A卷

南昌大学抚州医学分院2012—2013学年第一学期期末考试试卷（A）

课程名称： 基础化学 适用专业： 12级临床本科 考试日期： 2013-1

专业： 班级： 姓名： 学号： 题号 一 二 三 四 总分 统分人 题分 20 10 40 30 100 签名 得分 一、填空题（每空1 分，共20 分） 得分 评阅人 1、稀溶液的依数性是指： 、 、 和 。 2、100mL水溶液中含有2.00g白蛋白，25℃时此溶液的渗透压力为0.717kPa，则白蛋白的相对分子质量是 。

3、医学上的酸中毒是指pH低于 。 4、Cu的价层电子组态是 。

5、某一弱酸型指示剂HIn的pKHIn＝4.1，那么它的理论变色范围是 。

6、在一定条件下用厚度为L的吸收池测定某一溶液的吸光度为A，若改用厚度为2L的吸收池测定上述溶

液的吸光度，其测定值为 。 7、难溶强电解质的盐效应使其溶解度 。

H3CCHC=CCH2CH38、

CH32CH2CH2Cl名称是： 。

Cl9、名称是： 。

10、

(CH1molHBr3)2C=CHCH2CH=CH2 。

11、① 乙酸；② 乙醇；③ 苯酚；④ 甲酸；⑤ 苯甲酸按酸性由强到弱排序： 。C2H5KOH-C2H5OH12、

Br 。

CHCH313、

CH3CH2CH2CCOOH名称是： 。

CH314、

名称是： 。

15、名称是： 。

16、

。

CH=CHCHOLiAlH4H3O+17、 。

二、是非判断题（√或×）（每题 1分，共 10分）

得分 评阅人 ( )1、按照酸碱质子理论，共轭酸的酸性越弱，其共轭碱的碱性越强。

( )2、可采用在某一元弱酸HB中，加入过量NaOH的方法来配制缓冲溶液。

( )3、BF2

3分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp杂化，分子的空间构型为平面三角形。( )4、在配合滴定中，金属离子与滴定剂EDTA一般是以1：1配合。

( )5、符合Lambert-Beer定律的有色物质溶液的浓度越大，其摩尔吸光系数就越大。 ( )6、季铵碱是强碱。

( )7、羟醛缩合反应指的是醇与醛的反应。 ( )8、单键旋转不仅改变分子的构像且改变其构型。 ( )9、间位定位基全是使苯环钝化的基团。

( )10、反式1，4-二乙基环己烷比其顺式的稳定。 三、单项选择题（每题2分，共 40 分）

得分 评阅人 1. ( ) 2. ( ) 3. ( ) 4. ( ) 5. ( ) 6.( ) 7.( ) 8. ( ) 9.( ) 10.( ) 11. ( ) 12.( ) 13.( ) 14.( ) 15.( ) 16.( ) 17.( ) 18.( ) 19.( ) 20.( )

1、下列属于SI基本单位的量的名称为 （ ）

①质量 ②体积 ③物质的量 ④速度

A、①②③ B、①③ C、②④ D、④

2、用导电法测定强电解质在溶液中的解离度总是小于100%，这是因为（ ）

A、电解质不能完全电离 B、阴阳离子之间的相互吸引 C、电解质离子的溶剂化作用 D、电解质的纯度不够 3、试排出在相同温度下，下列溶液渗透压由大到小的顺序：（ ）

⑴ c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1； ⑵ c(1Na122CO3)?0.2mol?L?；

⑶ c(13Na3PO4)?0.2mol?L?1 ⑷ c(NaCl)= 0.2 mol·L-1。

A、⑷ ＞ ⑵ ＞⑴ ＞⑶ B、⑵ ＞⑷ ＞⑴ ＞⑶ C、⑷ ＞ ⑵ ＞ ⑶ ＞ ⑴ D、⑵ ＞⑴＞⑷ ＞⑶

4、试比较下列溶液的凝固点的高低：(苯的凝固点为5.5 ℃，K-1

f = 5.12 K·kg·mol，水的Kf = 1.86

K·kg·mol-1

)，其中凝固点最高的是（ ）

⑴ 0.1 mol·L-1

蔗糖的水溶液； ⑵ 0.1 mol·L-1

乙二醇的水溶液； ⑶ 0.1 mol·L-1

乙二醇的苯溶液； ⑷ 0.1 mol·L-1

氯化钠水溶液。 A、(1) B、(2) C、(3) D、(4) 5、下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？ ( )

(1) HCl + NH3·H2O (2) HCl + Tris (3)HCl + NaOH (4) Na2HPO4 + Na3PO4 (5) H3PO4 + NaOH (6)NaCl + NaAc A、(1) (2) (4) (5) B、(1) (3) (4) (5) C、(1) (2) (4) (6) D、(2) (3) (4) (6) 6、下列说法中，正确的是 ( )

A、主量子数为1时，有自旋相反的两个轨道 B、主量子数为3时，3s、3p、3d共三个轨道。

C、在除氢以外的原子中，2 p能级总是比2s能级高 D、电子云图形中的小黑点代表电子。

7、下述说法错误的是 （ ） A、原子形成的共价键数目等于该基态原子的未成对电子数 B、σ键是构成分子的骨架，π键不能单独存在 C、共价键具有饱和性和方向性 D、σ键比π键牢固

8、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是 ( )

A、两者含义相同 B、两者越接近，滴定误差越小 C、两者必须吻合 D、两者吻合程度与滴定误差无关

9、某一电子有下列成套量子数(n、l、m、s )，其中不可能存在的是 ( )

A、3，2，2，1/2 B、2，-1，0，1/2 C、1，0，0，-1/2 D、3，1，-1，1/2

10、已知CaCO3和PbI2的Ksp均接近1×10-8，则它们在此条件下的溶解度关系为 ( )

A、CaCO3> PbI2 B、CaCO3< PbI2 C、CaCO3=PbI2 D、不确定 11、下列化合物碱性最强的是（ ）

A、环己胺 B、邻苯二甲酰亚胺 C、2，4—二硝基苯胺 D、对硝基苯胺 12、下列化合物哪个更易在苯环上发生亲电取代反应？（ ）

A、苯 B、苯胺 C、苯乙酮 D、乙酰苯胺

13、下列化合物酸性最强的是（ ）

A、苯甲酸 B、对氯苯甲酸 C、对甲基苯甲酸 D、对硝基苯甲酸 14、下列化合物或离子哪个具有芳香性? （ ）

A、环辛四烯 B、[16]轮烯 C、环戊二烯正离子 D、环戊二烯负离子15、下列物质发生亲核加成反应，活性最大的是（ ）

CHOO2NCHOClCHOH3CCHOA、 B、 C、 D、

16、不能与Tollens试剂反应的物质是（ ）

A、丙炔 B、果糖 C、苯乙酮 D、α-羟基丙酸 17、α－羟基酸受热脱水生成（ ）

A、聚酯 B、烯酸 C、内酯 D、交酯 18、下列化合物的互变异构体中烯醇式含量相对较多的是（ ）

OOOOA、 B、

O C、

O D、

CHO

19、将2-丁烯醛氧化为2-丁烯酸最合适的试剂为 （ ）

A、K+2Cr2O7/H B、Tollens试剂 C、KMnO4/H+ D、浓HNO3 20、下列几类物质相对易水解的是（ ）

A、酰卤 B、酸酐 C、酯 D、酰胺 四、问答题（第1题4分，第2题8分，第3题8分，第4题10分，共30分）

得分 评阅人 1、二种烯烃A、B经臭氧氧化，再用锌水处理分别得以下化合物，试写出A、B的结构式。 (A)

2、试用简便的化学方法区别下列化合物。

CH3COCH34、将500 ml c(MgCl2)=0.20 mol·L-1和500 ml c(NH3·H2O) =0.20 mol·L-1混合。求：(1)混合后溶液是否有沉淀生成？请通过计算加以说明。(2)若有沉淀要加入多少克NH4Cl，才能使溶液无Mg(OH)2沉淀产生?（忽略加入NH4Cl固体引起的体积变化）已知Ksp{Mg(OH)2}=5.61 ×10-12，Kb(NH3)=1.8×10-5，Mr(NH4Cl)=53.5。

(B)

CH3CHO+HCHO+OHCCH2CHO

CHO,

COCH3,CH=CH2,CCH

3、某化合物A的分子式为C6H12O ，A能与羟胺作用生成肟，但不起银镜反应，在铂的催化下加氢得到一种醇B。B经过脱水，臭氧化再还原水解反应后得到两种相同分子式的产物C和D，C能发生银镜反应，但不发生碘仿反应，D能发生起碘仿反应，但不能与Fehling试剂反应。试写出 A、B、C、D的结构式。

参考答案： 一、 填空题

1、 蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，溶液的渗透压力 2、 6.92?104g?mol?1 3、 7.35 苯乙烯 苯乙烯 AgNO3/C2H5OH 白色沉淀 苯乙炔 苯乙炔 Br2/CCl4 褪色 苯乙炔 无沉淀 苯乙烯 苯甲醛 或

KMnO4 不褪色 苯甲醛 费林试剂 出现银镜 苯甲醛

苯乙酮 苯乙酮 无银镜 苯乙酮 或

I2/NaOH 有黄色沉淀 苯乙酮

4、 3d10

4s1

5、 3.1?5.1

6、2A 7、增大

8、Z-4-甲基-3-乙基-1-氯-3-己烯 9、5-氯二环[2.2.2]-2-辛烯 10、

(CH3)2CBrCH2CH2CH=CH2

11、④>⑤>①>③>②

C2H512、

13、2-正丙基-2-丁烯酸 14、8-甲基螺[4.5]癸烷 15、（2R，3S）-2-氯-3-溴丁烷 16、

CH3CH=CHCHO

CH=CHCH2OH17、

二、判断题

1、√ 2、× 3、× 4、√ 5、× 6、√ 7、× 8、× 9、√ 10、√ 三、单项选择题

B B C C A C A B B B A B D D B C D D B A 四、简答题 1、解 A：

(CH3)2C=C(CH3)2 2分 B：

CH3CH=CHCH2CH=CH22、解 答：

分 无沉淀 苯甲醛 每鉴别出一个给2分。 3、解 A：(CH3)2CHCOCH2CH3 B：

(CH3)2CHCHOHCH2CH3

C：

CH3CH2CHO D：

(CH3)2CO

每个给2分 4、解

(1)混合后溶液中，c(MgCl2)=0.10 mol·L-1，c(NH3·H2O) =0.10 mol·L-1

∵ cKb>20Kw, c/Kb>500

∴[OH-] =Kbc(NH3)?1.8?10?5?0.10mol?L?1?1.3?10?3mol?L?1

I-P=[Mg2+][OH]2=0.10×(1.3×10-3)2=1.7×10-7＞Ksp{Mg(OH)2}，有沉淀生成 5分 (2)要使沉淀溶解，设需加入x g NH4Cl，则：

[OH-]≤Ksp5.61?10?12?1[Mg2?]?0.10mol?L=7.5×10-6 mol·L- ∴ [NH+

4]=Kb?[NH3?H2O]1.8?10?5?0.10?1[OH?]?7.5?10?6mol?L=0.24 mol·L-1 x=0.24 mol·L-1×(0.50L+0.50L)×53.5g· mol-1=12.8 g 5分

2

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