2018年高考化学总复习练习：第十一章《物质结构与性质》选修 课

课时2 分子结构与性质

两大理论与分子构型

1．[2016·全国卷Ⅱ，37(2)节选](1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

(2)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。 答案 (1)正四面体 (2)配位键 N

2．[2015·全国卷Ⅰ，37(3)节选]CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是________。 答案 sp

3．[2015·山东理综，33(3)]F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。 答案 V形 sp3

4．[2015·江苏21(A)-(2)节选]CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_________。 答案 sp3、sp2

5．[2014·江苏21(A)-(3)节选]醛基中碳原子的轨道杂化类型是______。 答案 sp2

6．[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(3)节选]乙醛中碳原子的杂化类型为________。 答案 sp3、sp2

7．[2014·福建理综，31(5)]NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。 答案 2

微粒作用与分子性质

8．(2016·四川理综，节选)(1)S的氢化物的沸点低于其组成相似的O的氢化物，

其原因是________________________。

(2)S和O形成的SO3分子的空间构型是________。

答案 (1)H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键 (2)平面三角形 9．[2015·课标Ⅱ，37(2)(3)]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是_____________________________。

(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的立体构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。

答案 (1)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大 (2)三角锥形 sp3

10．[2015·浙江自选，15(3)(4)](1)关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性 C．是非极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键 (2)下列说法正确的是________。

A．HOCH2CH(OH)CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子 B．NH＋4和CH4的空间构型相似

C．BF3与都是平面形分子

D．CO2和H2O都是直线形分子

解析 (1)A选项，分子中含有碳碳双键，因此既有σ键又有π键；B选项，O的电负性强于C的，因此O—H键的极性强于C—H键的极性；C选项，该分子结构不对称，因此属于极性分子；D选项，该分子含有羟基，分子之间能

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/l907.html