2015届高中化学二轮复习习题：第2讲物质的组成、性质

专题一 第2讲

一、选择题

1．(2014·新课标Ⅰ)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )

选项 A B 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 解释 Na2CO3可直接与油污反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 K2 CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜 ＋－C D 解析：A.烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液因CO23发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应。B.酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HCl>H2CO3>HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不能发生反应。C.K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO2降低肥效。D.FeCl33与NH4发生水解相互促进反应生成NH3，

－

＋

溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3将Cu

＋

氧化为Cu2，并非发生置换反应。

＋

答案：C

点拨：知识：油脂的水解反应、漂白粉的变质、K2CO3与NH4Cl的水解相互促进反应、FeCl3溶液与Cu的反应。能力：能够对中学化学基础知识融会贯通，根据相关实验现象或事实，进行正确复述、再现、辨认的能力。试题难度：较小。

2．(2014·重庆卷)下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) ．．．A．明矾用作净水剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃

＋

B．液氨用作制冷剂 D．生石灰作干燥剂

解析：明矾净水的原理是Al3发生水解反应生成Al(OH)3胶体而具有吸附性，吸附水中悬浮物作净水剂，涉及化学变化，选项A不符合题意。液氨作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量的热而使周围环境温度降低，不涉及化学变化，选项B符合题意。氢氟酸刻蚀玻璃的反应原理为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，涉及化学变化，选项C不符合题意。生石灰吸水后与水发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及化学反应，选项D不符合题意。

答案：B

点拨：知识：常见物质的性质及用途。能力：考查学生对所学元素化合物知识的掌握和分析问题、解决问题的能力。试题难度：较小。

3．(2014·江苏卷)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是( )

A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大

解析：A.水是一种弱电解质，部分发生电离生成H和OH，电离方程式为H2OH

＋

＋

－

＋OH。B.可燃冰是CH4与H2O形成的一种化合物，不是可以燃烧的水。C.O元素有－1

－

价、－2价两种化合价，氢、氧两种元素可以形成H2O和H2O2两种化合物。D.0 ℃时液态水可以形成冰，其体积增大，密度变小。

答案：A

点拨：知识：水的组成及性质。能力：以水为载体，考查物质的组成、结构及性质，考查高考了解层次的能力。试题难度：较小。

4．(2014·江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A．过氧化钠的电子式：Na



O



ONa

80B．质子数为35、中子数为45的溴原子：35Br

C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式

解析：A.Na2O2是离子化合物，其电子式为 Na[

＋



O



O

]2－Na＋。B.质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为

35＋45＝80，可表示为8035Br。C.硫原子核外有16个电子，其结构示意图为

，在反应

中易得到2个电子形成S2，故S2的结构示意图为

－

－

。D.间二甲苯中，两个—CH3

处于苯环上相间的两个碳原子上，其结构简式为

答案：B

。

点拨：化学用语(电子式、离子结构示意图、间二甲苯的结构简式、核素)。能力：考查考生对化学用语的了解及应用能力。试题难度：较小。

5．(2014·江苏卷)下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

解析：A.晶体硅用作半导体材料是利用其导电性介于导体与绝缘体之间的性质，与其熔点、硬度无关。B.氢氧化铝是两性氢氧化物，在酸性溶液中，可发生碱式电离，与酸反应生成盐和水，表现弱碱性。C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2易与空气中的CO2、H2O反应而变质，但一般不用于漂白纸张，常用SO2来漂白纸张。D.氧化铁为碱性氧化物，可与酸反应生成盐和水，由于其颜色为红色且化学性质相对较稳定，常用于制作红色涂料。

答案：B

点拨：知识：物质(晶体硅、氢氧化铝、漂白粉、氧化铁)的性质与用途的关系。能力：考查考生对基础知识的识记能力。试题难度：较小。

6．(2014·四川卷)下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

解析：金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单质，A项正确；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，石英的主要成分是二氧化硅，常含有Al2O3、CaO、MgO等杂质，为混合物，B项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱酸，是弱电解质，C项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白质是高分子化合物，D项错误。

答案：A

点拨：知识：单质、纯净物、强电解质、高分子化合物等概念。能力：对基础知识的理解掌握能力。试题难度：较小。

7．(2014·山东省青岛市高三统测)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰石反应制备含氯消毒剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源

解析：A项，氯气的水溶液具有酸性；B项，浓硫酸具有强氧化性，氧化铝形成致密的氧化物薄膜而保护金属；C项，氢氟酸具有腐蚀性，与玻璃中的SiO2发生反应。

答案：B

点拨：本题考查物质的性质及应用。难度中等。

8．(2014·广州市综合测试(二))下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )

选项 A B C D 陈述Ⅰ SiO2是酸性氧化物 氯化钠熔点高 铝具有还原性 硬铝是合金材料 陈述Ⅱ 用盐酸刻蚀石英制品 电解熔融氯化钠制备钠 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 硬铝在空气中生成致密氧化膜 解析：A项，SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，不与盐酸等强酸反应，但可与氢氟酸反应，所以工业上常用氢氟酸来刻蚀玻璃，错误；B项，工业上常用电解熔融氯化钠来制备钠，因为NaCl是离子化合物，错误；C项，Al具有还原性，能与金属氧化物发生反应置换出金属单质，正确；D项，铝是很活泼的金属，在空气中很容易被氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化膜，所以铝合金有一定抗腐蚀性，是常见的合金材料，Ⅰ、Ⅱ之间无因果关系，错误。

答案：C

点拨：本题考查物质的性质与用途。难度中等。

9．(2014·湖北省七市(川)联考)根据中学化学教材中的数据资料作出以下推断，其中不正确的是( )

A．利用化合价数据可以确定某些元素原子的最外层电子数 B．利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小

C．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性 D．利用原子半径数据可推断某些原子的氧化性和还原性的强弱

解析：A项，一般来说，主族元素的最外层电子就是价电子，因此其最高正价等于其最外层电子数(F、O除外)；B项，判断液态物质是否具有挥发性可利用其沸点的高低，而与密度的大小无关；C项，可利用物质溶解度大小采取结晶或过滤等方法来分离混合物；D项，对于同周期元素，原子半径越大，金属性越强，非金属性越弱。

答案：B

点拨：本题考查元素性质以及物质的性质。难度中等。

10．(2014·山东济宁一模)某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤

和石油都是可再生能源；③蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )

A．①②④⑤ C．①③④⑥

B．①⑤⑥ D．②③④⑤

解析：煤和石油都不可再生能源；纯碱为Na2CO3的俗称，属于盐。 答案：C

11．(2014·西安市高三第二次质检)下列实验过程中始终无明显现象的是( ) A．NH3通入KAl(SO4)2溶液中 B．NO2通入FeSO4溶液中

C．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中

解析：A中会产生白色沉淀，氨气过量不溶解；NO2溶于水生成的HNO3能将浅绿色的Fe2氧化为黄色的Fe3；NO3在酸性条件下具有强氧化性，能将SO2氧化为SO24，从而生

＋

＋

－

－

成硫酸钡沉淀；根据强酸制弱酸，CO2通入CaCl2溶液中没有沉淀生成，D中无明显现象。

答案：D

点拨：本题考查元素化合物的性质。难度中等。

12．(2014·郑州市第三次质测)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示

变化的是( ) 物质组编号 ① ② ③ ④ A.①②③ C．②④

a NO Na2CO3 FeCl3 Al2O3 b NO2 NaOH FeCl2 NaAlO2 c N2 Na2O2 Fe Al d HNO3 NaHCO3 CuCl2 Al(OH)3 B．②③④ D．③④

＋

＋

解析：①N2无法一步得到NO2，错误；③因为氧化性：Cu2

答案：C

点拨：本题考查物质间的相互转化。难度中等。

13．(2014·太原市高三二模)某pH＝1的X溶液中可能含有Fe2、Al3、NH4、CO23、

＋

＋

＋

－

2

SO24、SO3、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

－

－

－

下列说法正确的是( ) A．气体A是NO2

B．X中一定存在Fe2、Al3、NH4、SO23

＋

＋

＋

－

C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X中不能确定的离子是Al3和Cl

＋

－

解析：根据实验过程中，气体A为NO，A项错误；沉淀Ⅰ也可能是BaCO3，不能确定溶液中含有Al3，B项错误；气体D为NO2，溶液E为HNO3，溶液B中加过量氢氧化钠

＋

溶液，产生气体F为氨气，原溶液中含NH4；溶液E和气体F能反应生成NH4NO3，C项错误；溶液H中的阳离子有Ba2，不能确定Al3存在，另Cl也不能确定是否存在，D项

＋

＋

－

＋

正确。

答案：D

点拨：本题考查离子的推断。难度较大。 二、非选择题

14．Fe(OH)3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反应制备的Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜。试回答下列有关问题：

(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现象证明胶体已经制成。

(2)检验溶液中存在Fe3和H的方法是____________________________________

＋

＋

________________________________________________________________________。 (3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：

________________________________________________________________________。 (4)如何用实验的方法证明胶体和Cl已经分离？

________________________________________________________________________。 (5)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是

________________________________________________________________________。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性___________________________

________________________________________________________________________。 解析：(1)制取Fe(OH)3胶体可以采用FeCl3水解法，胶体中浑浊物是FeCl3水解生成的Fe(OH)3沉淀，可过滤除去。(2)根据离子的性质可检验Fe3和H的存在。(3)用渗析法可除

＋

＋

－

去胶体中的小分子或离子。(4)要保证完全除去Fe(OH)3胶体里的Cl，实验中必须不断更换用来渗析的水，当胶体里不再有Cl时，最后的渗析水中也不会检出Cl。(5)Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈黄色，鉴别二者的最简单方法是观察颜色。

答案：(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，待溶液呈红褐色时，停止加热，即制得胶体 过滤 丁达尔

(2)取少量溶液，滴加KSCN溶液，变红色说明有Fe3；另取少量溶液，滴加紫色石蕊

＋

－

－

－

试液，变红色说明有H

(3)将胶体装入半透膜中，然后置于蒸馏水中(渗析)

(4)取半透膜外最后一次的溶液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，证明两者已经分离

(5)观察颜色

(6)Na2FeO4有很强的氧化性，能有效地杀死水中的细菌和病毒；其还原产物Fe3能发生

＋

＋

水解反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质。Na2FeO4在整个消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质

15．在稀硫酸、纯碱、烧碱、小苏打、氧化铝、氧化铁、一氧化碳、二氧化碳、铝粉、铁片和木炭粉11种物质中，选择适当的物质确定下图中的5种物质，使连线的两种物质能发生反应。

(1)写出它们的化学式：

①________，②________，③________，④________，⑤________。

(2)写出氧化物④与单质⑤反应的化学方程式______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：氧化物为Al2O3、Fe2O3、CO、CO2，酸为H2SO4，碱为NaOH，单质为Al、Fe、C，纯碱为Na2CO3，烧碱为NaOH，小苏打为NaHCO3。氧化物①既与酸反应，又与碱反应，说明该氧化物为两性氧化物，故①为Al2O3。单质⑤与碱反应，说明⑤为Al。氧化物④与酸反应，又与单质⑤反应，说明氧化物④为Fe2O3，故与Al反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。

答案：(1)①Al2O3 ②H2SO4 ③NaOH ④Fe2O3 ⑤Al (2)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe

16．在理解概念的基础上，合理分类，构建知识网络是学习化学的重要方法，下图是中学化学常见某化学概念之间的相互关系。

高温

高温

(1)完成下表，实例物质的化学式按以下要求填写。

①只能由H、O、N、Si、S元素中的一种或几种组成物质；②在组成各实例物质中每种元素只能出现一次，化合物中最多含一种原子团；③所填物质必须能够回答问题(2)(3)(4)(5)。

晶体类别 实例的化学式Na A 离子晶体 B 分子晶体 C 原子晶体 金属晶体 (2)取上述(1)表中A、B、C三种晶体中某一晶体溶于水得W溶液，写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与W溶液反应的离子方程式_____________________________。

(3)A的实例物质的水溶液中含有中性微粒________种。

(4)表(1)中A的实例物质与稀硝酸反应溶液变浑浊，写出其化学方程式________________________________________________________________________。

(5)写出在工业上制取(1)表中熔点最高的实例物质的化学方程式________________________________________________________________________。

答案：(1)

离子晶体 (NH4)2S (2)H＋S2===HS ＋

－

－

分子晶体 O2(O3) 原子晶体 Si (3)3

(4)3(NH4)2S＋8HNO3===6NH4NO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O (5)2C＋SiO2=====2CO＋Si

高温

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