CH2CH2I 6．CH3 C CH2CH3OCHNNH 9．

7．

CH3C CHCH3 8．

CH3( )CH3CH2S 2Hg

H3C10．

OCO

ONa 11．COOHCH3CNH NHNO2CHO+NHNH2CH NNH 12．

H3CNO2 14．

O CH3CH2CHOCH2CH3OCH2CH3

13．

15． 16．

CH3CH2CCH3 + CO2

CH COONa17．

CH3 CH CH COOH 18．

OH

NO19．

CH3CH2ONOO 20．

CH3CH2COOCH3 21．

NHCH3+ HNO2_NCH3

N22．

CH3 23．

NH3Cl+

N NO24．

CH3CHCH2CH2CH2CH2NH2+ HCl 25．CH3CH3CHCH2CH2CH2CH2NH3ClCH3+-

CH3

六、问答题

OHCl1．A．B．

CH3 C．

HOOC(CH2)4COOHNO2D． E．

CH3CCH32．A．

C NNHNO2BrCH3CH3CCH3OB． C．

OH

Cl3．A． B．

Br C．

D．

CH CH24．A．

CH CH2B．

BrBr C．

CH2CH3COOHD．

BrCH3CH2CH2CHCH35．A．CH3CH2CH2C CH B．

Br

C．CH3CH2CH2C CAg D．CH3CH2CH2CH2CH3 6．彼此不呈镜像关系的立体异构体叫非对映体。 7．糖苷分子中的端基碳（C1）与烃氧基（

OR）之间的键称为苷键。

8．连有4个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。 9．彼此成镜像关系，但不能重叠的一对立体异构体，互为对映体。 10．不能与其镜像重叠的分子为手性分子。

11．有五个碳原子和一个氧原子组成的六元环称为吡喃环，六元环的糖称吡喃糖。

12．如果一个分子由两个或两个以上手性中心，并有一个内在的对称面，这个分子是内消旋化合物。 13．糖溶液自动改变比旋光度值，最终达到恒定值为变旋光现象。 14．水解后能产生10个以上单糖分子的糖称多糖。

15．单糖是不能再被水解的糖。

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