四川省成都市高中化学 难溶电解质溶解平衡应用限时练2（无答案）

《难溶电解质的溶解平衡》

限时练（ 40 分钟）

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1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )

①Al(OH)3具有两性 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4

溶液解毒

③蛋壳能溶于食醋 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 A.②③④ B.①②③ C.①③④ 2．下列说法不正确的是( )

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小 3.将一定量的BaSO4放入水中，对此有关的叙述正确的是( )

A.BaSO4不溶于水，所以BaSO4固体质量不会减少 B.BaSO4的电离方程式为BaSO4

Ba+ SO4

2+

2-

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D.①②③④ C.稀释溶液，溶解平衡逆向移动 D.溶液中存在平衡：BaSO4(s)

Ba(aq)+SO4(aq)

2+2-

4.在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡： Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)

Ca(aq)+2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下

2+

-

列说法中正确的是(不考虑溶液温度变化)( )

A.n(Ca)增大

2+

B.c(Ca)不变

2+

C.c(OH)增大

-

D.n(OH)不变

Pb(aq)+ 2I(aq)，加入

2+

-

-

5.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)KI溶液，下列说法正确的是( )

A.溶液中Pb和I浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大 C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb浓度减小

2+

2+

-

6．已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随pH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCl2酸性溶液中的Fe可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，

3＋

这种试剂不可以是( )

A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 7．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10错误的是( )

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于－11

－10

，Ksp(AgI)＝1.0×10

－16

。下列关于难溶物之间转化的说法中

×101.81 mol/L

8.向BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )

A.c(Ba)=c(S)=(Ksp) B.c(Ba)·c(SO4)>Ksp，c(Ba)=c(SO4) C.c(Ba)·c(S)=Ksp，c(Ba)>c(SO4) D.c(Ba)·c(SO4)≠Ksp，c(Ba)

2+

2-2+

2-2+

2-2+

1/2

2+

2-2+

2-

MgCO3 6.82×10 -6Ca(OH)2 4.68×10 -6Mg(OH)2 5.61×10 -12Fe(OH)3 2.64×10 -39Ksp A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B.常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C.向含有Mg、Fe的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c(Mg)∶c(Fe)=2.125×10 D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH

10．某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )。 ．．

A.Ksp[Fe(OH)3]

B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等

D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 11.（10分）试利用平衡移动原理解释或计算：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：_________________________。 (2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：____________________。

(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4

2

2+3+2+3+21+-

-1

的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：__________________________。

（4）在0.10 mol·L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu)=______mol·L(Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10)。若在0.1 mol·L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是______mol·L。

12.(15分)痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；

①HUr(尿酸，aq)②NaUr(s)

--1

-1

2+

+

2+

-1

-20

-1

Ur(尿酸根，aq)+H(aq)(37℃时，Ka=4.0×10)

+

-+-6

Ur(aq)+Na(aq)

-3

(1)37℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为__________________。

(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10mol·L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10mol·L，该病人尿液的c(H)为________，pH________7(填“>”“=”或“<”)。

13.(15分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。

表1 几种砷酸盐的Ksp 表2 工厂污染物排放浓度及允许排放

标准

难溶物 Ca3(AsO4)2 AlAsO4 FeAsO4 回答以下问题:

(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol·L。 (2)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=________。若混合液中Al、Fe的浓度均为1.0×10mol·L时,__ ______先沉淀。

3

-3-1-4-1+

Ksp 6.8×10 1.6×10 5.7×10 -21-16-19污染物 浓度 排放标准 H2SO4 28.42 g·L pH=6~9 -1As 1.6 g·L 0.5 mg·L -1-1-1

3+3+

-4-1

(3)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。

①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为________。 ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。

4

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