最新高考化学试题分类汇编 化学实验

09年高考化学试题分类汇编——化学实验

1．（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是

答案：B

2．（09年广东化学·3）下列有关实验操作的说法正确的是

A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KMnO4 溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 答案：C

3．（09年广东理基·21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是

答案：B

4．（09年广东理基·24）下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案：C

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5．（09年广东理基·27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法

选项 A B C D 答案：D

6．（09年广东理基·36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是

A．NO和O2 C．H2和CO 答案：D

7．（09年广东文基·63）下列处理事故的方法正确的是

A．金属钠着火，可用水扑灭

B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗

D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗 答案：B

8．（09年广东文基·64）图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是

B．HCI和NH3 D．SO2和CO2

污染物 废酸 Cu2+等重金属离子 含苯废水 含纯碱的废水 处理措施 加生石灰中和 加硫酸盐沉降 用活性炭吸附 加石灰水反应 方法类别 物理法 化学法 物理法 化学法

选项 A B C D 答案：B

9．（09年海南化学·1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：

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试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 NaOH溶液 紫色石蕊试液 现象 溶液褪色 溶液褪色 无明显现象 溶液变红后不褪色 结论 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2与NaOH溶液不反应 SO2有酸性、没有漂白性

答案：D

10．（09年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体 C．加入澄清石灰水 答案：A

11．（09年江苏化学·6）下列有关试验操作的叙述正确的是

A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释

至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸

D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 答案：B

12．（09年江苏化学·9）下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中

萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于

盐酸

C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2

＋

B．加入氢氧化钡溶液 D．加入稀盐酸

具有氧化性

D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3

溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp 答案：AD

13．（09年上海化学·6）下列实验装置不适用于物质分离的是

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答案：D

14．（09年上海化学·11）1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用

C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 答案：C

15．（09年上海化学·16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

①用水鉴别苯、乙醇、溴苯

②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔 A．①② 答案：B

16．（09年四川理综·7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 A B C D 实 验 操 作 及 现 象 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 实 验 结 论 该溶液中一定含有SO42 －＋B．①③ C．②③ D．①②③

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。该溶液中一定含有Fe2再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成 该气体一定是SO2 该物质一定属于醛类 答案：B

17．（09年天津理综·3）下列实验设计和结论相符的是

A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

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B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有

SO42-

D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到

较纯净的FeCl3溶液

答案：B

1．（09年浙江理综·13）下列说法正确的是

A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离

D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗， 则测定结果偏低

答案：B

18．（09年重庆理综·7）有关实验的叙述，正确的是

A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

．．D．答案：D

19．（09年重庆理综·27）（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。

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（1）甲组：

①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物有 。

②乙二酸受热分解的化学方程式为 。 （2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 。

②从A—F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。 ．．最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。

答案：（1）①CO2；充分除去CO2；溶液褪色或变浅；CO ②HOOC—COOH

CO2↑+CO↑+H2O

（2）①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

②a→d→e→j；取F中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则发生了反应，若不浑浊，则未发生反应。

20．（09年浙江理综·28）[15分]单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应

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温度450~500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：①四氯化硅遇水极易水解；

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； ③有关物质的物理常数见下表：

物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。 （2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4

＋

SiCl4 57.7 －70.0 — BCl3 12.8 －107.2 — AlCl3 — — 180 FeCl3 315 — 300 PCl5 — — 162 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：

5Fe2＋MnO4＋8H

＋

－

＋

5Fe3＋Mn2＋4H2O

＋

＋

①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 ②某同学称取5.000g残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准

－

溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。 答案：[15分]

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（1）MnO2＋4H＋2Cl―

＋

△Mn2＋Cl2↑＋2H2O；

＋

（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集； （3）Al、P、Cl；

（4）①否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；②4.480%；

21．（09年天津理综·9）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。

（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。 （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2

的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称： 。

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②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。

④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。

答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种 （2）Cl2 NaOH NaClO （3）富集溴元素

（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋SO42＋2Br 强酸对设备的严重腐蚀

＋

－

－

（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）

22．（09年四川理综·26）（16分）

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量 请填写下列空白：

（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO4＋－

H2O2＋H=＋

Mn2＋＋

H2O＋ （3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

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Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）

请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实 验 内 容 验证氧化性 实 验 方 法 实 验 现 象 验证不稳定性 答案：I．（1）容量瓶

（2）2 5 6 2 8 502

（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （4）

17cV 200?（5）偏高

II．（各1分，共4分） 实验内容 验证氧化性 实验方法 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入 过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热， 用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 实验现象 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。） 产生气泡，木条复燃。 （或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生） 验证不稳定性 23．（09年上海化学·26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。

（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用 。 a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁

（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； （填编号）。

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（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是 。

（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为： 。反应过程中，溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 。

（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是 。

答案：（本题共12分） （1）a d （2）② ③ ④

（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）SO2＋2H2S=3S＋2H2O 变大 （5）b （6）S H2O

24．（09年上海化学·27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

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（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。

（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质是共价化合物）是 。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。写出滤液B的一种用途： 。

（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：

① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。 （6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为 。 答案：（本题共12分） （1）硫酸钙微溶于水 （2）除去溶液中Fe3 氨水

＋

（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3；

＋

或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3

＋

（4）Ca2＋CO32=CaCO3↓ 作化肥（合理即给分）

＋

－

（5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1%

25．（09年上海理综·10）（本题14分）铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。

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48．小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于 ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 。

答案：土壤（根系吸收）；汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同 49．在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。

（1）课题名称为： （2）通过取样分析，得到了一下实验数据： 离地面高度（m） 铅的浓度（ug/m3） 0.8 1.10 1.0 0.98 1.2 0.91 1.4 0.72 1.6 0.66 1.8 0.54 2.0 0.50 分析以上实验数据，可以得出的结果是 造成此结果的原因可能是 答案：近地面不同高度空气含铅量的研究：离地面越低（高），含铅量越高（低）；铅和铅化合物密度大。

50．在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：

（1）步骤中过滤需要的玻璃仪器是 、 和玻璃棒。

（2）步骤中a操作称为 ，缺少此操作，测得结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

答案：烧杯；漏斗；烘干；偏高

51．通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（） A．使用无铅汽油 B．开发新的无铅燃料

C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车

D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。 答案：C

26．（09年江苏化学·15）（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na、Al3、Fe3等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O

＋

＋

＋

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的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3、

＋

Fe3。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。

＋

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2在蒸发时水解；③ 。

＋

（3）测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L1AgNO3溶液滴定至终点，消

－

－

耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。

③若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。

答案：

（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。

（2）防止溶液吸收空气中CO2

（3）①酸式滴定管 ②99.9% ③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2·2H2O失水

27．（09年江苏化学·18）（10分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O 用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。

（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离

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子（ClO2）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg·L1。

－

－

－

饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时，ClO2也能被I

完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

① 请写出pH≤2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 。

②请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0 步骤3：加入足量的KI晶体。

－

－

－

－

－

－－－－

步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。 步骤5： 。

步骤6；再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2的浓度为 mg·L1（用含字母的

－

－

代数式表示）。

④若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）

答案：

（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2）①ClO2＋4H＋4I=Cl＋2I2＋2H2O ②调节溶液的pH≤2.0 ③

－

＋

－

－

－

c(V2?4V1)

4V④Fe(OH)3

28．（09年宁夏理综·26）（14分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母

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14.80 15.08 15.15 ①计算得到实验式CaxN2,其中x= 。

②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。 答案：（1）关闭活塞K，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质试管，若末端导管有连续均匀的气泡冒出，撤去酒精灯冷却一段时间，在导管内形成一段水柱，并且一段时间不回落，则证明装置的气密性良好。

（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是：防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置，氧化单质钙，生成氧化钙，引入杂质。 （3）反应结束后，先将末端导管从试管A中拔出，再熄灭酒精灯。

（4）x=2.8；因为钙的总量不变，若通入的N2中混有少量O2，所得产物中会混有氧化钙，因为氮的相对原子质量小于样的相对原子质量，结果m2偏大，n(N)会偏大，所以x值会减小。

35．（09年广东化学·21）（12分）

三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设

假设1： ； 假设2： ；假设3： 。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ．．．．．．．．．③实验过程

根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 ．．．

实验步骤 步骤1 预期现象与结论 第 21 页 共 27 页

步骤2 步骤3 …… 答案：（1）则气体产物是：CO2和CO。 （2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝钴玻璃观察呈紫色火焰。（3）假设1：铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeO；假设3：铁元素的存在形式为Fe与FeO的混合物。

实验步骤 预期现象与结论 步骤一：用药匙取少量固体产物于一支洁若出现大量红色固体，则证明假设1或假净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过设3成立。 量的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于试若不出现红色固体，则假设2可能成立。 管中，振荡，静置，过滤，取出固体另一试管B中备用。 步骤二：往试管B的固体加过量1mol/L加盐酸后，固体部分溶解。 盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加若加入少量1mol/LHNO3后溶液变血红色，少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。 则证明原固体为Fe与FeO混合，假设3成立。 若加入少量1mol/LHNO3后溶液不变血红色，则证明原固体只含Fe，假设1成立 步骤三：若步骤一不出现红色固体。用药匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的试管中，用胶头滴管滴加过量煮沸过的1mol/L的盐酸，滴加少量20%KSCN溶液，再滴加少量煮沸过的1mol/LHNO3溶液。 36．（09年广东化学·24）（11分）

超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。

（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。

（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1

的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为

①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g。 ②将上述固体置于烧杯中 。

（3）在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3计）的对数（lgc）随

＋

加盐酸后，固体全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血红色，滴加1mol/LHNO3后溶液变血红色，则证明假设2成立。 溶液ph变化的关系见下图

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①用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 ②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。

答案：（1）2NH4AlO(OH)HCO3

2NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑（2）将4.5g固体置于

烧杯中，边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至刻度线2~3cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置，将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。

（3）图略。作图要点：起始与最终数值为-2；刚开始产生沉淀时PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，所以线要与原图有所区别。 37．（09年福建理综·25）（17分）

某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作上 （填序号）。

a.从①口进气，用排水法集气 b.从①口进气，用排气法集气 c.从②口进气，用排水法集气 d..从②口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn＋2NaOH=Na2ZnO3＋H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

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方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。 （2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。

（3测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），w(Zn)= 。 （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。

（6）w(Zn)= 。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。 答案：（1）C （2）D （3）

65V2.9V（或等其他合理答案：）

22.4m1m1（4）金属锌的密度（或其他合理答案：） （5）偏大 （6）

m1?m2（或其他合理答案：） m1（7）劣于

38．（09年北京理综·27）(14分)

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

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可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 。 （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。 （3）装置①中发生反应的化学方程式是 。 （4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。 （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是 。 （6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） 。

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

答案：（14分）（1）3mol·L-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中的导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O（4）将NO2 转化为NO 3NO3＋H2O=2HNO3＋NO（5）装置③中液面上方

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气体仍为无色，装置④中液面上方气体有无色变为红棕色（6）acd 39．（09年安徽理综·28）（17分）

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 编号 ① 实验目的 为以下实验作参考 探究温度对降解反应速率的影响 T/K 298 pH 3 c/10-3mol·L-1 H2O2 6.0 Fe2+ 0.30 2?② ③ 298 10 6.0 0.30 [数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率： v(p—CP)= mol·L-1·s-1。 [解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。

（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。 [思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

答案： （1）

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（2）8.0×10-6

（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。

（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）

（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）

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