名师总结2022年高考化学金属及其化合物经典题目资料

【精题分解】第三章金属及其化合物（1）（2011复习类）

1.（2011·北京石景山高三上期末）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确

．．．的是A．O2只做氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

【答案】D

2.（2011·北京大兴高三上期末）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：

A．先产生白色沉淀后产生黄色沉淀

B．先产生白色沉淀后无明显现象

C．先产生黄色沉淀后产生白色沉淀

D．实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

【答案】A

3.（2011·北京大兴高三上期末）a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是

A．Na、Na2O 、NaCl

B．Fe、FeCl3、FeCl2

C．Al 、AlCl3、Al(OH)3

D．Cu、CuO 、CuSO4

【答案】B

4.（2011·北京房山高三上期末）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

① N2、NO、NO2② AlCl3、A l(O H)3、N a A l O2

③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3、NaHCO3

A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④

【答案】C

5.（2011·北京西城高三上期末）下列金属的冶炼方法与钠相同的是

A．银B．铝C．铁D．铜

【答案】B

6.（2011·北京大兴高三上期末）把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是

A．析出金属铜B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体

【答案】D

7.（2011·北京大兴高三上期末）下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是

A．酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀

C．铁与电源正极连接可实现电化学保护

D．将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

【答案】A

8.（2011·北京朝阳高三上期末）材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确

．．．的是A．晶体硅——光导纤维B．氧化铝——耐火材料

C．铁碳合金——碳素钢D．硅酸盐——普通玻璃

【答案】A

9.（2011·福建四地六校高三第二次月考）将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L

【答案】C

10.（2011·山东东营胜利二中高三上期中）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）

A.2 mol·L-1 H2SO4溶液

B.18 mol·L-1 H2SO4溶液

C.6 mol·L-1 KOH溶液

D.3 mol·L-1 HNO3溶液

【答案】A

11.（2011·福建四地六校高三第二次月考）取某铁的氧化物样品，用140mL 5 mol/L盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2+完全转化为 Fe3+，该样品中可能的化学式是（）A．Fe3O4 B．Fe4O5 C．Fe5O6 D．Fe5O7

【答案】D

12.（2011·江苏金陵中学高三期中）将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假

设通原产物只有NO），下列说法正确的是（）

A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+

B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+

C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 g

D．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g

【答案】D

13.（2011·江苏金陵中学高三期中）将一定量的FeO、Fe2O3、Fe3O4混合粉末与一定量铝粉均匀配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应生成氧化铝和铁，然后将生成物与足量稀硫酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比可能是（）

A．3：4 B．1：l C．5：6 D．2：3

【答案】AC

14.（2011·福建厦门双十中学高三期中）下列事实不能

．．用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

【答案】A

15.（2011·福建厦门双十中学高三期中）下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）

A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热

B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中

C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热

D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中

【答案】D

16.（2011·辽宁铁岭六校高三第二次联考）下列事实不能用金属活动性解释的是（）

A、镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

B、工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

C、电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

D、生活中可用铝制的水壶烧水

【答案】D

17.（2011·福建四地六校高三第二次月考）下列叙述不．正确

．．的是（）

A．向澄清石灰水中通入CO2产生白色沉淀，再通入过量CO2，沉淀消失

B．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀消失

C．向AgNO3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量氨水，沉淀消失

D．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，再加入过量盐酸，沉淀消失

【答案】D

18.（2011·辽宁铁岭六校高三第二次联考）有100mL3mol?L-1NaOH溶液和100mL1mol?L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（）

A.现象相同，沉淀量相等

B.现象不同，沉淀量相等

C.现象相同，沉淀量不等

D.现象不同，沉淀量不等

【答案】B

19.（2011·福建四地六校高三第二次月考）有AgNO3、HCl、KSCN、NaOH四种溶液，只用一种试剂鉴别，这种试剂是（）

A．FeCl2溶液 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液

【答案】D

20.（2011·北京西城高三上期末）（8分）兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质。

（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。

序号 实验操作 实验现象 I 稀硫酸中加入铜片 无明显变化 II 硝酸钠溶液中加入铜片 无明显变化 III

稀硫酸中加入硝酸钠溶液

无明显变化 再加入铜片

有无色气泡；溶液变蓝

① 实验I 、II 的目的是 。

② 实验III 中反应的本质是（用离子方程式表示） 。 （2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。

① Cu 作 极。 ② 总反应的离子方程式是 。

【答案】（1）①（2分）证明Cu 不与H +、NO 3-

单独反应 ②（2分）3Cu + 8H ++ 2NO 3-

＝3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O （2）①（2分）阳 ②（2

分）Cu + 2H +

Cu 2+ + H 2↑

21.（2011·北京西城高三上期末）（8分）有关FeSO 4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：① X 由两种化合物组成，将X 通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl 2溶液， 产生白色沉淀。 ② Y 是红棕色的化合物。

（1）气体X 的成分是（填化学式） 。 （2）反应I 的反应类型属于（填序号） 。

a ．分解反应

b ．复分解反应

c ．置换反应

d ．化合反应

e ．氧化还原反应 （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。

（4）若经反应I 得到16 g 固体Y ，产生的气体X 恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH 溶液完全吸收，则反应

IV 中生成FeSO 4的离子方程式是 。

【答案】（1）（2分）SO 2、SO 3 （2）（2分）a 、e

电解

FeSO 4

固体

△ NaOH 溶液

I

II III

IV

FeSO 4 溶液

固体Y

气体X

溶液1

稀硫酸 溶液2

（3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有

Fe3+。

（4）（2分）2Fe3+ + SO-2

3

+ H2O ＝2Fe2++SO2

4

-+ 2H+

22.（2011·北京房山高三上期末）（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。

有关氢氧化物沉淀的pH见下表：

金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH

Fe3+ 1.9 3.2

Mg2+9.4 11.6

（1）写出不溶物B在生产中的一种用途：。

（2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：。

（3）操作⑤中调节pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。

a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg (OH)2

（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是、、过滤、洗涤；

Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是。（应用离子方程式和简要文字说明）

Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为。

【答案】（1）光导纤维（或玻璃、光学材料）。（1分）

（2）离子方程式：AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-。（2分）

（3） c d 。（2分）

（4）Ⅰ. 加热浓缩、冷却结晶（2分）

Ⅱ. 离子方程式：Mg2+ +2H2O Mg(OH)2 + 2H+，（2分）

简要文字说明：通入HCl ，使C(H +)增大，抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2，确保生成MgCl2。（

1分）

Ⅲ. 化学方程式 MgCl2 Mg + Cl2↑。（2分）

23.（2011·北京东城高三上期末）（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。

（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是。

（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是。

（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是。

【答案】

24.（2011·北京西城高三上期末）（8分）有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。

已知：①

X 由两种化合物组成，将X 通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl 2溶液，

产生白色沉淀。

② Y 是红棕色的化合物。

（1）气体X 的成分是（填化学式） 。

（2）反应I 的反应类型属于（填序号） 。

a ．分解反应

b ．复分解反应

c ．置换反应

d ．化合反应

e ．氧化还原反应

（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。

（4）若经反应I 得到16 g 固体Y ，产生的气体X 恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH 溶液完全吸收，则反应

IV 中生成FeSO 4的离子方程式是 。

【答案】（1）（2分）SO 2、SO 3

（2）（2分）a 、e

（3）（2分）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe 3+。

（4）（2分）2Fe 3+ + SO -23+ H 2O ＝2Fe 2++SO 24-+ 2H +

25.（2011·北京房山高三上期末）（12分）蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3和SiO 2组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al 、Fe 、Mg 和Si 。

有关氢氧化物沉淀的pH 见下表：

金属阳离子

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物完全沉淀时的pH Fe 3+ 1.9

3.2 Mg 2+

9.4 11.6 （1）写出不溶物B 在生产中的一种用途： 。

FeSO 4 固体 △ NaOH 溶液 I II III IV FeSO 4 溶液 固体Y

气体X 溶液1 稀硫酸 溶液2

（2）操作④中滤液E与过量CO2反应生成沉淀G的离子方程式为：。

（

3）操作⑤中调节

pH到5～6时，可以用到的试剂(填序号) 。

a． NaOH溶液 b．氨水 c． Fe2O3 d． Mg (OH)2

（4）从滤液H制取金属Mg的流程如下：

Ⅰ.流程中由滤液H中得到MgCl2·6H2O的方法是、、过滤、洗涤；

Ⅱ.在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是。（应用离子方程式和简要文字说明）

Ⅲ.冶炼镁的方法用化学方程式表示为。

【答案】（1）光导纤维（或玻璃、光学材料）。（1分）

（2）离子方程式：AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-。（2分）

（3） c d 。（2分）

（4）Ⅰ. 加热浓缩、冷却结晶（2分）

Ⅱ. 离子方程式：Mg2+ +2H2O Mg(OH)2 + 2H+，（2分）

简要文字说明：通入HCl ，使C(H+)增大，抑制Mg2+的水解成Mg(OH)2，确保生成MgCl2。（1分）

Ⅲ. 化学方程式 MgCl2 Mg + Cl2↑。（2分）

26.（2011·北京东城高三上期末）（11分）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图-5实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）步骤I、II、III中均需进行的实验操作是。

（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是。

（3）进行步骤II时，该小组用图-6所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，

观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据图-6所示，改进的措施是。

（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是。

【答案】

27.（2011·北京大兴高三上期末）（8分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式

A、______

B、_____

C、_____

D、___

E、__

F、。

（2）写出F和H反应的化学方程式。

（3）写出下列反应的离子方程式：

D+盐酸。

【答案】

（1）A、NaOH B、Na C、Na2CO3D、NaHCO3E、NaCl F、Na2O2

（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

28.（2011·北京朝阳高三上期末）（8分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材

料。

（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。

（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

①湿棉花的作用是，试管中反应的化学方程式是。

②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是_____（填序号）。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

①铁与浓硫酸反应的化学方程式是。

②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）。

③将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是。

【答案】（8分）（1）浓硫酸具有强化性，在铁表面生成一层致密的氧化膜

（2）①提供水蒸气

3Fe + 4H2O（g）△

Fe3O4 + 4H2

② b

（3）① 2Fe + 6H2SO4（浓）△

Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O

② C + 2H2SO4（浓）△

CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

③ 66.7%

29.（2011·北京大兴高三上期末）（9分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO。

提出假设：

假设1：红色粉末是Fe2O3

假设2：红色粉末是Cu2O

（1）假设3：

设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 溶液。

（2）若假设1成立，则实验现象是。

（3）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？。

简述你的理由。

（4）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末

是 ，写出发生反应的离子方程

式 、 、 。

探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物。

（5） 实验小组欲用加热法测定Cu 2O 的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg （b > a ），则混合物中Cu 2O 的质量分数为 。

【答案】（1）假设3：红色粉末是Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物（1分）

（2）溶液变为血红色（1分）

（3）不合理 Cu 能将Fe 3+还原为Fe 2+（2分）

（4）Fe 2O 3和Cu 2O 的混合物

Fe 2O 3+6H + = 2Fe 3++3H 2O Cu 2O+2H + = Cu + Cu 2+ + H 2O 2 Fe 3+ + Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+（每个1分，共4分） （5）

%100)

(9?-a

a b （1分） 30.（2011·北京石景山高三上期末）（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置，

回答下列问题：

⑴ ⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为______________（用离子符号表示）。 ⑵比较④⑨的氢化物沸点高低顺序并说明理由____________________________。 ⑶ lg 单质①在常温下完全燃烧生成气态产物放出Q kJ 的热量，请写出其表示燃烧

的热化学方程式_________________________________________。

⑷由表中两种元素组成的电子数与⑨相同的化合物的化学式为________________。

⑸由⑦⑩两种元素组成的一种化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因_____________________（用离子方程式表达）。

⑹由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式__________________________________。 【答案】(10分， 3个方程式各2分，其余每空1分) （1）S 2->Cl ->Na +>Mg 2+

（2）H 2O 的沸点高于H 2S ，原因是液态水分子间存在氢键 （3）H 2(g)+1/2 O 2(g)=H 2O(g) △H= -2QkJ/mol

或者2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g) △H= - 4QkJ/mol （4）C 2H 4

（5）酸 Al 3++3H 2O

Al(OH)3+3H +

（6）3Na 2O 2+6Fe 2++6H 2O=6Na ++4Fe(OH)3↓+2Fe 3+

31.（2011·山东枣庄八中高三第一次调研）（11分）NaHCO 3和Na 2CO 3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要

意义。请回答下列问题：

（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，简述测定0.1 mol ·L —1

Na 2CO 3溶液pH 的操作方法____ 。 （2）若已知常温下的数据

CH 3—

H +

+CO 2—

3

H +

+HS — —H +

+S

2—

请将相同物质的量浓度的CH 3COONa 、NaHCO 3、NaHS 、Na 2S 四种溶液按pH 由大到小的 。 （3）NaHCO 3绝和溶液在不同温度的pH 如下：

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